Строение атома серебро 47

1640. Во сколько раз размеры атома превышают размеры ядра (10 -15 м)?
Размеры атома превышают размер ядра примерно в 10 -10/10 -15=10 5 раз.

1641. Сколько электронов содержат атомы алюминия, меди, железа, серебра?
Атом алюминия содержит 13 электронов; меди — 29 электронов; железа — 26 электронов; серебра — 47 электронов.

1642. Чему равны заряды ядер атомов азота, золота, кобальта, германия?
Заряд атомного ядра равен номеру элемента в таблице Менделеева.
1) N: 7; 2) Аu: 79; 3) Со: 27; 4) Ge: 32.

1643. Излучает или поглощает энергию атом при переходе из основного состояния в возбужденное?
Поглощает.

1644. Почему при протекании электрического тока вольфрамовая нить лампы накаливания излучает свет?
При столкновениях электронов с ионами решетки ионы начинают колебаться около своих положений равновесия. При достижении определенной частоты этих колебаний они начинают излучать видимый свет.

1645. На сколько уменьшилась энергия атома, если при переходе из одного энергетического состояния в другое атом излучил свет длиной волны 6,56 10-7 м?

ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК атомов 8 класс

1646. Почему при удалении из атома части электронов образовавшийся ион приобретает положительный заряд?
После удаления части электронов число положительно заряженных частиц стало превышать число отрицательно заряженных, и поэтому образовавшийся ион приобрел положительный заряд.

1647. Чему равны заряд однократно ионизованного атома гелия и заряд ядра атома гелия?
Заряд однократно ионизированного атома гелия равен -1.

1648. Сколько электронов потерял атом азота, превратившись в ион с зарядом 3,2 10-19 Кл?

1649. Может ли ион иметь отрицательный заряд?
Может, если атом примет на одну из своих орбиталей электрон.

1650. Для ионизации атома кислорода необходима энергия около 14 эВ. Излучение какой частоты может вызвать ионизацию?

1651. Почему фотоэффект легко обнаруживается на щелочных металлах, например на цезии?
Потому что работа выхода А у таких металлов достаточно мала.

1652. Во сколько раз масса покоя протона больше массы покоя электрона?

1653. Ядром какого элемента является протон?
Протон является ядром водорода.

1654. Сколько процентов составляет разность в массах покоя протона и нейтрона по отношению к массе покоя протона?

1655. Сколько нуклонов содержат ядра лития Li, меди Сu, серебра Ag, свинца Pb?

1656. Определите нуклонный состав ядер гелия Не, кислорода О, селена Se, ртути Hg, радия Ra, урана U.

1657. Доля каких нуклонов в ядрах элементов возрастает с увеличением зарядового числа?
Нейронов.

1658. Назовите химический элемент, в атомном ядре которого содержатся нуклоны: а) 7р + 7n; б) 18р + 22n; в) 33р + 42n; г) 84р + 126n.
а) азот N; б) аргон Ag; в) мышьяк As; г) полоний Ро.

1659. Определите нуклонный состав изотопов водорода: протия, дейтерия, трития. Ионы какого из этих изотопов медленнее продвигаются к катоду при электролизе воды?

Урок 138 (осн). Строение атома

1661. Являются ли ядра с индексами 18 и 20 ядрами изотопов одного и того же элемента?
Нет.

Серебро — элемент, который был известен еще за 3000 лет до нашей эры в Египте, Персии, Китае. Основные физические свойства серебра:

Серебро имеет гранецентрированную кубическую кристалличе­скую решетку с параметром a= 4,0772А (при 20° С). По внешне­му виду серебро — красивый металл белого цвета, очень пластич­ный и легко полируется. Из всех металлов серебро имеет наивыс­шую отражательную способность, равную в оранжево-красной части спектра 95%, наивысшую электропроводность и теплопро­водность.

Ионный радиус серебра (Ag +) составляет, по Гольдшмидту и Полингу, 1,13 и 1,26 А соответственно.

Серебро марки Ср999-999.9 должно иметь примесей не более 0.1%. Удельное электрическое сопротивление ρ=0.015 мкОм м. Механические характеристики серебра невысоки: предел прочности при разрыве не более 200МПа, относительное удлинение при разрыве ~50%. По сравнению с золотом и платиной имеет пониженную химическую стойкость. Часто применение серебра ограничивается его способностью диффундировать в материалы подложки.

4. Электронное строение атома серебра

4.1 Электронная формула серебра: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1

4.2 Серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. Номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей (валентных электронов). У атома серебра это электроны внешнего электронного уровня.

Номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента – в нашем случае серебра. Порядковый номер серебра 47. Порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47. По своим химическим свойствам и условиям нахождения в при­роде серебро является благородным металлом. Серебро относится к «Б» группе.

У серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s 2 подуровня переходит на 4d 9 подуровень.

Атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. Элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изо­топов с массовыми числами 107 и 109.

4.3 Валентным подуровнем у серебра будет являться 5s 1 подуровень, так как только он в данном случае может участвовать в образовании химических связей (подуровень 5s 1 является незаполненным ему не хватает одного электрона). Серебро относится к типу d – элементов, так как в его атомах происходит заполнение электронами d – подуровень второго снаружи уровня.

4.5 Степени окисления серебра: 0, +1, +2, +3.Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно сте­пень окисления +1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра (I). Серебро (П) устойчиво преимущественно в комп­лексных соединениях. Для серебра известна также степень окис­ления +3. Серебро в степени окисления +3 известно в виде соединений Ag 2 0 3 и KAgF 4 . Первое получается при анодном окислении фто­рида серебра, второе — фторированием смеси КСl и AgCl при высоких температурах. Прямым фторированием смеси 2CsCl + KCl + AgN0 3 получается соединение Cs 2 KagF 6 .

Синтезированы также периодаты серебра, например Na 5 H 2 Ag(JO 6) 2 16Н 2 0. Серебро относится к металлам.

4
.6

Валентный 5S 1 подуровень серебра.

5.1 С водородом:

Ag + H 2 ≠ реакция не идет

Ag 2 O+ H 2 = H 2 O + 2Ag

5.2 С галогеном(Br 2):

2Ag + Br 2 = 2AgBr – бромид серебра

5.3 С серой:

2Ag + S = Ag 2 S – сульфид серебра

5.4 С азотом:

5.5 С углеродом:

5.6 С кислородом

Ag + O 2 = Ag 2 O – Оксид серебра

6.1 Оксиды серебра: Ag 2 O, AgO, Ag 2 O 3, причем более или менее устойчивым является Ag 2 O. В комплексных соединениях оксид серебра более или менее устойчив:

AgNO 3 + KOH + 2NH 3 H2OKNO 3 + OH

6.2 Оксид серебра является амфотерным оксидом, так как серебро является металлом и проявляет ярко выраженные металлические свойства — следовательно, он не может быть кислотным. Щелочным металлом серебро тоже не является. Электроотрицательность серебра по шкале равна 1,9.

6.3 Гидроксиды серебра: AgOH, Ag(OH) 2 , Ag(OH) 3 . Гидроксиды серебра являются слабыми электролитами, так как они легко разлагаются водой.

6.4 AgOH – амфотерный

2AgOH → Ag 2 O + H 2 O

AgOH + Na + + OH — → Na + + —

AgOH + 2HNO 3 → H + H 2 O

AgOH + 2H + + 2NO — 3 → H + + — + H 2 O

AgOH + 2NO — 3 → — + H 2 O

2AgOH + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + 2H 2 O

2AgOH + 2H + +SO — 4 → 2Ag + + SO — 4 + 2H 2 O

2AgOH + 2H + → 2Ag + + 2H 2 O

2AgOH → Ag 2 O∙H 2 O

7. С еpебpо обладает склонностью к образованию комплексных соединений.

Многие неpаствоpимые в воде соединения сеpебpа (напpимеp: оксид сеpебpа (I) — Ag 2 O и хлоpид сеpебpа — AgCl), легко pаствоpяются в водном pаствоpе аммиака. Комплексные цианистые соединения сеpебpа пpименяются для гальванического сеpебpения, так как пpи электpолизе pаствоpов этих солей на повеpхности изделий осаждается плотный слой мелкокpисталлического сеpебpа. Все соединения сеpебpа легко восстанавливаются с выделением металлического сеpебpа. Если к аммиачному pаствоpу оксида сеpебpа(I), находящемуся в стеклянной посуде, пpибавить в качестве восстановителя немного глюкозы или фоpмалина, то металлическое сеpебpо выделяется в виде плотного блестящего зеpкального слоя на повеpхности стекла. Этим способом готовят зеркала, а также серебрят внутреннюю поверхность стекла в сосудах для уменьшения потери тепла лучеиспусканием.

Na[Аg(SCN) 2 ]; Na 2 ; Na 3 [Аg(SСN) 4 ]

(NН 4) 9 [Аg(S 2 O 3) 4 Cl 2 ]

AgNO 3 + H 2 O ↔ AgOH + HNO 3

Ag + + NO — 3 + H 2 O ↔ AgOH↓ + H + + NO — 3

Ag + + H 2 O ↔ AgOH↓ + H +

C(AgNO 3) = 0,01 моль/л = 10 -2

pH = 1/2∙lgKн 2 о∙С соли /К дис. =12

Повышение температуры и уменьшение концентрации соли увеличат полноту гидролиза.

При увеличении pH от кислой среды до щелочной увеличиваются окислительные свойства, а восстановительные уменьшаются, так как серебро в ряду напряжений находится правее водорода. Чем меньше алгебраическая величина электродного потенциала металла, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов.

φ Ag 2 + / Ag + = 1,980B pH ≤ 7

φ Ag + / Ag = 0,799B

Так как φ Ag 2 + / Ag + > φ Ag + / Ag следовательно восстановительная способность ионов Ag + /Ag выше, чем у Ag 2+ /Ag +

φ AgO/Ag2O = 0,607B pH ≥ 7

φ AgO / Ag 2 O = 1,398B pH ≤ 7 Ионы серебра в AgO/Ag 2 O при pH ≥ 7 проявляют более сильные восстановительные свойства, чем при pH ≤ 7.

0 + +7 -2 + -2 + -2 + +5 -2 + -2

1) 2Ag + K(ClO 4) — + H 2 O  Ag 2 O + K(ClO 3) — + H 2 O

red ox нейтр. pH=7

red 2Ag – 2e +H 2 O  Ag 2 O + 2H + 2 1 окисление

ox (ClO 4) — + 2e + H 2 O  (ClO 3) — + 2OH — 2 1 восстановление

0 +7 -2 + -2 + -2 +5 -2

2Ag + (ClO 4) — + 2H 2 O  Ag 2 O + (ClO 3) — +2H + + 2OH —

2Ag + (ClO 4) —  Ag 2 O + (ClO 3) —

E 0 ,B = φ Ag/Ag2O – φ (ClO4) — /(ClO3) — = 1,173 – 0,360 = 0,813B

2 0 + -2 + 0 + +4 -2 + -2

2) 2Ag 2 O + Ti + 2NaOH  4Ag + Na 2 (TiO 3) 2- + H 2 O

ox red щелочн. pH>7

ox Ag 2 O + 2e + H 2 O  2Ag + 2OH — 4 2 восстановление

red Ti – 4e + 6OH —  (TiO 3) 2- + 3H 2 O 2 1 окисление

2 0 + -2 0 +4 -2 + -2

2Ag 2 O + Ti + 2H 2 O + 6OH —  4Ag + (TiO 3) 2- + 4OH — + 3H 2 O

2Ag 2 O + Ti + 2OH —  4Ag + (TiO 3) 2- + H 2 O

E 0 ,B = φ Ti/(TiO3)2- — φ Ag2O/Ag = -1,250 – 1,173 = -2,423B

0 + +6 -2 + +5 -2 + -2 +3 +5 -2 + -2

3) 6Ag +K 2 CrO 7 + HNO 3  3Ag 2 O + 2Cr(NO 3) 3 + 4H 2 O

red ox кислотн. pH 4.6 . Всего получено оценок: 182.

Источник: 1kingvape.ru

Укажите особенности электронного строения атомов серебра

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Укажите особенности электронного строения атомов серебра . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Новые вопросы по химии

Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.

C8h18 формула глюкозы

1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.

Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =

Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?

Источник: urokam.net

укажите особенности электронного строения атомов серебра

Электронная формула серебра: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^1 Серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. Номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей (валентных электронов).

У атома серебра это электроны внешнего электронного уровня. Номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента — в нашем случае серебра. Порядковый номер серебра 47. Порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47.

По своим химическим свойствам и условиям нахождения в при­роде серебро является благородным металлом. Серебро относится к «Б» группе. У серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s2 подуровня переходит на 4d^9 подуровень.Атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. Элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изо­топов с массовыми числами 107 и 109.

Источник: cwetochki.ru