August 2022 1 5 Report
С соляной кислотой взаимодействует с:
а) платина; б) медь; в) железо; г) серебро.
Answers https://scholar.tips/s-solyanoj-kislotoj-vzaimodejstvuet-s-a-platina-b-med-v-zhelezo-g-serebro.html» target=»_blank»]scholar.tips[/mask_link]
Соляная кислота реагирует с медью серебром
| Тема: Галогены (Итоговая работа по теме 9) Условие задачи полностью выглядит так: |
| Вопросы: 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, гидроксид меди(II), оксид магния, серебро? Напишите уравнения осуществимых реакций и назовите образующиеся вещества. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl2 →1→ NaCl →2→ HCl →3→ MgCl2 Реакцию 1 разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов, стрелкой укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель. 3. Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 20 л хлора с водородом. 4. В одной из пробирок находится раствор хлорида натрия, а в другой — соляная кислота. Как их можно распознать, не пользуясь индикатором? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. |
Соли меди . Цинк + соляная кислота .
|
Смотрите также: Если к данной задачи нет решения — не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали 🙂 Источник: davay5.com Уравнения реакций металла меди с соляной кислотойПри растворении меди в соляной кислоте (Cu + HCl = ?) происходит образование соли хлорида меди (II) и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хром, железо и медьТвердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что связано с большим разнообразием цветов соединений хрома. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе. Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. У соединений, где хром принимает степень окисления +2, свойства основные, +3 — амфотерные, +6 — кислотные. В природе хром встречается в виде следующих соединений.
В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида.
Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома (III) — Cr2O3 — происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании.
Протекает в раскаленном состоянии. Cr + H2O = (t) Cr(OH)3 + H2↑
Cr + HCl = CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑ С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании. Cr + H2SO4 = (t) Cr2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Соединения хрома (II) Соединение хрома (II) носят основный характер. Оксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы — оксида хрома (III), реагирует с кислотами, кислотными оксидами.
Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III). Оксид хрома (III) реагирует как с щелочами, так и с кислотами. В реакциях с щелочами при нормальной температуре (в растворе) образуются комплексные соли, при прокаливании — смешанные оксиды. С кислотами оксид хрома (III) образует различные соли.
В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. К ним относится оксид хрома (VI) — CrO3, и две кислоты, находящиеся в растворе в состоянии равновесия: хромовая — H2CrO4 и дихромовая кислоты — H2Cr2O7. Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов (часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки). Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет, а дихроматы — в оранжевый цвет. Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды (часто в реакциях с кислотами). Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый.
В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные свойства. K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + Cl2↑ + H2O ЖелезоЯвляется одним из самых распространенных элементов в земной коре (после алюминия), составляет 4,65% ее массы. Для железа характерны две основные степени окисления +2, +3, +6. В природе железо встречается в виде следующих соединений:
Получают железо восстановлением из его оксида — руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода. CO + Fe2O3 = Fe + CO2↑ H2 + Fe2O3 = Fe + H2O
Термохимическое воздействие иа ПЗП — процесс подачи на забой скважины соляной кислоты, нагретой в результате взаимодействия с металлом. В качестве реагирующего с НС1 металла обычно используют магний или его сплавы (МЛ-1, МА-1 и др.), кмторые в специальном наконечнике устанавливают в обрабатываемом интервале. [c.17] Взаимодействие хрома с соляной и разбавленной серной кислотами. В две пробирки поместите по 0,1 г порошка хрома и прибавьте в первую пробирку концентрированную соляную, а во вторую — разбавленную серную кислоту. Содержимое пробирки слегка подогрейте и наблюдайте интенсивное взаимодействие металла с кислотами. Каков цвет )астворов и соответствует ли он окраске солей хрома (II) 2сли нет, то почему [c. Подобные процессы происходят и прп реакциях, в ходе которых малорастворимое вещество превращаегся в растворимый, по слабо диссоциирующий продукт. К таким реакциям относится, например, растворение сульфидов некоторых металлов в соляной кислоте. Так, взаимодействие сульфида марганца с соляной кислотой выражается уравнением [c.256]
Показано, что флюсующее действие 1-2% раствора соляной кислоты при низкотемпературной пайке связано с процессом диспергирования окисной пленки в результате протекания реакции между соляной кислотой и паяемым металлом. [c. Нет ни одного катализатора, который в условиях реакции не вступал б ы во взаимодействие с фенолом или альдегидом. Так, напрНмер, соляная кислота взаимодействует с формальдегидом с образованием монохлбрметилового спирта и оксихлорметило-вого эфира, щелочи с фенолами дают феноляты.
Соли MgiB lJ (красного цвета) образуются при взаимодействии -оединений Pd (II) и Pt (II) в соляной кислоте с соответствующими олями щелочных металлов. Наиболее важны растворимые в воде KolPt lJ и NaJPt lJ (рис. 243), являющиеся исходными вещест- [c.614] В ряду напряжений все три элемента располагаются правее водорода, причем медь стоит почти рядом с ним, а золото — дальше всех остальных металлов. Поэтому в растворах таких кислот, как НС1, H2SO4 и т. п., при отсутствии окислителей не растворяется даже медь. В кислотах, одновременно являющихся окислителями (HNO3 и т. п.), медь и серебро растворяются легко, а золото лишь в том случае, когда окислительные свойства кислоты выражены особенно сильно.
Используя значения стандартных электродных потенциалов, объясните, какой из металлов (железо или олово), будет энергичнее взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой. Определите АСгэв соответствующих процессов. [c.104] В растворах же состав может меняться непрерывно без существенного изменения химических свойств. Так, количество H l в растворе соляной кислоты может доходить до 37%, причем все растворы соляной кислоты будут обладать химическими свойствами, характерными для данной кислоты (взаимодействие со и елочами, с металлами и пр. ), при этом однородность растворов кислоты не изменится. Это свойство понятно из приведенного здесь в виде обратимой реакщ и механизма образования раствора.
Источник: regionvtormet.ru |
; 
