Порядок заполнения оболочек атома теллура (Te) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Теллур имеет 52 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
4 электрона на 5p-подуровне
Степень окисления теллура
Атомы теллура в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 2, 1, -2.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Углерод — Самый СТРАННЫЙ химический Элемент!
Ионы теллура
Валентность Te
Атомы теллура в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, II, I.
Валентность теллура характеризует способность атома Te к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Te
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Te эти числа имеют значение N = 5, L = 1, Ml = 2, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Te:
Eo = 869 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Te в таблице менделеева? найти
Источник: k-tree.ru
Химический элемент, Te
Википедия Значение слова в словаре Википедия
Теллу́р — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, халькогены ), 5-го периода в периодической системе , имеет атомный номер 52; обозначается символом Te , относится к семейству металлоидов .
Что такое химический элемент
Примеры употребления слова теллур в литературе.
Сосед стал загибать пальцы: — Барий, теллур, мышьяк, ртуть, сурьма, цианиды, мускарин, сулема.
Справа по курсу — озеро, жидкий этилен, — ровным голосом говорил в микрофон Теллур.
В дальнейшем было установлено, что для этих руд характерны платиновые минералы, содержащие свинец, олово, сурьму, висмут, теллур, что несвойственно месторождениям уральского типа.
Один из нас, всегда молчаливый, замкнутый Теллур, твой отец, работал все это время, отказавшись от сна, развлечений и даже зарядки.
И сейчас Теллур доказал нам, что вопреки огромной скорости именно здесь наше спасение.
После одиннадцатого сеанса он пришел в каюту к Теллуру и сказал: — Теллур, а она права.
Источник: библиотека Максима Мошкова
Источник: xn--b1algemdcsb.xn--p1ai
Теллур
Области знаний: Общие вопросы химии Символ: Te Атомный номер: 52 Группа элементов: Неметаллы Относительная атомная масса: 127,60 а. е. м. Радиус атома: 160 пм Электроотрицательность: 2,1 ед. по шкале Полинга Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 6,25 г/см³ Температура плавления: 452 °C Температура кипения: 990 °C
Химические элементы Химические элементы
Теллур
Теллу́р (лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы , относится к халькогенам ; атомный номер 52, атомная масса 127,60. В природе 8 изотопов: 120 Те (0,096 %), 122 Те (2,60 %), 123 Те (0,908 %), 124 Те (4,816 %), 125 Те (7,14 %), 126 Те (18,95 %), 128 Те (31,69 %), 130 Те (33,80 %); 123 Те, 128 Те, 130 Те – слаборадиоактивные; получены радиоизотопы с массовыми числами 105–142.
Обнаружен венгерским горным инженером Ф. Мюллером фон Райхенштайном в рудах золотоносных районов Трансильвании в 1782 г. М. Клапрот дал элементу название «теллур» (от лат. tellus, род. падеж telluris – Земля).
Образец чистого теллура. Образец чистого теллура. Конфигурация внешней электронной оболочки атома теллура 5s 2 5p 4 ; степени окисления –2, +4, +6, редко +2; энергия ионизации при последовательном переходе от Те 0 к Те 6+ равна 869,2, 1795, 2698, 3610, 5668, 6822 кДж/моль; электроотрицательность по Полингу 2,1; атомный радиус 160 пм; ионные радиусы (пм): Те 2– 221, Те 4+ 97, Те 6+ 56.
Теллур – серебристо-серое вещество с металлическим блеском, в тонких слоях красно-коричневый, в парáх – золотисто-жёлтый. Кристаллизуется в гексагональной решётке; tпл 452 °С, tкип 990 °С; плотность 6250 кг/м 3 ; полупроводник , диамагнитен. Осаждением из растворов получают «аморфный» теллур (плотность около 5900 кг/м 3 ).
Теллур устойчив на воздухе, при нагревании горит (голубовато-зелёное пламя) с образованием ТеО2. Кристаллический теллур реагирует с водой при температуре выше 100 °С, аморфный – выше 50 °С, с концентрированной H2SO4, с разбавленной и концентрированной HNO3 (окисление до теллуристой кислоты Н2ТеО3), с концентрированными растворами щелочей (с образованием теллуридов – солей теллуроводородной кислоты и теллуритов – солей теллуристой кислоты), с сильными окислителями (до теллуровой кислоты Н6ТеО6). Теллур реагирует с галогенами , As и Si, с металлами.
Теллур присутствует в тканях растений (2·10 –4 –2,5·10 –3 %) и животных (около 2·10 –6 %). Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, паралич и т. д.). Теллур и его соединения (в первую очередь летучие, например теллуроводород H2Te) высокотоксичны для человека (всасываются неповреждённой кожей): вызывают озноб, головную боль, слабость, частый пульс, тошноту, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос, нарушение нуклеинового и белкового обмена и др.
Теллур извлекают попутно при переработке сульфидных руд, из полупродуктов медного, свинцово-цинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основной источник – шламы электролиза меди, содержащие 0,5–2 % Те, а также Ag, Au, Se. Объём мирового производства теллура около 380 т/год (2012).
Теллур используют в полупроводниковой технике, в качестве легирующей добавки в сплавах свинца, чугуне и стали; для вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стёкол и эмалей.
Аликберова Людмила Юрьевна . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2016.
Источник: bigenc.ru