Сегодня, дорогие авторы, мы поговорим, об очень, очень интересном яде, которым мы обязаны некоему британскому учёному по имени Уильям Крукс. Дадада, именно британскому. Ох уж эти британские учёные! Спасу от них просто нет!
Хотя именно таллий принадлежит так же и французскому учёному Клоду-Огюсту Лами. Они его получили независимо друг от друга практически одновременно, в 1862 году.
Так что предупреждаю – для средневекового антуража он не годится. Современные технологии, ничего не поделаешь. Хотя, если взять шибко продвинутого попаданца.
Итак, прошу любить и жаловать — Таллий (латинское Thallium, обозначается символом Tl). 81 элемент Таблицы. Относится к группе тяжёлых металлов . Простое вещество таллий — мягкий, чрезвычайно токсичный металл серебристо-белого цвета с серовато-голубоватым оттенком. Быстро окисляется на воздухе, покрываясь чёрной корочкой. В чистом виде в природе не встречается.
Почему Таллий так ОПАСЕН? Токсичные свойства таллия.
А встречается в железных, свинцовых и некоторых других рудах вроде пирита, правда в тысячных долях процента. Собственно из руд его и вовсе не добывают. Невыгодно. Добывают из отходов производства цветных металлов.
Он и собственные минералы имеет. Аж семь штук. Все очень-очень редкие.
В воде, разумеется, растворяются только соединения и то не все.
Применяют таллий в качестве средства для борьбы с грызунами и инсектицида, в производстве оптических приборов, химико-аналитических исследованиях, в ювелирном деле, в диагностике заболеваний миокарда (сцинциграфия). А ещё ацетат таллия иногда используется в качестве эпилятора. В микродозах разумеется.
Вот так зайдёшь однажды в салон красоты…
И как же много в этом слове, для сердца всяческих спецслужб слилось.
Например, в ноябре 1960 года в Женеве был отравлен лидер национальной партии «Союз народов Камеруна» Феликс Мумие. В конце 60-х спецслужбы разработали план отравления Нельсона Манделы (в качестве яда был выбран всё тот же таллий). «Штази» — министерство госбезопасности ГДР трижды пыталось устранить Вольфганга Вельша — создателя и руководителя организации, которая помогала жителям ГДР нелегально бежать на Запад. Одно из покушений предполагало отравление таллием — яд был подмешан в котлеты.
Говорят, Фиделя Кастро тоже хотели таллием травануть — в ботинки ядику подсыпать. Что интересно, как раз Кастро убивать не хотели. Всего лишь скромно надеялись, что у него облезет борода. Чуете, какой романтишный народ энти шпиёны?
А ещё был такой серийный убийца — Грэм Янг. Тоже кучу народа таллием перетравил.
В литературе, насколько мне известно, первое убийство при помощи таллия совершила кавалерственная дама Агата. С тех пор сие коварное вещество уверенно шествует по страницам детективов.
Острые, подострые и хронические отравления имеют сходную клиническую картину, различаясь лишь выраженностью и быстротой возникновения симптомов. При острых отравлениях через одни, максимум двое суток возникают первые признаки поражения желудочно-кишечного тракта (тошнота, рвота, боли в животе, понос, запор) и дыхательных путей. Через три-четыре дня может наступить мнимое улучшение. Спустя две или три недели начинается выпадение волос, появляются признаки авитаминоза. В случаях тяжелого отравления могут развиться полиневриты, психические расстройства, поражения зрения и другие.
Хроническое отравление таллием вообще почти незаметно, пока больной не замечает облысения, изменение окраски волос (волосы чернеют и выпадают), деформацию ногтевых пластин, нарастающую слабость мышц, их атрофию. Впоследствии присоединяется периферическая невропатия. При хроническом течении желудочно-кишечные симптомы могут отсутствовать, так что пока хвост, тьху! волосы не отвалятся – фиг поймёшь, что к чему.
В общем, таллий хорош, если требуется медленное угасание «клиента». Отсутствие вкуса и запаха, невнятные симптомы, которые чаще всего приписывают гриппу или желудочным инфекциям, невозможность определить без специальных приборов… главный плюс – даже если отравление засекут, самого исполнителя заловить трудновато. Даже при максимальной дозе смерть наступает через пару недель. Если не спешишь, то очень удобно, ага.
Смертельная для человека доза таллия составляет приблизительно 600 мг и глотать его при этом совершенно не обязательно. Даже не принято, можно сказать. Литераторы предпочитают запихивать таллий в мыло, крема и прочие контактные субстанции. Потому как он успешно забирается в организм через лёгкие. Пролезает через неповреждённую кожу.
И накапливается, накапливается, накапливается.
Сами понимаете, методов отравления при таком раскладе миллион. Но требуется жёстко соблюдать технику безопасности, а то ведь ошибёшься и помрёшь раньше жертвы.
Да, кстати, смертельная доза зависит ещё и от индивидуальной переносимости, а так же рода используемого соединения. Так что лучше расщедриться на целый один грамм.
После приема внутрь максимальная концентрация в крови наступает через 2 часа и выводится очень медленно. НО даже самое острое отравление будет заметно только часов через двенадцать. А выраженная клиническая картина проявляется лишь на 2–3 неделе с момента отравления. И все меры профилактики годятся только для несчастных случаев.
Обнаружить таллий в организме можно либо спектрометром по ярко-зелёной полоске, либо рентгеном. Не любит он рентген и посему им просто не просвечивается.
Так что на самом деле, спецслужбы им не злоупотребляют. Но, согласитесь, соблазн, особенно если вдумчивого исследования трупа не предполагается, велик.
В качестве профилактики киллерам рекомендуется серосодержащая aминокислота цистеин, а так же Берлинская лазурь. Это краска такая. Но и антидот. Она же (зацените!) одна из цианистых солей калия. Но не яд.
Жертвам тоже может помочь, особенно если вовремя спохватиться.
Так же им понадобится промывание желудка раствором 0,3 % тиосульфата натрия (Na2S2O3) с взболтанным порошком активированного угля . И гемодиализ желателен.
Между прочим, некоторые растения способны вытягивать таллий из почвы и собирать его в большой концентрации. Особенно этим славится свекла. Так что если вам вдруг ни с того ни с сего стало нехорошо – проверьте, не слишком ли много винегрета в вашем меню.
Было время, когда таллий использовали в медицине, но потом постановили, что риск случайного отравления слишком велик. Но в производстве инсектицидов и промышленности он достаточно распространён, так что при желании…
На этом, дорогие писатели, наша лекция завершена. Рассказывать про таллий можно ещё долго, но это будут уже совсем специфические сведения.
Источник: author.today
Что такое Таллий: свойства, производство и применение
Таллий (tl) – один из химических элементов тринадцатой группы периодической системы Менделеева. Внешне он является блестящим металлом, по своим свойствам относится к категории рассеянных элементов.
История открытия таллия
Человечество познакомилось с таллием достаточно давно, он был открыт в 1861 года. Само открытие непосредственно связано с изучением формирующихся отходов у сернокислотного производства. При дословном переводе «Таллий» можно трактовать как «Молодая зеленая ветвь». Подобное необычное название вполне стыкуется с историей его открытия.
Дело в том, что когда английский химик Уильям Крукс занимался изучением промышленных отходов сернокислотного производства, он стремился найти способы выделения теллура и селена из промышленной пыли, однако это ему не удалось. Он также провалил задачу по очистке этих отходов от пыли.
Однако в ходе проведения спектрального анализа промышленных отходов он заметил некую очень яркую зеленую линию, которая впоследствии и была названа таллием. Еще через год выделить таллий также удалось ученому из Франции, химику по имени Клод Лями, который также занимался активным изучением отходов производства сернокислотной отрасли. В виду того, что у него было достаточно большое количество отходов, он также сумел синтезировать четырнадцать грамм талия. Благодаря этому стало возможным более детальное изучение этого химического элемента. В результате появилась запись: «tl – химический элемент таллий».
Стоит отметить, что в будущем таллий в таблице Менделеева займет 81 позицию, а также станет одним из главных героев детективных романов того времени.
Физические и химические свойства таллия
Очень часто можно встретить споры «таллий это металл или нет?», однако с точки зрения науки все достаточно просто: таллий – это металл, характеризующийся голубовато-белым цветом. Металл характеризуется крайне высокой пластичностью и мягкостью, из-за которой его крайне легко разрезать обычным ножом. При контакте с атмосферой чистый таллий начнет очень быстро темнеть, и верхний его слой покроется защитной пленкой, которая будет препятствовать дальнейшему протеканию процесса окисления.
Его основными физическими свойствами являются мягкость, отсутствие запаха и вкуса. Подобная его особенность и сделала его крайне опасным элементом, поскольку таллий очень сложно обнаружить, а он, в свою очередь, является ядом. К тому же, способ отравления при помощи таллия довольно коварен и изощрен, поскольку отравление таллием сопровождается такими же симптомами, как и у гриппа и аналогичных ему воспалительных заболеваний.
Однако через короткий промежуток времени наступает резкий упадок сил, рвота, слабость, выпадают волосы и трескаются уголки рта. В этот момент практически все осознают, что это была не обычная болезнь, а серьезное отравление, но в большинстве случаев лечиться уже поздно. Финальные симптомы отравления таллием проявляются примерно через 1-2 недели после его попадания в организм.
Подобная особенность отравления таллием сделала его героем множества детективов и романов, поскольку наиболее изощренные злодеи использовали его в коварных целях, и только самые гениальные сыщики и детективы были способны обнаружить их.
Таллий диамагнитен
Это объясняется тем, что таллий является достаточно редким элементом, который сильно рассеян в окружающей среде. Существует только определенная часть минералов, в которых содержится таллий в существенных количествах. Один из таких регионов находится в Германии и называется Силезия. Примечательно, что таллий в Силезии был обнаружен усилиями русской исследовательской миссии в 19-ом веке.
Степени окисления таллия формируются исходя из температуры металла. К примеру, если разогреть таллий до 100 градусов Цельсия, то он моментально покроется окислительной пленкой. Температура плавления таллия составляет 300 градусов по Цельсию, температура закипания – 1460 градусов Цельсия.
Однако существует определенная категория химических элементов, с которыми он вступает в реакцию уже при комнатной температуре. Одними из таких являются йод, бром и хлор. Соединения с таллием также сохраняют токсичность.
В химических соединениях бывает только одно или двухвалентный таллий. Электронная формула таллия объясняет связь между ним и загаром человека под воздействием ультрафиолетового излучения. Именно его выработка способствует дальнейшему вырабатыванию пигмента-красителя.
Применение таллия
Таллий стал использоваться при необходимости отравлять грызунов. С этой целью с начала 20-го века стали производить специальные лекарственные препараты на основе сульфата таллия. Однако стоит отметить, что на текущий момент они практически не используются.
Другой отраслью, где активно используется таллий, является производство фотоэлементов. Оксисульфид таллия может менять собственную электропроводность под воздействием солнечных лучей, что крайне полезно в подобном производстве. Открытие было сделано в 1920 году, а еще через 5 лет выяснилось, что подобные фотоэлементы крайне чувствительны к инфракрасному спектру, что позволило создавать специальное оборудование для исследований.
По мере роста знаний о данном металле им все больше стали интересоваться военные. Во времена Второй Мировой войны они проявляли активное желание купить таллий, чтобы использовать его для борьбы с вражескими снайперами.
Стоит отметить, что таллий является достаточно дорогим элементом. Цена за килограмм таллия находится на уровне 7 тысяч долларов. При этом она неизменно растет с 2003 года. Это объясняется общим дефицитом таллия на международном рынке.
Источник: metallolomresurs.ru
Таллий
Таллий — элемент главной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов, атомный номер 81. Обозначается символом Tl (Thallium). Относится к группе лёгких металлов. Простое вещество таллий (CAS-номер: 7440-28-0) — мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком.
История и происхождение названия
Таллий был открыт спектральным методом в 1861 году английским ученым Уильямом Круксом в шламах свинцовых камер сернокислотного завода города Гарц. Чистый металлический таллий был независимо получен Круксом и французским химиком Клодом-Огюстом Лами в 1862 году. Название элемент получил по характерным зеленым линиям своего спектра и зеленой окраске пламени. От греч. θαλλος — молодая, зелёная ветвь.
Нахождение в природе
Таллий — рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа, в калийных солях и слюдах. Таллий — тяжелый металл. Известно лишь семь минералов Таллия (например, круксит, лорандит, врбаит и другие), все они крайне редкие. Наибольшее геохимическое сходство Таллий имеет с К, Rb, Cs, а также с Pb, Ag, Cu, Bi. Таллий легко мигрирует в биосфере.
Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидрооксидами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5·10 -8 г/л). Содержится в калиевых минералах (слюде, полевых шпатах), сульфидных рудах: галените, сфалерите (до 0,1 %), маркезите (до 0,5 %), киновари. Как примесь присутствует в природных оксидах марганца и железа.
- в земной коре 4,5·10 −5 %
- в ультраосновных породах 10 −6 %
- в основных породах 2·10 −5 %
Изотопы
Получение
Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковой пыли (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением в теплой разбавленной кислоте с последующим осаждением нерастворимого сульфата свинца и добавлением HCl для осаждения хлорида таллия (TlCl). Дальнейшая очистка достигается электролизом сульфата таллия в разбавленной серной кислоте с использованием проволоки из платины с последующим плавлением выделившегося таллия в атмосфере водорода при 350—400° С
Свойства
Таллий — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трёх модификациях.
Низкотемпературная модификация Tl II с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I, с объёмной центрированной кубической решеткой типа α-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25 °C — Tl III-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм.
Таллий диамагнитен. При температуре 2,39 К он переходит в сверхпроводящее состояние.
Применение
- Амальгама таллия имеет наименьшую температуру плавления среди всех известных металлов и сплавов (tпл = −61 °C). Она находит применение для заполнения низкотемпературных термометров и в качестве теплоносителя.
- Изотоп 201 Tl используется в медицине для кардиологических исследований.
- Таллий вводится в качестве активатора в кристаллы иодида натрия, использующегося в качестве сцинтиллятора для регистрирации ионизирующих излучений.
- Иодид таллия добавляют в осветительные металлогалогеновые лампы.
Физиологическое воздействие
Как сам таллий, так и его соединения высокотоксичны. Симптомы отравления — поражение нервной системы, почек, желудка, выпадение волос. ПДК в воде для таллия 0,0001 мг/м³, для бромида, иодида, карбоната (в пересчёте на таллий) в воздухе рабочей зоны (ПДКр.з.) составляет 0,01 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,004 мг/м³. Смертельная для человека доза таллия составляет 600 мг.
Периодическая система химических элементов Менделеева
Классификация хим. элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона/
| IA | IIA | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | —- | VIIIB | —- | IB | IIB | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA | |
| Период | ||||||||||||||||||
| 1 | 1 H Водород |
2 He Гелий |
||||||||||||||||
| 2 | 3 Li Литий |
4 Be Бериллий |
5 B Бор |
6 C Углерод |
7 N Азот |
8 O Кислород |
9 F Фтор |
10 Ne Неон |
||||||||||
| 3 | 11 Na Натрий |
12 Mg Магний |
13 Al Алюминий |
14 Si Кремний |
15 P Фосфор |
16 S Сера |
17 Cl Хлор |
18 Ar Аргон |
||||||||||
| 4 | 19 K Калий |
20 Ca Кальций |
21 Sc Скандий |
22 Ti Титан |
23 V Ванадий |
24 Cr Хром |
25 Mn Марганец |
26 Fe Железо |
27 Co Кобальт |
28 Ni Никель |
29 Cu Медь |
30 Zn Цинк |
31 Ga Галлий |
32 Ge Германий |
33 As Мышьяк |
34 Se Селен |
35 Br Бром |
36 Kr Криптон |
| 5 | 37 Rb Рубидий |
38 Sr Стронций |
39 Y Иттрий |
40 Zr Цирконий |
41 Nb Ниобий |
42 Mo Молибден |
(43) Tc Технеций |
44 Ru Рутений |
45 Rh Родий |
46 Pd Палладий |
47 Ag Серебро |
48 Cd Кадмий |
49 In Индий |
50 Sn Олово |
51 Sb Сурьма |
52 Te Теллур |
53 I Иод |
54 Xe Ксенон |
| 6 | 55 Cs Цезий |
56 Ba Барий |
* | 72 Hf Гафний |
73 Ta Тантал |
74 W Вольфрам |
75 Re Рений |
76 Os Осмий |
77 Ir Иридий |
78 Pt Платина |
79 Au Золото |
80 Hg Ртуть |
81 Tl Таллий |
82 Pb Свинец |
83 Bi Висмут |
(84) Po Полоний |
(85) At Астат |
86 Rn Радон |
| 7 | 87 Fr Франций |
88 Ra Радий |
** | (104) Rf Резерфордий |
(105) Db Дубний |
(106) Sg Сиборгий |
(107) Bh Борий |
(108) Hs Хассий |
(109) Mt Мейтнерий |
(110) Ds Дармштадтий |
(111) Rg Рентгений |
(112) Cp Коперниций |
(113) Uut Унунтрий |
(114) Uuq Унунквадий |
(115) Uup Унунпентий |
(116) Uuh Унунгексий |
(117) Uus Унунсептий |
(118) Uuo Унуноктий |
| 8 | (119) Uue Унуненний |
(120) Ubn Унбинилий |
||||||||||||||||
| Лантаноиды * | 57 La Лантан |
58 Ce Церий |
59 Pr Празеодим |
60 Nd Неодим |
(61) Pm Прометий |
62 Sm Самарий |
63 Eu Европий |
64 Gd Гадолиний |
65 Tb Тербий |
66 Dy Диспрозий |
67 Ho Гольмй |
68 Er Эрбий |
69 Tm Тулий |
70 Yb Иттербий |
71 Lu Лютеций |
|||
| Актиноиды ** | 89 Ac Актиний |
90 Th Торий |
91 Pa Протактиний |
92 U Уран |
(93) Np Нептуний |
(94) Pu Плутоний |
(95) Am Америций |
(96) Cm Кюрий |
(97) Bk Берклий |
(98) Cf Калифорний |
(99) Es Эйнштейний |
(100) Fm Фермий |
(101) Md Менделевий |
(102) No Нобелей |
(103) Lr Лоуренсий |
|||
| Щелочные металлы | Щёлочноземельные металлы | Лантаноиды | Актиноиды | Переходные металлы |
| Лёгкие металлы | Полуметаллы | Неметаллы | Галогены | Инертные газы |
198095, г.Санкт-Петербург, ул.Швецова, д.23, лит.Б, пом.7-Н, схема проезда
Источник: himsnab-spb.ru