Серебро при взаимодействии с фтором, хлором, бромом, йодом, и теоретически с астатом (в специальных условиях) образует ряд известных галогенидов:
- 1 Фториды серебра
- 2 Хлориды серебра
- 3 Бромиды серебра
- 4 Иодиды серебра
- 5 Астатиды серебра
- 6 Межгалоидные соединения серебра (серебра смешанные галогениды)
- 7 Халькогалогениды серебра
- 8 См. также
- 9 Ссылки
Фториды серебра [ править | править код ]
- Серебра субфторид — Ag2F
- Фторид серебра(I) — AgF в химических источниках тока.
- Фторид серебра(II) — AgF2 мощный фторирующий агент.
Хлориды серебра [ править | править код ]
- Хлорид серебра(I) — AgCl применяется в фотографии. В качестве катода в резервных водоактивируемых батареях торпед.
Бромиды серебра [ править | править код ]
- Бромид серебра(I) — AgBr в фотографии. В качестве катодов химических источников тока.
Иодиды серебра [ править | править код ]
- Иодид серебра(I) — AgJ в качестве твердого электролита, катодного материала батарей, в научных исследованиях, осаждения облаков.
Астатиды серебра [ править | править код ]
- Астатид серебра(I) — AgAt радиоактивен, разлагается.
Источник: traditio.wiki
Восстановление серебра гидразин-гидратом! Чистоган 999
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Растворимость галогенидов серебра в воде увеличивается в последовательности: Agl ( К 8 3 — 10 — 17) А Вг ( К 5 3 Ю 13) AgCl ( K 1 78 — 1 ( Г10), где в скобках приведены значения произведений растворимости при комнатной температуре. Поэтому вначале будет образовываться желтый осадок иодида серебра, как наименее растворимого; на хрома-тограмме будет наблюдаться желтая ( верхняя) зона. В последнюю очередь образуется белый осадок хлорида серебра — нижняя белая зона, темнеющая на свету вследствие фотохимического разложения хлорида серебра с выделением мелкодисперсного металлического серебра. [4]
Растворимость хромата серебра значительно выше растворимости галогенидов серебра . Поэтому при титровании по методу Мора хромат серебра не будет образовываться до тех пор, пока не осядет практически весь галогенид. Регулируя концентрацию хромата, можно предотвратить образование хромата серебра до тех пор, пока концентрация ионов серебра не достигнет теоретически рассчитанной для области точки эквивалентности при титровании галогенида. [5]
С увеличением температуры водного раствора растворимость галогенидов серебра значительно повышается. Вследствие этого точность определения понижается. Чем больше растворимость осаждаемого соединения, тем больше ионов остается в растворе в точке эквивалентности. Так как в процессе объемно-аналитического определения нельзя приливать избыток осадителя, уменьшающего растворимость осадка, то концентрация остающегося в растворе определяемого иона может достигать значительной величины. С целью уменьшения растворимости понижают температуру титруемого раствооа до 10 — 15 С. [6]
С увеличением температуры водного раствора растворимость галогенидов серебра значительно повышается. Вследствие этого точность определения понижается. Чем больше растворимость осаждаемого соединения, тем больше ионов остается в растворе в точке эквивалентности. Так как в процессе объемно-аналитического определения нельзя приливать избыток осадителя, уменьшающего растворимость осадка, то концентрация остающегося в растворе определяемого иона может достигать значительной величины. С целью уменьшения растворимости понижают температуру титруемого раствора до ГО-15 С. [8]
С увеличением температуры водного раствора растворимость галогенидов серебра значительно повышается. Вследствие этого точность определения понижается. Чем больше растворимость осаждаемого соединения, тем больше ионов остается в растворе в точке эквивалентности. Так как в процессе объемно-аналитического определения нельзя приливать избыток осадителя, уменьшающего растворимость осадка, то концентрация остающегося в растворе определяемого иона может достигать значительной величины. С целью уменьшения растворимости понижают температуру титруемого раствора до 10 — 15 С. [9]
Пользуясь табличными данными о произведениях растворимости галогенидов серебра , рассчитывают порядок расположения зон осадков и сопоставляют полученный экспериментально с расчетным. Определяют качественный состав исследуемого раствора. [10]
В табл. 1 приводятся данные о растворимости галогенидов серебра в воде, полученные радиохимическим методом, и соответствующие произведения растворимости при 18 С. [12]
Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке: иодидыбромидыхлоридыфториды. [14]
Источник: www.ngpedia.ru
Почему галогениды AgCl, AgBr, AgI в воде нерастворимы, а фторид растворим?
Причем AgF растворяется исключительно хорошо! При комнатной температуре в 100 г воды можно растворить 170 г фторида серебра!
в избранное бонус
4 года назад
Растворимость таких соединений как галогениды металлов зависит прежде всего от двух факторов: энергии кристаллической решетки (которую нужно разрушить, чтобы вещество перешло в раствор) и энергии гидратации образующихся при растворении ионов. Энергии кристаллических решеток галогенидов серебра различаются не очень сильно (хотя у фторида серебра она больше всех). Намного сильнее различаются энергии гидратации этих галогенидов — за счет малого радиуса аиниона фтор. Так, теплота гидратация фторид-аниона составляет 485 кДж/моль, хлорид-аниона — 351 кДж/моль, бромид-аниона 318 кДж/моль и иодид-аниона 280 кДж/моль.
Источник: www.bolshoyvopros.ru