Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).
Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 884º C; tкип = 1430º C.
Способ получения
1. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:
2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия. В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:
NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl
3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:
4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:
5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:
77. Реакция галогенидов натрия с нитратом серебра
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:
Химические свойства
1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:
1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида натрия и воды:
2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:
2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:
2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата натрия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:
2.4. Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:
Источник: chemege.ru
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции нитрат серебра сульфат натрия
В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата натрия, а в другую – 1-2 мл раствора сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакции. Какие соединения могут служить реактивом на ионы бария Ba 2+ ?
В чём сущность обнаружения ионов с помощью реактива?
Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и КАРБОНАТА НАТРИЯ. Опыты по химии. Chemical experiment. Эксперименты дома.
Обнаружение хлорид-ионов Cl — .
По таблице растворимости выясните, какие соли, со держащие хлорид-ион Cl — , нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.
Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращённые ионные уравнения проведённых реакций.
Обнаружение сульфат-ионов SO4 2- и хлорид-ионов Cl — .
В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой – раствор сульфата магния?
Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или MgSO4 – содержится в первой пробирке?
Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения реакций обмена проведённых вами реакций и полные и сокращённые ионные уравнения реакций обнаружения ионов.
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния; в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.
Опыт 1. Обнаружение сульфат-ионов SO4 2- .
При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия, образуется белый осадок сульфата бария:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
2Na + + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата калия, также образуется белый осадок сульфата бария:
K2SO4 + BaCl2 ⟶ 2KCl + BaSO4↓
2K + + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2K + + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
Растворимые сульфаты, сульфиты, карбонаты и фосфаты могут служить реактивом на ионы бария Ba 2+ , которые образуют нерастворимые соли с катионом бария.
Опыт 2. Обнаружение хлорид-ионов Cl — .
По таблице растворимости видно, что нерастворимым является хлорид серебра (I) и малорастворимым является хлорид свинца (II).
Для того, чтобы обнаружить хлорид-ионы в растворе хлорида натрия, прильем нитрат серебра (I), в результате реакции должен образоваться белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓
Na + + Cl — + Ag + + NO3 — ⟶ Na + + NO3 — + AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓
Опыт 3. Обнаружение сульфат-ионов SO4 2- и хлорид-ионов Cl — .
Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор хлорида калия, можно использовать раствор растворимой соли серебра (I) или свинца (II). Осадок выпадет в той пробирке, где добавили нитрат свинца (II) к хлориду калия:
2KCl + Pb(NO3)2 ⟶ 2KNO3 + PbCl2↓
2K + + 2Cl — + Pb 2+ + 2NO3 — ⟶ 2K + + 2NO3 — + PbCl2↓
Pb 2+ + 2Cl — ⟶ PbCl2↓
Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор сульфата магния, можно использовать раствор растворимой соли бария. Осадок выпадет в той пробирке, где добавили раствор хлорида бария к сульфату магния:
MgSO4 + BaCl2 ⟶ MgCl2 + BaSO4↓
Mg 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
Опыт 4.
а) хлорид бария
Для подтверждения того, что в хлориде бария содержится катион бария, необходимо к его раствору добавить раствор сульфата натрия, в результате реакции образуется белый осадок:
BaCl2 + Na2SO4 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO4 2- ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
Для подтверждения того, что в хлориде бария содержится хлорид-анион, необходимо к его раствору добавить раствор нитрата серебра (I), в результате реакции образуется белый осадок:
NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓
Na + + Cl — + Ag + + NO3 — ⟶ Na + + NO3 — + AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓
б) сульфат магния
Для подтверждения того, что в сульфате магния содержится катион магния, необходимо к его раствору добавить раствор гидроксида натрия, в результате реакции образуется белый осадок:
MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2↓
Mg 2+ + SO4 2- + 2Na 2+ + 2OH — ⟶ 2Na + + SO4 2- + Mg(OH)2↓
Mg 2+ + 2OH — ⟶ Mg(OH)2↓
Для подтверждения того, что в сульфате магния содержится сульфат-анион, необходимо к его раствору добавить раствор нитрата серебра (I), в результате реакции образуется белый осадок:
MgSO4 + BaCl2 ⟶ MgCl2 + BaSO4↓
Mg 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
в) карбонат аммония
Для подтверждения того, что в карбонате аммония содержится катион аммония, необходимо к его раствору добавить раствор гидроксида натрия, после протекания реакции будет чувствоваться запах аммиака:
(NH4)2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2NH4OH
2NH4 + + CO3 2- + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + CO3 2- + 2NH4OH
NH4 + + OH — ⟶ NH4OH
Для подтверждения того, что в карбонате аммония содержится карбонат-анион, необходимо к его раствору добавить раствор соляной кислоты, в результате реакции образуется газ:
(NH4)2CO3 + 2HCl ⟶ 2NH4Cl + H2O + CO2↑
2NH4 + + CO3 2- + 2H + + 2Cl — ⟶ 2NH4 + + 2Cl — + H2O + CO2↑
2H + + CO3 2- ⟶ H2O + CO2↑
Школе NET
Register
Do you already have an account? Login
Login
Don’t you have an account yet? Register
Newsletter
Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
- Главная
- Вопросы относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 884º C; tкип = 1430º C.
Способ получения
1. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:
2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия. В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:
NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl
3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:
4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:
5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:
Химические свойства
1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:
1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида натрия и воды:
2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:
2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:
2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата натрия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:
2.4. Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:
Источник: al-shell.ru
В трех пробирках налиты растворы солей: хлорид натрия, сульфат натрия и нитрат натрия. в трех пробирках налиты растворы солей: хлорид натрия, сульфат натрия и нитрат натрия. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти растворы. ответ пояснить уравнениями реакций
Получи верный ответ на вопрос «В трех пробирках налиты растворы солей: хлорид натрия, сульфат натрия и нитрат натрия. в трех пробирках налиты растворы солей: хлорид . » по предмету Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Главная » Химия » В трех пробирках налиты растворы солей: хлорид натрия, сульфат натрия и нитрат натрия. в трех пробирках налиты растворы солей: хлорид натрия, сульфат натрия и нитрат натрия. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти растворы.
Источник: 4i5.ru