Сернокислое серебро (сульфат серебра) химически чистый RedOx является продуктом реакции металла с серной кислотой, проводимой в особых условиях.
Полученное вещество получается в виде светочувствительных кристаллов белого цвета.
Наши клиенты заказывают химически чистый сульфат серебра RedOx для лабораторных и клинических исследований, в частности, в качестве катализатора, а его раствор используют как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Хранение должно осуществляться в соответствии со всеми требованиями ГОСТа.
Предлагаем сернокислое серебро ХЧ по низкой цене производителя.
Доставка по всем регионам РФ и странам СНГ.
Источник: redox.com.ru
Сульфат серебра — Silver sulfate
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Сульфат серебра (Ag2ТАК4) является ионный соединение серебро используется в серебряное покрытие и как не окрашивающий заменитель нитрат серебра. Этот сульфат стабильна при обычных условиях использования и хранения, но темнеет на воздухе или на свету. Минимально растворим в воде.
Подготовка и состав
Сульфат серебра получают путем добавления серная кислота к решению нитрат серебра:
Состав принимает структуру, характерную для безводного сульфат натрия. [7]
Сульфат серебра (II)
Синтез сульфат серебра (II) (AgSO4) с двухвалентным ионом серебра вместо одновалентного иона серебра впервые было сообщено в 2010 г. [8] добавляя серная кислота к фторид серебра (II) (HF убегает). Это черное твердое вещество, которое экзотермически разлагается при 120 ° C с выделением кислорода и образованием пиросульфат.
Рекомендации
- ^ абcdежграммчас Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN978-1-4200-9084-0 .
- ^ абcdе Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранд. стр.622 –623.
- ^ абc Анатольевич, Кипер Руслан. «сульфат серебра» . Получено 2014-07-19 .
- ^ абcdе Моррис, Марлен С .; Макмерди, Говард Ф .; Эванс, Элоиза Х .; Парецкин, Борис; Грут, Йохан Х. де; Hubbard, Camden R .; Кармель, Саймон Дж. (Июнь 1976 г.). «13». Стандартные порошковые рентгеновские дифрактограммы. 25. Вашингтон: Институт исследований материалов Национального бюро стандартов.
- ^ абc«Паспорт безопасности сульфата серебра». Fisher Scientific, Inc . Получено 2014-07-19 .
- ^ абcСигма-Олдрич Ко., Сульфат серебра. Проверено 19 июля 2014.
- ^ Захариасен, В. Х. (1932). «Примечание о кристаллической структуре сульфата серебра Ag2ТАК4». Zeitschrift für Kristallographie — Кристаллические материалы. 82 (1–6). Дои:10.1524 / zkri.1932.82.1.161.
- ^ Малиновский, П .; Derzsi, M .; Mazej, Z .; Jagličić, Z .; Gaweł, B .; Lasocha, W .; Грочала, В. (2010). «Ag (II) SO (4): настоящий сульфат двухвалентного серебра с аномально сильными одномерными антиферромагнитными взаимодействиями». Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 49 (9): 1683–1686. Дои:10.1002 / anie.200906863. PMID20084660.
Источник: iiwiki.ru
15 фактов о H2SO4 + Ag2S: что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы
Серная кислота (H2SO4) Является сильная кислотаи сульфид серебра ( Ag2S) представляет собой плотное твердое вещество черного цвета. Давайте изучим различные аспекты H2SO4 + Аг2S реакция в деталях.
Серная кислота представляет собой агрессивную жидкость, густую, бесцветную и маслянистую. Он полностью ионизируется в воде, так как это сильная кислота. Сульфид серебра — неорганическое соединение, которое является единственным сульфидом серебра. Это полезно в фотографии в качестве фотосенсибилизатора.
В этой статье мы сосредоточимся на нескольких характеристиках H2SO4 + Аг2S реакция в глубине.
Что является произведением H2SO4 и Аг2S?
Ag2S реагирует с H2SO4 для формирования H2S (сероводород) и Ag2SO4 (сульфат серебра).
Какой тип реакции H2SO4+Аг2S?
H2SO4 и Аг2S относятся к категории реакций двойного замещения.
Как сбалансировать H2SO4+Аг2S?
- Общее уравнение H2SO4 + Аг2S-реакция выглядит следующим образом:Ag2С + Н2SO4 → Аг2SO4 + Н2S
- Реакция считается уравновешенной, если количество молей реагента равно количеству молей продукта.
- Вышеупомянутая реакция уже уравновешена. Следовательно, уравновешенная реакция определяется выражением:Ag2С + Н2SO4 → Аг2SO4 + Н2S
H2SO4+Аг2S титрование
H2SO4 + Аг2S можно титровать, чтобы определить количество Ag. Однако, поскольку реакция дает осадок, его следует проводить осторожно.
Используемый аппарат
Пипетка, колба Эрленмейера, держатель бюретки, бюретка, промывная бутыль, капельница, мерная колба и химические стаканы.
Титр и титрант
In H2SO4 +Аг2S титрование, H2SO4 is титрант, и титр AgNO3.
Индикаторные
фенолфталеин, кислотно-щелочной индикатор, используется для определения конечной точки титрования.
Процедура
- Бюретка использовалась для взятия стандартизированныхH2SO4, а для взятия AgNO использовали колбу Эрленмейера.3.
- Добавляли 1-2 капли индикатора фенолфталеина.
- H2SO4 из бюретки по каплям добавляли в коническую колбу до изменения цвета раствора с бесцветного на светло-розовый.
- Для получения трех согласованных показаний процесс повторялся.
H2SO4 +Аг2S чистое ионное уравнение
Сбалансированная сеть ионное уравнение из H2SO4+Аг2S выглядит следующим образом:
Ag2S(S) + 2ч + (Водно) + ТАК4 2- (Водно) → Ag2SO4(S) + H2S(S)
H2SO4 +Аг2S сопряженных пар
H2SO4 +Аг2S реакция не формируется сопряженные пары потому что они не сопряжены для производства продуктов.
H2SO4 и Аг2S межмолекулярные силы
H2SO4 и Аг2S имеют следующие межмолекулярные силы,
H2SO4 +Аг2S энтальпия реакции
Наблюдения и советы этой статьи мы подготовили на основании опыта команды стандартная энтальпия реакции H2SO4 +Аг2S-реакция отрицательная.
Н2SO4 +Аг2S буферный раствор?
Н2SO4 +Аг2Полная реакция?
H2SO4 +Аг2S-реакция завершена, потому что сероводород и сульфат серебра образуются в одинаковом количестве и в дальнейшую реакцию не вступают.
Н2SO4 +Аг2S экзотермическая или эндотермическая реакция?
Реакция между H2SO4 +Аг2S является экзотермическая реакция а выделяющееся тепло используется для завершения реакции.
Н2SO4 +Аг2S окислительно-восстановительная реакция?
Окислительно-восстановительная реакция не происходит, когда H2SO4 +Аг2S реагируют, потому что степень окисления реагентов и продуктов остается неизменной.
Н2SO4 + Аг2Реакция осаждения?
H2SO4 + Аг2S является реакцией осаждения, поскольку она приводит к образованию осадков, подобных Ag2SO4 и Н2S.
Н2SO4 + Аг2Обратимая или необратимая реакция?
Реакция между H2SO4 +Аг2S необратим, поскольку реагенты не объединяются с продуктами для их преобразования.
Н2SO4 + Аг2S реакция смещения?
H2SO4 + Аг2S — это катионы и анионы реакции двойного замещения меняются местами, что приводит к образованию нового продукта.
Заключение
В заключение, реакция между H2SO4 + Аг2S имеет широкое синтетическое применение и может быть классифицирована как реакция двойного замещения и осаждения с отрицательной энтальпией. Реакция необратима. В процессе выделяется тепло.
Источник: ru.lambdageeks.com