Талий что это за вещество и где

10 интересных фактов про таллий

Таллий — это элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов, шестого периода, атомный номер 81. Обозначается символом Tl (лат. Thallium). Относится к группе тяжёлых металлов. Простое вещество таллий — мягкий чрезвычайно токсичный металл серебристо-белого цвета с голубоватым оттенком.

1. Таллий был открыт спектральным методом в 1861 году английским учёным Уильямом Круксом в шламах свинцовых камер сернокислотного завода города Гарц. Чистый металлический таллий был независимо получен Круксом и французским химиком Клодом-Огюстом Лами в 1862 году.

2. Название элемент получил по характерным зелёным линиям своего спектра и зелёной окраске пламени. От др.-греч. θαλλός — молодая, зелёная ветвь.

3. Таллий — это тяжёлый металл. Его плотность — 11,855 г/см3. При этом таллий очень пластичен и мягок (легко режется ножом).

4. По температуре плавления (для таллия она составляет 303,6 ° C) восемьдесят первый элемент также напоминает свинец, у которого температура перехода из твердого состояния в жидкое составляет 327,4 °C. То же относится и к температурам кипения — у таллия 1457 °C, у свинца — 1 740 °C.

Почему Таллий так ОПАСЕН? Токсичные свойства таллия.

5. На воздухе таллий быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой оксида таллия Tl2O. В воде в присутствии кислорода растворяется с образованием TlOH, в отсутствие кислорода не реагирует, поэтому таллий хранят под слоем прокипячённой дистиллированной воды (или парафина, а также покрывают лаком).

6. Известно лишь семь минералов таллия (круксит (Cu, Tl, Ag)2Se, лорандит TlAsS2, врбаит Tl4Hg3Sb2As8S20, гутчинсонит (Pb, Tl)S • Ag2S • 5As2S5, авиценнит Tl2O3), все они крайне редкие.

8. Мировое производство редкого восемьдесят первого элемента колеблется несущественно и составляет порядка 15 тонн в год. Основными поставщиками таллия на мировой рынок являются Бельгия, Канада, Франция, Германия, Россия, Великобритания.

9. Примерно 75 % таллия используется в электронике, электротехнике и инфракрасной технике, 7% — в сельском хозяйстве, 3%- в формако-логни, в остальных областях 15 %. Чаще всего таллий вводят в сплавы на основе родственного ему свинца. Подшипниковый сплав -72% Рb, 15 %Sb, 5% Sn и 8% Тl превосходит лучшие оловянные подшипниковые сплавы. Сплав 70% Рb, 20% Sn и 10% Тl устойчив к действию азотной и соляной кислот.Несколько особняком стоит сплав таллия с ртутью — амальгаматаллия, содержащая примерно 8,5% элемента № 81. В обычных условиях она жидкая и, в отличие от чистой ртути, остается в жидком состоянии при температуре до -60° С. Сплав используют в жидкостных затворах, переключателях, термометрах, работающих в условиях Крайнего Севера, в опытах с низкими температурами.В химической промышленности металлический таллий, как и некоторые его соединения, используют в качестве катализатора, в частности при восстановлении нитробензола водородом.Не остались без работы и радиоизотопы таллия. Таллий-204 (период полураспада 3,56 года) — чистый бета-излучатель.

10. Как сам таллий, так и его соединения высокотоксичны и канцерогенны (в особенности растворимые в воде — хлорид, нитрат, ацетат и т. д.). Соединения таллия относят к категории кумулятивных ядов — накапливающиеся патологические симптомы при хроническом отравлении. Соединения таллия поражают периферическую нервную систему, желудочно-кишечный тракт и почки. Смертельная для взрослого человека доза таллия в соединениях составляет 600 мг.

Ещё по теме:

Ваш Промблогер №1 Игорь (ZAVODFOTO)! Подписывайтесь на мой канал, я Вам ещё много чего интересного покажу: https://zen.yandex.ru/zavodfoto

На данный момент я уже лично посетил более 400 предприятий, а вот и ссылки на все мои промрепортажи:

Источник

Таллий – любимый яд Агаты Кристи

Это вещество – самый популярный химический элемент в художественной литературе. Именно таллием убивают друг друга персонажи детективов Агаты Кристи. Его, как и мышьяк, окрестили «ядом наследников».

Однако вещество востребовано металлургами, врачами, учеными.

Что представляет собой

Таллий – это элемент периодической системы №81 с примечательными свойствами:

• Серебристый металл сизовато-белого цвета – один из самых мягких (1,3 балла по Моосу) и легкоплавких.

Главная характеристика таллия – токсичное вещество номер один на планете.

Есть и радиоактивные изотопы. Для их полураспада хватает пяти минут, созданы лабораторно.

Международное обозначение – Thallium (Tl).

Как был обнаружен

История открытия металла связана с именами двух ученых, обнаруживших его одновременно (1861-1862 годы):

• Британец Вильям Крукс разглядел зеленые линии неизвестного элемента в спектре шламов с немецкого завода, расположенного в Гарцских горах.
• Через год он же и химик-француз Клод-Огюст Лами получили таллий в виде металла.

Металл назван благодаря зеленой окраске линий спектра и пламени. По этому параметру опознается среди других элементов.

Древнегреческий термин θαλλος означает «зеленая веточка».

Как представлен в природе

Месторождений таллия на планете не существует: элемент рассеян по толще других пород либо образует собственные минералы.

Его находят в разных локациях:

• Киноварь, галениты, марказиты, сфалериты, другие сульфидные руды (0,1-0,5%).
• Цинковые, колчедановые, медные обманки.
• Угли, глины, соединения марганца, впитавшие частицы металла из вод.
• Слюды, полевые шпаты, другие калиевые минералы.
• Осадочные скопления, образованные в результате испарения воды (например, озеро Сиваш).

Таллиевые минералы (семь наименований) – редкость.

Тонна земной коры содержит 0,7 г таллия.

Технология получения

Таллий как металл извлекают из пыли, выносимой доменными газами на металлургических комбинатах. Главные компоненты – железо и известняк. Плюс толика никеля, цинка, кадмия, индия. А также астата, теллура, свинца, других элементов.

Таллий в ампуле

Процесс производства многоступенчат:

1. Пыль заливают теплой некрепкой кислотой.
2. Нерастворившийся остаток обрабатывают соляной кислотой.
3. В результате выпадает осадок из хлорида металла.

Далее применяют электролиз:

• Платиновую проволоку погружают в разбавленную серную кислоту, пропускают ток.
• На проволоке скапливается сульфат таллия.

Металл получают плавкой в печи, заполненной водородом, при 360-410°С.

Физико-химические характеристики

Таллий – не совсем типичный металл. Кристаллическая структура меняется в зависимости от температуры. Модификаций три, « рубиконом » служат температуры 234°C и 25°C.

При минус 270,7°C металл становится сверхпроводником.

Кубик таллия с ребром 1 см весит 11,85 грамма.

Свойства атома
Название, символ, номер	Та́ллий / Thallium (Tl), 81
Атомная масса (молярная масса)	[204,382; 204,385] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Радиус атома	171 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	148 пм
Радиус иона	(+3e) 95 (+1e) 147 пм
Электроотрицательность	1,62 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Tl←Tl+ −0,338 В Tl←Tl3+ 0,71 В
Степени окисления	3, 1
Энергия ионизации (первый электрон)	588,9 (6,10) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	11,849 г/см³
Температура плавления	577 K (304 °C, 579 °F)
Температура кипения	1746 K (1473 °C, 2683 °F)
Уд. теплота плавления	4,31 кДж/моль
Уд. теплота испарения	162,4 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	26,3 Дж/(K·моль)
Молярный объём	17,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=3,456 c=5,525
Отношение c/a	1,599
Температура Дебая	96,00 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 38,9 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-28-0

Где используется

Металл нашел применение у промышленников, ученых, врачей:

• Это легирующая добавка к сплавам для подшипников.
• Иодидом вещества наполняют галогеновые лампы.
• Его амальгама (сплав со ртутью) служит теплоносителем.
• Ею же заполняют приборы для измерения низких температур.
• Из таллиевых соединений сделано стекло приборов ночного видения.
• Таллий-201 востребован врачами-кардиологами.
• Ученые используют металл как активатор регистраторов ионизирующих излучений.

Хранят таллий под слоем кипяченой воды, парафина либо в герметично закрываемой емкости.

До 1970-х годов на его основе изготавливали крысиный яд. Сегодня металл используют для производства инсектицидов и пестицидов, которыми изничтожают сельхозвредителей и болезни растений.

Таллий в истории отравлений

Историей зафиксировано два громких криминальных инцидента с таллием в «главной роли».

Таллиевое безумие в Австралии

К 50-м годам 20 века крысиный яд на континенте стал спасением от крыс, оккупировавших «спальные районы» мегаполисов. Его рекламировали и продавали повсеместно.

Внимание к себе привлекла жительница Сиднея Ивонна Флетчер. Эта мать двоих детей обрела репутацию «черной вдовы»: оба ее мужа умерли с одинаковыми симптомами. Вину и средство убийства (таллий из крысиного яда) доказали.

«Мститель» из Таганрога

Место и время действия – авиазавод в Таганроге (Ростовская область, Россия), 2017-2018 годы.

Инженер Шульга, «обидевшись», травил сослуживцев – 34 человека. Он добавлял к закупаемой бутилированной воде – 19-литровые емкости – изготовленное лично вещество.

Все остались живы, но пострадали.

Влияние на человека

Таллий, его соединения отнесены к первому классу опасности. То есть абсолютно токсичны.

По стандартам РФ, кубометр воды не должен содержать больше 0,0001 мг таллия. Кубометр воздуха на специализированных предприятиях – 0,01 мг.

В организм человека металл попадает с пищей, воздухом или через кожу.

Явный признак отравления – выпадение волос. Другие симптомы:

• Разлад нервной системы (бессонница, тревожность, ночные кошмары), икроножные судороги, расслабленность конечностей.
• Расстройство ЖКТ (рвота, диарея, боли в животе).
• Почечные колики.

Особо опасно попадание таллия в желудок: через час яд разойдется по организму.

Металл коварен. Лишенный аромата, вкуса, цвета, «трудится» не спеша, безболезненно. Но неотвратимо, аккумулируясь организмом человека. Если доза значительна, смерть наступает сразу – от отека мозга.

Источник

Что такое Таллий: свойства, производство и применение

Таллий (tl) – один из химических элементов тринадцатой группы периодической системы Менделеева. Внешне он является блестящим металлом, по своим свойствам относится к категории рассеянных элементов.

История открытия таллия

Человечество познакомилось с таллием достаточно давно, он был открыт в 1861 года. Само открытие непосредственно связано с изучением формирующихся отходов у сернокислотного производства. При дословном переводе «Таллий» можно трактовать как «Молодая зеленая ветвь». Подобное необычное название вполне стыкуется с историей его открытия.

Дело в том, что когда английский химик Уильям Крукс занимался изучением промышленных отходов сернокислотного производства, он стремился найти способы выделения теллура и селена из промышленной пыли, однако это ему не удалось. Он также провалил задачу по очистке этих отходов от пыли.

Однако в ходе проведения спектрального анализа промышленных отходов он заметил некую очень яркую зеленую линию, которая впоследствии и была названа таллием. Еще через год выделить таллий также удалось ученому из Франции, химику по имени Клод Лями, который также занимался активным изучением отходов производства сернокислотной отрасли. В виду того, что у него было достаточно большое количество отходов, он также сумел синтезировать четырнадцать грамм талия. Благодаря этому стало возможным более детальное изучение этого химического элемента. В результате появилась запись: «tl – химический элемент таллий».

Стоит отметить, что в будущем таллий в таблице Менделеева займет 81 позицию, а также станет одним из главных героев детективных романов того времени.

Физические и химические свойства таллия

Очень часто можно встретить споры «таллий это металл или нет?», однако с точки зрения науки все достаточно просто: таллий – это металл, характеризующийся голубовато-белым цветом. Металл характеризуется крайне высокой пластичностью и мягкостью, из-за которой его крайне легко разрезать обычным ножом. При контакте с атмосферой чистый таллий начнет очень быстро темнеть, и верхний его слой покроется защитной пленкой, которая будет препятствовать дальнейшему протеканию процесса окисления.

Его основными физическими свойствами являются мягкость, отсутствие запаха и вкуса. Подобная его особенность и сделала его крайне опасным элементом, поскольку таллий очень сложно обнаружить, а он, в свою очередь, является ядом. К тому же, способ отравления при помощи таллия довольно коварен и изощрен, поскольку отравление таллием сопровождается такими же симптомами, как и у гриппа и аналогичных ему воспалительных заболеваний.

Однако через короткий промежуток времени наступает резкий упадок сил, рвота, слабость, выпадают волосы и трескаются уголки рта. В этот момент практически все осознают, что это была не обычная болезнь, а серьезное отравление, но в большинстве случаев лечиться уже поздно. Финальные симптомы отравления таллием проявляются примерно через 1-2 недели после его попадания в организм.

Подобная особенность отравления таллием сделала его героем множества детективов и романов, поскольку наиболее изощренные злодеи использовали его в коварных целях, и только самые гениальные сыщики и детективы были способны обнаружить их.

Таллий диамагнитен

Это объясняется тем, что таллий является достаточно редким элементом, который сильно рассеян в окружающей среде. Существует только определенная часть минералов, в которых содержится таллий в существенных количествах. Один из таких регионов находится в Германии и называется Силезия. Примечательно, что таллий в Силезии был обнаружен усилиями русской исследовательской миссии в 19-ом веке.

Степени окисления таллия формируются исходя из температуры металла. К примеру, если разогреть таллий до 100 градусов Цельсия, то он моментально покроется окислительной пленкой. Температура плавления таллия составляет 300 градусов по Цельсию, температура закипания – 1460 градусов Цельсия.

Однако существует определенная категория химических элементов, с которыми он вступает в реакцию уже при комнатной температуре. Одними из таких являются йод, бром и хлор. Соединения с таллием также сохраняют токсичность.

В химических соединениях бывает только одно или двухвалентный таллий. Электронная формула таллия объясняет связь между ним и загаром человека под воздействием ультрафиолетового излучения. Именно его выработка способствует дальнейшему вырабатыванию пигмента-красителя.

Применение таллия

Таллий стал использоваться при необходимости отравлять грызунов. С этой целью с начала 20-го века стали производить специальные лекарственные препараты на основе сульфата таллия. Однако стоит отметить, что на текущий момент они практически не используются.

Другой отраслью, где активно используется таллий, является производство фотоэлементов. Оксисульфид таллия может менять собственную электропроводность под воздействием солнечных лучей, что крайне полезно в подобном производстве. Открытие было сделано в 1920 году, а еще через 5 лет выяснилось, что подобные фотоэлементы крайне чувствительны к инфракрасному спектру, что позволило создавать специальное оборудование для исследований.

По мере роста знаний о данном металле им все больше стали интересоваться военные. Во времена Второй Мировой войны они проявляли активное желание купить таллий, чтобы использовать его для борьбы с вражескими снайперами.

Стоит отметить, что таллий является достаточно дорогим элементом. Цена за килограмм таллия находится на уровне 7 тысяч долларов. При этом она неизменно растет с 2003 года. Это объясняется общим дефицитом таллия на международном рынке.

Источник