Сульфид серебра представляет собой неорганическое соединение с формулой Ag. 2S. Плотное твердое вещество черного цвета, это единственный сульфид из серебра. Используется как фотосенсибилизатор в фотографии. Он представляет собой потускнение, которое со временем образуется на изделиях из серебра и других серебряных предметах.
Сульфид серебра нерастворим в большинстве растворителей, но разлагается сильными кислотами. Сульфид серебра представляет собой твердую сетку, состоящую из серебра (электроотрицательность 1,98) и серы (электроотрицательность 2,58), где связи имеют низкий ионный характер (приблизительно 10%).
Формация
Сульфид серебра естественным образом образует потускнение на столовое серебро. В сочетании с серебром газообразный сероводород создает слой черного сульфида серебра патины на серебре, защищая внутреннее серебро от дальнейшего преобразования в сульфид серебра. Серебряные усы могут образовываться, когда сульфид серебра образуется на поверхности серебряных электрических контактов, работающих в атмосфере, богатой сероводородом и высокой влажностью. Такие атмосферы могут существовать при очистке сточных вод и на бумажных фабриках.
Химия | Лабораторная работа №7.1 «Осаждение сульфидов и их свойства»
Структура и свойства
Известны три формы : моноклинный акантит (β-форма), стабильный ниже 179 ° C, объемноцентрированный кубический так называемый аргентит (α-форма), стабильный выше 180 ° C и высокотемпературный гранецентрированный кубический (γ-форма) стабильный выше 586 ° C. Формы с более высокой температурой являются электрическими проводниками. Он встречается в природе как относительно низкотемпературный минерал акантит. Акантит — важная руда серебра. Моноклинная форма акантита имеет два типа центров серебра: один с двумя, а другой с тремя ближайшими соседними атомами серы. Аргентит относится к кубической форме, которая из-за нестабильности при «нормальных» температурах обнаруживается в форме псевдоморфозы акантита после аргентита.
История
В 1833 году Майкл Фарадей заметил, что сопротивление сульфида серебра резко снижается при повышении температуры. Это был первый отчет о полупроводниковом материале.
Сульфид серебра является компонентом классического качественного неорганического анализа.
Ссылки
Внешние ссылки
- Потускнение серебра: краткое описание Обзор VA Conservation Journal
- Изображения серебряных усов NASA
| На Викискладе есть материалы, связанные с сульфидом серебра. |
Источник: alphapedia.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Сульфид серебра ( 1) Ag2S выпадает из раствора солей серебра при действии сероводорода в виде черного осадка; именно Ag2S обеспечивает тем-нение под старину новых серебряных изделий с помощью раствора полисульфида калия. Слой Ag2S можно удалить с поверхности серебряных предметов погружением их в сернокислый раствор тиокарбамида, при этом выделяется H2S, а серебро переходит в раствор в виде тиокарбамидного комплекса. [1]
Сероводород. Строение, получение, основные свойства | Химия
Сульфид серебра Ag2S вследствие очень малой растворимости не разлагается даже относительно концентрированной ( 1: 2) серной кислотой. [2]
Сульфид серебра , или сернистое серебро, Ag2S выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода в растворы солей серебра. AgsS — наиболее труднорастворимая соль серебра; теплота образования этой соли составляет Д / / 0вр 27 49 кДж / моль. [3]
Сульфид серебра Ag2S вследствие очень малой растворимости не разлагается даже относительно концентрированной ( 1: 2) серной кислотой. [4]
Сульфид серебра Ag2S вследствие его очень малой растворимости не разлагается даже относительно концентрированной ( 1: 2) серной кислотой. [5]
Сульфид серебра Ag2S вследствие очень малой растворимости не разлагается даже относительно концентрированной ( 1: 2) серной кислотой. [6]
Сульфид серебра количественно осаждается сероводородом в кислых или щелочных растворах. Присутствие цианидов и тиосульфатов в растворе создает помехи, в результате чего некоторое количество хлорида серебра остается в растворе. Гравиметрически серебро может быть определено также в виде иодида или бромида. Благодаря большей чувствительности к свету и меньшей стабильности бромид серебра применяется чаще, чем хлорид. [7]
Сульфид серебра Ag2S растворяется в UNO. [8]
Сульфид серебра растворяется в HNOs при нагревании. [9]
Сульфид серебра Ag2S растворяется в HNO. [10]
Сульфид серебра растворяется в НМОз при нагревании. [11]
Сульфид серебра в зависимости от крупности кристаллов окрашен в коричневый или черный цвет и потому на фотоматериале появляются желтые или бурые пятна. Если операция закрепления проведена правильно, то изображение будет устойчиво и фотоматериал может быть высушен. [12]
Сульфид серебра очень мало растворим, даже в присутствии аммиака. [13]
Сульфид серебра может также служить матрицей для сульфидов других металлов, особенно для CuS, PbS и CdS, при этом мембрана чувствительна ко второму металлу. [14]
Сульфид серебра в зависимости от крупности кристаллов имеет темно-коричневый или черный цвет. [15]
Источник: www.ngpedia.ru
Гидролиз сульфида серебра (I)
Сульфид серебра (I) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом серебра (I) (AgOH) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Формула — (Ag)2S.
Молярная масса – 248 г/моль. Представляет собой вещество серо-черного цвета.
Рис. 1. Сульфид серебра (I). Внешний вид.
Гидролиз сульфида серебра (I)
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Ag2S ↔ 2Ag + + S 2- (диссоциация соли);
Ag2S +H2O↔ 2AgOH + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | При нагревании сульфида серебра (I) в токе кислорода до температуры 500-600 o С образуются серебро и оксид серы (IV). Определите массу серебра, которая выделится при нагревании 25 г сульфида серебра (I). |
| Решение | Запишем уравнение реакции горения сульфида серебра (I): |
Найдем количество вещества сульфида серебра (I) используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса 248г/моль):
Согласно уравнению реакции
Тогда масса выделившегося серебра будет равна (молярная масса – 108 г/моль):
m(Ag)= υ(Ag)×M(Ag)= 0,05×108 = 5,4г.
Гидролизуется по аниону
Сульфид серебра (I)
Гидролизуется по аниону и катиону
Гидролизуется по катиону
Гидролизу не подвергается
Сульфид серебра (I) (Ag2S) гидролизуется по аниону и катиону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (сероводородная) и слабое основание (гидроксид серебра (I)). (2).
Карбонат натрия (Na2CO3)гидролизуется по аниону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (угольная) и сильное основание (гидроксид натрия). (1).
Сульфат бериллия (BeSO4)гидролизуется по катиону, поскольку в образовании соли участвовали сильная кислота (серная) и слабое основание (гидроксид бериллия). (3).
Be 2+ + HOH↔BeOH + + H + .
Источник: ru.solverbook.com