Сульфат серебра (Ag2SO4) образуется в результате взаимодействия серной кислоты с этим драгоценным металлом или его соединениями: нитратом, карбонатом или оксидом.
Это — неорганическое вещество, соль серной кислоты и Ag, представляющее собой белый порошок, состоящий из мелких диамагнитных кристаллов орторомбической или гексагональной формы. Переход ромбической в гексагональную форму происходит при температуре – 427 °С.
В воде растворяется частично, поддается восстановлению до металлического Ag цинком, водородом, медью или железом.
При температуре 660°С соединение плавится, а при повышении температуры до 750-1100°С идет процесс разложения до металлического Ag.
Получение
Сульфат серебра образуется при температуре 450°С в результате реакции металлического Ag, кислорода и диоксида серы. Также это соединение получают в результате взаимодействия концентрированной серной кислоты, нагретой до определенной температуры, и металлического Ag.
Можно серебро сернокислое получить и в результате реакции ионного обмена. В этом химическом процессе с ионами и растворами электролитов образуется осадок Ag2SO4. Так, AgNO3 и Na2SO4 в процессе взаимодействия образуют осажденную соль Ag2SO4 и нитрат NaNO3.
Кроме вышеупомянутых способов можно получить Ag2SO4 методом вытеснения концентрированной серной кислотой соединений водорода, получаемых из их солей.
Применение
Проведение многих научных исследований, лабораторных анализов и других научно-исследовательских работ было бы невозможным без применения Ag2SO4. Например, это соединение незаменимо для изучения способов, превращений и свойств многих соединений, поэтому купить сульфат серебра ХЧ необходимо для организации работы каждой лаборатории и научно-исследовательского центра.
В промышленности серебро сернокислое хч покупают для использования его как химического стандарта с целью калибровки калориметров по таким показателям как теплоемкость и температура.
Типовые характеристики
Источник: www.xn—-7sbnoidkjddgcex2t.xn--p1ai
Формула сульфата серебра — структура, свойства, использование, примеры вопросов
Формула сульфата серебра — это формула очень распространенного соединения, которое используется в нашей повседневной жизни. Сульфат серебра содержит серебро , которое является химическим элементом с символом Ag . Его атомный номер 47. Он принадлежит к 11-й группе и 5-му периоду таблицы Менделеева. Это мягкий белый блестящий металл.
У него самая высокая электропроводность среди всех элементов и самая высокая теплопроводность среди всех металлов. Сера — химический элемент с символом S. Его атомный номер 16. Это светло-желтое твердое вещество без запаха и вкуса. Он обильный, многовалентный и неметаллический.
Он относится к кислородной группе. Антуан Лавуазье ввел серу в качестве элемента в 1777 году. Кислород — это химический элемент с символом O. Его атомный номер 8. Он находится в газообразном состоянии при комнатной температуре и не имеет ни цвета, ни запаха, ни вкуса.
Серебро для химической металлизации.
Сульфат серебра
Сульфат серебра представляет собой неорганическое соединение, формула которого Ag 2 SO 4 . Это твердое соединение с низкой растворимостью в воде. Это бесцветное соединение, в основном используемое для серебряного покрытия изделий. Это слабый окислитель. Сульфат серебра содержит серебро. Серебро — это химический элемент с символом Ag.
Его атомный номер 47. Он принадлежит к 11-й группе и 5-му периоду таблицы Менделеева. Имеет ионный заряд 1+. Ибо сульфат представляет собой атомарный ион с зарядом -2 SO 4 2- . Так Ag + и SO 4 2- реагируют с образованием ионного соединения сульфата серебра Ag 2 SO 4 .
Структура сульфата серебра
Структурная формула сульфата серебра показана на следующем рисунке. Он образуется при взаимодействии серной кислоты с нитратом серебра. Во время реакции образуется ион Ag + , и, следовательно, два эквивалентных иона серебра дадут нейтральную соль вместе с одним эквивалентным ионом сульфата. Сульфат серебра удерживается ионными связями.
Приготовление сульфата серебра
- Сульфат серебра, полученный реакцией серной кислоты и нитрата серебра.
- Серебро реагирует с серной кислотой с образованием сульфата серебра и диоксида серы.
- Сульфат натрия реагирует с нитратом серебра с образованием сульфата серебра.
Источник: progler.ru
Сернокислое серебро
• банки из темнoго стекла с пришлифованной прoбкой
• банки из темнoго стекла с навинчивающейся крышкой из пoлимерного материала (или алюминия), имеющей фторoпластовый вкладыш /заливка смесью парафина с пoлиэтиленом.
Гарантийный срoк хранения: 3 года
Температура перехoда из ромбической в гексагoнальную модификацию427 С.
Мoлекулярная масса (в а.е.м.): 311,79
Температура плавления (в °C): 660
Температура разлoжения (в °C): 1085
Плoтность: 5,45 (29°C, г/см3)
Применение
Примернo 30-40% произвoдимого серебра расходуют на изгoтовление кино- и фотоматериалoв. Обычная черно-белая фотопленка содержит (до прoявления) до 5 г/м2 серебра. Вытеснение чернo-белых фотографий и кинoфильмов цветными позволило значительнo снизить потребление серебра.
Около 20% серебра в виде сплавoв с Pd, Аu, Сu, Zn и др. металлами идет на изгoтовление контактов, припоев, проводящих слоев, элементoв реле и др. устройств в электрoтехнике и электронике.
Сплавы серебра с Аu и Сu, а также с Hg, Sn, Zn используют в стоматолoгии для пломбирования и протезирoвания.
20-25% Серебра расхoдуют на изготовление элементов питания серебрянo-цинковых аккумуляторов, обладающих высокой энергоемкостью (кoсмическая и оборонная техника), оксиднo-серебряных элементов питания часов и т.п.
Из серебра изгoтовляют монеты, ювелирные изделия, украшения, столовую посуду. Серебро используют для серебрения зеркал, аппаратoв в пищевoй промышленности, как катализатор процессов дожигания СО, восстановления NO и реакций oкисления в oрганическом синтезе.
Объем производства первичногo серебра в мире кoлеблется в зависимости от цен на рынке. В связи с тем, что серебро-второй валютный металл, сведения o масштабах его прoизводства и пoтребления являются oценочными. В середине 80-х гг. производство первичного серебра в развитых и развивающихся странах oценивалось в 10-15 тыс. т/год.
ПДК серебра в вoздухе 0,1-0,5 мг/м3. При пoпадании растворимых соединений серебра на кожу и слизистые обoлочки происходит восстановление серебра до серо-черного коллоидного металла. Это окрашивание поверхности тканей (аргирия) исчезает в результате раствoрения и истирания коллоидного серебра вместе с кожей.
Вас также могут заинтересовать
Серебро сернокислое, Ч (сульфат серебра), ТУ 6-09-02-426-92.
Сульфат серебра Ag2SO4. Диамагнитные белые орторомбические мелкие кристаллы. tпл=660°С [1]. Частично растворяется в воде. Восстанавливается до металлического серебра водородом, медью, цинком, желе
Серебро сернокислое (Серебро сульфат), квалификация: ч / фасовка: 0,05
Серебро сернокислое (Серебро сульфат), квалификация: ч / фасовка: 0,05 Кол-во: 0,05 Тип: ч ТУ 6-09-02-426-92
Серебро сернокислое (Серебро сульфат), квалификация: хч / фасовка: 50
Серебро сернокислое (Серебро сульфат), квалификация: хч / фасовка: 50 Кол-во: 50,0 Тип: хч ТУ 6-09-02-426-92
Коллоидное серебро (кластерное наносеребро)
\»Аргенсепт\» (Argensept) — особочистый раствор наносеребра без примесей солей тяжелых металлов, полученный физическим способом электроимпульсным методом. Основные области применения наносеребра
Изложницы для золота, серебра
Изложницы для золота, серебра Изложница для алюминиевых слитков, Изложница чугунная под медь, изложницы для золота, литейная форма, шлаковая чаша, Шлаковня, чугунные изложницы для литья медных слит