Уксусная кислота может реагировать с карбонатом калия муравьиной кислотой серебром оксидом серы

№ слайда 1

Описание слайда:

учитель химии МБОУ СОШ №15 г. Кисловодск Лязгина Наталья Николаевна

№ слайда 2

Описание слайда:

№ слайда 3

Описание слайда:

Ме2+ + SO42- = MeSO4↓ Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах. Белизна осадка – эталон для белизны фарфора. Ме2+ окрашивает пламя в желто-зеленый цвет. Ответ: ион бария Ва2+.

Отличительные свойства муравьиной от уксусной кислоты

№ слайда 4

Описание слайда:

а)Ме2+ + СO32- = MeСO3↓ Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета и запаха. Ответ: ион кальция Са2+ . г) окрашивает пламя в кирпично-красный цвет в) Ме2+ + SO42- = MeSO4↓ Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета с характерным резким запахом б) 3Ме2+ + 2РO43- = Me 3 ( РO4 ) 2 ↓ Осадок белого цвета, растворимый в кислотах

№ слайда 5 Описание слайда:

Ме+ + Cl- = MeCl↓ Творожистый белый осадок, нерастворимый в кислотах Ме+ + Br- = MeBr↓ Творожистый осадок кремового цвета, нерастворимый в кислотах Ме+ + Y- = MeY↓ Творожистый осадок желтого цвета, нерастворимый в кислотах Ответ: Ag+ .

№ слайда 6

Описание слайда:

Ме3+ + 3OH- = Me ( OH) 3 ↓ Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета Ответ: ион Fe3+ . Ме3+ + 3NCS- = Me ( NCS) 3 ↓ Кроваво-красное окрашивание раствора

№ слайда 7

Описание слайда:

№ слайда 8

Описание слайда:

Качественная реакция на соли Fe3+ FeCl 3 + 3NaOH- = Fe ( OH) 3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe ( OH) 3 ↓ 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ или FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → КFe3+ [Fe2+ (CN)6]↓ +KCl считается, что осадок берлинской лазури и турнбулевой сини имеет одинаковый состав Качественная реакция на соли Fe3+ с раствором роданида аммония или роданида калия FeCl3 +3NH4 СNS → Fe(CNS)3 +3NH4 Сl Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором жёлтой кровяной соли Раствор кроваво-красного цвета

окисление муравьиной кислоты раствором перманганата калия

№ слайда 9

Описание слайда:

1 вариант + поташ Cr (OH) 3 →CrCl 3 → X1 →K[Cr(OH)4] → CrCl 3 2 вариант Al 2(SO 4) 3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 →AlCl3→ CO2

№ слайда 10

Описание слайда:

— Cr (OH) 3 осадок серо-зеленого цвета растворяется в соляной кислоте. -K2CO 3 соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, взаимодействует с раствором CrCl 3 , выделяя СО 2 . -Выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор щелочи. Он будет растворяться с образованием комплексного соединения — Из которого при действии избытка кислоты образуются две соли.

№ слайда 11

Описание слайда:

При взаимодействии солей алюминия реакции с щелочами проходят в 2 стадии: На первой образуются нерастворимое амфотерное основание; На второй его растворения в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов; При действии на гидроксокомплексы растворов кислот (по каплям) они разлагаются на нерастворимые в воде основания и соль Амфотерное основание растворяется в кислоте При добавлении в раствор соли слабой кислоты происходит гидролиз с выделением углекислого газа.

№ слайда 12

Описание слайда:

Вещества а)сульфит калия (р-р) и азотная кислота б)гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р) в) хлорид алюминия и гидроксид кальция г)нитрат бария и раствор соляной кислоты Признак Растворения осадка Видимых изменений нет Образование осадка Выделение газа обесцвечивание

№ слайда 13

Описание слайда:

А -4 Б -1 В – 4 Г — 2

№ слайда 14

Описание слайда:

Вещества А) хлорид цинка и хлорид магния Б) сульфат натрия и хлорид натрия В) карбонат калия и силикат калия Г) серная кислота и азотная кислота Реактив NaOH HCl Ba(NO3)2 Фенолфталеин Mg (NO 3) 2

№ слайда 15

Описание слайда:

А -1 Б -3 В – 2 Г — 3

№ слайда 16

Описание слайда:

Вещества А)муравьиная кислота и уксусная кислота Б) пропанол и пропанон В)этаналь и пропанон Г)этилен и этан Реактив Фенолфталеин Гидроксид натрия Бромная вода Оксид серебра(аммиак) Калий

№ слайда 17

Описание слайда:

А -4 Б -5 В – 4 Г — 3

№ слайда 18

Описание слайда:

№ слайда 19

Описание слайда:

Активные ссылки на использованные изображения Изображение колб: http://www.medcrunch.net/wp-content/uplo/2013/07/shutterstock_47015632.jpg Изображение пробирок светлыми осадками: http://previews.123rf.com/images/cookelma/cookelma1203/cookelma120300040/12938702-Test-tubes-on-blue-background-Stock-Photo-laboratory-chemical-chemistry.jpg Изображение пробирок с белыми осадками: http://www.funlib.ru/cimg/2014/101617/3614431

№ слайда 20

Описание слайда:

Изображение пробирок с темными осадками: http://internat.msu.ru/wp-content/uplo/FeOH3-2012.gif Изображение штатива и пробирок:http://cor.edu.27.ru/dlrstore/cabb0eeb-0751-b19b-e602-5c9acbec92b2/134.gif Изображение цвета пламени:http://0.tqn.com/d/chemistry/1/S/A/b/1/1green-fire.jpg

№ слайда 21

Источник: fragen.homes

(Решено) 1 Из предложенного перечня выберете два вещества которые могут про реагировать с раствором Cu(OH)21 тоуол 2 бензол 3 уксусная кислота 4 этиленглик…

1 Из предложенного перечня выберете два вещества которые могут про реагировать с раствором Cu(OH)2
1 тоуол
2 бензол
3 уксусная кислота
4 этиленгликоль
5 метанол
2 Из предложенного перечня выберете два вещества с каждым из которых может взаимодействовать и глюкоза и фруктоза
1CH3OH
2H2
3NaOH
4NH4OH
5Cu(OH)2
3Установите соответствие между химической реакцией и ее типом
Из предложеных вариантов: отщепление, замещение, присоеденение, деструкция, изомеризация, циклизация
1хлорирование циклогексана –
2нитрование фенола –
3бромирование пропана –
4гитротация этилена –

Не закрывайте страницу. Нейросеть пишет ответ. Он появится тут.
Этот ответ написан нейросетью.

Искуственный интеллект во многом преуспевает, но в некоторых областях может давать неточные ответы.
Если вам не понравился ответ, попробуйте задать его более развёрнуто и конкретно, используя точные параметры.

Ответ нейросети:

1. Из предложенного перечня веществ, которые могут реагировать с раствором Cu(OH)2, выбираются уксусная кислота (3) и этиленгликоль (4). Реакция с уксусной кислотой будет приводить к образованию соли меди (Cu(CH3COO)2) и воды (H2O). Реакция с этиленгликолем может приводить к образованию комплексного соединения меди с этиленгликолем.

2. Из предложенного перечня веществ, с каждым из которых может взаимодействовать как глюкоза, так и фруктоза, выбираются NaOH (3) и Cu(OH)2 (5). Оба этих вещества могут взаимодействовать с глюкозой и фруктозой при гидролизе, образуя соответствующие соли и воду.

3. Соответствие между химической реакцией и ее типом:

— Хлорирование циклогексана — замещение
— Нитрование фенола — замещение
— Бромирование пропана — замещение
— Гидротация этилена — присоединение

Чтобы оставить комментарий, необходимо авторизоваться.

Задай любой вопрос нейросети!

она справится с любой поставленной задачей быстрее чем поиск в Яндекс.

Для того, чтобы задать вопрос нейросети, необходимо войти на сайт.

Последние вопросы

Искусственный интеллект ChatGPT на русском: полный обзор, возможности и использование

(Решено) Появилмя ли у мегя про аккуант? Огрантчегин все ещк 650 символов …

(Решено) Зря, многие живут прошлым, вы сотрете память и люди себя забудут ! Ничего стирать нельзя. В корзине могут быть завязаны и наука России и личные отноше…

(Решено) Помоги проанализировать статью по данным пунктам: Обязательные пункты для анализа статьи: ✓ ключевой вывод статьи по Вашему мнению Статья: https://…

(Решено) Поясничная дистопия почек можно ли рожать и какой прогноз? …

(Решено) картника шляпник, серая шляпа, улыбка…

(Решено) Придумай Ник для инстаграм с именем Виктория …

(Решено) При тестировании веб-сервиса тестовый стенд не открывается. На странице или в консоли браузер ошибка с кодом 403. В чем может быть причина такого пове…

(Решено) Veuillez écrire un texte sur le sujet du soulèvement révolutionnaire de l’Armée de résistance de Rahanwein (octobre 1995 – présent). Quand et par qui …

(c) ChatGPT по русски 2023. Все права защищены. При обнаружении неправомерного контента пишите на [email protected]

Хотите задать любой вопрос нейросети?

Нажимая «Регистрация» или «Войти через Google», вы соглашаетесь с Публичной офертой, даете Согласие на обработку персональных данных, а также подтверждаете что вам есть 18 лет»

Форма репорта неправомерного контента.

Обратная связь с администрацией проекта

Уведомление об использовании cookie файлов

При использовании данного сайта, вы подтверждаете свое согласие на использование файлов cookie и других похожих технологий в соответствии с настоящим Уведомлением.

Если Вы не согласны, чтобы мы использовали данный тип файлов, Вы должны соответствующим образом установить настройки Вашего браузера или не использовать наш сайт.

Обращаем Ваше внимание на то, что при блокировании или удалении cookie файлов, мы не можем гарантировать корректную работу нашего сайта в Вашем браузере.

Cookie файлы, которые сохраняются через веб-сайт, не содержат сведений, на основании которых можно Вас идентифицировать.

Что такое файл cookie и другие похожие технологии

Файл cookie представляет собой небольшой текстовый файл, сохраняемый на вашем компьютере, смартфоне или другом устройстве, которое Вы используете для посещения интернет-сайтов.

Некоторые посещаемые Вами страницы могут также собирать информацию, используя пиксельные тэги и веб-маяки, представляющие собой электронные изображения, называемые одно-пиксельными (1×1) или пустыми GIF-изображениями.

Файлы cookie могут размещаться на вашем устройстве нами («собственные» файлы cookie) или другими операторами (файлы cookie «третьих лиц»).

Химические свойства карбоновых кислот

Карбоновые кислоты – органические кислоты. Они входят в состав живых организмов и участвуют в метаболизме. Химические свойства карбоновых кислот обуславливаются наличием карбоксильной группы -СООН. К ним относятся уксусная, муравьиная, щавелевая, масляная и ряд других кислот.

Общее описание

Существует несколько способов получения карбоновых кислот:

• окисление спиртов – C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (из этанола образуется уксусная кислота);
• окисление альдегидов – CH3COH + [O] → CH3COOH;
• окисление бутана – 2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O;
• карбонилирование спирта – CH3 + CO → CH3COOH;
• разложение щавелевой кислоты для получения муравьиной кислоты – C2H2O4 → HCOOH + CO2;
• взаимодействие солей с концентрированной серной кислотой – CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4.

Физические свойства карбоновых кислот:

• температура кипения выше, чем у соответствующих углеводородов и спиртов;
• хорошая растворимость в воде – растворяются на катионы водорода и анионы кислотного остатка (являются слабыми электролитами);
• увеличение числа атомов углерода уменьшает силу кислот.

Карбоновые кислоты имеют прочные водородные связи (прочнее, чем у спиртов), что обуславливается высоким положительным зарядом на атоме водорода в карбоксильной группе.

Взаимодействие

Карбоновые кислоты изменяют окраску индикаторов. Лакмус и метилоранж становятся красными.

В таблице химических свойств карбоновых кислот описано взаимодействие кислот с другими веществами.

Результат

Пример

Выделяется водород, образуются соли

Образуются соль и вода

С основаниями (нейтрализация)

Образуются соль и вода

Выделяются углекислый газ и вода

С солями слабых кислот

Образуется неорганическая кислота

С аммиаком или гидроксидом аммония

Образуется ацетат аммония. При взаимодействии с гидроксидом выделяется вода

Со спиртами (этерификация)

Образуются сложные эфиры

Соли, образующиеся при взаимодействии веществ с муравьиной кислотой, называются формиатами, с уксусной кислотой – ацетатами.

Декарбоксилирование

Отщепление карбоксильной группы называется процессом декарбоксилирования, который происходит в следующих случаях:

• при нагревании солей в присутствии твёрдых щелочей с образованием алканов – RCOONaтв + NaOHтв → RH + Na2CO3;
• при нагревании твёрдых солей – (СН3СОО)2Са → СН3-СО-СН3 + СаСО3;
• при прокаливании бензойной кислоты – Ph-COOH → PhH + CO2;
• при электролизе растворов солей – 2RCOONa + Н2О → R-R + 2CO2 + 2NaOH.

Что мы узнали?

Из урока 10 класса узнали об основных химических и физических свойствах карбоновых кислот. Они образуются при окислении спиртов, альдегидов, бутана, в процессе карбонилирования, разложения, взаимодействия с серной кислотой. Кислоты хорошо растворяются в воде и закипают при более высоких температурах, чем спирты. В процессе декарбоксилирования отщепляется группа -СООН. Карбоновые кислоты взаимодействуют с солями, металлами, оксидами, гидроксидами, солями, аммиаком.

Источник: obrazovaka.ru