Уксусная кислота реагирует с магнием медью серебром

Тест по химии Получение и свойства карбоновых кислот для 10 класса с ответами. Тест состоит из 5 заданий с выбором ответа.

1. С какими металлами не взаимодействует уксусная кислота?

1) серебро
2) магний
3) цинк
4) медь
5) кальций

2. Скорость взаимодействия уксусной кислоты с металлами не зависит от

1) природы металлов
2) степени измельчения металлов
3) давления
4) температуры
5) объёма реактора

3. Какие вещества образуются из ацетата натрия:

а) при сплавлении его с гидроксидом натрия
б) при действии на него концентрированной серной кислоты

1) ацетилен
2) метан
3) этилен
4) метановая кислота
5) уксусная кислота

4. С какими веществами не реагирует уксусная кислота?

5. С помощью каких реактивов можно различить растворы уксусной и муравьиной кислот?

Ответы на тест по химии Получение и свойства карбоновых кислот для 10 класса
1-14
2-35

Реакция магния с уксусной кислотой

3-25
4-35
5-12

Источник: testschool.ru

(Решено) Составьте уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с магнием, гидроксидом бария, оксидом меди, карбонатом калия, этиловым спиртом….

Составьте уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с магнием, гидроксидом бария, оксидом меди, карбонатом калия, этиловым спиртом.

Не закрывайте страницу. Нейросеть пишет ответ. Он появится тут.
Этот ответ написан нейросетью.

Искуственный интеллект во многом преуспевает, но в некоторых областях может давать неточные ответы.
Если вам не понравился ответ, попробуйте задать его более развёрнуто и конкретно, используя точные параметры.

Ответ нейросети:

Уксусная кислота – это органическое соединение, которое имеет молекулярную формулу CH3COOH. Магний, гидроксид бария, оксид меди, карбонат калия и этиловый спирт – это неорганические вещества. Взаимодействие уксусной кислоты с этими веществами может привести к образованию новых соединений. Ниже представлены уравнения реакций между уксусной кислотой и каждым из указанных неорганических веществ.

1. Реакция уксусной кислоты с магнием

Магний (Mg) – это щелочноземельный металл с атомным номером 12. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием приводит к образованию соли магния и углекислого газа:

CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 + H2CO3

Углекислый газ (H2CO3) немедленно разлагается на воду и углекислый газ:

H2CO3 → H2O + CO2

Итак, полное уравнение реакции между уксусной кислотой и магнием может быть записано как:

2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 + H2O + CO2

2. Реакция уксусной кислоты с гидроксидом бария

Гидроксид бария (Ba(OH)2) – это щелочноземельное соединение, которое образуется при растворении бария в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом бария приводит к образованию соли бария и воды:

Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди

2CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(CH3COO)2 + 2H2O

Итак, полное уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом бария может быть записано как:

2CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(CH3COO)2 + 2H2O

3. Реакция уксусной кислоты с оксидом меди

Оксид меди (CuO) – это неорганическое соединение меди и кислорода. Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди приводит к образованию соли меди и воды:

2CH3COOH + CuO → Cu(CH3COO)2 + H2O

Итак, полное уравнение реакции между уксусной кислотой и оксидом меди может быть записано как:

2CH3COOH + CuO → Cu(CH3COO)2 + H2O

4. Реакция уксусной кислоты с карбонатом калия

Карбонат калия (K2CO3) – это кальцинированный угольный шарик, сохраняющий свою структуру при высоких температурах. Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом калия приводит к образованию соли калия, уксусной кислоты и углекислого газа:

2CH3COOH + K2CO3 → KCH3COO + CO2 + H2O

Итак, полное уравнение реакции между уксусной кислотой и карбонатом калия может быть записано как:

2CH3COOH + K2CO3 → KCH3COO + CO2 + H2O

5. Реакция уксусной кислоты с этиловым спиртом

Этиловый спирт (C2H5OH) – это органическое соединение, которое является обычным алкоголем. Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом приводит к образованию уксусного эфира и воды:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Итак, полное уравнение реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом может быть записано как:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

В заключении, взаимодействие уксусной кислоты с бескислородными неорганическими соединениями приводит к образованию новых соединений. Взаимодействие уксусной кислоты с металлическими оксидами и гидроксидами приводит к образованию соответствующих солей и воды. Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом калия приводит к образованию соли калия, уксусной кислоты и углекислого газа. Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом приводит к образованию уксусного эфира и воды.

Чтобы оставить комментарий, необходимо авторизоваться.

Задай любой вопрос нейросети!

она справится с любой поставленной задачей быстрее чем поиск в Яндекс.

Для того, чтобы задать вопрос нейросети, необходимо войти на сайт.

Последние вопросы

Искусственный интеллект ChatGPT на русском: полный обзор, возможности и использование

(Решено) Создай шапку профиля в инстаграмм для таролога…

(Решено) Газетный процесс начала ХХ в. и предпосылки современного состояния региональных СМИ (на примере «Вольной Кубани»)….

(Решено) Разработка программы психологического тренинга по девятишаговой модели подготовки к тренингу И.В. Вачковой по выбранной теме….

(Решено) как работает накрутка зрителей на твич…

(Решено) Какие действия готовы лично вы предпринять для решения проблем существующих в социальном обеспечении новых регионов России? Таких как недостаточное фи…

(Решено) План психологического консультирования при родительском эмоциональном выгорании …

(Решено) Имеются следующие данные о транзакцияхInvoiceNo — номер транзакцииStockCode — код товараDescription — описание товараQuantity — количество единиц …

(Решено) Пользователь обратился в поддержку. Он оформил поездку из пригорода. В пути между ним и водителем произошёл серьезный конфликт. Водитель остановился и…

(c) ChatGPT по русски 2023. Все права защищены. При обнаружении неправомерного контента пишите на [email protected]

Хотите задать любой вопрос нейросети?

Нажимая «Регистрация» или «Войти через Google», вы соглашаетесь с Публичной офертой, даете Согласие на обработку персональных данных, а также подтверждаете что вам есть 18 лет»

Форма репорта неправомерного контента.

Обратная связь с администрацией проекта

Уведомление об использовании cookie файлов

При использовании данного сайта, вы подтверждаете свое согласие на использование файлов cookie и других похожих технологий в соответствии с настоящим Уведомлением.

Если Вы не согласны, чтобы мы использовали данный тип файлов, Вы должны соответствующим образом установить настройки Вашего браузера или не использовать наш сайт.

Обращаем Ваше внимание на то, что при блокировании или удалении cookie файлов, мы не можем гарантировать корректную работу нашего сайта в Вашем браузере.

Cookie файлы, которые сохраняются через веб-сайт, не содержат сведений, на основании которых можно Вас идентифицировать.

Что такое файл cookie и другие похожие технологии

Файл cookie представляет собой небольшой текстовый файл, сохраняемый на вашем компьютере, смартфоне или другом устройстве, которое Вы используете для посещения интернет-сайтов.

Некоторые посещаемые Вами страницы могут также собирать информацию, используя пиксельные тэги и веб-маяки, представляющие собой электронные изображения, называемые одно-пиксельными (1×1) или пустыми GIF-изображениями.

Файлы cookie могут размещаться на вашем устройстве нами («собственные» файлы cookie) или другими операторами (файлы cookie «третьих лиц»).

Гидропоника

Клуб «Юный химик»: Магний + уксусная кислота// Химия и жизнь. — 1989. — 2. —

ИТОГИ КОНКУРСА

Сегодня мы обсуждаем пятое, последнее задание про­шлогоднего конкурса.

5 . Экспериментально определите, как меняется скорость растворения магния в уксусной кислоте в зависимости от её концентрации. Если есть воз­можность, определите, как изменяется электропроводность растворов уксусной кислоты.

Это задание было, вероятно, самым трудным, особен­ интерпретация полученных результатов. Сначала надо было определить скорость реакции магния с кис­лотой. В условии предлагался наиболее простой, хотя и не самый точный способ: принять за скорость реакции вели­чину, обратную времени растворения кусочка магния. Это особенно удобно, если магниевой стружки или ленты ма­ло.

Однако возможны и другие варианты. И . Михайлов брал кубик магния объёмом 1 см 3 и измерял начальную скорость реакции по времени выделения первых 10 мл водорода (рис . 1).

Наиболее подробно исследовали реакцию школьники А . Крыжановский, Н . Обозненко, В . Сухой и А . Стрельцов (Ялта), занимавшиеся в секции химии Малой Академии наук Крыма «Искатель» под руководством И.Я . Бурака. Прежде всего, с помощью титрования раствором NaOH, они определяли концентрацию исходной уксусной кислоты. (К сожалению, в их расчёты вкралась ошибка: плотность 10%-ного раствора NaOH принималась равной 1,007 г/см 3 , тогда как правильное значение — 1,11 г/см 3 .) Затем в мерную колбочку помещали отмеренные порции концентрированной кислоты (от 1 до 4 0 мл) и доливали дистиллированную воду до общего объёма 5 0 мл. В полученные растворы вносили заранее взвешенные кусочки магния, взятого из набора «Юный химик».

Предварительные опыты показали: скорость растворения растёт с увеличением поверхности металла, что, в общем-то, и следовало ожидать. Кусочек магния весом 22, 4 мг и с площадью поверхности 7 0 мм 2 растворился за 75 0 с, а при площади 11 0 мм 2 за 45 3 с. Поэтому для опытов с кислотой разной концентрации ребята брали кусочки магния примерно равной площади.

Оказалось, что по мере увеличения концентрации кислоты скорость растворения сначала растёт, достигает максимума, а затем падает. К такому же выводу пришли и другие участники конкурса. Те из них, кто сумели провести измерения электропроводности растворов СН3СООН в зависимости от концентрации, увидели, что оба графика очень похожи (рис . 2). Это, конечно, не случайно: и скорость растворения магния, и электро­проводность раствора зависят от степени диссоциации уксусной кислоты.

Однако здесь есть серьёзное затруднение: попытки использовать теорию электролитической диссоциации Аррениуса для объяснения (хотя бы качественного) экспериментальных кривых не приводят к успеху. Действительно, для равновесия СН3СОО Н⇄ СН3СОО – + Н + можно записать константу где [СН3СООН] — концентрация недиссоциированных молекул. Если мы обозначим общую концентрацию кислоты через С, то в знаменателе получим [СН3СООН ]=С– [Н + ]. Но уксусная кислота слабая (К Д= 1,75·10 –5 ), степень её диссоциации α= [Н + ]/С мала даже в раз­бавленных растворах, поэтому [Н + ] < C, и выражение для константы диссоциации упрощается: откуда [H + ]=√ ̅ К ̅ Д ̅ ·̅ С ̅ . Из этой формулы следует, что концентрация ионов должна всё время расти с увеличением концентрации кислоты, хотя и несколько медленнее, и никакого максимума для [Н + ] формула не даёт. Как объяснить это противоречие?

Сам Аррениус считал, что ионы движутся в растворах хаотически — примерно так, как молекулы в газах. Все формулы, выведенные на основе теории Аррениуса, будут справедливы лишь для таких идеальных растворов.

Однако вспомним, что даже газы, состоящие из нейтральных и относительно слабо взаимодействующих молекул, при повышенных давлениях перестают подчиняться уравнениям идеальных газов. Тем более это относится к растворам электролитов. В таком растворе каждый ион притягивает к себе ионы противоположного знака и как бы окружает себя ионной атмосферой, плотность которой увеличивается с концентрацией. Кроме ионов, взаимодействуют друг с другом и недиссоциированные молекулы кислоты, образуя димеры, а это затрудняет их диссоциацию.

В таких случаях, как справедливо отмечают члены химического кружка из Ялты, вместо концентраций ионов в формулах надо использовать активности. это такая величина, подстановка которой вместо концентрации в уравнения для идеального раствора, делает эти уравнения при­менимыми для данного раствора. Для очень сильно разбавленных растворов активности совпадают с концентрациями, но чем сильнее раствор отличается от идеального, тем больше отличаются эти ве­личины, для концентрированных растворов сильных кислот они могут отличаться в сотни раз.

Посмотрим теперь, что будет, если в раствор электролита опустить электроды и подать на них напряжение. Под действием электрического поля каждый ион начинает двигаться в одну сторону, а его ионная атмосфера — в противоположную. Это создает сильное «трение», оно тормозит движение ионов и снижает их подвижность.

Чем больше концентрация, тем плотнее ионная атмосфера, тем сильнее тормозящий эффект. Движение ионов затрудняется и вязкостью раствора, которая также растёт с концентрацией. В случае уксусной кислоты вязкость растворов повышается почти в 3 раза при увеличении концентрации от 1 до 80%.

Всё сказанное имеет самое непосредственное отношение не только к электропроводности, но и к скорости реакции кислоты с металлом. Ялтинские школьники показали, что при перемешивании 2, 5 М раствора кислоты скорость растворения заметно увеличивается: ведь перемешивание как бы искусственно повышает подвижность ионов водорода. Увеличивается скорость и при повышении температуры — примерно в 10 раз, если раствор нагреть от комнатной температуры до 7 3 °С.

В заключение отметим, что растворению металлов в кислотах посвящено очень много исследований. Впервые скорость растворения магния в уксусной кислоте измерил в 188 1 г. русский химик Н . Каяндер. Определяя количество магния, растворяющегося за одну секунду с 1 дм 2 поверхности, он нашёл, что скорость реакции проходит через максимум, причём вид кривых сильно зависел от чистоты магния.

В 190 7 г. немецкий химик Р . Лонштейн заметил, что дихромат калия замедляет реакцию, однако пассивация металла прекращается, если добавить к раствору соли, образованные сильными кислотами и щелочными металлами или магнием.

В 193 5 г. американские исследователи С . Кинг и М . Шак измеряли скорость растворения в разбав­ленной (0,02 7 М) уксусной кислоте вращающегося магниевого цилиндра диаметром 2 см и длиной 2, 5 см. При увеличении скорости вращения с 5 до 2 0 об./с скорость растворения увеличивалась в 2, 5 раза. Опыт доказывает, что лимитирующая стадия реакции — продвижение кислоты к поверхности металла. Это подтверждает и такой эксперимент. Если к раствору добавить сахар, увеличив тем самым вязкость, то скорость реакции будет снижаться.