Стронций какой металл щелочной

Брендами Пермского края можно назвать верхнекамские калийные соли, кунгурский селенит, вишерские алмазы. В Кишертском муниципальном образовании есть месторождение редкого щелочного металла. Главными потребителями этого металла являются: производство кинескопов для цветных телевизоров и компьютеров; производство керамических ферритовых магнитов и глазурей; производство зубной пасты и антикоррозионных и фосфоресцирующих красок; пиротехника. Выберите металл, о котором идёт речь.

комментировать
в избранное
Vladi­ mir 1215 [184K]
7 месяцев назад

Пермский Край богат природными ресурсами. Здесь находятся много месторождений полезных ископаемых.

Так, в Кишертском месторождении недавно открыли редкоземельный металл. Он очень ценится на мировом рынке и используются в промышленности для изготовления высокотехнологическо­ й керамики, а также в других современных промышленных областях.

Крупные запасы этого метала есть в Турции, Мексике и Испании.

При промышленной добычи в России этого редкого металла, его цены на мировых рынках могут снизиться на 50%.

Цезий — самый активный металл на Земле!

Речь идёт о редком металле стронции.

Правильный ответ под N°4 — Стронций.

Источник: www.bolshoyvopros.ru

Некоторые свойства s-металлов

При обычных условиях s-металлы на­ходятся в кристаллическом состоянии. Все металлы I группы имеют объемно-центрированную кубическуюупаковку. Бериллий и магний имеют гексагональную плотную упаковку (ГПУ), кальций и стронций — гране-центрированную кубическую упаковку (ГКУ), барий — ОЦКУ.

Металлы I группы — мягкие и имеют небольшую плотность по сравнению с другими. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на ее поверхности, реагируя с ней. Металлы II группы тверже и плотнее щелочных. Низкие значения температур плав­ления и кипения s-металлов объясняются сравнительно слабыми металлическими связями в кристаллических решетках этих металлов. Так, энергия связи (в эВ) лития составляет 1,65; натрия — 1,11; калия — 0,92; рубидия — 0,84; цезия — 0,79; соответствующие значения у бериллия — 3,36; магния — 1,53; кальция — 1,85; стронция— 1,70; бария— 1,87.

Металлические связи образуются делокализованными валент­ными электронами, удерживающими вместе положительные ио­ны атомов металла. Чем больше металлический радиус в каждой из групп, тем более «тонким слоем» распределены делокализованные электроны по положительным ионам и тем слабее связь. Этим и объясняются низкие температуры плавления и ки­пения для металлов I и II групп. Температуры плавления и кипения во II группе в отличие от щелочных металлов изменяются не­систематически, что объясняется неодинаковой кристаллической структурой у металлов этой группы.

На свежем разрезе s-металлы имеют блестящую поверхность, однако, вступая в контакт с кислородом воздуха, они окисляются и быстро тускнеют,поэтому в случае необходимости их хранят под слоем керосина (за исключением бериллия и магния, которые образуют на поверхности защитный слой оксида).

89. Металлы I и II группы. Свойства

Все s-металлы горят в атмосфере воздуха, образуя оксиды од­ного или нескольких типов — нормальные оксиды состава Ме2О (I группа) и МеО(II группа), пероксиды состава Мe2O2 (I группа) и МеО2 (II группа), супероксиды состава МеО2 (I группа) и МеО4 (II группа).

Например, только литий сгорает на воздухе с образованием оксида

а натрий образует смесь пероксида и супероксида:

Оксиды натрия и калия могут быть получены только при на­гревании смеси пероксида с избытком металла в отсутствие кис­лорода:

Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с во­дородом при нагревании, образуя гидриды; при вза­имодействии с галогенами, серой,азотом, фосфором, углеродом и кремнием образуются соответственно галогениды, сульфиды, нитриды и фосфиды, карбиды и силициды.

При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются щелочи и водород. Активность металлов возрастает сверху вниз по группе. Так,литий реагирует с водой относительно медленно, тогда как калий реагирует со взрывом и горит фиолетовым пла­менем на поверхности воды.

Реакционная способность щелочноземельных металлов падает при перемещении снизу вверх II группы. Барий, стронций и каль­ций энергично реагируют уже с холодной водой:

Магний очень медленно реагирует с холодной водой, но бурно с водяным паром. Бериллий практически не реагирует с холодной водой и медленно реагирует не только с горячей водой, но даже с паром.

С кислотами все щелочные металлы реагируют со взрывом, поэтому такие реакции специально не проводят. Щелочноземель­ные металлы также бурно реагируют с кислотами; исключением является бериллий.

Металлы I группы, а также кальций, стронций и барий при взаимодействии с жидким аммиаком или при нагревании в парах аммиака,образуют амиды и водород:

Образующиеся амиды — кристаллы, легко гидролизующиеся с образованием щелочи и аммиака:

Металлы I и II групп (за исключением бериллия) могут вза­имодействовать со спиртами, образуя алкоголяты:

а также с органическими кислотами, образуя соли, подобные аце­тату натрия СН3СООNа. Натриевые соли высших жирных кислот широко используются для получения мыла.

Щелочные и щелочноземельные металлы способны вступать в реакции и со многими другими органическими веществами, об­разуя большой набор так называемых металлоорганических сое­динений.

Получение. Большинство s-металлов имеют высокие элек­тродные потенциалы и являются сильнейшими среди известных восстановителей.Поэтому электролиз водных растворов солей этих металлов не приводит к получению самих ме­таллов, а лишь к образованию щелочей. Свободные металлы получают электролизом расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы.

Для получения магния в промышленных масштабах часто ис­пользуют морскую воду. На первой стадии катионы Мg 2+ , содер­жащиеся в морской воде,осаждают в виде гидроксида магния:

Далее гидроксид превращают в хлорид магния с помощью со­ляной кислоты:

выпаривают полученный раствор, прокаливают и уже затем под­вергают электролизу расплав МgСl2.

1. Хром. Строение атома. Возможные степени окисления. Кислотно-основные свойства. Применение.

Строение. Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; Хром является металлом, для него характерна металлическая кристаллическая решетка, металлическая связь.

Физические свойства. Металл серебристо-белого цвета с металлическим блеском. Относится к тяжелым металлам с достаточно высокой температурой кипения и плавления.

Химические свойства. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием Сr2O3, в раскаленном состоянии он реагирует с парами воды:

при нагревании с галогенами хром образует галогениды состава СrНаl3.

В азотной и концентрированной серной кислотах хром не растворяется, так как его оксидная пленка упрочняется, т. е. хром переходит в пассивное состояние.

Хром пассивируется холодными концентрированными Н2SO4 и HNO3. Однако при сильном нагревании эти кислоты растворяют хром:

Пассивацию хрома можно устранить очисткой поверхности металла.

Хром растворяется при обычной температуре в разбавленных кислотах (НСl, HBr, HI, H2SO4) с выделением водорода. В этих случаях в отсутствие воздуха образуются соли Сr 2+ , а на воздухе — соли Сr 3+ .

При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид Сr2О3.

Металлический хром при нагревании реагирует также с галогенами, галогеноводородами, серой, азотом, фосфором, углем, кремнием и бором. Например:

Источник: studopedia.su

Металлы наибольшей, средней и наименьшей активности: список

Существуют металлические элементы, легко вступающие в восстановительные реакции. Они могут быть активными, со средней активностью и неактивные. Рассмотрим полный список металлов разной активности в химии.

Весь список активных металлов по периодической системе

Список активных металлов в химии необходимо начинать рассматривать с его разделения на следующие 3 подгруппы элементов:

1. Щелочные.
2. Щелочноземельные.
3. Алюминий.

Щелочные расположены в первой группе периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. То есть, располагаются в крайнем левом положении. Максимально активные щелочные металлические элементы представлены:

• литием;
• калием;
• рубидием;
• натрием;
• францием;
• цезием.

Щелочноземельные входят во 2-ю группу и соответственно располагаются правее, чем щелочные. Следовательно, по периодической системе список менее активных металлов заполнен:

• бериллием;
• магнием;
• кальцием;
• стронцием;
• барием;
• радием.

Это список металлов средней активности. В перечень активных металлических элементов входит Al, располагающийся в третьей группе (слева от водорода). Но, его место на рубеже активных элементов и со средней активностью, и в обычных условиях не вступит в реакцию с определёнными элементами.

Список неактивных металлов в химии

Список неактивных металлов включает:

В общем понимании отличие активных металлов заключается в том, что они обладают одно- или двухвалентными электронами, поэтому могут легко их отдавать во время химических реакций, выступая в роли восстановителя.

Степень активности металлического элемента оценивается по его расположению в электрохимическом ряду. Чем он левее размещен, тем более сильно выражены у него свойства восстановления. Крайне левое расположение в ряду у лития. Самое же правое занимает золото, поэтому оно входит в список малоактивных металлов и не подвергается окислению кислотами.

В природе в чистом виде активные металлические элементы не встречаются. Поскольку, они обладают способностью быстро вступать в химические реакции с другими веществами. В большинстве случаев, в природе металлические элементы различной активности присутствуют в форме оксидов. К примеру, при получении алюминия в чистом виде при взаимодействии с воздухом происходит его быстрое покрытие оксидной пленкой.

Подводя итоги, можно отметить, что активные металлические элементы – это 1-я и 2-я группа периодической системы Менделеева. Они состоят из щелочных, щелочноземельных веществ и Al. Высокая активность обуславливается особым строением атома, предполагающим легкое отделение небольшого количества электронов с энергоуровня.

Эти металлы отличаются лёгкостью, мягкостью и быстрым реагированием на различной сложности вещества. В результате образуются соли, оксиды и гидроксиды. Al располагается близко с водородом и для его реакции с другими представителями периодической системы требуется создание определенных условий.

Источник: vsespiski.ru