2) Недопускают: Fe, Cu, Al, которые открывают добавлением NH4OH, раствор должен быть бесцветным и прозрачным; CO3 2- и нерастворимые примеси открывают добавлением воды, затем препарат отфильтровывают, а к фильтрату прибавляют HCl, не должен выделяться CO2 и не должно быть мути; Pb 2+ , который открывают раствором бихромата калия в среде уксусной кислоты, раствор должен быть прозрачным.
ZnSO4: те же требования к чистоте, что и у ZnO и дополнительно:
2) Недопускают: NO3 — , Сa 2+ , Ag — , т.м. открывают прибавлением Na2S, осадок должен быть чисто-белый.
1) Комплексонометрия. Среда — аммиачный буфер, индикатор — КХЧС или ксиленоловый оранжевый в присутствии гексаметилентетрамина для создания рН 5-6.
2) Йодометрия. Метод основан на восстановлении ферр и цианида калия йодидом калия до ферр о цианида. Последний, реагируя с ионом Zn 2+ , образуют нерастворимую комплексную соль, а присутствие SO4 2- ионов предотвращает обратимость реакции:
Выделившееся эквивалентное количество йода титруют натрия тиосульфатом с индикатором — крахмал: I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaJ + Na2S4O6
Простой способ снятия серебра электролизом Метод с сульфитом натрия
Соединения Zn в больших дозах токсичны, при внутреннем применении они вызывают рвоту. ZnO применяют наружно как вяжущее подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях. ZnSO4 применяют как вяжущее и антисептическое средство в глазной и урологической практике в виде 0,1 – 0,25 % -ных растворов.
Хранят препараты в хорошо укупоренной таре, так как ZnO поглащает СО2 воздуха: ZnO + СО2 → ZnСО3, а ZnSO4 теряет кристаллизационную воду. Растворы ZnSO4 при хранении мутнеют, т.к. образуется основная соль 3 Zn(OH)2 . ZnSO4 . 4 H2O. ZnSO4 хранят по списку Б в склянках темного стекла и защищенном от света месте.
Соединения меди
Медь встречается в природе как самородный металл и в виде серных руд: медный колчедан CuFeS2, медный блеск Cu2S или в виде кислородсодержащих соеденений: куприт CuO2, малахит Cu2(OH)2CO3 и др.
| CuSO4 . 5 H2O | Меди сульфат Cupri sulfas |
Описание. Растворимость. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Выветривается на воздухе. При выветривании или прокаливании он теряет кристаллизационную воду, что приводит к уменьшению интенсивности окраски кристаллов. При полной потере происходит обесцвечивание.
Легко растворим в воде, практически не растворим в спирте, растворы слабокислой реакции.
Получение
Металлическую медь растворяют в кислотах, проявляющих окислительные свойства, в присутствии окислителей (О2 воздуха или HNO3): Cu + H2SO4 + [O] → CuSO4 + H2O
Подлинность
Проводят реакции на ион меди и сульфат-ион.
Cu 2+ : 1) Медь легко восстанавливается из соединений металлами. В качестве восстановителя берут металлическое Fe,Zn или Al. Железо при соприкосновении с раствором CuSO4 покрывается красным налетом металлической меди: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2) Соли меди окрашивают пламя в зеленый цвет в присутствии HCl.
3) Ион меди с раствором щелочи образует осадок меди гидроксида голубого цвета, который при нагревании образует осадок меди оксида (II) черного цвета:
4) Меди гидроксид растворяется в избытке NH4OH с образованием растворимого комплекса тетрааминмеди сульфата синего цвета:
голубой синее окрашивание
5) Меди гидроксид, растворяясь в глицерине или других многоатомных спиртах, образует синее окрашивание: CH2–OH CH2–O
6) Соли меди с сульфид-ионом образуют осадок меди сульфида черного цвета:
Осадок меди сульфида растворим в HNO3 с образованием мутного раствора желтого цвета:
желтый
7) Соли меди с калия гексацианоферратом образуют красно-бурый осадок комплексной соли, растворимый в растворе аммиака с образованием иона тетрааминмеди синего цвета:
красно-бурый синее окрашивание
8) Соли меди с калия йодидом образуют меди (II) йодид, который разлагается с выделением свободного йода и осадка меди (I) йодида белого цвета: CuSO4 + 2 KI → CuI2↓ + K2 SO4
йодид закиси меди
9) Соли меди с бромидами образуют черный осадок меди бромида:
SO4 2- : с раствором BaCl2 в среде HCl образуется белый осадок BaSO4.
Доброкачественность
1) допустимы: Cl — , Fe, соли металлов, не осаждаемые H2S: для их определения препарат растворяют в разведенной серной кислоте и нагревают, затем через раствор пропускают сероводород, фильтруют, остаток сушат и прокаливают; остаток допускается не более 0,2 %.
Количественное определение
1) Комплексонометрия. Индикаторы КХТС, КХЧС или мурексид.
2) Йодометрия. Метод основан на реакции восстановления Cu 2+ до Cu 1+ избытком калия йодида. При разложении меди (II) йодида выделяется эквивалентное количество йода, который титруют тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.
3) ФЭК: на основе синей окраски раствора после взаимодействия с NH4OH.
Применение. Хранение
Применяют меди сульфат наружно как антисептическое, вяжущее и прижигающее средство в виде 0,25 % растворов в глазной и урологической практике. При приеме внутрь препарат оказывает рвотное действие, применяют со слизистыми отварами или молоком. Хранят по Сп.Б в хорошо укупоренной таре, не допуская потери кристаллизационной воды.
Соединения серебра
Встречается серебро в природе в виде самородного серебра и минералов. В состав минералов входят соединения с серой и галогенами: аргентит Ag2S, бромаргирит AgBr, кераргирит AgCl. В медицинской практике применяют: серебра нитрат и коллоидные препараты серебра – колларгол и протаргол, они оказывают бактерицидное действие.
| AgNO3 | Серебра нитрат Argenti nitras |
Описание. Растворимость. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха. Под действием света препарат темнеет, т.к. восстанавливается металлическое серебро: AgNO3 → Ag + NO↑ + O2↑
Очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте. Образует водные растворы нейтральной реакции.
Получение
Металлическое серебро растворяют в избытке HNO3, при этом происходит окисление Ag и образование соли: 3 Ag + 4 HNO3 → 3 Ag NO3 + 2 H2O + NO↑
Далее препарат очищают осаждением в виде серебра хлорида:
Осадок промывают и восстанавливают серебро металлическим цинком:
2 AgCl + Zn + H2SO4 → 2 Ag↓ + Zn SO4 + 2 HCl
Затем металлическое серебро снова растворяют в азотной кислоте для получения серебра
нитрата, кристаллизуют образовавшийся AgNO3, промывают и сушат.
Подлинность
Ag + : 1) Серебра нитрат с раствором щелочи или аммиака образует осадок черного цвета:
С избытком раствора аммиака образуется бесцветный растворимый комплекс:
2) Аммиачный раствор AgNO3 при нагревании вступает в реакцию с альдегидами, восстанавливающими серебро до металлического, вследствие чего образуется налет серебра на стенках пробирки в виде «серебряного зеркала»:
3) Ионы серебра осаждаются галогенидами, сульфидами, хроматами, сульфатами и др.
Осадок серебра хлорида не растворим в HNO3, растворим в избытке NH4OH:
Осадок серебра бромида трудно растворим в избытке NH4OH.
Осадок серебра йодида не растворим в избытке NH4OH.
Осадок серебра хромата растворим в HNO3 и избытке NH4OH.
NO3 — : С дифениламином в концентрированной H2SO4 образуется синее окрашивание.
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
Генерация страницы за: 0.038 сек. —>
Источник: studopedia.su
Реактивы, которые необходимо хранить в темной таре, либо оборачивать в бумагу
Аналитическое оборудование и хроматография
Лабораторное оборудование
Химические реактивы и Стандарты
Обратная связь
- Персональная информация пользователей, используемая и хранящаяся на портале ufacc.ru (далее — Портал), защищена Законом РФ «О персональных данных».
- Заполняя любые электронные формы на Портале, пользователь дает согласие на хранение и обработку своих персональных данных.
- Портал гарантирует конфиденциальность персональных данных пользователей. Понятие «конфиденциальность» включает в себя: строгое и ясное ограничение круга лиц, имеющих доступ к персональным данным пользователей;
- неиспользование Порталом этих данных ни в каких других целях кроме осуществления функций Портала; общепринятые меры защиты от несанкционированного доступа к персональной информации извне.
- Я СОГЛАШАЮСЬ на обработку моих персональных данных, указанных мною в заполненной форме по правилам, указанным в данном документе.
Источник: www.ufacc.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Растворы солей серебра образуют осадки со всеми анионами II аналитической группы: с S Q3 — белый кристаллический осадок Ag2SO3; с гО3 — — белый осадок Ag2S2O3, который быстро желтеет, затем буреет и, наконец, превращается в черный осадок Ag2S; с SC4 — белый кристаллический осадок Ag2SO4, выпадающий только из концентрированных растворов; С СОд — белый или слегка желтоватый осадок Ag2CO3; с ГС7 — желтый осадок Ag3PO4; с СЮ4 — красно-бурый осадок Ag2CrO4; с AsO — — осадок шоколадного цвета Ag3AsO4; с AsOJ — желтый осадок Ag3AsO3; с ВО. [2]
Растворы солей серебра ( и некоторых других ценных металлов) собирают в специальные склянки для регенерации. [4]
Растворы солей серебра в концентрированной серной кислоте быстро и полно поглощают олефины. Эти растворы также реагируют с окисью углерода и при анализе газов, содержащих этилен и пропилен, способствуют их полимеризации. В процессе анализа происходит заметное поглощение предельных углеводородов. [5]
Растворы солей серебра ( и некоторых других ценных металлов) собирают в специальные склянки для регенерации. [7]
Почему растворы солей серебра нужно хранить в склянках ил темного стекла. [8]
Почему растворы солей серебра нужно хранить в склянках из темного стекла. [9]
Почему растворы солей серебра обычно хранят в склянках из темного стекла. [10]
Почему растворы солей серебра нужно хранить в склянках из темного стекла. [11]
Почему растворы солей серебра нужно хранить в склянках из темного стекла. [12]
Почему растворы солей серебра обычно хранят в склянках из темного стекла. [13]
Светочувствительность некоторых растворов солей серебра , например сульфита серебра, уже была обнаружена Цельге-ром [12], который также предполагал, что этот факт может иметь существенное значение для образования скрытого изображения в обычных эмульсиях. Следует также упомянуть работу Хикмэна и Вейертса [13] по интенсификации коллоидного сернистого серебра путем его освещения в растворе серебряно-азотистокислого или серебряно-сульфитного комплексов. С точки зрения данных настоящей работы, комплексы при освещении превращаются в электронные ловушки, которые достраиваются путем одновременно протекающего физического проявления. Такое объяснение расходится с мнением указанных авторов. [14]
При взбалтывании растворов солей серебра с титрованными растворами n — диметиламинобензилиденроданина и 5-роданин — К-метиланилинотриметана [1161] в СС14 на границе раздела фаз количественно выделяются осадки соединений серебра с реактивами, что использовано в так называемом методе трехфазного титрования. Титрование ведут до неисчезающей при взбалтывании фаз желтой или оранжевой окраски органического слоя. При рН водной фазы 2 — 5 этим методом можно определить 2 — 20 мкг серебра с ошибкой СО2 мкг; продолжительность определения 15 — 20 мин. [15]
Источник: www.ngpedia.ru