Свойства соединений меди и серебра

Оксид серебра (I) получают при нагревании серебра с кислородом или обработкой растворов АgNО3 щелочами:

Оксид серебра (I) в воде растворяется незначительно, тем не менее, вследствие гидролиза растворы имеют щелочную реакцию

в цианидных растворах превращается в комплекс:

Аg2О — энергичный окислитель. Окисляет соли хрома (III):

а также альдегиды и галогеноуглеводороды.

Окислительные свойства оксида серебра (I) обусловливают применение его суспензии как антисептического средства.

В электрохимическом ряду нормальных окислительно-восстановительных потенциалов серебро стоит после водорода. Поэтому металлическое серебро реагирует только с окисляющими концентрированной азотной и серной кислотами:

Большинство солей серебра мало или плохо растворимы. Практически нерастворимы галогениды, фосфаты. Плохо растворимы сульфат серебра и карбонат серебра. Растворы галогенидов серебра разлагаются под действием ультрафиолетовых и рентгеновских лучей:

2АgСl — h ν → 2Аg + Сl2

Медь и ее соединения. Химия, ЕГЭ

Еще более чувствительны к действию ультрафиолетовых и рентгеновских лучей кристаллы АgСl с примесью бромидов. Под действием кванта света в кристалле протекают реакции

2АgВr → 2Аg 0 + Вr2

Это свойство галогенидов серебра используют при изготовлении светочувствительных материалов, в частности фотопленок, рентгеновских пленок.

Нерастворимые серебро хлорид и серебро бромид растворяются в аммиаке с образованием аммиакатов:

Растворение АgСl возможно потому, что ионы серебра связываются в очень прочный комплексный ион. В растворе остается настолько мало ионов серебра, что их не хватает для образования осадка, так как произведение концентраций меньше константы растворимости.

Бактерицидные свойства АgСl используются в препаратах для обработки слизистых оболочек газа. Для стерилизации и консервации пищевых продуктов применяется «серебряная вода» — обработанная кристаллами АgСl дистиллированная вода.

Так же, как и серебро, медь (I) образует нерастворимые галогениды. Эти соли растворяются в аммиаке и образуют комплексы:

Нерастворимы в воде оксиды и гидроксиды меди (II), которые имеют основной характер и растворяются в кислотах:

Образующийся аквакатион [Сu(Н2О)6] 2+ сообщает растворам яркую голубую окраску.

Гидроксид меди (II) растворяется в аммиаке, образует комплекс, окрашивающий раствор в синий цвет:

Эта реакция используется для качественной реакции на ионы меди (II).

Соли меди, серебра и золота взаимодействуют с сульфидами щелочных металлов и с водородсульфидом с образованием нерастворимых в воде осадков — Аg2S, Сu2S, СuS, Аu2S3.

Высокое сродство металлов группы IБ к сере определяет большую энергию связи М—S, а это, в свою очередь, обусловливает определенный характер их поведения в биологических системах.

Катионы этих металлов легко взаимодействуют с веществами, в состав которых входят группы, содержащие серу. Например, ионы Аg + и Сu + реагируют с дитиоловыми ферментами микроорганизмов по схеме:

Медь — Первый металл, полученный ЧЕЛОВЕКОМ!

Включение ионов металлов в состав белка инактивирует ферменты, разрушает белки.

Такой же механизм лежит и в основе действия содержащих серебро и золото лекарственных препаратов, применяемых в дерматологии.

Наиболее распространенным соединением золота (III) является хлорид АuСl3, хорошо растворимый в воде.

Оксид и гидроксид золота (III) — амфотерные соединения с более выраженными кислотными свойствами. Гидроксид золота (III) в воде не растворяется, но растворяется в щелочах с образованием гидроксокомплекса:

Реагирует с кислотами с образованием ацидокомплекса:

Для золота и его аналогов известно большое число комплексных соединений. Знаменитая реакция растворения золота в «царской водке» (1 объем конц. НМОз и 3 объема конц. НСl) представляет собой образование комплексной кислоты:

В организме медь функционирует в степенях окисления + 1 и +2. Ионы Сu + и Сu 2+ входят в состав «голубых» белков, выделенных из бактерий. Эти белки имеют сходные свойства и называются азуринами.

Медь (I) более прочно связывается с серосодержащими лигандами, а медь (II) с карбоксильными, фенольными, аминогруппами белков. Медь (I) дает комплексы с координационным числом, равным 4. Образуется тетраэдрическая структура (если участвует четное число d-электронов). Для меди (II) координационное число равно 6, ему соответствует орторомбическая геометрия комплекса.

Источник: infopedia.su

Медь, серебро

Сравнение со щелочными металлами. Простые вещества, электрохимическая активность, свойства, применение. Переработка природного сырья. Основные валентные состояния.

Соединения одновалентных меди, серебра и золота, устойчивость, комплексы, строение, свойства. Аналитические реакции на альдегиды: реакции Фелинга и серебряного зеркала.

Соединения меди (II), сравнение с соединениями меди (I). Комплексные соединения, строение, свойства. Эффект Яна-Теллера. Аналитические реакции. Иодометрическое определение меди в водных растворах.

Химия серебра. Серебрение. Фотография. Переработка серебряных отходов.

Медь Cu 3d 10 4s 1 и серебро Ag 4d 10 5s 1 являются полными электронными аналогами, т.е. на внешнем и предвнешнем уровнях элементы содержат одинаковое число электронов. В своих периодах Cu и Ag являются девятыми по счету d-элементами. Электронная конфигурация элементов (n-1)d 10 ns 1 (n — главное квантовое число последнего энергетического уровня) возникла за счет провала одного из ns 2 электронов на (n-1)d — энергетический уровень. В зависимости от условий и вида лигандов, один или два d-электрона, наряду с ns 1 электронами, принимают участие в образовании химической связи. (Сколько электронов у Cu и Ag и почему?).

Cu и Ag, как и соответствующие s-элементы I группы, имеют на внешнем энергетическом уровне ns 1 -электрон, проявляют валентность I. С типичными неметаллами образуют химические соединения тех же составов, что и s-элементы, например ЭHal, Э2O, Э2S. (Э — Cu, Ag; ns 1 -элементы). В этом и заключается основное сходство Cu и Ag с s-элементами. Имеются и заметные различия: в электронном строении, проявляемых валентностях, величине радиусов атомов и ионов, электроотрицательностях элементов, в свойствах соединений одинакового формульного состава (дайте количественные характеристики перечисленным различиям).

Cu — 4,710 -3 %, Ag — 110 -5 %.

Медь встречается в природе преимущественно в виде разных руд: медного блеска Cu2S, халькопирита CuFeS2, куприта Cu2O (красная медная руда), малахита, представляющего собой по химическому составу (CuOH)2CO3, или Cu(OH)2CuCO3.

Cчитается рентабельной переработка руды, содержащей лишь 0,2% Cu. Основными примесями в руде являются SiO2, силикаты, а также FeS и FeS2. При пирометаллургическом способе производства после ряда промежуточных стадий образуется два жидких слоя — сверху легкий шлак, а внизу — расплав состоящий из FeS и Cu2S (штейн). Шлак сливают, а штейн переливают в конвертор.

Добавляют флюс, и сбоку конвертора продувают воздух. Протекающие реакции приводят к образованию металлической меди.

Железосодержащий шлак отделяется от медного расплава, который еще раз переплавляют с флюсом для более глубокой очистки. Получают Cu, содержащую 99-99,6% Cu.

Более глубокая очистка достигается при электролизе медных растворов с активным медным анодом. Чистота электролизной меди 99,95-99,99% Cu.

Серебро встречается в природе как в самородном состоянии (например, на Полярном Урале), так и в виде руд. Ag2S — серебряный блеск, AgCl — роговое серебро. В небольших количествах серебро содержится также в минералах, содержащих медь, свинец, другие цветные металлы. При электролизе меди серебро скапливается в анодных шламах, откуда его и извлекают. Для выделения серебра из расплава свинца к нему добавляют цинк, который с серебром образует ряд прочных интерметаллидов Ag2Zn3, Ag2Zn5, ввиду малой плотности всплывающих на поверхность.

Медь — мягкий металл красного цвета,  = 8,96 г/см 3 , Tпл. = 1083 о С. Серебро — очень мягкий, тягучий металл блестяще-белого цвета,  = 10,5 г/см 3 , Tпл. = 960 о С.

Медь основной материал электротехнической промышленности. Около 50% добываемой меди идет на изготовление проводов (другой материал Al, сравните их свойства). В технике используют такие сплавы меди, как латуни, содержащие кроме меди 20-50% Zn, другие металлы, бронзы — сплавы с оловом (10-20%), бериллием, алюминием. Сплав мельхиор (68% Cu, 30% Ni, 1% Mn, 1% Fe) используется для изготовления посуды.

Медный купорос применяют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. В Сибири в XIX-ом — начале XX-го веков была широко распространена медная посуда (чайники и самовары), что было небезопасно, поскольку соединения меди ядовиты.

Серебро является одним из лучших проводников электричества, однако провода из Ag, как правило, не изготавливают (почему?). Сплавы серебра являются основным материалом контактов, замыкающих и размыкающих электрические цепи. Серебро относится к драгоценным металлам и используется в ювелирном деле. Содержание серебра в сплавах обозначают пробой, которая показывает, сколько весовых частей серебра содержится в 1000 весовых частей сплава. Серебро является составной частью серебряно-цинковых аккумуляторов авиационной и космической техники.

Медь и серебро проявляют каталитическую активность в органических синтезах.

В сухом воздухе медь медленно чернеет (почему?), во влажном зеленеет, покрываясь основной солью (CuOH)2CO3 зеленого цвета.

Соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Концентрированная серная кислота, окислителем в которой является ион SO4 2- , взаимодействует с медью по реакции

В азотной кислоте, в которой окислителем является анион NO3 — , медь растворяется на холоду.

Приведенная реакция используется для экспресс-идентификации азотной кислоты. Если при контакте меди с неизвестным раствором выделяется бурый газ, то, следовательно, в состав раствора входит азотная кислота.

Серебро на воздухе не окисляется даже в расплавленном состоянии. Все же при 700-800 о С в серебре растворяется небольшое количество кислорода, что вызывает ухудшение механических свойств образцов, закаленных от этих температур. При более низких температурах растворимость кислорода снижается. Разбавленные серная и соляная кислоты на серебро не действуют.

В азотной кислоте серебро растворяется (желателен нагрев) с образованием AgNO3. Раствор AgNO3 оставляет на поверхности кожи темные пятна. Работать с ним нужно только в резиновых перчатках.

В соединениях с неметаллами отдача ns 1 -электрона приводит к проявлению Cu и Ag степени окисления +1. При этом элементы приобретают электронную конфигурацию (n-1)d 10 . Это состояние элементов отличает наличие заполненных d-орбиталей, которые способны выступать донором электронной пары, а также свободных одной s- и трех р-орбиталей, способных выступать в качестве акцепторов электронных пар.

Степень окисления +1 наиболее характерна для серебра и в меньшей степени для меди. Бинарные соединения Cu (I) и Ag (I) — твердые солеподобные, в большинстве своем нерастворимые вещества. Соединения Ag (I) образуются при непосредственном взаимодействии веществ, например

В случае меди взаимодействие протекает с образованием одно- и двухвалентных производных. Устойчивость галогенидных соединений меди в ряду CuCl — CuBr — CuI возрастает. Соединения Cu2-хS, Cu2-хSe, Cu2-хTe, Ag2-хS, Ag2-хSe, Ag2-хTe могут быть получены при непосредственном взаимодействии элементов в вакуумированной и запаянной кварцевой ампуле.

Соединения не существуют в виде строго стехиометрических составов с соотношением металл : халькоген = 2:1. Если даже шихта будет иметь стехиометрический состав, то в процессе синтеза часть металла выделится в виде простого вещества. При этом соответствующее количество атомов Cu или Ag перейдут в двухвалентное состояние.

Недостаток атомов металла от стехиометрического количества может достигать 20%, в связи с чем состав соединений и описывается формулой A2-хX (A = Cu, Ag; X = S, Se, Te) х = 0 — 0,2. В пределах описываемых областей, которые называются твердыми растворами, фазы сохраняют присущую им структуру и однофазны. Cоответствующие оксидам Сu2O и Ag2O гидроксиды ЭОН неустойчивы. При попытке их получения по ионным реакциям выделяются оксиды.

Для Cu (I) и Ag (I) аквакомплексы малоустойчивы и кристаллогидраты не характерны, но устойчивы амминокомплексы типа [Cu(NH3)2] + и [Ag(NH3)2] + . Большинство соединений Cu (I) и Ag (I) растворимы в присутствии аммиака.

Гидроксиды [Cu(NH3)2]ОН и [Ag(NH3)2]OH существуют в водных растворах и по силе приближаются к щелочам (почему?). Из других комплексов Cu (I) и Ag (I) устойчивы цианидные производные [Cu(CN)2] — Кнест. = 10 -16 , [Ag(CN)2] — Кнест. = 810 -22 , галогенокомплексы [CuCl2] — Кнест. = 2,910 -6 , [CuBr2] — Кнест.

= 1,210 -6 , [CuI2] — Кнест. = 1,410 -9 .

Большинство соединений Cu (I) окисляется кислородом воздуха

Характерны также реакции диспропорционирования.

2CuCl  Cu + CuCl2

Соединения Cu (I) и Ag (I) распадаются при действии температуры или света, поэтому их хранят в темных банках и прохладных местах.

Степень окисления +2, прежде всего, характерна для меди, для серебра (II) известны лишь единичные соединения. Производные Cu (II), в общем, термически более устойчивы, чем производные Cu (I). Галогенидные соединения меди термически диссоциируют только вблизи температур плавления. CuI2 неустойчив. При попытке получения его в растворе он разлагается по окислительно-восстановительной реакции:

2Cu 2+ + 4I — = 2CuI + I2

Известны и кристаллогидраты CuF22H2O — голубой, CuBr24H2O — зеленый.

Дифторид серебра AgF2 — сильный окислитель и фторирующий агент, взаимодействующий с водой.

Сульфидные соединения известны только для меди. CuS ПР = 10 -38 , в процессе нагрева при 500 о С разлагается на Cu2S и S. Термическое разложение соединений CuSe и СuTe протекает до Cu2X (X = Se, Te) и халькогена.

У иона Cu 2+ 3d 9 4s о 4p о 4d о наличие вакантных 4s-, 4p- и 4d-орбиталей, незначительный радиус иона и его заряд +2 определяют его свойства как одного из ярких комплексообразователей. Координационные числа Cu (II) равны либо 4, либо (максимум) 6.

Свойства Cu (II) проявляются и в том, что из раствора соли меди выделяются в виде кристаллогидратов. В медном купоросе голубой окраски CuSO45H2O в плоскости вокруг иона Cu (II) координированы четыре молекулы воды и две группы SO4 2- по оси. Пятая молекула воды играет роль мостика, объединяющего водородными связями молекулу воды в плоскости и SO4 2- -группу.

При термической обработке происходит постепенная потеря воды (какая молекула потеряется первой?). Безводный CuSO4 бесцветен. При его хранении на воздухе вещество снова приобретает голубую окраску (почему?).

В комплексе [CuCl2(H2O)2] зеленой окраски катионы Cu (II) окружены двумя молекулами воды и четырьмя анионами Cl —

При разбавлении раствора образуется комплекс, который имеет голубую окраску. Нитрат меди (II) образует кристаллогидрат Cu(NO3)26H2O синего цвета. Нагреванием этого соединения нельзя получить безводный нитрат, т.к. происходит его разложение

Безводный Cu(NO3)2 (сине-зеленая окраска) получают взаимодействием меди с жидким N2O4.

Для Cu (II) характерны аммиакатные комплексы. В водных растворах аммиака растворяется осадок Cu(OH)2:

Замена лигандной воды на NH3 приводит к появлению более интенсивной окраски: голубая — синяя. Цвет комплексных соединений определяется наличием полос поглощения в видимой области спектра. Такие полосы, как правило, и присутствуют в спектре комплексных соединений меди. K[CuF3] — бесцветный, K2[CuBr4] — красный, H[CuCl3]3H2O — красный, Cs2[CuCl2] — оранжевый, (NH4)2[CuCl4] — желто-коричневый, H[CuBr3]10H2O — черный, Cu(CH3COO)2 — зеленый.

Гидроксид Cu (II) является устойчивым соединением. Распадается лишь при нагревании на CuO и Н2О.

Гидролиз солей меди (II) сопровождается образованием малорастворимых в воде основных солей, например Cu(NO3)23Cu(OH)2, CuCl23Cu(OH)2.

Формально степень окисления +3 может быть присвоена меди в ее соединениях: диоксокупратах щелочных металлов, например LiCuO2, NaCuO2, триоксокупрате лантана LaCuO3, комплексных соединениях K3[CuF6], K[Cu(OH)4], K7[Cu(IO6)2]7H2O. Известны также комплексные соединения серебра (III): K[AgF4], K6H[Ag(IO6)2].

Степени окисления в этих соединениях подсчитываются, исходя из степеней окисления О -2 и F — . Вместе с тем, математические подсчеты могут быть не вполне корректны. Проявление элементами степеней окисления +3 подразумевает то, что 3 электрона атомов участвуют в образовании химической связи, и они оттянуты к более электроотрицательным атомам кислорода и фтора.

Изучение физических свойств соединений LiCuO2, LaCuO3 показало, что у атомов меди в образовании химической связи участвуют только два электрона. Это приводит к тому, что в формульной единице р-электрон у одного из атомов кислорода не образует электронной пары.

Химическая связь оказывается валентноненасыщенной, и на атоме кислорода возникает дырка, что и обуславливает р-тип проводимости фаз. Таким образом, атом меди в этих соединениях проявляет степень окисления +2, а один из атомов кислорода -1. В целом сохраняется электроотрицательность формульной единицы. Валентное состояние меди и серебра во фторидных и иодатных комплексах требует еще дополнительных исследований.

Источник: studfile.net

Образование комплексных соединений (гидроксокомплексы, амминокомплексы).

Комплексные соединения меди. Характерное свойство двухзарядных ионов меди — их способность соединяться с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов.

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. При испарении воды ионы [Cu(NH3)4] 2+ связываются с ионами SO4 2· и из раствора выделяются темно-синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(NH3)4]SO4 · Н2О.

Таким образом, при взаимодействии сульфата меди(II) с аммиаком происходит реакция

или в ионной форме:

Подобно сульфату меди(II) реагируют с аммиаком и другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно-синие растворы, содержащие комплексные ионы [Сu(NНЗ)4] 2+ .

Гидроксид меди(II) тоже растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы[Cu(NH3)4] 2+ :

Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Сu(ОН)4] 2–

или в ионной форме:

Из других комплексных анионов меди(II) отметим ионы [CuCl4] 2– , образующиеся в концентрированных растворах хлорида меди(II) и обусловливающие их зеленую окраску:

CuCl2 + 2Cl – ↔ [CuCl4] 2–
Комплексные соединения серебра. Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений.
Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например, оксид cepe6pa(I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака.
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH;
AgCl + 2NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + HCl.

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения. Цианидный комплекс получается по реакции:
AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl.

Взаимодействие между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. При этой реакции получается растворимая комплексная соль:

Аналитические реакции на катионы Cu 2+ , Ag + .

Медь.
1. Открытие для катиона меди проводят по реакции с избытком гидроксида аммония до образования комплексного соединения аммиаката меди II ярко-синего цвета. А при малых добавлениях получается осадок голубовато-зеленой основной соли.
2Cu 2+ +SO4 2- +2NH4OH=Cu2(OH)2SO4+2NH4 +
Cu2(OH)2SO4+6NH4OH+2NH4 + =2[Cu(NH3)4] 2+ +SO4 2- +8H2O
2. Реакция открытия катиона меди является также образование красного осадка гексацианоферрата II меди
2Cu 2+ +4K + +[Fe(CN)6] 4- =Cu2[Fe(CN)6]+4K +
и растворяется в гидроксиде аммония
Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH=2[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)4[Fe(CN)6]+8H2O
Серебро.
1. Реакцией открытия катиона серебра является образование белого осадка хлорида серебра при действии соляной кислоты или ее солей
Ag + +Cl — =AgCl
2. Реакцией на катион является образование осадка хромата серебра Ag2CrO4 кирпично-красного цвета при действии на соли серебра K2CrO4
2Ag + +CrO4 2- =Ag2CrO4
Осадок растворяется при добавлении гидроксида аммония до образования комплексного иона и в азотной кислоте

Билет 35. Химия биогенных элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов хрома и марганца. Важнейшие соединения, содержащие атомы хрома и марганца. Биологическая роль.

Зависимость окислительно—восстановительных и кислотно—основных свойства соединений хрома и марганца от степени окисления атомов. Аналитические реакции на катионы Mn 2+ , Cr 3+ .

Химия биогенных элементов d-блока.
К d-блоку относятся 32 элемента периодической системы. Они входят в 4-7-й большие периоды. У атомов IIIБ-группы появляется первый электрон на d-орбитали. В последующих Б-группах происходит заполнение d-подуровня до 10 элекронов. Строение внешних электронных оболочек описывается формулой (n-1)d a ns b , где a=1-10, b=1-2
Особенностью элементов этих периодов является непропорционально медленное возрастание атомного радиуса с возрастанием числа электронов. Сходство химических свойств проявляется в характерной особенности d-элементов образовывать комплексные соединения с разнообразными лигандами.
Важным свойством этих элементов является переменная валентность и разнообразие степеней окисления.

Электронные структуры атомов и катионов хрома и марганца.
Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5
Cr 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 3
Mn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
Mn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 5
Важнейшие соединения, содержащие атомы хрома и марганца.

Перманганат калия (VII) KMnO4. Пурпурные орторомбические призматические кристаллы. Устойчив на воздухе. Растворяется в воде, жидком аммиаке, пиридине и метаноле. Разлагается при нагревании выше 200 о С. Обладает окислительными свойствами.

Получают длительным кипячением K2MnO4 в воде, действием разбавленных кислот, хлора и озона на K2MnO4, электролитическим окислением растворов манганатов. Используется как антисептическое средство

Марганец хлористый MnCl2 (антисептики, дезинфицирующие средства)

Хромовая кислота H2CrO4 (хромирование инструментов)

Комохром — сплав хрома, кобальта и молибдена. Используется в медицине, в восстановительной хирургии. Этот сплав безвреден для человеческого организма.

Биологическая роль.

-активирует или входит в состав многих ферментов

-является катализатором некоторых реакций в организме человека

-участвует в синтезе белка, нуклеиновых кислот, нейромедиаторов

-участвует в обмене инсулина, гормонов щитовидной железы

-препятствует окислению свободными радикалами, обеспечивая стабильность клеточных мембран

-регулирует функционирование мышц, развитие соединительной ткани, хрящей, скелета

-повышает утилизацию жиров и углеводов

— минеральный обмен, рост костей, половое созревание

— поддерживает нормальный уровень глюкозы в крови — входит в состав фактора толерантности к глюкозе (витаминоподобное соединение)
— усиливает действие инсулина, обеспечивает его нормальную активность
— регулирует липидный обмен, возможно оказывает положительный эффект при атеросклерозе
— обеспечивает структурную целостность нуклеиновых кислот
— регулирует работу щитовидной железы (способен замещать йод)
— регулирует деятельность сердечной мышцы и кровеносных сосудов
— усиливает процессы регенерации
— способствует выведению из организма токсичных элементов

Источник: megalektsii.ru