Степень окисления Br в AgBr составляет -1 . Степень окисления Ag в AgBr составляет +1 .
| Br | -1 | -1 (×1) | 1 | 3.0 |
| Ag | +1 | +1 (×1) | 1 | 1.9 |
Введите химическую формулу (вводится с учетом регистра), чтобы рассчитать степень окисления элементов.
Инструкции
Enter the formula of a chemical compound to find the oxidation number of each element. A net ionic charge can be specified at the end of the compound between < and >. For example: ZnCl4 or NH2NH3.
Enter just an element symbol to show the common and uncommon oxidation states of the element.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Источник: www.chemicalaid.com
Составление формул по степени окисления. 1 часть. 8 класс.
Какую высшую и низшие степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях?
⚡ Условие + 37% решения:
Какую высшую и низшие степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.
Решение: Электронные конфигурации атомов вольфрама, теллура, серебра кремния, имеют следующий вид W 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 f 5d 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 4 52Te 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 2 2 6 2 6 2 10 6 1 10 47 Ag 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d Высшая степень окисления проявляется, когда в образовании связей принимают участие все валентные электроны атома. Численно она равна числу валентных электронов. Соответственно, вольфрам проявляет высшую степень окисления +6, теллур +6. Формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления: WO3 оксид вольфрама (VI)
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите элемент по следующему описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) благородный газ
- Раствор, содержащий 0,6 г растворенного вещества в 40 г эфира, кипит при 36,13°С.
- Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni Ni Cu Cu 2 2 ;
- Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства его гидроксидов?
- Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Сu моль лCu моль л Zn Zn 2 2 0,01 0,1 б) Ag M Ag M Fe Fe 2 0,0001 0,001 в) Mn М Mn М Нg Hg
- Произведение растворимости Ag2SO4 равно 7,0∙10-5 .
- Чему равна степень диссоциации 0,2 М раствора хлороводородной кислоты, если в литре этого раствора содержится 2,19∙1023 её молекул и ионов?
- Определить значение ΔG0 298 и константу химического равновесия при 25ºС для системы:
- Какие ионы не могут сосуществовать в водном растворе в заметных количествах: Sr2+ , Cu2+ , CO3 2- , S 2- ?
- Исходя из значений электроотрицательности, определите, какой характер имеет связь в соединениях: а) CaO; б) HI; в) Br2; г) ICl.
Считаем степень окисления, химия 7-9 класс
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com
Общая характеристика элементов IБгруппы. Медь. Серебро. Золото
+I: Cu2O уст. красн.,
т. пл. 1240 С
+II: CuO черн., разл. до
Cu2O и O2 (1026 С)
Cu(OH)2 синий,
амфотерн., разл. до
CuO и H2O (40-80 С)
+III: Cu2O3
т-ра разл. 400 С (до
CuO и O2 )
+I: Ag2O разл. до Ag и O2
(160 С )
+II: «Ag2O2» (AgIAgIIIO2)
диамагнитен, разл. до
Ag2O и O2 (100 С)
+III: Au2O3 амфотерн.,
разл. до Au и O2 (160 С)
Au2O3 · 2H2O амфотерный
(Kк Kо) – «золотая
кислота»
9. Простые вещества
CuCl CuF2 CuF
CuCl2 CuI CuI2
Простые вещества
Г2
IБ
Э
C, H2, N2
]2+
[Cu(NH3)4
[Cu(CN)2]
[Ag(CN)2]
[Au(CN)2]
и др.
OH–,
окислитель, L
(комплексообразование)
CuSO4
AgNO3
(кроме Au)
HNO3(конц. и разб.)
H2SO4(конц.)
Смесь HNO3 и HCl
(«царская водка»)
[AuCl4]–
10. Распространение в природе и важнейшие минералы
В земной коре:
26. Cu 0,01% масс.
69. Ag 1·10–5 % масс.
75. Au 5·10–5 % масс.
Самородное
серебро
Самородная
медь
Самородное золото
11. Минералы
Аргентит
Халькопирит
халькопирит (FeCu)S2
Куприт
халькозин Cu2S
ковеллин CuS
куприт Cu2O
малахит
Cu2(CO3)2(OH)2
Малахит
Хлораргирит
аргентит Ag2S
хлораргирит AgCl
калаверит AuTe2
Ковеллин
Калаверит
12. Добыча золота
13. Серебро
1. Ag – уникальный элемент:
2.
3.
нет гидратов солей
нет аквакомплексов
Растворимые соли:
AgNO3, AgClO4, AgClO3, AgF
Комплексообразование (растворение осадка):
AgX(т) + 2NH3·H2O =
= [Ag(NH3)2]X + 2H2O (КЧ 2)
AgX(т) + 2Na2SO3S = Na3[Ag(SO3S)2] (КЧ 2)
14. Серебро
4. 2Ag+ + 2OH– Ag2O(т) + H2O
ПР(AgOH) = 1,6 ·10–6
2Ag+ + S2– = Ag2S(т)
ПР(Ag2S) = 6,3 ·10–50
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
(почернение серебряных предметов)
15.
Галогениды серебра получают реакцией обмена.
Все они кроме AgF, плохо растворяются в воде.
Нитрат серебра используется для качественного
определения ионов Cl-, Br-, Iв растворах:
AgNO3 KCl KNO3 AgCl
(белый студенистый
осадок)
Cl- BrText
Text
IText
AgNO3 KBr KNO3 AgBr
(желтоватый
осадок)
AgNO3 KI KNO3 AgI
(желтый
Text осадок)
16.
2 AgNO3 2 KOH Ag 2O 2 KNO3 H 2O
При действии на
растворимые соли серебра
щелочей образуется темный
осадок оксида серебра
Оксид серебра
растворяется в
аммиаке
Сульфид серебра не
растворим в обычных
кислотах
Ag2O 4 NH 3 H 2O 2 Ag( NH 3 )2 OH
2 AgNO3 H 2 S Ag 2 S 2 HNO3
2 AgNO3 Na2 S Ag 2 S 2 NaNO3
17. Свойства золота
Не реагирует золото с водородом, азотом, фосфором,
углеродом, а галогены с золотом при нагревании
образуют соединения: AuF3, AuCl3, AuBr3 и AuI.
Особенно легко, уже при комнатной температуре, идет
реакция с хлорной и бромной водой.
В быту опасность для золотых колец представляет
иодная настойка – водно-спиртовый раствор иода и
иодида калия:
2Au + I2 + 2KI = 2K[AuI2].
18.
Щелочи и большинство минеральных кислот на
золото не действуют. На этом основан один из
способов определения подлинности золота.
Смесь концентрированных азотной и соляной
кислот («царская водка») легко растворяет
золото:
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O.
19. Проба золота
Источник: ppt-online.org