Итоговый тест в 11 классе предназначнн для универсального класса.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Итоговый тест в 11 классе (универсальное обучение)
1. Ион Fe 3+ имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Такую же электронную конфигурацию имеет ион
1) Ti 2+ 2) Mn 4+ 3) Cr 3+ 4) Mn 2+
2. Высший оксид элемента имеет формулу R 2 O 5 . Электронная конфигурация атома элемента
1) 1s 2 2s 2 2p 5 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют
1) He и Ne 2) Na + и Cl – 3) He и Li + 4) Cl и Cl –
4. К основным оксидам относятся
1) Fe 2 O 3 , CuO, Cr 2 O 3 2) FeO, Cu 2 O, Cr 2 O 3
3) FeO, CuO, CrO 4) Fe 2 O 3 , Cu 2 O, CrO
5. Ярко выраженными основными свойствами обладает оксид
1) алюминия 2) бария
3) марганца (VII) 4) бериллия
6. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
Углекислый газ для теплиц с помощью газогенераторов
1) K 2 MnO 4 2) MnSO 4
3) Mn 3 (PO 4 ) 2 4) Mn 2 O 7
7. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет
1) Алмаз 2) Кремнезем
3) Карбонат кальция 4) Оксид серы (VI)
8. Основные соли представлены в группе
1) C 3 H 6 (OH) 2 , NaOH 2) Ca(HCO 3 ) 2 , Ca(OH) 2
3) СuOHCl, (CuOH) 2 CO 3 4) NH 4 Cl, HCOONH 4
9. Простое вещество, которое реагирует с водой при обычных условиях
1) медь 2) фосфор
3) кальций 4) азот
10.Наиболее активно реагирует с кислородом и фтором
11. Сера взаимодействует с раствором
3) HCl 4) Cu(NO 3 ) 2
12. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется
1) Основная соль
4) Комплексная соль
13. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ
14. К реакциям окисления относится
1) C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl
2) C 6 H 6 + 3H 2 → C 6 H 12
3) C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O
4) CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag
15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции
SF 6 + H 2 S → HF + S
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
16.Чтобы сместить равновесие системы в сторону образования продуктов
СО(г) + Cl 2 (г) → COCl 2 (г) + Q
1) Увеличить температуру и увеличить давление
2) Уменьшить температуру и уменьшить давление
3) Уменьшить температуру и увеличить давление
4) Увеличить температуру и уменьшить давление
17. К парниковым газам относится
1) водород 2) хлороводород
3) азот 4) углекислый газ
18. Нельзя нагревать на открытом пламени
2) Раствор лимонной кислоты
3) Раствор хлорида натрия
4) Раствор медного купороса
19. Карбонат-ионы можно обнаружить раствором
1) хлороводорода
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
4) сульфата калия
20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциа ‐
Как получить хлорид серебра
ции 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция
Итоговый тест в 11 классе
1. Ион Fe 2+ имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Такую же электронную конфигурацию имеет ион
1) Co 2+ 2) Co 3+ 3) Fe 3+ 4) Cr 3+
2. Водородное соединение элемента имеет формулу H 2 R. Электронная конфигурация элемента
1) 1s 2 2s 2 2p 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. Разную электронную конфигурацию имеют
1) Na + и F – 2) Cl и Cl – 3) K + и Cl – 4) K + и Ca 2+
4. Амфотерными свойствами обладает гидроксид
1) лития 2) цинка
3) магния 4) бария
5. Щелочью является гидроксид
1) алюминия 2) хрома (II)
3) бария 4) железа (III)
6. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении
1) CrO 3 2) K 2 Cr 2 O 7
3) Cr 2 O 3 4) CrO
7. Кристаллическая решетка нитрата бария:
1) металлическая 2) молекулярная
3) ионная 4) атомная
8. Только кислые соли представлены в группе
1) Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 H 2 PO 4 2) NaHS, NaOH
3) Al(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 4) NaHCO 3 , Na 2 CO 3
9. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди
1) сера 2) серебро
3) углерод 4) свинец
10. Железо вступает в реакцию с раствором
1) Нитрата магния 2) Нитрата ртути
3) Нитрата кальция 4) Нитрата калия
11. Медь взаимодействует с раствором
12. С водным раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух
2) Al(OH)3 и MgCO3
13. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
4) Na 2 CO 3 и NaCl
14. К реакциям замещения относится
1) C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl
2) C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
3) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2
4) CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag
15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции
KClO 3 + HCl →Cl 2 + KCl + H 2 O
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
16. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
СО(г) + 3Н 2 (г) →СН 4 (г) + Н 2 О(г) ?
А. При повышении давления химическое равновесие данной системы
сместится в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении концентрации СН4 химическое равновесие данной
системы сместится в сторону исходных веществ.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
17. Кислотные дожди вызваны присутствием в атмосфере
1) оксидов азота и серы 2) озона
3) аргона 4) природного газа
18. Перегонкой можно разделить смесь
2) гексана и бензола
3) крахмала и сахара
4) железа и меди
19. Качественный состав хлорида алюминия можно установить с помощью
растворов, содержащих ионы
1) Cl — и Ag +
2) OH — и Ag +
3) SO 4 2- и H +
4) NO 3- и K +
20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоци ‐
ации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата магния
Итоговый тест в 11 классе
1. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Mg 2+ и Ca 2+ 2) Ca 2+ и Cl — 3) Cl — и Ne 0 4) Mg 2+ и Ca 0
2. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s 2 3p 5 . Формула высшего оксида этого элемента
1) ЭO 2) Э 2 O 5 3) Э 2 O 7 4) ЭO 3
3. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 имеет
1) атом S 2) атом Ne 3) ион Cl – 4) ион Na +
4. Кислотным является оксид
1) меди(I) 2) хрома(VI)
3) цинка 4) хрома(III)
5. Высшему оксиду фосфора соответствует кислота
1) HPO 3 2) H 3 PO 2
3) H 3 PO 3 4) PH 3
6. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении
1) HClO 2 2) CaCl 2
3) Ca(ClO) 2 4) Ca(ClO 3 ) 2
7. Кристаллическая решетка сульфата кальция –
1) атомная 2) ионная
3) металлическая 4) молекулярная
8. Кислотными оксидами являются
1) K 2 O, CaO, Al 2 O 3 2) Mn 2 O 7 , CrO 3 , Cl 2 O 7
3) CO 2 , CO, SO 3 4) NO, NO 2 , N 2 O 5
9. Раствор сульфата алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) KOH, BaCl 2 2) HCl, NH 3
3) Cu, HNO 3 4) CO 2 , NO 2
10. Медь может реагировать с
1) хлором 2) раствором хлорида цинка
3) холодной соляной кислотой 4) водой
11. Простое вещество, которое растворимо в уксусной кислоте:
3) свинец 4) углерод
12. Серная кислота реагирует с
1) хлоридом бария и карбонатом натрия
2) гидроксидом натрия и сульфатом бария
3) гидросульфатом натрия и хлоридом меди(II)
4) карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)
13. Свежеосажденный гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ
3) H 2 SO 4 и NH 3
14. Окислительно-восстановительная реакция с участием оксида серы (IV)
1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4
2) SO 2 + KOH = KHSO 3
3) CaSO 3 + 2HCl = CaCl 2 + SO 2 + H 2 O
4) SO 2 + BaO = BaSO 3
15. Элемент медь является окислителем в реакции
2) CuO + H 2 = Cu + H 2 O
3) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
4) CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2
16. Равновесие 3Fe(тв) + 4H 2 O(г) → Fe 3 O 4 (тв) + 4H 2 (г) – Q смещается в сторону продуктов при
1) увеличении общего давления
2) добавлении катализатора
4) добавлении водорода
17. Вещество, обладающее отравляющим действием на организм:
1) этанол 2) глицерин 3) азот 4) углекислый газ
18. Фильтрованием можно разделить смесь
1) воды и спирта
2) серебра и золота
3) воды и хлорида натрия
4) воды и карбоната кальция
19. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы
1) OH — и H +
2) OH — и Ag +
3) SO 4 2- и Ag +
4) SO 4 2- и Ca 2+
20. Какая кислота является слабым электролитом?
1) сероводородная
2) азотная
3) хлороводородная
4) серная
Итоговый тест в 11 классе
1 Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует частицам
1) S 0 и S 2- 2) S 2- и Mg 2+ 3) Mg 2+ и Ca 2+ 4) K + и S 2-
2. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 4s 2 4p 3 . Формула высшего оксида этого элемента
1) ЭO 2) Э 2 O 5 3) Э 2 O 7 4) ЭO 4
3. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s 2 3p 5 . Формула высшего оксида этого элемента
1) ЭO 2) Э 2 O 5 3) Э 2 O 7 4) ЭO 3
4. Ярко выраженными кислотными свойствами обладает оксид
1) хрома (II) 2) хрома (III)
3) хрома (VI) 4) алюминия
5. Высшему оксиду серы соответствует кислота
1) H 2 S 2) H 2 SO 3
3) H 2 SO 4 4) Na 2 SO 4
6. Степень окисления +3 хлор проявляет в соединении
1) HClO 2 2) CaCl 2
3) Ca(ClO) 2 4) Ca(ClO 3 ) 2
7. Молекулярный тип кристаллической решетки в твердом состоянии имеют
1) Вода и фторид кальция 2) Бром и водород
3) Ртуть и алюминий 4) Поваренная соль и кремнезем
8. Основные оксиды могут быть образованы элементами
1) K, Ca, Al 2) Mg, Ca, Ba
3) Ca, Si, Ba 4) Mg, Ge, Zn
9. Нитрат серебра в водном растворе взаимодействует с каждым из двух веществ
1) NaOH и HCl 2) CaCl 2 и NaF
3) Cu(NO 3 ) 2 и BaCO 3 4) CO 2 и H 2
10. С разбавленной серной кислотой может реагировать
3) серебро 4) ртуть
11. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором хлорида железа (II):
1) серебро 2) бром
3) свинец 4) цинк
12. Раствор гидроксида бария реагирует с
1) карбонатом бария и гидроксидом натрия
2) гидроксидом натрия и углекислым газом
3) углекислым газом и серной кислотой
4) серной кислотой и оксидом бария
13. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ
14. Окислительно-восстановительная реакция с участием фосфорной кислоты:
1) 2H 3 PO 4 + Mg = Mg(H 2 PO 4 ) 2 + H 2
2) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
4) Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4
15. Элемент железо является восстановителем в реакции
1) 4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
2) Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O
3) 2Fe 2 O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2
4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
16. Равновесие 2СO(г) + 5H 2 (г) → C 2 H 6 (г) + 2H 2 O(г) + Q смещается в сторону продуктов при
1) уменьшении общего давления
2) добавлении катализатора
4) добавлении оксида углерода (II)
17. Вещество, обладающее отравляющим действием на организм:
1) угарный газ 2) матан 3) азот 4) углекислый газ
18. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории и с препаратами бытовой химии?
А. В лаборатории наличие кислоты в растворе определяют на вкус.
Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
19.С помощью делительной воронки можно разделить смесь
1) бензола и воды
2) этанола и воды
3) серной и азотной кислот
4) магния и алюминия
20. Электролитом является
1) глюкоза
2) этанол
3) этилацетат
4) ацетат натрия
Источник: nsportal.ru
AgNO3 + CO2 = Ag2CO3 + NO2 + O2 — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- AgNO3 + CO2 + H2O = Ag2CO3 + HNO3
- AgNO3 + CO2 = Ag2CO2 + NO3
- NI(No3)2 + Na2Co3 = NICo3 + NaNo3
- Co + CuSO4 = CoSO4 + Cu
- (CH3COO)2Cr + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + CH3COOH + H2O + SO2
- KTe = K + Te
- NaOH + NaNO2 = NaNO2 + NaOH
- HF + Al = AlF3 + H2
- Al + AgNo3 = Al(No3)3 + Ag
- SN + NaOH = Na2SNO2 + H2
- Sn + AgNO3 = Sn(NO3)2 + Ag
- Zn + H3Po4 = Zn3(Po4)2 + H2
Калькуляторы
Химическое уравнение
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com
Тренажер задания 31 по химии щелочных металлов
Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии щелочных металлов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии щелочных металлов с текстовыми решениями и ответами.
1) Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезает через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
2) Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
3) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
4) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, внесли в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
5) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Поkученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
6) Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции при взаимодействии с углекислым газом образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели, выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
9) При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха; при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль высшей кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ (простое вещество) и образуется соль Б. Соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при ее взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
10) К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Поваренную соль обработали концентрированной серной кислотой. Полученную соль обработали гидроксидом натрия. Полученный продукт прокалили с избытком угля. Выделившийся при этом газ прореагировал в присутствии катализатора с хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Натрий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с хлором, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество помести-ли в стеклянную трубку и пропустили через неё углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14) К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия с водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образо-вавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
15) Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
2KOH(холодный) + Cl2 = KCl + KClO + H2O
16) Смесь оксида кремния (IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
NaH + H2O = NaOH + H
17) Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали раствором хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором бромида алюминия, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Оса док обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
Источник: chemege.ru