Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.
- 1 Нахождение в природе
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 3.1 Переведение в раствор
- 3.2 Восстановление серебра
Нахождение в природе
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
| Ag2S | Ag2S | Ag1,2Cu0,8S |
| серо-чёрный | темно-серый | чёрный |
| моноклинная | ромбическая | ромбическая |
| 7,326 | 7,317 | 6,61 |
| 2 — 2,5 | 2 — 2,5 | 1,5 — 2,5 |
ПАТИНИРОВАНИЕ,ЧЕРНЕНИЕ СЕРЕБРА В ОДНО КАСАНИЕ
Физические свойства
Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску. [ источник не указан 4125 дней ] Нерастворим в этаноле [5] .
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:
- α -Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группаP 21/c, параметры ячейки
- a = 0,4231 нм ,
- b = 0,6930 нм ,
- c = 0,9526 нм ,
- β = 125,48° ,
- Z = 8 ,
- d = 7,317 г/см 3 ;
- β -Ag2S, кубическая сингония, пространственная группаI m3m, параметры ячейки
- a = 0,4884 нм ,
- Z = 2 ,
- d = 7,2 г/см 3 ;
- γ -Ag2S, кубическая сингония, пространственная группаP n3, параметры ячейки
- a = 0,634 нм ,
- Z = 4 ,
- d = 6,42 г/см 3 .
Химические свойства
Переведение в раствор
- При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
- За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
Восстановление серебра
Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:
- Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
- Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
Получение
Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
- Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
- Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
- Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
Применение
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов [6] .
Электроочистка серебра.
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях [7] , например, для получения политиазила.
Токсичность
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Примечания
См. также
| H2S | ||||||||||||||||
| Li2S | BeS | B2S3 BS2 B2S5 |
CS2 | NH4HS (NH4)2S H8N2MoS4 |
O | F | ||||||||||
| Na2S NaHS NaCrS2 |
MgS | Al2S3 | SiS SiS2 |
P4S3 P4S7 P4S10 |
S | Cl | ||||||||||
| K2S KBiS2 KFeS2 KHS K2Pt4S6 KCrS2 |
CaS Сa(HS)2 |
ScS Sc2S3 |
Ti6S Ti16S21 Ti2S TiS Ti8S9 Ti8S10 Ti2S3 TiS2 TiS3 |
V3S V5S4 VS V2S3 V5S8 VS2 V2S5 VS4 |
CrS Cr5S6 Cr7S8 Cr3S4 Cr2S3 CoCr2S4 KCrS2 NaCrS2 |
MnS MnS2 |
FeS FeS2 CuFeS2 Fe3S4 Fe2S3 KFeS2 |
CoS CoS2 Co9S8 Co3S4 CoCr2S4 Co2S3 CoAsS |
Ni2S Ni3S2 Ni6S5 Ni7S6 NiS2 NiS Ni3S4 |
Cu2S CuS CuFeS2 CuS2 |
ZnS | Ga2S GaS Ga2S3 |
GeS GeS2 |
As4S4 As4S5 As4S3 As2S3 As2S5 |
Se6S2 SeS SeS2 Se2S6 |
Br |
| Rb2S | SrS SrS2 |
YS Y5S7 Y2S3 YS2 |
Zr9S2 ZrS2 Zr3S2 ZrS Zr2S ZrOS ZrS3 |
NbS NbS2 NbS2Br2 NbS2Cl2 NbS3 |
Mo2S3 MoS2 MoS3 |
Tc2S7 | RuS2 | Rh17S15 Rh2S3 RhS2 |
Pd4S Pd3S Pd16S7 Pd2S PdS PdS2 |
Ag2S AgS Ag3SbS3 |
CdS | In2S InS In6S7 In3S4 In2S3 In3S5 |
SnS Sn3S4 Sn2S3 SnS2 |
Sb2S3 Sb2S5 |
Te | I |
| Cs2S Cs2S2 Cs2S3 Cs2S5 Cs2S6 |
BaS Ba(HS)2 |
Hf2S HfS Hf2S3 HfS2 HfS3 |
Ta6S Ta2S TaS2 TaS3 |
WS2 WS3 |
ReS ReS2 Re2S7 |
OsS2 OsS4 |
IrS Ir2S3 IrS2 IrS3 |
PtS K2Pt4S6 Pt2S3 PtS2 |
Au2S AuS Au2S3 |
Hg2S HgS Hg3S2Cl2 |
Tl2S TlS Tl2S3 Tl2S5 |
PbS PbS2 |
BiS KBiS2 Bi2S3 BiSI BiSCl |
PoS | At | |
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | |
| ↓ | ||||||||||||||||
| LaS La3S4 La2O2S La2S3 LaS2 |
CeS Ce3S4 Ce5S7 Ce2S3 CeS2 |
PrS Pr5S7 Pr3S4 Pr2O2S Pr2S3 PrS2 |
NdS Nd3S4 Nd2O2S Nd2S3 |
Pm | SmS Sm3S4 Sm2S3 |
EuS Eu3S4 Eu2O2S Eu2S3 |
GdS Gd2S3 GdS2 |
Tb | DyS Dy5S7 Dy2S3 DyS2 |
HoS Ho5S7 Ho2O2S Ho2S3 |
Er5S7 ErS Er2S3 |
Tm | YbS Yb3S4 Yb2S3 |
LuS Lu2O2S Lu2S3 |
||
| Ac2S3 | US U2S3 US2 U2S5 US3 |
PaOS | ThS Th2S3 Th7S12 ThS2 Th2S5 |
NpS Np2S3 NpOS Np3S5 NpS3 |
PuS Pu2O2S Pu2S3 PuS2 |
Am2S3 | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai
СУЛЬФИД СЕРЕБРА
Компания SilverSalt располагает современной лабораторией и собственной научно-производственной базой в Санкт-Петербурге. У нас вы всегда можете купить сульфид серебра. Осуществляем производство сульфида серебра и доставку по России.
СУЛЬФИД СЕРЕБРА (I)
Ag2S
Вид: твёрдое вещество серо-черного цвета
ЦЕНА: по Запросу
Рег. номер CAS: 21548-73-2
Рег. номер EC: 244-438-2
Собственное производство
Доставка по России
Физико-химические данные:
Молярная масса: 247,8 г/моль
Плотность: 7,317 г/см³
Температура плавления: 832 °C
Растворимость в воде: 6,5⋅10 −16 г/100 мл
ПРИМЕНЕНИЕ СУЛЬФИДА СЕРЕБРА
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях , например, для получения политиазила.
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Токсично для рыб.
Источник: silversalt.ru
Гидролиз сульфида серебра (I)
Сульфид серебра (I) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом серебра (I) (AgOH) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Формула — (Ag)2S.
Молярная масса – 248 г/моль. Представляет собой вещество серо-черного цвета.
Рис. 1. Сульфид серебра (I). Внешний вид.
Гидролиз сульфида серебра (I)
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Ag2S ↔ 2Ag + + S 2- (диссоциация соли);
Ag2S +H2O↔ 2AgOH + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | При нагревании сульфида серебра (I) в токе кислорода до температуры 500-600 o С образуются серебро и оксид серы (IV). Определите массу серебра, которая выделится при нагревании 25 г сульфида серебра (I). |
| Решение | Запишем уравнение реакции горения сульфида серебра (I): |
Найдем количество вещества сульфида серебра (I) используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса 248г/моль):
Согласно уравнению реакции
Тогда масса выделившегося серебра будет равна (молярная масса – 108 г/моль):
m(Ag)= υ(Ag)×M(Ag)= 0,05×108 = 5,4г.
Гидролизуется по аниону
Сульфид серебра (I)
Гидролизуется по аниону и катиону
Гидролизуется по катиону
Гидролизу не подвергается
Сульфид серебра (I) (Ag2S) гидролизуется по аниону и катиону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (сероводородная) и слабое основание (гидроксид серебра (I)). (2).
Карбонат натрия (Na2CO3)гидролизуется по аниону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (угольная) и сильное основание (гидроксид натрия). (1).
Сульфат бериллия (BeSO4)гидролизуется по катиону, поскольку в образовании соли участвовали сильная кислота (серная) и слабое основание (гидроксид бериллия). (3).
Be 2+ + HOH↔BeOH + + H + .
Источник: ru.solverbook.com