Последние три изотопа — конечные продукты радиоактивных превращений 238 u, 235 u и 232 th. При ядерных реакциях образуются многочисленные радиоактивные изотопы С. Историческая справка. С. был известен за 6—7 тыс. лет до н. э. народам Месопотамии, Египта и других стран древнего мира. Он служил для изготовления статуй, предметов домашнего обихода, табличек для письма.
Римляне пользовались свинцовыми трубами для водопроводов. Алхимики называли С. сатурном и обозначали его знаком этой планеты. Соединения С. — «свинцовая зола» pbo, свинцовые белила 2pbco 3 •pb (oh) 2 применялись в Древней Греции и Риме как составные части лекарств и красок. Когда было изобретено огнестрельное оружие, С. начали применять как материал для пуль.
Как пользоваться таблицей Менделеева. Химия – просто
Ядовитость С. отметили ещё в 1 в. н. э. греческий врач Диоскорид и Плиний Старший, Распространение в природе. Содержание С. в земной коре (кларк) 1,6 · 10 -3 % по массе. Образование в земной коре около 80 минералов, содержащих С. (главный из них галенит pbs), связано в основном с формированием гидротермальных месторождений .
В зонах окисления полиметаллических руд образуются многочисленные (около 90) вторичные минералы: сульфаты (англезит pbso 4 ), карбонаты (церуссит pbco 3 ), фосфаты [пироморфит pb 5 (po 4 ) 3 cl]. В биосфере С. в основном рассеивается, его мало в живом веществе (5 · 10 -5 %), морской воде (3 · 10 -9 %).
Из природных вод С. отчасти сорбируется глинами и осаждается сероводородом, поэтому он накапливается в морских илах с сероводородным заражением и в образовавшихся из них чёрных глинах и сланцах, Физические и химические свойства. С. кристаллизуется в гранецентрированной кубической решётке ( а = 4,9389 å), аллотропических модификаций не имеет.
Атомный радиус 1,75 å, ионные радиусы: pb 2+ 1,26å, pb 4+ 0,76 å: плотность 11,34 г/см 3 (20°С); t nл 327,4 °С; t kип 1725 °С; удельная теплоёмкость при 20°С 0,128 кдж/ ( кг · К ) [0,0306 кал/г · °С]; теплопроводность 33,5 вт/ ( м · К )[0 , 08 кал/ ( см · сек · о С )] ; температурный коэффициент линейного расширения 29,1 · 10 -6 при комнатной температуре; твёрдость по Бринеллю 25—40 Мн/м 2 (2,5—4 кгс/мм 2 ) ; предел прочности при растяжении 12—13 Мн/м 2 , при сжатии около 50 Мн/м 2 ; относительное удлинение при разрыве 50—70%. Наклёп не повышает механических свойств С., т. к. температура его рекристаллизации лежит ниже комнатной (около —35 °С при степени деформации 40% и выше).
С. диамагнитен, его магнитная восприимчивость — 0,12 · 10 -6 . При 7,18 К становится сверхпроводником. Конфигурация внешних электронных оболочек атома pb 6s 2 6р 2 , в соответствии с чем он проявляет степени окисления +2 и +4. С. сравнительно мало активен химически.
Периодическая таблица Д.И.Менделеева — лучшая шпаргалка по химии.
Металлический блеск свежего разреза С. постепенно исчезает на воздухе вследствие образования тончайшей плёнки pbo, предохраняющей от дальнейшего окисления. С кислородом образует ряд окислов pb 2 o, pbo, pbo 2 , pb 3 o 4 и pb 2 o 3. В отсутствие o 2 вода при комнатной температуре на С. не действует, но он разлагает горячий водяной пар с образованием окиси С. и водорода.
Соответствующие окислам pbo и pbo 2 гидроокиси pb (oh) 2 и pb (oh) 4 имеют амфотерный характер. Соединение С. с водородом pbh 4 получается в небольших количествах при действии разбавленной соляной кислоты на mg 2 pb. pbh 4 — бесцветный газ, который очень легко разлагается на pb и h 2 . При нагревании С. соединяется с галогенами, образуя галогениды pbx 2 (x — галоген). Все они малорастворимы в воде.
Получены также галогениды pbx 4 : тетрафторид pbf 4 — бесцветные кристаллы и тетрахлорид pbcl 4 — жёлтая маслянистая жидкость. Оба соединения легко разлагаются, выделяя f 2 или cl 2 ; гидролизуются водой. С азотом С. не реагирует .
Азид свинца pb ( n 3 ) 2 получают взаимодействием растворов азида натрия nan 3 и солей pb (ii); бесцветные игольчатые кристаллы, труднорастворимые в воде; при ударе или нагревании разлагается на pb и n 2 со взрывом. Сера действует на С. при нагревании с образованием сульфида pbs — чёрного аморфного порошка.
Сульфид может быть получен также при пропускании сероводорода в растворы солей pb (ii); в природе встречается в виде свинцового блеска — галенита . В ряду напряжений pb стоит выше водорода (нормальные электродные потенциалы соответственно равны — 0,126 в для pb u pb 2+ + 2e и + 0,65 в для pb u pb 4+ + 4e). Однако С. не вытесняет водород из разбавленной соляной и серной кислот, вследствие перенапряжения h 2 на pb, а также образования на поверхности металла защитных плёнок труднорастворимых хлорида pbcl 2 и сульфата pbso 4 . Концентрированные h 2 so 4 и hcl при нагревании действуют на pb, причём получаются растворимые комплексные соединения состава pb (hso 4 ) 2 и h 2 [pbcl 4 ]. Азотная, уксусная, а также некоторые органические кислоты (например, лимонная) растворяют С. с образованием солей pb (ii). По растворимости в воде соли делятся на растворимые (ацетат, нитрат и хлорат свинца), малорастворимые (хлорид и фторид) и нерастворимые (сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид). Соли pb (iv) могут быть получены электролизом сильно подкисленных h 2 so 4 растворов солей pb (ii); важнейшие из солей pb (iv) — сульфат pb (so 4 ) 2 и ацетат pb (c 2 h 3 o 2 ) 4 . Соли pb (iv) склонны присоединять избыточные отрицательные ионы с образованием комплексных анионов, например плюмбатов (pbo 3 ) 2- и (pbo 4 ) 4- , хлороплюмбатов (pbcl 6 ) 2- , гидроксоплюмбатов [pb (oh) 6 ] 2- и др. Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют с pb с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа x 2 [pb (oh) 4 ].
Препараты С. используют в медицинской практике (только наружно) как вяжущие и антисептические средства. Применяют: свинцовую воду (при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек), простой и сложный свинцовые пластыри (при гнойно-воспалительных заболеваниях кожи, фурункулах) и др. Лит.: Андреев В. М., Свинец, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Чижиков Д. М., Металлургия свинца, в кн.: Справочник металлурга по цветным металлам, т. 2, М., 1947; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, 6 изд., ч. 2, Л., 1971; Тарабаева Г. И., Действие свинца на организм и лечебно-профилактические мероприятия, А.-А., 1961; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973, Источник статьи: http://www.h2o.u-sonic.ru/table/pb.htm
Свинец
Свинец — интересные исторические факты
Этимология слова «свинец» до сих пор точно не выяснена и является предметом очень интересных исследований. Свинец очень похож на олово, очень часто их путали, поэтому в большинстве западнославянских языков свинец это олово. Зато слово “свинец” встречается в литовском (svinas) и латышском (svin) языках. Свинец в переводе на английский lead, на голландский lood.
Видимо отсюда и пошло слово “лудить”, т.е. покрывать изделие слоем олова (или свинца). Не до конца понятно также происхождение латинского слова Plumbum, от которого произошло английское слово plumber – водопроводчик. Дело в том, что когда-то водопроводные трубы “запечатывали” свинцом, “пломбировали” (франц. plomber “запечатывать свинцом”).
Кстати, отсюда же всем известное слово “пломба”. Но на этом путаница не заканчивается, греки всегда называли свинец «молибдос», отсюда и латинское «molibdaena», незнающему человеку легко спутать это название с наименованием химического элемента молибден. Так в древности называли блестящие минералы оставляющие тёмный след на светлой поверхности. Этот факт оставил свой след в немецком языке: “карандаш” по-немецки называется Bleistift, т.е. свинцовый стержень.
Человечество знакомо со свинцом с незапамятных времен. Археологами найдены свинцовые изделия выплавленные 8000 лет тому назад. В Древнем Египте из свинца даже отливали статуи. В Древнем Риме из свинца были изготовлены водопроводные трубы, именно он предопределил первую в истории экологическую катастрофу.
Римляне не имели никакого представления о вреде свинца, им нравился податливый, прочный и простой в работе металл. Считалось даже, что свинец, добавленный в вино, улучшает его вкус. Поэтому почти каждый римлянин был отравлен свинцом. О симптомах отравления свинцом мы расскажем ниже, а пока лишь укажем, что одним из них является расстройство рассудка.
Видимо отсюда и берут свое начало все эти безумные выходки знатных римлян и бесчисленные сумасшедшие оргии. Некоторые исследователи даже считают, что свинец явился чуть ли основной причиной падения Древнего Рима.
В древности гончары мололи свинцовую руду, разводили водой и обливали полученной смесью глиняные предметы. После обжига такие сосуды покрывались тонким слоем блестящего свинцового стекла.
Англичанин Джордж Равенскрофт в 1673 году усовершенствовал состав стекла, добавив к исходным компонентам оксид свинца и таким образом получил легкоплавкое блестящее стекло, которое было очень похоже на натуральный горный хрусталь. А в конце 18 века Георг Страсс при производстве стекла сплавил вместе белый песок, поташ и оксид свинца, получив такое чистое и блестящее стекло, что его сложно было отличить от алмаза. Отсюда и пошло название “стразы”, по сути подделка под драгоценные камни. К сожалению, среди современников Страсс прослыл мошенником и его изобретение находилось в забвении до тех пор, пока в начале XX века Даниэль Сваровски не смог сделать из производства страз целую индустрию моды и направление искусства.
После появления и широкого распространения огнестрельного оружия, свинец начал использоваться для производства пуль и дроби. Из свинца изготавливали типографские литеры. Свинец ранее входил в состав белой и красной красок, ими писали почти все старинные художники. Свинцовая дробь
Химические свойства свинца кратко
Свинец — металл матового серого цвета. Однако его свежий срез хорошо блестит, но к сожалению почти моментально покрывается грязноватой оксидной плёнкой. Свинец очень тяжелый металл, он тяжелее железа в полтора раза, а алюминия в четыре. Недаром в русском языке слово “свинцовый” является в некоторой мере синонимом тяжести.
Свинец очень легкоплавкий металл, он плавится уже при 327 ° С. Ну, этот факт известен всем рыбакам, которые с легкостью выплавляют нужные по весу грузила. Также свинец очень мягок, его можно резать обычным стальным ножом. Свинец очень малоактивный металл, провести с ним реакцию или растворить его не составляет никакого труда даже при комнатной температуре.
Органические производные свинца являются очень ядовитыми веществами. К сожалению, одно из них, тетраэтилсвинец, широко использовалось как присадка к бензину, позволяющая повысить октановое число. Но зато к счастью, тетраэтилсвинец больше не применяется в такой ипостаси, химики и производственники научились повышать октановое число более безопасными способами.
Влияние свинца на организм человека и симптомы отравления
- серая кайма на деснах,
- вялость,
- апатия,
- потеря памяти,
- слабоумие,
- проблемы со зрением,
- раннее старение.
Применение свинца
Всё же, несмотря на токсичность, отказаться от использования свинца пока нет никакой возможности ввиду его исключительных свойств и дешевизны. Свинец в основном используется для производства аккумуляторных пластин, на эти нужды в настоящее время тратится около 75% добываемого на планете свинца.
Свинец используется как оболочка для электрических кабелей, благодаря своей пластичности и неподверженности коррозии. Этот металл широко используется в химической и нефтеперерабатывающей промышленности, например, для облицовки реакторов в которых получают серную кислоту.
Свинец обладает свойством задерживать радиоактивное излучение, этим тоже широко пользуются в энергетике, медицине и химии. В свинцовых контейнерах, к примеру, транспортируют радиоактивные элементы. Свинец идет в производство сердечников пуль и шрапнели. Также этот металл находит свое применение в производстве подшипников.
Свинцовая статуя Святого Мартина в Братиславе
Источник: poisk2.ru
Описание выбранного элемента: Свинец
Весь свинец в основном является смесью изотопов 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb, 208 Pb. Эти изотопы не радиоактивны, то есть стабильны, но изотопы 206 Pb, 207 Pb, 208 Pb являются радиогенными и образуются в результате радиоактивного распада соответственно 238 U, 235 U и 232 Th. Изотоп 208 82 Pb 126 является одним из пяти существующих в природе дважды магических ядер. Схемы радиоактивного распада имеют вид:
238 U → 206 Pb + 8 4 He; 235 U → 207 Pb + 7 4 He; 232 Th → 208 Pb + 6 4 He.
| 178 Pb | 82 | 96 | 178,003830 | 230 мкс | 0+ |
| 179 Pb | 82 | 97 | 179,00215 | 3 мс | 5/2- |
| 180 Pb | 82 | 98 | 179,997918 | 4,5 мс | 0+ |
| 181 Pb | 82 | 99 | 180,99662 | 45 мс | 5/2- |
| 182 Pb | 82 | 100 | 181,992672 | 60 мс | 0+ |
| 183 Pb | 82 | 101 | 182,99187 | 535 мс | 3/2- |
| 183m Pb | 94 кэВ | 415 мс | 13/2+ | ||
| 184 Pb | 82 | 102 | 183,988142 | 490 мс | 0+ |
| 185 Pb | 82 | 103 | 184,987610 | 6,3 с | 3/2- |
| 185m Pb | 60 кэВ | 4,07 с | 13/2+ | ||
| 186 Pb | 82 | 104 | 185,984239 | 4,82 с | 0+ |
| 187 Pb | 82 | 105 | 186,983918 | 15,2 с | 3/2- |
| 187m Pb | 11 кэВ | 18,3 с | 13/2+ | ||
| 188 Pb | 82 | 106 | 187,980874 | 25,5 с | 0+ |
| 188m1 Pb | 2,5782 МэВ | 830 нс | 8- | ||
| 188m2 Pb | 2,80 МэВ | 797 нс | |||
| 189 Pb | 82 | 107 | 188,98081 | 51 с | 3/2- |
| 189m Pb | 40 кэВ | 1 мин | 13/2+ | ||
| 190 Pb | 82 | 108 | 189,978082 | 71 с | 0+ |
| 190m1 Pb | 2,6148 МэВ | 150 нс | 10+ | ||
| 190m2 Pb | 2,618 МэВ | 25 мкс | 12+ | ||
| 190m3 Pb | 2,6582 МэВ | 7,2 мкс | 11- | ||
| 191 Pb | 82 | 109 | 190,97827 | 1,33 мин | 3/2- |
| 191m Pb | 20 кэВ | 2,18 мин | 13/2+ | ||
| 192 Pb | 82 | 110 | 191,975785 | 3,5 мин | 0+ |
| 192m1 Pb | 2,5811 МэВ | 164 нс | 10+ | ||
| 192m2 Pb | 2,6251 МэВ | 1,1 мкс | 12+ | ||
| 192m3 Pb | 2,7435 МэВ | 756 нс | 11- | ||
| 193 Pb | 82 | 111 | 192,97617 | 5 мин | 3/2- |
| 193m1 Pb | 130 кэВ | 5,8 мин | 13/2+ | ||
| 193m2 Pb | 2,6125 МэВ | 135 нс | 33/2+ | ||
| 194 Pb | 82 | 112 | 193,974012 | 12,0 мин | 0+ |
| 195 Pb | 82 | 113 | 194,974542 | 15 мин | 3/2- |
| 195m1 Pb | 202,9 кэВ | 15,0 мин | 13/2+ | ||
| 195m2 Pb | 1,7590 МэВ | 10,0 мкс | 21/2- | ||
| 196 Pb | 82 | 114 | 195,972774 | 37 мин | 0+ |
| 196m1 Pb | 1,04920 МэВ | 100 нс | 2+ | ||
| 196m2 Pb | 1,73827 МэВ | 1 мкс | 4+ | ||
| 196m3 Pb | 1,79751 МэВ | 140 нс | 5- | ||
| 196m4 Pb | 2,6935 МэВ | 270 нс | 12+ | ||
| 197 Pb | 82 | 115 | 196,973431 | 8,1 мин | 3/2- |
| 197m1 Pb | 319,31 кэВ | 42,9 мин | 13/2+ | ||
| 197m2 Pb | 1,91410 МэВ | 1,15 мкс | 21/2- | ||
| 198 Pb | 82 | 116 | 197,972034 | 2,4 ч | 0+ |
| 198m1 Pb | 2,1414 МэВ | 4,19 мкс | 7- | ||
| 198m2 Pb | 2,2314 МэВ | 137 нс | 9- | ||
| 198m3 Pb | 2,8205 МэВ | 212 нс | 12+ | ||
| 199 Pb | 82 | 117 | 198,972917 | 90 мин | 3/2- |
| 199m1 Pb | 429,5 кэВ | 12,2 мин | 13/2+ | ||
| 199m2 Pb | 2,5638 МэВ | 10,1 мкс | 29/2- | ||
| 200 Pb | 82 | 118 | 199,971827 | 21,5 ч | 0+ |
| 201 Pb | 82 | 119 | 200,972885 | 9,33 ч | 5/2- |
| 201m1 Pb | 629,14 кэВ | 61 с | 13/2+ | ||
| 201m2 Pb | 2,7185 МэВ | 508 нс | 29/2- | ||
| 202 Pb | 82 | 120 | 201,972159 | 52,5 тыс. лет | 0+ |
| 202m1 Pb | 2,16983 МэВ | 3,53 ч | 9- | ||
| 202m2 Pb | 4,1429 МэВ | 110 нс | 16+ | ||
| 202m3 Pb | 5,3459 МэВ | 107 нс | 19- | ||
| 203 Pb | 82 | 121 | 202,973391 | 51,873 ч | 5/2- |
| 203m1 Pb | 825,20 кэВ | 6,21 с | 13/2+ | ||
| 203m2 Pb | 2,94947 МэВ | 480 мс | 29/2- | ||
| 203m3 Pb | 2,9234 МэВ | 122 нс | 25/2- | ||
| 204 Pb | 82 | 122 | 203,9730436 | стабилен | 0+ |
| 204m1 Pb | 1,27400 МэВ | 265 нс | 4+ | ||
| 204m2 Pb | 2,18579 МэВ | 67,2 мин | 9- | ||
| 204m3 Pb | 2,26433 МэВ | 450 нс | 7- | ||
| 205 Pb | 82 | 123 | 204,9744818 | 15,3 млн. лет | 5/2- |
| 205m1 Pb | 2,329 кэВ | 24,2 мкс | 1/2- | ||
| 205m2 Pb | 1,013839 МэВ | 5,55 мс | 13/2+ | ||
| 205m3 Pb | 3,1957 МэВ | 217 нс | 25/2- | ||
| 206 Pb | 82 | 124 | 205,9744653 | стабилен | 0+ |
| 206m1 Pb | 2,20014 МэВ | 125 мкс | 7- | ||
| 206m2 Pb | 4,0273 МэВ | 202 нс | 12+ | ||
| 207 Pb | 82 | 125 | 206,9758969 | стабилен | 1/2- |
| 207m Pb | 1,633368 МэВ | 806 мс | 13/2+ | ||
| 208 Pb | 82 | 126 | 207,9766521 | стабилен | 0+ |
| 208m Pb | 4,895 МэВ | 500 нс | 10+ | ||
| 209 Pb | 82 | 127 | 208,9810901 | 3,253 ч | 9/2+ |
| 210 Pb | 82 | 128 | 209,9841885 | 22,20 лет | 0+ |
| 210m Pb | 1,278 МэВ | 201 нс | 8+ | ||
| 211 Pb | 82 | 129 | 210,9887370 | 36,1 мин | 9/2+ |
| 212 Pb | 82 | 130 | 211,9918975 | 10,64 ч | 0+ |
| 212m Pb | 1,335 МэВ | 5 мкс | 8+ | ||
| 213 Pb | 82 | 131 | 212,996581 | 10,2 мин | 9/2+ |
| 214 Pb | 82 | 132 | 213,9998054 | 26,8 мин | 0+ |
| 215 Pb | 82 | 133 | 215,00481 | 36 с | 5/2+ |
Поделиться ссылкой:
Понравился сайт? Разместите у себя его баннер!
Источник: table-mendeleev.ru
Свинец — 82 элемент таблицы Менделеева
Свинец (лат. Plumbum) — химический элемент, ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.
Происхождение слова «свинец» неясно. В большинстве славянских языков (болгарском, сербско-хорватском, чешском, польском) свинец называется оловом. Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается только в языках балтийской группы: svinas (литовский), svins (латышский).
Латинское же plumbum (тоже неясного происхождения) дало английское слово plumber — водопроводчик (когда-то трубы зачеканивали мягким свинцом), и название венецианской тюрьмы со свинцовой крышей — Пьомбе, из которой по некоторым данным ухитрился бежать Казанова. Известен с глубокой древности.
Изделия из этого металла (монеты, медальоны) использовались в Древнем Египте, свинцовые водопроводные трубы — в Древнем Риме. Указание на свинец как на определённый металл имеется в Ветхом Завете. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. До 1990 г. большое количество свинца использовалось (вместе с сурьмой и оловом) для отливки типографских шрифтов, а также в виде тетраэтилсвинца — для повышения октанового числа моторного топлива.
Содержание в земной коре 1,6·10-3 % по массе. Самородный свинец встречается редко. Входит в состав 80 различных минералов. Важнейшие из них: галенит PbS, церуссит PbCO3, англезит PbSO4; из более сложных — тиллит PbSnS2 и бетехтинит Pb2(Cu,Fe)21S15, а также сульфосоли свинца — джемсонит FePb4Sn6S14, буланжерит Pb5Sb4S11. Всегда содержится в рудах урана и тория.
В природных условия часто образует крупные залежи свинцово-цинковых или полиметаллических руд стратиформного типа (Холоднинское, Забайкалье), а также скарнового (Дальнегорское (бывшее Тетюхинское), Приморье; Брокен-Хилл в Австралии) типа; галенит часто встречается и в месторождениях других металлов: колчеданно-полиметаллических (Южный и Средний Урал), медно-никелевых (Норильск), урановых (Казахстан), золоторудных и др. Сульфосоли обычно встречаются в низкотемпературных гидротермальных месторождениях с сурьмой, мышьяком, а также в золоторудных месторождениях (Дарасун, Забайкалье). Минералы свинца сульфидного типа имеют гидротермальный генезис, минералы окисного типа часты в корах выветривания (зонах окисления) свинцово-цинковых месторождений. В кларковых концентрациях свинец входит практически во все породы.
Источник: tablica-mendeleeva.ru