Предлагаем в нашем онлайн магазине купить серебро сернокислое ХЧ, цена — одна из самых доступных. Доставка осуществляется во все города России и Белоруссии, по городу Челябинск ваш заказ будет доставлен курьером бесплатно.
Свойства
Сульфат серебра (Ag2SO4) образуется в результате взаимодействия серной кислоты с этим драгоценным металлом или его соединениями: нитратом, карбонатом или оксидом. Это — неорганическое вещество, соль серной кислоты и Ag, представляющее собой белый порошок, состоящий из мелких диамагнитных кристаллов орторомбической или гексагональной формы. Переход ромбической в гексагональную форму происходит при температуре – 427 °С. В воде растворяется частично, поддается восстановлению до металлического Ag цинком, водородом, медью или железом. При температуре 660°С соединение плавится, а при повышении температуры до 750-1100°С идет процесс разложения до металлического Ag.
Получение
Сульфат серебра образуется при температуре 450°С в результате реакции металлического Ag, кислорода и диоксида серы. Также это соединение получают в результате взаимодействия концентрированной серной кислоты, нагретой до определенной температуры, и металлического Ag. Можно серебро сернокислое получить и в результате реакции ионного обмена.
И снова о очистке серебра от примесей
В этом химическом процессе с ионами и растворами электролитов образуется осадок Ag2SO4. Так, AgNO3 и Na2SO4 в процессе взаимодействия образуют осажденную соль Ag2SO4 и нитрат NaNO3. Кроме вышеупомянутых способов можно получить Ag2SO4 методом вытеснения концентрированной серной кислотой соединений водорода, получаемых из их солей.
Применение
Проведение многих научных исследований, лабораторных анализов и других научно-исследовательских работ было бы невозможным без применения Ag2SO4. Например, это соединение незаменимо для изучения способов, превращений и свойств многих соединений, поэтому купить сульфат серебра ХЧ необходимо для организации работы каждой лаборатории и научно-исследовательского центра. В промышленности серебро сернокислое хч покупают для использования его как химического стандарта с целью калибровки калориметров по таким показателям как теплоемкость и температура. В нашем онлайн магазине вы можете купить сульфат серебра ХЧ в упаковках по 50гр, цена приемлема, так как нет посреднических наценок. При заказе жители Челябинска получат заказ курьером бесплатно, а жителям других городов России и Белоруссии товар будет доставлен службами доставки.
Серебра сульфат ХЧ 50гр отзывы
Оставьте отзыв об этом товаре первым!
| Сульфат серебра | |
| Сульфат серебра(I) | |
| Ag 2SO4 | |
| белые кристаллы | |
| 311,8 г/моль | |
| 660 °C (933,15 К) | |
| 750—1100 °C | |
| 427 °C (ромб. → гекс.) |
|
| 5,45 г/см³ | |
| 0,79 г/100 мл | |
| 5000 мг/кг | |
| Орторомбическая | |
| −715 кДж/моль | |
| +16,74 кДж/моль | |
| +200 Дж/(К·моль) | |
| −618 кДж/моль | |
| 10294-26-5 | |
| R41 | |
| S22; S26; S39 | |
| H318 | |
| P260; P280; P305 + P351 + P338; P313 | |
45 гр. Серебра со штекеров. Вилки 6Р-100, 6Р-150В. Меланж, хлорид через сульфат серебра.
Купить сульфат серебра
Предлагаем в нашем онлайн магазине купить серебро сернокислое ХЧ, цена — одна из самых доступных. Доставка осуществляется во все города России и Белоруссии, по городу Челябинск ваш заказ будет доставлен курьером бесплатно.
Свойства
Сульфат серебра (Ag2SO4) образуется в результате взаимодействия серной кислоты с этим драгоценным металлом или его соединениями: нитратом, карбонатом или оксидом. Это — неорганическое вещество, соль серной кислоты и Ag, представляющее собой белый порошок, состоящий из мелких диамагнитных кристаллов орторомбической или гексагональной формы. Переход ромбической в гексагональную форму происходит при температуре – 427 °С. В воде растворяется частично, поддается восстановлению до металлического Ag цинком, водородом, медью или железом. При температуре 660°С соединение плавится, а при повышении температуры до 750-1100°С идет процесс разложения до металлического Ag.
Получение
Сульфат серебра образуется при температуре 450°С в результате реакции металлического Ag, кислорода и диоксида серы. Также это соединение получают в результате взаимодействия концентрированной серной кислоты, нагретой до определенной температуры, и металлического Ag. Можно серебро сернокислое получить и в результате реакции ионного обмена.
В этом химическом процессе с ионами и растворами электролитов образуется осадок Ag2SO4. Так, AgNO3 и Na2SO4 в процессе взаимодействия образуют осажденную соль Ag2SO4 и нитрат NaNO3. Кроме вышеупомянутых способов можно получить Ag2SO4 методом вытеснения концентрированной серной кислотой соединений водорода, получаемых из их солей.
Применение
Проведение многих научных исследований, лабораторных анализов и других научно-исследовательских работ было бы невозможным без применения Ag2SO4. Например, это соединение незаменимо для изучения способов, превращений и свойств многих соединений, поэтому купить сульфат серебра ХЧ необходимо для организации работы каждой лаборатории и научно-исследовательского центра. В промышленности серебро сернокислое хч покупают для использования его как химического стандарта с целью калибровки калориметров по таким показателям как теплоемкость и температура. В нашем онлайн магазине вы можете купить сульфат серебра ХЧ в упаковках по 50гр, цена приемлема, так как нет посреднических наценок. При заказе жители Челябинска получат заказ курьером бесплатно, а жителям других городов России и Белоруссии товар будет доставлен службами доставки.
Источник: labsintez.com
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Сульфат серебра образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 660 С. При температуре выше 1000 С термически разлагается. Растворимость Ag2SO4 в воде невелика, при 25 С она составляет 0 80 г на 100 г воды. [1]
Сульфат серебра выпадает только из концентрированных растворов. [2]
Сульфат серебра , раствор, содержащий 1 мг хлоридов в 1 мл. [3]
Сульфат серебра — бесцветное, плохо растворимое п воде кристаллическое вещество. Па свету частично восстанавливается, приобретая светло-фиолетовую окраску. [4]
NaOH сульфат серебра вводят лишь после отгонки метилового спирта. В противном случае образующаяся в щелочной среде окись серебра действует окисляюще на метанол, что приводит к повышенным результатам определений. [5]
Изоморфизм сульфатов серебра и натрия, солей двухвалентной меди с железом, кобальтом и никелем может объяснить их одинаковые каталитические свойства в некоторых реакциях. Следует также обратить внимание на то, что свойства золота аналогичны свойствам металлов платиновой группы, а свойства серебра аналогичны свойствам метал / лов группы ртути. [6]
Если раствор сульфата серебра обрабатывать соляной кислотой, то выделяется серная кислота, хотя она и является более сильной. Причина этого заключается в нарушении равновесия вследствие образования осадка нерастворимого хлорида серебра ( см. стр. [7]
Реакция ускоряется сульфатом серебра ( 0 2 г) в качестве катализатора. Анализ Ведут в сернокислом растворе при нагревании. Серной кислоты и нагревают п течение 15 — 20 минут. [8]
Бромная вода и сульфат серебра окисляют подобным же образом, но в противоположность иону ( CsHsbFe 1 разбавленная азотная кислота разрушает ион с образованием красных растворов трех — или четырехвалентного рутения. [9]
Катализатором окисления служит сульфат серебра . [10]
Растворяют 1 г сульфата серебра в 100 мл воды и фильтруют раствор. [11]
Вычислите произведение растворимости сульфата серебра , если растворимость его равна 0 79 г в 100 мл. [12]
Растворяют 1 г сульфата серебра в 100 мл воды и фильтруют раствор. [13]
При нагревании водород восстанавливает сульфат серебра . [14]
Источник: www.ngpedia.ru
Сульфат серебра растворим или нет
Оглавление:
1. Сульфат серебра
2. Получение
При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде, нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.
Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решетки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную 427 °C.
При 660 °C плавится без разложения.
Химические свойства
Окислительно-восстановительные реакции
При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:
Также, металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:
или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:
Обменные реакции
Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:
При небольшом нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте:
При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:
При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра:
Источник: 4108.ru