Теоретический материал подготовлен для студентов специальности 03.02.01 Фармация очной и очно-заочной формы обучения для подготовки к теоретическим и практическим занятиям, а также для выполнения самостоятельной внеаудиторной работы по МДК 02.02 Контроль качества лекарственных форм.
Скачать:
| Лекарственные вещества первой группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева | 46 КБ |
| Лекарственные вещества второй группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева | 97.5 КБ |
Предварительный просмотр:
ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
- Общая характеристика группы.
- Соединения меди и серебра.
- Нитрат серебра.
- Протаргол.
1.Все элементы, составляющие 1 группу периодической системы, имеют на внешнем электронном слое только 1 электрон, который они с легкостью отдают, превращаясь в однозарядные положительные ионы. Этим объясняется их очень высокая реакционная способность по отношению к электроотрицательным элементам, например галогенам.
Однако предвнешний слой у элементов 1 группы неодинаков. Этим обусловлёно различие в их свойствах и необходимость деления 1 группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предвнешнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото.
Предвнешний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить на внешний слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисленности элементов этой подгруппы.
Элементы главной подгруппы носят название щелочных металлов, так как их оксиды при взаимодействии с водой образуют сильные гидроксиды. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами, что связано с легкой отдачей внешнего электрона. для Щелочных металлов очень характерна легкость, с которой возбуждается световое излучение их атомов. Так, при внесении соединения щелочного металла в пламя горелки пламя окрашивается в характерный для данного металла цвет.
Соли щелочных металлов находят применение в медицине. Наиболее широко применяются в медицине соли натрия.
2.СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ И СЕРЕБРА
Побочную подгруппу элементов 1 группы составляют медь, серебро и золото. Эти элементы сходны с элементами главной подгруппы тем, что они в некоторых своих соединениях имеют степень окисления + 1. Однако медь в большинстве своих соединений имеет степень окисления +2.
Другая особенность элементов побочной подгруппы в отличие от щелочных металлов главной подгруппы — их высокая склонность к комплексообразованию, особенно меди, а также способность восстанавливаться из соединений до свободного металла; при этом легче восстанавливается серебро, чем медь.
Из неорганических соединений меди в медицине находит применение меди сульфат. При приеме внутрь он оказывает рвотное действие; в качестве наружного средства применяется при катарах слизистых оболочек и язвах благодаря вяжущему, раздражающему и прижигающему действию.
Серебро относится к «благородным» металлам. В природе оно встречается главным образом в виде соединений с серой Аg 2 S. В чистом виде сульфид серебра почти не встречается, а чаще бывает в смеси с сульфидами других тяжелых металлов, особенно свинца, меди, висмута. И, поскольку препараты серебра получают из природных минералов, следует проводить испытание на возможное присутствие этих примесей.
Применение препаратов серебра в медицине основано на его бактерицидных свойствах. Это свойство серебра использовали еще в Древнем Египте, когда при лечении ран на их поверхность накладывали серебряные пластинки. Вода, хранившаяся некоторое время в серебряных сосудах, может долгое время оставаться свежей. Своеобразное стерилизующее действие оказывает даже та весьма малая концентрация ионов Аg, которая создается в воде при соприкосновении с серебром.
Исследованиями доказано, что ионы серебра губительно действуют на грамположительные и грамотрицательные бактерии, а также вирусы. В нашей стране академиком А. А. Кульским был разработан электролитический метод приготовления серебряной воды (обогащение воды серебром при помощи электролиза).
Препараты серебра применяются в медицине внутрь и наружно как вяжущие, антисептические и прижигающие средства при лечении кожных, урологических и глазных болезней.
Из соединений серебра наибольшее применение получил серебра нитрат (АgNO 3 ), как хорошее вяжущее и прижигающее средство. В медицине применяются также коллоидные препараты серебра, где серебро связано с белком и только частично ионизировано. В коллоидных препаратах серебра сохраняются лишь дезинфицирующие свойства серебра и пропадает его прижигающее действие.
Все растворимые соединения меди и серебра ядовиты.
3.Серебра нитрат, Argenti nitras, АgNO 3.
Получение. Нитрат серебра получают путем растворения медно-серебряного сплава в азотной кислоте при нагревании. Чтобы очистить полученный нитрат серебра от примесей, его осаждают хлороводородной кислотой в виде хлорида серебра. Последний восста навливают цинком, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте:
АgСu+4НNO3→ АgNO3+Сu(NO3) 2 +NО+2Н 2 О
АgNO 3 +НС1→АgС1+НNO 3
АgС1+Zn+Н 2 SО 4 → Аg+ ZnSО 4 +2НС1
Аg+4НNO 3 →2Аg+NО+2НС1
Полученный нитрат серебра обрабатывают небольшим количеством воды, при стоянии из раствора выристаллизовываются кристаллы. Выделенные кристаллы отфильтровывают, промывают водой и высушивают в темноте.
Физические свойства: бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лучистокристаллического строения в изломе. На свету кристаллы темнеют.
Растворимость: легко растворим в воде, трудно в этаноле.
- по катиону:
- при добавлении к препарату хлороводородной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в растворе аммиака (ГФ):
АgNO 3 +НС1 → АgС1+НNO 3
- к аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра в виде зеркала (ГФ):
2АgNO 3 +2NН 4 ОН→ Аg 2 О+ NН 4 NО 3 + Н 2 О
Н 2 С=О+Аg 2 О→2Аg+НСООН
- Кроме этих реакций, для обнаружения катиона серебра можно использовать реакцию с хроматом калия, при этом выпадает осадок хромата серебра коричневато-красного цвета:
2АgNO 3 +К 2 СrО 4 → Аg 2 СrО 4 +2КNО 3
Осадок растворим в азотной кислоте, гидроксиде аммония и трудно растворим в уксусной кислоте.
- по аниону. Нитрат-ион определяется с дифениламином (синее окрашивание) и по образованию бурого кольца при взаимодействии нитрата серебра с сульфатом железа (II) в концентрированной серной кислоте:
Испытание на чистоту . Доброкачественность пре парата характеризуется допустимым пределом кислот ности и отсутствием солей тяжелых металлов (свинца, меди, висмута).
Количественное определение содержания вещества в препарате проводится методом осаждения по Фольгарду. Рабочий раствор — роданид аммония.
ГФ требует содержания чистого серебра нитрата в препарате не менее 99,75 %.
Применение серебра нитрата в медицине основано на его антисептическом и прижигающем действии. Последнее обусловлено способностью серебра нитрата свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения, что используется для прижигания ран н язв. В небольших концентрациях серебра нитрат оказывает вяжущее и протавовоспалительное действие.
Применяют наружно при эрозиях, язвах, при остром конъюнктивите, трахоме в виде 2, 5, 10 % водных растворов, а также мазей (1—2 %). Внутрь назначают в виде 0,05—0,06 % раствора при язвенной болезни желудка, хроническом гастрите.
Высшая разовая доза для взрослых внутрь 0,03 г, высшая суточная — 0,1 г.
Хранение . Все соли серебра ядовиты и относятся списку А. Хранить следует под замком в хорошо укупоренных банках из оранжевого стекла с притертыми пробками в защищенном от света месте.
4. Протаргол, Protargolum.
Физические свойства: коричнево-желтый порошок или коричневый легкий порошок без запаха, слабо горького вкуса. Гигроскопичен.
Растворимость: легко в воде, практически не растворим в спирте, эфире, хлороформе.
Подлинность: водный раствор препарата дает светло-желтую опалесценцию, при взаимодействии с сульфатом меди в щелочной среде образуется фиолетовое окрашивание.
Доброкачественность: не допустимы примеси аммиака, посторонних соединений серебра.
Количественное определение: роданометрия.
Применение: в качестве вяжущего, антисептического и противовоспалительного средства наружно при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек верхних дыхательных путей, мочевыводящих путей, конъюнктивитах.
Хранение: в хорошо укупоренных банках желтого стекла, в защищенном от света месте.
1. Чем объясняется высокая реакционная способность элеменов 1 группы периодической системы элементов по отношению к электроотрицательным элементам?
2. На каких свойствах основано применение препаратов серебра в медицине?
З. Почему серебра нитрат следует хранить в склянках из оранжевого стекла и в защищенном от света месте?
Источник: nsportal.ru
Нитрат серебра по фармакопее
Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или-белых цилиндрических палочек, без запаха. Под действием света препарат темнеет.
Растворимость. Очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте.
Подлинность. 0,05 г препарата дают характерные реакции на серебро-и реакцию А на нитраты (стр. 746; 745).
Кислотность. 1 г препарата растворяют в 10 мл воды и прибавляют I каплю раствора метилового красного; появляется розовое окрашивание, переходящее в желтое от прибавления не более 0,1 мл 0,05 н. раствора едкого натра.
Висмут, медь, свинец. К 10 мл раствора препарата (1 : 10) прибавляют 5 мл раствора аммиака. Полученный раствор должен быть бесцветным и прозрачным.
Количественное определение. Около 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл разведенной азотной кислоты и титруют 0,1 н. раствором роданида аммония (индикатор — железоаммониевые квасцы).
1 мл 0,1 н. раствора роданида аммония соответствует 0,01699 г AgNO3, которого в препарате должно быть не менее 99,75%.
Хранение. Список А. В хорошо укупоренных банках с притертой пробкой, в защищенном от света месте.
Высшая разовая доза внутрь 0,03 г.
Высшая суточная доза внутрь 0,1 г.
Антисептическое и прижигающее средство; применяют наружно, иногда внутрь.
Серебра нитрат
Серебра нитрат Argenti nitras
Серебра нитрат получают путем растворения медносеребря-ного сплава в азотной кислоте при нагревании. Чтобы очистить полученный серебра нитрат от примесей, его осаждают хлороводородной кислотой в виде хлорида серебра. Последний восстанавливают цинком, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте.
Полученный серебра нитрат обрабатывают небольшим количеством воды, при стоянии выкристаллизовываются кристаллы. Выделенные кристаллы отфильтровывают, промывают водой и высушивают в темноте.
Серебра нитрат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лучисто-кристаллического строения в изломе. Легко растворим в воде, трудно в спирте. На свету кристаллы темнеют.
Подлинность препарата устанавливается по иону Ag+: при добавлении к препарату хлороводородной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в растворе аммиака.
Для подтверждения серебра в его солях используется восстановление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра в виде зеркала.
Эти две реакции являются фармакопейными.
Кроме этих реакций для обнаружения катиона серебра можно использовать реакцию с хроматом калия, при этом выпадает осадок хромата серебра коричневато-красного цвета.
нитрата серебра с сульфатом железа в концентрированной серной кислоте.
Доброкачественность препарата характеризуется допустимым пределом кислотности и отсутствием солей тяжелых металлов (свинца, меди, висмута).
ГФ X требует содержания чистого нитрата серебра в препарате не менее 99,75%.
Применение серебра нитрата в медицине основано на его антисептическом и прижигающем действии. Последнее обусловлено способностью серебра нитрата свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения, что используется для прижигания ран и язв. Для этой цели применяют серебра нитрат в виде палочек (Stilus Argenti nitrici).
В небольших концентрациях серебра нитрат оказывает вяжущее и противовоспалительное действие.
Применяют наружно при эрозиях, язвах, при остром конъюнктивите, трахоме в виде 2-5-10% водных растворов, а также мазей (1-2%). Внутрь назначают в виде 0,05-0,06% раствора при язвенной болезни желудка, хроническом гастрите.
Высшая разовая доза для взрослых внутрь 0,03 г, высшая суточная — 0,1 г.
Все соли серебра ядовиты и относятся к списку А. Хранить следует под замком в хорошо закупоренных банках с притертыми пробками из оранжевого стекла в защищенном от света месте.
ARGENT! NITRAS. СЕРЕБРА НИТРАТ
Молекулярная формула. AgN03.
Относительная молекулярная масса. 169,9.
Химическое наименование. Серебра (1+) нитрат; per. № CAS Г761-88-8.
Описание. Бесцветные или белые кристаллы либо белые цилиндрические палочки без запаха.
растворимость. Растворим в 0,5 части воды; растворим в этаноле (
Категория. Дезинфицирующее средство.
Хранение. Серебра нитрат следует хранить в плотно укупоренной неметаллической таре, предохраняющей от действия света.
Дополнительная информация. Даже в темноте серебра нитрат постепенно разрушается во влажной атмосфере, причем разрушение ускоряется при повышении температуры. На свету и в присутствии органических веществ он становится серым или серова- го-черным.
Общее требование. Серебра нитрат содержит не менее 99,0 и не более 100,5% AgN03.
A. Растворяют 20 мг испытуемого вещества в 1,0 мл воды, добавляют аммиак (
100 г/л) ИР по каплям, пока не растворится первоначально образовавшийся осадок; добавляют около 0,1 мл формальдегида ИР и смесь нагревают; на стенках пробирки образуется блестящее металлическое серебро.
Б. Растворяют 20 мг испытуемого вещества в 1,0 мл воды и добавляют несколько капель раствора йодида калия (
80г/л) ИР; образуется осадок кремового цвета, нерастворимый в аммиаке 100 г/л) ИР и азотной кислоте (
B. К 2 мл раствора испытуемого вещества с концентрацией 9,05 г/мл добавляют 2 мл раствора сульфата железа (15 г/л) ИР; он дает характерную для нитратов реакцию А, описанную в разделе «Общие испытания на подлинность» (т. 1, с. 127).
Прозрачность и цвет. Раствор 0,4 г испытуемого вещества в 10 мл воды прозрачен и бесцветен.
Кислотность или щелочность. Растворяют 0,4 г испытуемого вещества в 10 мл воды; к порции в 2 мл добавляют 0,1 мл раствора бромкрезолового зеленого в этаноле ИР; возникает синее окрашивание. Конторой порции испытательного раствора в 2 мл добавляют 0,1 мл раствора фенолового красного в этаноле ИР; возникает желтое окрашивание.
Посторонние соли. Растворяют 1,2 г испытуемого вещества в 30 мл воды, добавляют 7,5 ‘мл соляной кислоты (
70 г/л) ИР, энергично встряхивают, нагревают на водяной бане в течение 5 мин и фильтруют. Выпаривают 20 мл фильтрата досуха на ■водяной бане и высушивают при 105 °С; масса остатка не более 2,0 мг.
Висмут, медь и свинец. Растворяют 1,0 г испытуемого вещества в 5 мл воды, добавляют по каплям аммиак (
100 г/л) ИР, пока не растворится первоначально образовавшийся осадок; раствор прозрачен и бесцветен.
Количественное определение. Растворяют около 0,3 г испытуемого вещества (точная навеска) в 50 мл воды, добавляют 2 мл азотной кислоты (
130 г/л) ИР и 4 мл раствора железа аммония сульфата (45 г/л) ИР. Титруют раствором аммония тиоцианата (0,1 моль/л) ТР, пока не появится красновато-желтая окраска. Каждый миллилитрраствора аммония тиоцианата (0,1 моль/л) соответствует 16,99 мг AgN03.
Нитрат Серебра
Химическое название
Химические свойства
Вещество также называют ляпис, азотнокислое серебро, «адский камень». Химическое соединение из неорганической химии, соль, образованная металлом и азотной кислотой. Молярная масса соединения = 169,9 грамм на моль. По своим физическим свойствам – это прозрачные бесцветные кристаллы, в форме мелких палочек и пластинок.
Хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. Вещество темнеет на свету, имеет жгуче-кислый вкус. Формула Нитрата Серебра: AgNO3, совпадает с рацемической формулой. Начинает разлагаться при температуре выше 300 градусов Цельсия.
Химические свойства
Раствор Нитрата Серебра реагирует с соляной кислотой и солями соляной кислоты. Во время реакции образуется белый творожистый осадок хлорида Ag, который не растворим в азотной кислоте. При действии высоких температур начинается разложение Нитрата Серебра (примерно 350 градусов), при этом выделяется металл, кислород и NO2. При электролизе раствора азотнокислого серебра на катоде выделяется Ag, а на аноде — кислород. Таким образом вещество диссоциирует на ионы Ag+ и NO3–.
Соль активно применяется в медицине; при проявке пленочных фотографий; входит в состав ляписного карандаша в комбинации с нитратом калия; при получении диоксана, растворителей для смягчения химикатов. Вещество используют при производстве аккумуляторов, в криминалистике, текстильной промышленности.
Фармакологическое действие
Прижигающее, противовоспалительное, антисептическое, бактерицидное, противомикробное.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Нитрат Серебра вызывает денатурацию белковых молекул, связывая карбоксильные и сульфгидрильные группы, изменяя конформацию молекулы. Бактерицидное действие вещества возникает во время диссоциации соединения на ионы. При взаимодействии средства с белками образуется альбуминат серебра имеющий черную окраску.
Вещество нарушает работу некоторых ферментных систем в микробных клетках. Лекарство обладает кратковременными бактерицидным и длительным бактериостатическим действием. Даже сильно разведенный раствор способен оказывает сильное бактерицидное действие.
При определенной концентрации ионов Ag вещество проявляется вяжущие и противовоспалительные свойства, так как преципитация происходит только в интерстициальных белках. При применении высоких концентраций лекарства, образуются рыхлые альбуминаты и значительно повреждаются клеточные мембраны и внутриклеточные структуры.
Показания к применению
Применение азотнокислого серебра:
Противопоказания
Побочные действия
Азотнокислое серебро может спровоцировать развитие аллергических реакций.
Нитрат Серебра, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Применять наружно. Перед использованием следует проконсультироваться с врачом и четко соблюдать его рекомендации.
Передозировка
При длительном контакте вещества с кожей могут возникнуть глубокие ожоги.
Взаимодействие
Вещество разлагается при контакте с бромидами, хлоридами, йодидами и органикой.
Условия продажи
Может понадобиться рецепт.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Азотнокислое серебро в сочетании с нитратом калия находится в Ляписном медицинском карандаше; входит в состав некоторых гомеопатических средств.
Отзывы
Отзывы о лекарственном средстве оставляют в основном при попытках избавиться от бородавок с помощью Ляписного карандаша:
- “… Использовала это средство в течение 2 месяцев на бородавке на руке. Сейчас она вроде сошла, только осталось маленькое красное пятнышко”;
- “… Мне карандаш не помог вообще. Что только не пробовала, пока не попала к врачу, и не удалила новообразование ультразвуком — все было напрасно”;
- “… Бородавки постепенно начали чернеть, эффект начал проявляться спустя несколько недель. После использования карандаша пока не появлялись более”.
Цена, где купить
Купить азотнокислое серебро удастся в интернет-магазине или аптечной сети. Купить Нитрат Серебра в аптеке в виде Медицинского Ляписного карандаша можно примерно за 120 рублей.
Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.
Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.
Источник: ollimpia.ru
Общие реакции подлинности (ОФС ГФ XI, стр.159.).
0,05 г препарата растворяют в 1 мл разведенной хлористоводородной кислоты, если необходимо, нагревают, охлаждают во льду, прибавляют 2 мл 1% раствора нитрита натрия; полученный раствор прибавляют к 1 мл щелочного раствора β — нафтола, содержащего 0,5 г ацетата натрия; образуется осадок от желто — оранжевого до оранжево — красного цвета.
Аммоний
А. 1 мл раствора соли аммония (0,002-0,006 г иона аммония) нагревают с 0,5 мл раствора едкого натра; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.
Б. (УИРС). К капле раствора соли аммония добавляют 1-2 капли реактива Несслера (смесь комплексной соли K2[HgI4] и КОН), образуется красно-бурый осадок.
Следует иметь в виду, что получаемый осадок растворим в солях аммония, поэтому реактив Несслера нужно брать в избытке.
Ацетаты.
А. 2 мл раствора ацетата (0,02-0,06 г иона ацетата) нагревают с равным количеством концентрированной серной кислоты и 0,5 мл 95% спирта; ощущается запах этилацетата.
Б. К 2 мл нейтрального раствора ацетата (0,02-0,06 г иона ацетата) прибавляют 0,2 мл раствора хлорида окисного железа; появляется красно — бурое окрашивание, исчезающее при прибавлении разведенных минеральных кислот.
Бензоаты.
К 2 мл нейтрального раствора бензоата (0,01-0,02 г иона бензоата) прибавляют 0,2 мл раствора хлорида окисного железа; образуется розовато-желтый осадок, растворимый в эфире.
Бромиды.
А. К 1 мл раствора бромида (0,002-0,03 г иона бромида) прибавляют 1 мл разведенной хлористоводородной кислоты, 0,5 мл раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают; хлороформный слой окрашивается в желто — бурый цвет.
Б. К 2 мл раствора бромида (0,002-0,01 г иона бромида) прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и трудно растворимый в растворе аммиака.
Висмут.
А. Препараты висмута (около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 3 мл разведенной хлористоводородной кислоты и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл раствора сульфида натрия или сероводорода; образуется коричневато — черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема концентрированной азотной кислоты.
Б. Препараты висмута (около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 5 мл разведенной серной кислоты и фильтруют. К фильтрату прибавляют 2 капли раствора йодида калия; образуется черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато — оранжевого цвета.
Железо закисное (Fe +2 ).
А. К 2 мл раствора соли закисного железа (около 0,02 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1 мл раствора феррицианида калия; образуется синий осадок.
Б. К раствору соли закисного железа (около 0,02 г иона железа) прибавляют раствор сульфида аммония; образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Железо окисное (Fe +3 ).
А. К 2 мл раствора соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1-2 капли раствора ферроцианида калия; образуется синий осадок.
Б. К 2 мл раствора соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1-2 капли раствора роданида аммония; появляется красное окрашивание.
Fe 3+ + 3SCN − → Fe(SCN)3
В. К раствору соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют раствор сульфида аммония; образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Йодиды.
А. К 2 мл раствора йодида (0,003-0,02 г иона йодида) прибавляют 0,2 мл разведенной серной кислоты, 0,2 мл раствора нитрита натрия или раствора хлорида окисного железа и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
2J — + 2Fe +3 → J2 +2Fe +2
Б. К 2 мл раствора йодида (0,002-0,01 г иона йодида) прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра; образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.
В. При нагревании 0,1 г препарата с 1 мл концентрированной серной кислоты выделяются фиолетовые пары йода.
Калий.
А. К 2 мл раствора соли калия (0,01-0,02 г иона калия) прибавляют 1 мл раствора винной кислоты, 1 мл раствора ацетата натрия, 0,5 мл 95% спирта и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.
Б. К 2 мл раствора соли калия (0,005-0,01 г иона калия), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0,5 мл разведенной уксусной кислоты и 0,5 мл раствора кобальтинитрита натрия; образуется желтый кристаллический осадок.
В. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло — в пурпурно — красный.
Кальций.
А. К 1 мл раствора соли кальция (0,002-0,02 г иона кальция) прибавляют 1 мл раствора оксалата аммония; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Б. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.
Карбонаты (гидрокарбонаты).
А. К 0,2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) (1:10) прибавляют 0,5 мл разведенной кислоты; выделяется углекислый газ, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду.
Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора сульфата магния; образуется белый осадок.
Растворы гидрокарбонатов образует такой же осадок только при кипячении смеси.
В. Раствор карбоната (1:10) при прибавлении 1 капли раствора фенолфталеина окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбонатов).
Магний.
К 1 мл раствора соли магния (0,002-0,005 г иона магния) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора фосфата натрия; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.
Натрий.
А. 1 мл раствора соли натрия (0,01-0,03 г иона натрия) подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо, фильтруют, затем прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранилацетата; образуется желтый кристаллический осадок.
Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.
В. (УИРС) К 5-6 капель раствора соли натрия, прибавляют такой же объем раствора дигидроантимоната калия KH2SbO4 и потирают о стенки пробирки стеклянной палочкой. Реакцию надо вести на холоде. Выпадет белый осадок.
При проведении опыта следует иметь в виду, что концентрация натрия должна быть достаточно высокой, поэтому разбавленные растворы упаривают; среда должна быть нейтральной или слабощелочной, т.к. кислоты разлагают дигидроантимонат калия KH2SbO4 с образованием аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3.
Нитраты.
А. К препарату (около 0,001 г иона нитрата) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.
Б. К препарату (0,002-0,005 г иона нитрата) прибавляют по 2-3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают; выделяются бурые пары двуокиси азота.
В. Нитраты (около 0,002 г иона нитрата) не обесцвечивают раствор перманганата калия, подкисленный разведенной серной кислотой (отличие от нитритов).
Нитриты.
А. К препарату (около 0,001 г иона нитрита) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.
Б. К препарату (около 0,03 г иона нитрита) прибавляют 1 мл разведенной серной кислоты; выделяются желто — бурые пары (отличие от нитратов).
В. Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке в 2 каплях разведенной хлористоводородной кислоты, прибавляют 2 капли раствора нитрита (около 0,001 г иона нитрита); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).
Салицилаты.
К 2 мл нейтрального раствора салицилата (0,002-0,01 г иона салицилата) прибавляют 2 капли раствора хлорида окисного железа; появляется сине — фиолетовое или красно — фиолетовое окрашивание, которое сохраняется при прибавлении небольшого количества разведенной уксусной кислоты, но исчезает при прибавлении разведенной хлористоводородной кислоты. При этом образуется белый кристаллический осадок салициловой кислоты.
Сульфаты.
К 2 мл раствора сульфата (0,005-0,05 г иона сульфата) прибавляют 0,5 мл раствора хлорида бария; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.
Тартраты.
А. К 1 мл раствора тартрата (около 0,02 г иона тартрата) прибавляют кристаллик хлорида калия, 0,5 мл 95% спирта; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.
Б. 0,25 мл раствора тартрата (около 0,005 г иона тартрата) нагревают с 1 мл концентрированной серной кислоты и несколькими кристаллами резорцина; через 15-30 секунд появляется вишнево-красное окрашивание.
Фосфаты.
А. К 1 мл раствора фосфата (0,01-0,03 г иона фосфата), нейтрализованного до рН около 7,0, прибавляют несколько капель раствора нитрата серебра; образуется желтый осадок, растворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.
Б. К 1 мл раствора фосфата (0,01-0,03 г иона фосфата) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора сульфата магния; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
В. К 1 мл раствора фосфата (0,01-0,03 г иона фосфата) в разведенной азотной кислоте прибавляют 2 мл раствора молибдата аммония и нагревают; образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в растворе аммиака.
Хлориды.
К 2 мл раствора хлорида (0,002-0,01 г иона хлорида) прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворимый в растворе аммиака. Для солей органических оснований испытание растворимости образовавшегося осадка хлорида серебра проводят после отфильтровывания и промывания осадка водой.
Цинк.
А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (0,005-0,02 г иона цинка) прибавляют 0,5 мл раствора сульфида натрия или сероводорода; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и легко растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте.
Б. К 2 мл раствора соли цинка (0,005-0,02 иона цинка) прибавляют 0,5 мл раствора ферроцианида калия; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной хлористоводородной кислоте.
Цитраты.
А. К 1 мл нейтрального раствора цитрата (0,002-0,01 г иона цитрата) прибавляют 1 мл раствора хлорида кальция; раствор остается прозрачным; при кипячении образуется белый осадок, растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте.
Б. К препарату (0,001-0,002 г иона цитрата) прибавляют 0,5 мл уксусного ангидрида, пиридина и нагревают; через 20-40 сек. появляется красное окрашивание.
1. Куркумовая бумага, смоченная раствором кислоты борной или буры (1:10) и несколькими каплями кислоты хлористоводородной, окрашивается при высушивании в розовый или буровато-красный цвет, переходящий от смачивания раствором аммиака, в зеленовато-черный.
| куркумин |
2. 0,1г препарата растворяют в фарфоровой чашке в 0,5мл концентрированной серной кислоты, прибавляют 5 мл спирта, перемешивают и поджигают. Смесь горит пламенем с зеленой каймой.
Лактаты.
0,1г препарата растворяют в 2 мл воды, подкисляют разведенной серной кислотой, прибавляют раствор перманганата калия до красно-фиолетового окрашивания и нагревают, обнаруживается запах ацетальдегида.
Глюконаты.
К раствору препарата (1:50) прибавляют несколько капель раствор хлорида окисного железа. Наблюдается светло-зеленое окрашивание.
Источник: cyberpedia.su