Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Водный раствор сульфата меди (2) вступает в реакцию А С гидроксидом железа (3) Б С водой В С гидроксидом калия Г с серебром
Источник: urokam.net
Гидролиз сульфата меди (II)
Сульфат меди (II) – средняя соль. Поглощает влагу. Безводный сульфат меди (II) представляет собой бесцветные непрозрачные кристаллы.
Если же вода присутствует (имеет тривиальное название медный купорос), то кристаллы синего цвета. Формула CuSO4.
СУЛЬФАТ МЕДИ
Рис. 1. Сульфат меди (II). Внешний вид.
Гидролиз сульфата меди (II)
Сульфат меди (II) – соль, образованная сильной кислотой – серной (H2SO4) и слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Сu(OH)2). Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень.
Cu 2+ + SO4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO4 2- + H + ;
CuOH + + SO4 2 + HOH ↔ Cu(OH)2 + SO4 2 + HOH.
Примеры решения задач
| Задание | К раствору сульфата меди (II) массой 25 г добавили железную стружку (3,1 г). Определите, какая масса меди образовалась в ходе реакции. |
| Решение | Запишем уравнение реакции: |
Рассчитаем количества веществ, вступивших в реакцию. Молярные массы, которых равны 160 и 56 г/моль, соответственно для сульфата меди (II) и железа:
υ(Fe)= m (Fe)/M(Fe) = 3,1/56 = 0,05моль.
Сравним полученные значения:
Расчет ведем по веществу, которое находится в недостатке. Это железо. Согласно уравнению реакции υ(Fe)=υ(Cu)= 0,05 моль. Тогда масса меди будет равна (молярная масса – 64 г/моль):
m(Cu)= υ(Cu)× M(Cu)= 0,05×64 =3,2г.
| Задание | Какая концентрация раствора сульфата меди (II) будет, если к 180 г 30% — го раствора этой соли добавить ещё 10 г того же вещества? |
| Решение | Найдем массу растворенного вещества сульфата меди (II) в 30%-м растворе: |
msolute (CuSO4) = ω/100% × msolution (СuSO4) = 30/100 × 180 =54 г.
Найдем общую массу растворенного вещества сульфата меди (II) в новом растворе:
Рассчитаем массу нового раствора:
Определим массовую концентрацию нового раствора:
Источник: ru.solverbook.com
Опыты по химии. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II)
Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции
Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.
Поделиться в:
Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO4.
Краткая характеристика сульфата меди:
Сульфат меди – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула сульфата меди CuSO4.
Сульфат меди – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.
Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла . Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.
С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O, тригидрат сульфата меди CuSO4·3H2O, гидрат сульфата меди CuSO4·H2O.
Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.
Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.
В природе сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO4·5H2O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов.
Краткая характеристика медного купороса:
Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.
Химическая формула медного купороса CuSO4·5H2O.
Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.
Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.
На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).
Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.
Физические свойства сульфата меди:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CuSO4 |
| Синонимы и названия иностранном языке | copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.) |
Физические свойства медного купороса:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CuSO4·5H2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | sodium sulfate (англ.) |
copper(II) sulfate pentahydrate (англ.)
меди(II) сульфат пентагидрат (рус.)
медный купорос (рус.)
медь сернокислая пятиводная (рус.)
Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:
Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция сульфата меди и железа :
В результате реакции образуются сульфат железа и медь .
2. реакция сульфата меди и цинка :
В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.
3. реакция сульфата меди и олова :
В результате реакции образуются сульфат олова и медь.
4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:
CuSO4 + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na2SO4 (t = 70 °C).
В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.
5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака :
В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).
6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:
В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди . В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия .
7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:
В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.
8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:
В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.
9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:
В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.
10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:
В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.
11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:
В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.
12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:
В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.
13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) :
В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).
14. реакция термического разложения сульфата меди:
В результате реакции образуются оксид меди , оксид серы и кислород .
15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:
Пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O и воду.
Тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO4·H2O и воду.
Гидрат сульфата меди CuSO4·H2O разлагается на сульфат меди CuSO4 и воду.
Применение и использование сульфата меди и медного купороса:
Сульфат меди и медный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди ;
– используется для осушения газов , в т.ч. воздуха ;
– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины , для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины ;
– в сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение ;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;
– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.
сульфат меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата меди
реакции
Коэффициент востребованности 11 974
- ← Сульфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
- Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции →
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 922)
- Экономика Второй индустриализации России (105 120)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 560)
- Крахмал, свойства, получение и применение (36 264)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 470)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 285)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 515)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (32 092)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (31 825)
- Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 577)
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.