Сульфат серебра (I) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом серебра (I) (AgOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4). Формула – Ag2SO4.
Молярная масса – 312 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета с кристаллической структурой.
Гидролиз сульфата серебра (II)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Ag + + HOH ↔ AgOH + H + (гидролиз по катиону);
2Ag + + SO4 2- + HOH ↔ AgOH + SO4 2- + H + (уравнение в ионной форме);
Примеры решения задач
| Задание | Смешали 50 г 15%-го раствора сульфата серебра (I) и 30 г 18%-го раствора соляной кислоты. В результате реакции наблюдали выпадение творожистого осадка белого цвета — хлорида серебра. Рассчитайте его массу. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата серебра (I) и соляной кислоты: |
Рассчитаем массу растворенного вещества сульфата серебра (I)в растворе:
Найдем количество вещества сульфата серебра (I) (молярная масса – 312 г/моль):
Рассчитаем массу растворенного вещества соляной кислоты в растворе:
msolute(HCl) = 30× 18/100% = 5,4г.
Найдем количество вещества соляной кислоты(молярная масса – 36,5 г/моль):
υ(HCl) = msolute(HCl)/ M(HCl) = 5,4/36,5 = 0,15моль.
Тогда масса этого вещества (молярная масса – 143 г/моль):
m(AgCl)= υ(AgCl)×M(AgCl)= 0,012×143 = 1,716г.
| Задание | Определите молярные концентрации ионов в растворе сульфата серебра (I)с массовой долей соли 10% и плотностью 1,15 г/мл. |
| Решение | Запишем уравнение электролитической диссоциации сульфата серебра (I) в водном растворе: |
Пусть имеется 100 г раствора этой соли, тогда масса растворенного в ней вещества сульфата серебра (I) будет равна:
Рассчитаем объем раствора соли:
Тогда, количество вещества сульфата серебра (I) будет равно (молярная масса – 312 г/моль):
Согласно уравнению диссоциации
Вычислим молярные концентрации ионов в растворе:
Источник: ru.solverbook.com
Ag2so4 какого цвета? (осадок)
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Ag2so4 какого цвета? (осадок) . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Источник: urokam.net
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Поставлена трубка с раствором сернокислого серебра крепостью в 1 % ( то есть, 1 объем насыщенного раствора, разведенный равным объемом воды), следовательно, раствор был в три с Половиной раза крепче раствор-д первых трех опытов. На другой день давление уже дошло до 20 / 3 атмосферы, так как воздух занимает только три деления вместо 61, которые он занимал до начала отделения водорода; в трубочке с раствором было замечено очень слабое восстановление, но, так как давление слишком быстро возрастало, я не мог наблюдать действия водорода до окончательного давления 20 атмосфер, то нельзя сделать никакого положительного заключения о том, при каком давлении началось осаждение серебра. Можно только заключить, основываясь на прежних опытах, что действие водорода на раствор в 1 % должно происходить между 5 и 20 атмосферами. [3]
Реакция между железом и раствором сернокислого серебра замедляется с течением времени вследствие образования на частицах железа плотной корки металлического серебра. Во избежание этого дальнейший ход анализа заключается в обработке навески железного порошка раствором сернокислой меди с целью удаления с частиц порошка корки серебра. Для предотвращения образования на частицах порошка плотных корок металлической меди сначала применяется разбавленный раствор сернокислой меди, затем более концентрированный. Образование на частицах порошка рыхлого осадка меди обеспечивает при встряхивании раствора полное отделение плотного осадка металлического серебра от частиц железа. [4]
Реакция между железом и раствором сернокислого серебра замедляется с течением времени вследствие образования на частицах железа плотной корки металлического серебра. [5]
Поставлена трубка с двумя растворами сернокислого серебра , заключ-ез-шьгм и в двух маленьких трубочках: верхняя — со слабым ( 1 часть соли на 350 частей воды), нижняя — с насыщенным ( 1 часть олч на 50 частей воды); давление скоро дошло до 14 атмосфер, и на другой же день замечено было в слабом растворе осаждение серебра в виде буро-ф Иолекжого, несколько прозрачного налета, как всегда бывает вначале; в насыщенном растворе не произошло восстановления, хотя опыт продолжался еще три дня без увеличения давления. [6]
Какое количество электричества прошло через раствор сернокислого серебра ( Ag2SO4), если на катоде выделилось 16 77 г чистого серебра. [7]
К 100 мл насыщенного на холоду раствора сернокислого серебра прибавляют 1 мл разбавленной серной кислоты 1: 10) п — Диметиламинобензилиденроданш, раствор. [8]
Навеску окисленного железного порошка предварительно обрабатывают раствором сернокислого серебра . Сернокислое серебро проникает сквозь корку окислов к железному ядру частицы порошка и вступает в реакцию с железом; выделившийся плотный крупнокристаллический осадок серебра полностью отделяет окислы от частиц железа. [9]
В предлагаемом методе навеску окисленного железного порошка предварительно обрабатывают раствором сернокислого серебра . Осадок серебра получается крупнокристаллическим и более плотным по сравнению с осадком металлической меди. Проникая сквозь корку окислов к железному ядру частицы порошка, сернокислое серебро вступает в реакцию с железом, а выделяющийся плотный крупнокристаллический осадок серебра полностью отделяет окислы от частиц железа. Признаком того, что окислы полностью отделились, является образование в растворе шелковистого серебристо-синего осадка, содержащего железо и серебро. [10]
Ремет-В случае применения менее 30 мл 0 5 % — ного раствора сернокислого серебра получаются заниженные результаты анализа ( рис. 2); это объясняется тем, что количество образующихся кристаллов серебра недостаточно для снятия корки окислов. При применении более 50 мл результаты анализа получаются также заниженными из-за образования слишком плотной корки серебра на частицах железа, мешающей растворению порошка. В первом случае не успевает отделиться корка окислов, во втором образуется слишком плотная корка серебра, на частицах железа. [12]
В пробирке к 5 мл воды прибавляют 3 — 4 капли раствора сернокислого серебра и отфильтровывают выпавший осадок. К фильтрату в тигле прибавляют щепотку песка и выпаривают досуха на водяной бане. Сухой остаток помещают в гильзу газовыделительного аппарата ( рис. 93) и поступают, как описано на стр. [13]
В этой фракции определяют кислород поглощением пирогаллолом и этилен поглощением 98 % — ным раствором серной кислоты, содержащей 1 / 6-ный раствор сернокислого серебра . [15]
Источник: www.ngpedia.ru