Элементы и простые вещества. Атомы этих элементов 14-й группы имеют конфигурацию т 2 пр 2 , но, в отличие от атома углерода, в них имеются относительно близкие по энергии nd-АО, с участием которых, как мы видели на примере элементов 13-й группы, возможно повышение координационного числа до шести. В 13-й группе металлические свойства явно выражены уже у элемента третьего периода — алюминия. В 14-й группе отчетливые металлические свойства появляются только у элемента пятого периода — олова.
При стандартных условиях олово — типичный металл серебристого цвета с искаженной кубической упаковкой атомов (р-олово, или белое олово). Ниже 13,2°С устойчива другая аллотропная модикация — а-олово (серое олово), имеющее алмазоподобиую кристаллическую решетку (см. рис. 6.6), в которой реализуются четыре ковалентных связи каждого атома, поэтому в а-олове координационное число атомов равно четырем, тогда как в р-олове оно близко к восьми. Вследствие этого плотность a-Sn значительно меньше, чем p-Sn (5,75 и 7,31 г/см 3 , соответственно).
Опасности свинца.
Реально переход p-Sn в a-Sn происходит при температурах -30. -40°С, причем из-за большой разницы в плотностях изделия из металлического олова рассыпаются в порошок. Это превращение получило название оловянная чума.
Свинец представляет собой типичный металл с правильной кубической плотной упаковкой атомов, где его КЧ = 12.
Для олова примерно в равной мере характерны соединения, в которых оно находится в степенях окисления +2 и +4. Для свинца, элемента шестого периода, соединения со степенью окисления +2 гораздо более устойчивы.
В химическом отношении эти элементы ведут себя как малоактивные металлы. Олово заметно амфотерно, свинец практически проявляет лишь основные свойства. В разбавленных кислотах металлы медленно растворяются с образованием катионов Sn 2+ и РЬ 2 ‘:
Большинство типичных солей свинца — галогениды, сульфат, карбонат и т.д. малорастворимы, поэтому свинец плохо растворяется в НС1 и H2S04.
Олово при нагревании растворяется и в щелочах с образованием станнитов — гидроксокомплексов Sn(ll), которые в присутствии окислителей переходят в соединения Sn(IV):
Соединения олова и свинца с водородом — SnH4 и РЫI, — крайне неустойчивы.
Оксиды. При взаимодействии с кислородом металлы ведут себя по-разному: олово образует оксид олова(ТУ), или диоксид Sn02, а свинец — монооксид РЬО.
Монооксиды олова и свинца обычно получают термической дегидратацией гидроксидов, осажденных из водных растворов.
Диоксид свинца получают, окисляя ион РЬ 2+ в водном растворе:
Соотношение устойчивости моно- и диоксидов характеризуются реакцией диспропорционирования монооксидов:
Из этих данных очевидно, что SnO, подобно СО, термодинамически неустойчив и его существование определяется кинетическими причинами. Наоборот, РЬО вполне устойчив, тогда как РЬ02 является сильным окислителем и легко восстанавливаться. Действительно, сероводород, например, вспыхивает при контакте с РЬО. причем в зависимости от условий возможны два процесса:
Свинец / Металлы и технологии
В водном растворе Р1>02 окисляет многие вещества, в частности ион CI :
С позиций термодинамики реакция должна протекать легко, но из-за малой растворимости РЬС12, образующего защитную пленку па поверхности РЬ02, она кинетически затруднена и хорошо идет лишь при нагревании.
Кроме РЬО и РЬ02 существует еще один промежуточный оксид РЬ304 (сурик). Это вещество яркого красно-оранжевого цвета получается при нагревании на воздухе до 500°С как РЬО, так и РЬ02:
Действительная формула сурика — (РЬ2, РЬ)04, в его составе на два атома свинца(И) приходится один атом свинца (IV). В кристаллической решетке (РЬ2, РЬ)04 атомы Pb(IV) находятся в октаэдрическом окружении из атомов кислорода, а атомы Pb(II) связывают эти октаэдры между собой.
Олово образует два сульфида: коричневый SnS и золотисто-желтый SnS2, тогда как свинец — только черный PbS. Сульфиды олова легко реагируют с избытком сульфидных ионов, переходя в тиоанионы (тиостаннаты):
В присутствии сульфидных анионов Sn(II) окисляется даже таким слабым окислителем, как S2~. В отличие от олова свинец не образует тиоанионов.
Галогениды. Оба металла непосредственно реагируют с галогенами. Олово образует два ряда галогенидов SnX2 и SnX4, а свинец — практически только РЬХ2. Из тетрагалогенидов свинца известны только PbF4 и очень неустойчивый РЬС14.
Дигалогениды олова — солеобразные вещества, хорошо растворимые в воде, в растворе сильно гидролизованные. Дигалогениды свинца — кристаллические вещества, малорастворимые в воде, осаждаются из растворов при действии галогенид-ионов:
Тетрагалогениды — молекулярные соединения: SnCl4 и РЬС14 — жидкости, SnBr4 и Snl4 — твердые легкоплавкие и летучие вещества. Все они являются сильными кислотами Льюиса, легко присоединяют донорные молекулы аминов, эфиров, спиртов, взаимодействуют с галогенидами щелочных металлов и аммония, используя для этого вакантные nd-АО:
Подобно тригалогенидам элементов 13-й группы, тетрагалогениды олова присоединяют молекулы воды, что приводит к их полному и необратимому гидролизу.
Известны многочисленные соли Sn(II) и Pb(II). Соли олова — сульфат, нитрат, хлорид и т.д., как правило, содержат в своем составе воду и заметно растворимы. Соли свинца, наоборот, безводны и малорастворимы, а растворимые соли — нитрат, ацетат, гидрокарбопат — очень ядовиты.
Источник: studme.org
Серебро против свинца — из какого металла лучше пуля?
Серебряные пули известны своей эффективностью. Однако они прочно существуют в царстве метафор. Очевидно, что цена серебра делает производство пуль непомерно дорогим, но единственный ли это фактор? В следующих нескольких записях блога мы рассмотрим как очищающие, так и баллистические свойства серебряных пуль, чтобы увидеть, соответствуют ли они легенде.
Концепция серебряных пуль получила распространение после событий 1760-х годов в Жеводане, Франция. За это время Жеводанский зверь напал и убил несколько человек, живущих в городе или его окрестностях. Смерти были подробно зафиксированы, но историки до сих пор не могут со 100% уверенностью сказать, что это был за зверь.
В записях Жеводанский зверь упоминается как волкоподобное существо; Распространенные теории заключаются в том, что это был либо волк, гибрид волка и мастифа, либо, возможно, ныне вымерший вид азиатской гиены, завезенный в этот регион. Что бы это ни было, оно так часто нападало на людей (не обращая внимания на крупный рогатый скот и других животных), что были предприняты большие усилия, чтобы выследить зверя. В конце концов зверь был убит Жаном Шастелем. Охотники уже много раз стреляли в зверя, но легенда гласит, что Шастель сделал это с помощью освященной серебряной пули собственного изготовления. Почему серебро? Долгое время серебро считалось чем-то сверхъестественным, потому что его блестящая поверхность противостояла коррозии в отличие от любой другой древней руды.лечебные свойства .
Возможно, серебряная пуля Шастеля существовала, но это маловероятно. Хотя мы постоянно плавим и отливаем серебро, это потому, что у нас есть технология и металлургическое ноу-хау. Когда дело доходит до изготовления пуль, у серебра и свинца мало общего.
Вывод
Металлолом Симферополь с вывозом, звоните +7(978) 050-18-19 цена за килограмм дорого.
Источник: metallolom-crimea.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Из свинцово-серебряного сплава , разлитого по железным изложницам, приготовляют ковриги. После плавки последних в купеляцион-ной печи серебро отделяется от свинца, так как одна часть последнего превращается в свинцовый глет, а другая часть — в свинцовый шлих, из которого путем переплавки в печи с дутьем получают освобожденный от серебра свинец. В 1 центнере такого свинца содержится только 1 драхма серебра, в то время как до отделения серебра в каждом центнере его было около 3 унций серебра. [2]
Если отделение свинца от серебра происходит с трудом, то в свинцово-серебряный сплав добавляют медь и измельченный древесный уголь. Если сплав золота с примесью серебра и свинца или серебряно-свинцовый сплав содержат примеси, свойственные руде, к ним добавляют равные части винного камня и венецианского стекла или нашатыря, или же венецианского стекла и венецианского мыла, или же неравные части, например две части винного камня и одну часть железной ржавчины. Иногда к этим смесям добавляют немного селитры. На 1 центнер свинца с серебром добавляют в зависимости от степени его загрязненности / г фунта, фунт или 1 / 3 фунта порошка, удаляющего примеси из сплава. Затем через канавку снимают скребком корку, образовавшуюся на свинце, покрытом древесным углем. [3]
Ванны для электролиза цинка делают деревянными или железобетонными. Материал анода — свинец или свинцово-серебряный сплав ( 1 % Ag), материал катода — алюминий. Чтобы легче сдирать цинк с катода, на его края надевают планки, которые не позволяют цинку срастаться с обеих сторон. Сдирают цинк один раз в сутки. [4]
Для защиты от коррозии больших кораблей катодные установки экономичнее, чем протекторы, хотя они более громоздки и требуют значительного внимания при эксплуатации. Материалом для анодов катодной защиты служат, кроме графита, свинцово-серебряные сплавы , платина, платиновые сплавы, платинированные титан и тантал. Если при эксплуатации возможна частая замена анодов, то могут применяться также и стальные аноды — в виде лома, всегда имеющегося в гаванях. [6]
В случае применения серы и глета ( Pfannenschmied) измельченный сплав, богатый серебром, нагревался с серой, причем образовывалось Ag2S, в котором было рассеяно золото. Для того чтобы собрать золото, прибавляли небольшое количество глета, который давал легкоплавкий свинцово-серебряный сплав . [7]
Другие примеси ( никель, кобальт) переводятся окислителями в окисное состояние и удаляются также гидролизом. Из очищенных растворов цинк извлекают электролизом. В качестве анодов применяют свинцово-серебряные сплавы , катодом служит алюминий. Напряжение составляет 3 5 — 4 в, плотность тока 300 — 400 а / ж2, расход электроэнергии до 3500 квт-ч на 1 m катодного цинка. [8]
Другие примеси ( никель, кобальт) переводятся окислителями в окисное состояние и удаляются также гидролизом. Из очищенных растворов цинк извлекают электролизом. В качестве анодов применяют свинцово-серебряные сплавы , катодом служит алюминий. Напряжение составляет 3 5 — 4 в, плотность тока 300 — 400 а. [9]
На подготовленный горн сначала насыпают солому, а потом кладут чушки свинцово-серебря-ного сплава массой 80 — 100 центнеров. На решетке располагаются дрова, которые, будучи подожжены, нагревают горн. Огонь усиливают слабым дутьем и создают пламя достаточной силы для отделения свинца от серебра.
Глет удаляется через расположенное с другой стороны отверстие, ширина которого достаточна для того, чтобы мастер мог влезать в печь. Жители Моравии и Каринтии, редко выплавляющие более / з или 5 / 6 фунта серебра, отделяют от последнего свинец не в печи, построенной наподобие хлебопекарной, и не в горне, закрытом колпаком, а на открытом горне. Заложив чушки свинцово-серебряного сплава , они кладут на них сухие дрова, а сверху — толстые поленья из свежесрубленных деревьев. После того как дрова подожжены, огонь усиливают с помощью мехов. [10]
Источник: www.ngpedia.ru