Главная » Серебро

В чем растворяется карбонат серебра

Содержание

Ясь: Получить карбонат серебра можно, медленно, маленькими порциями при перемешивании приливая раствор гидрокарбоната натрия (питьевая сода) к раствору нитрата серебра . Внимание: при реакции интенсивно выделяется углекислый газ,
берите НЕ питьевую(гидрокарбонат) а кальцинированную (карбонат) соду. Во-первых, карбонат натрия лучше растворяется у воде, во вторых Ваш стакан небудет пениться как шампанское. Купить можно у хозмаге, бытхимии (даже дешевле пищевой ), или «прожарить» питьевую в сковородке на газ. плите при 150-300 град., при это выделяется СО2+Н2О.

Нет, карбонат использовать не стоит: при этом (особенно при избытке) образуется оксид серебра. Смысл карбоната серебра в том, что канифоль его растворяет, что способствует образованию не рыхлого пористого слоя, а плотного, так как при разложении получающейся соли образуется гораздо более тонкодисперсное серебро, чем получается при разложении исходного карбоната. Оксид серебра не успеет прореагировать с канифолью, так как разложится еще до ее расплавления.
Сопротивление у полученного серебряного слоя имеет смысл померять четырехконтактным методом, но думаю, что оно не намного больше литого в инертной атмосфере, и уж точно намного лучше, чем у неоплавленного электролитического серебра. Для высокочастотных применений поверхность можно и нужно отполировать, и уплотнить попутно. На поликоровой подложке можно и оплавить, но делать это надо обязательно в инертной атмосфере, иначе серебро растворит кислород, а потом при затвердевании его выделит, корежа пленку и делая ее пористой.
Вжигать можно не только серебро — также и золото, платину и ее сплавы с другими платиноидами (в качестве резистивных элементов), палладий — то есть благородные металлы, поверхность которых остается чистой и не окисляется при термообработке. Чтобы вжигать другие металлы, нужна защитная атмосфера.

Хотел бы заметить, что канифоль в расплавленном состоянии очень хорошо растворяет хлориды различных металлов с образованием солей канифоли — так называемых резинатов. В свою очередь резинаты хорошо растворимы в легких растворителях типа пентана или гексана, немного хуже в ацетоне и бензине. Резинаты активных металлов, стоящих в ряду активностей левее водорода, при разложении дают очень тонкие и прочные пленки соответствующих оксидов. Эти пленки очень часто обладают полупроводниковыми свойствами. Резинаты меди, серебра, золота, платины и др. разлагаются с образованием атомарных металлов.
Если необходимо получить просто проводящую пленку с хорошей адгезией, то лучше использовать окись серебра, разлагающуюся при 150°С. Конечно, проводимость у этой пленки будет меньше, чем при высокотемпературном вжигании, но и существенно выше, чем у углеграфитовых пленок.

Читайте также:
К чему снятся подаренные украшения из серебра

Ясь: Нет, карбонат использовать не стоит

С пищевой содой:
2NaHCO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3+H2O+CO2
С кальцинированной содой:
Na2CO3 + AgNO3=NaNO3+Ag2CO3
Состав осадка одинаков, но спорить не буду: реакция с шипением смотрится более эффектно .
ПС: Что-то народ химию не очень любит. Сейчас и сам рад что с ней не связался.

>Ясь от 8 мая про пайку индием
По данным справочника %»справочник по пайке»/под ред. петрунина; М,Машиностроение,1984%
в промышленности применяются в основном сплавы индия
(например,In-Cd=74%масс-26%масс=плавится при 116С)
чистый индий довольно инертен — лудить можно на воздухе. Я лично лудил
образцы для измерения проводимости на плитке «методом» натирания на стеклянной пластинке,
оксидную керамику смачивает хорошо (даже очень хорошо — были случаи когда
образец пропитываля до корткого замыкания). Т.е. флюса особого ненадо.
индиевые сплавы относительно доступны — ими паялись кристаллы германия в
МПXX и П2xx. Индий неустайчив в кислых средах, т.е. использование кислых флюсов для его пайки
исключено.

По поводу серебрения:
существует следующий метод — приготовляется смесь из AgCl и NaCl с небольшим
колличеством воды. Медный, латунный, магниевый, алюминиевый предмет погружается
в эту смесь и эта смесь растирается по предмету кистью. процесс медленный,
но для обезжиренной, очищенной поверхности он дает толстую, прочную пленку.
Таким образом серебрили латунные циферблаты для ручных часов (описано в
химии и жизни 70-е годы). Сам пробовал серебрить по такой технологии латунные трубки —
если трубка очищена и обезжирена, то слой металла снимается только шкуркой

По поводу потерь в пленках серебра:
наименишие потери в пленках, полученных по такому процессу: электролиз/
восстановление/натирание,затем уплотнение пленки потоком стальной мелкой
дроби и в заключении отжиг пленки для снятия наклепа. По литературным данным
для дипазона примернр 3ГГц после электролиза/восстановления серебра
последующие операции уменьшают потреи не более чем на 30-40% (при добротност
порядка 1000-2000)

Наиболее простой метод химического осаждения из водно-аммиачного раствора
серебра воссановлением глюкозой или форамалином. метод очень надежный — по
данным из «приборы и техника экспермента» (60-е годы) таким образом удавалось
осаждать на эмалированный микропровод серебряный экран. Составов для
серебрения описано много — главное, что бы восстановление происходило в щелочной среде
(кладется заведомый избыток щелочи — одно или двукратный).

Читайте также:
Где находится серебряный парк

Карбонат серебра не устойчив — образуется окись серебра.

ronin — востановление глюкозой требует очень точный температурный режим , чуть больше чуть меньше и все насмарку

При использовании карбоната натрия получается оксид серебра, потому что среда сильношелочная. С гидрокарбонатом получается карбонат серебра — желтого цвета (оксид,кажется, коричневого).
Индий смачивает хорошо, но без флюса окисляется «облуживаемая»поверхность, что может вызвать повышение переходного сопротивления. А канифоль низзя — травануться можно (имел опыт — пытался припаять индием контакты к теллуриду свинца для измерения эффекта Холла — выделяется газ, жутко вонючий и разлагающийся с образованием «зеркала»).

Ясю от 11 мая 12:07
1. AgCO3 — легко гидролизуется и стабилен только при низких температурах и в безводной среде.
2. Индий хорошей очистки (без примесей типа Cd, Bi) при температурах паяния (до 400С) достаточно стабилен — толстый
слой окисных соедигнгий образовыаться не должен. С канифолью индий образует соединения (в канифолье есть
абиентиновая кислота и др.) — т.е. пленка окислов индия сниматься будет. Канифоль при высоких температурах выделяет
водород и теллурид свинца (в виде резинато/абиентатов свинца и теллура) может выделять мало полезные продукты.
«Вонючий газ, образующий зерколо» — это гидрид теллура (Это отдаленный аналог таких соединений как H2Se, H2S).
Так что канифоль это хорошее и довольно универсальное средство для паяния, но нужно учитывать свойства паяемой поверхности.

Тут небольшой фрагмент из ПТЭ по сребрению диэлектриков

AgCO3 вообще, как я думаю, не бывает — для серебра не характерна степень окисления 2. А Ag2CO3 вполне себе устойчив к воде, так как нерастворим. Наверное, при длительном контакте с водой будет образовываться какой-нибудь основной карбонат.
Что касается индия — проблема не в окислении индия, а в окислении подложки. А когда я паял индием образец для эффекта Холла — я не успел еще соприкоснуться паяльником и канифолью с теллуридом свинца. Взаимодействие наблюдалось именно с индием. Гидрид теллура практически не существует. Времени его жизни достаточно, чтобы перенести теллур на небольшое расстояние от места реакции, но чтобы он дошел до носа — нереально (хотя там получаются и высшие теллуроводороды).
Насчет несуществования карбоната серебра (II) вру — это реактив Фетизона, позволяющий окислять спирты до кетонов. К воде действительно неустойчив.

Читайте также:
Серебряные пятна на листьях

Форум про радио — сайт, посвященный обсуждению электроники, компьютеров и смежных тем.

Источник: pro-radio.online

В чем растворяется карбонат серебра

Карбонат серебра(I) — неорганическое соединение, серебряная соль угольной кислоты. Химическая формула Ag2CO3.

Свойства

Светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Растворим в растворах аммиака, цианида калия. Образуется в виде характерного осадка при действии растворов карбонатов или гидрокарбонатов металлов на водорастворимые соли серебра.

Карбонат серебра(I) можно получить, добавив к нитрату серебра(I) разбавленный карбонат натрия, в результате получится карбонат серебра(I) и нитрат натрия:

При нагревании разлагается:

Примечания

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
Читайте также:
Как выплавить из неосвященной руды штормового серебра слиток

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Карбонат серебра(I)» в других словарях:

Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия

Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия

Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия

Хлорид серебра(I) — Хлорид серебра(I) … Википедия

Бромид серебра(I) — Бромид серебра(I) … Википедия

Оксид серебра(III)-серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(III) серебра(I) Общие Систематическое наименование Оксид серебра(III) серебра(I) Традиционные названия монооксид серебра Химическая формула Ag+Ag3+O2 … Википедия

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия

Цианид серебра(I) — Общие Систематическое наименование Цианид серебра Традиционные названия Цианид серебра Химическая формула AgCN Эмпирическая формула AgCN Физиче … Википедия

Субфторид серебра — Общие Систематическое наименование Гемифторид серебра Традиционные названия Субфторид серебра Химическая формула Ag2F Физические свойства Состояние … Википедия

Сульфат серебра — Систематическо … Википедия

Карбонат серебра I

Карбонат серебра I Систематическое
наименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Состояние Молярная масса Плотность • разложения Мол. теплоёмк. • образования • в воде Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES
Карбонат серебра I
Карбонат серебра
Ag2CO3
Ag2CO3
твёрдое
275,74 г/моль
6,077 г/см³
Температура
218 °C
112,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
−506 кДж/моль
Растворимость
0,0036 г/100 мл
534-16-7
92796
208-590-3

Карбонат серебра I (Серебро углекислое) — неорганическое соединение, серебряная соль угольной кислоты. Химическая формула Ag2CO3.

Свойства

Светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Растворим в растворах аммиака, цианида калия. Образуется в виде характерного осадка при действии растворов карбонатов или гидрокарбонатов металлов на водорастворимые соли серебра.

Карбонат серебра I можно получить, добавив к нитрату серебра I разбавленный карбонат натрия, в результате получится карбонат серебра I и нитрат натрия:

Читайте также:
Сколько энергии нужно затратить чтобы расплавить кусок серебра массой 100

При нагревании разлагается:

Ag2CO3 → 218oC Ag2O + CO2 2 Ag2CO3 → 280oC 4 Ag + 2 CO2 + O2

    Источник: ollimpia.ru

    Вычисление потери от растворимости карбоната серебрав граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

    Вычисление потери от растворимости карбоната серебра при промывании его указанным объёмом воды

    Задача 255.
    Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2CO3, массой 0,30г, Пр(Ag2CO3) = 5,0 . 10 -12 ; промывная жидкость Н2О, объёмом 250 см 3 .
    Решение:
    Mr(Ag2CO3) = 275,736.
    Вычислим растворимость в молях на 1 дм 3 Ag2CO3, обозначив её через «х«, получим:

    карбонат

    Произведение растворимости карбоната серебра — величина справочная Пр(Ag2CO3) = 5,0 . 10 -12 , поскольку:

    Пр(Ag2CO3) = [Ag + ] 2 . [CO3 2- ] = (2x) 2 . x = 4x 3 = 5,0 . 10 -12

    карбонат

    Потери (г) за счёт растворимости равны:

    карбонат

    Потери в процентах равны:

    карбонат

    Таким образом, при промывании осадка Ag2CO3 250 см 3 воды мы вносим очень большую погрешность в результате потерь от растворимости.

    Ответ: 7,72 . 10 -3 г; 2,57%.

    Вычисление потери от растворимости карбоната серебра промывании его указанным объёмом карюоната калия

    Задача 256.
    Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2CO3, массой 0,30г, Пр(Ag2CO3) = 5 . 10 -12 ; промывная жидкость Ag2CO3, объёмом 500 см 3 , концентрацией 0,2%.
    Решение:
    Mr(Ag2CO3) = 275,736; Мr( Ag2CO3) = 138,196.
    Рассчитаем массу Ag2CO3в 1дм 3 раствора из пропорции:

    100 : 0,2 = 1000 : х;
    х = (1000 . 0,2)/100 = 2 г Ag2CO3.

    Рассчитаем концентрацию раствора Ag2CO3:

    Обозначим растворимость Ag2CO3 моль/дм 3 через «х«, тогда

    карбонат

    Ag2CO3 – сильный электролит, и поэтому:

    карбонат

    концентрация ионов CO3 2- равна концентрации соли:

    [CO3 2- ] = 0,0145моль/дм 3 .

    Так как ионы Ag + поступают в раствор только из осадка, то [Ag + ] = 2х, а ионы CO3 2- из осадка и из промывной жидкости, тогда [CO3 2- ] = х + 0,0145. Поскольку х 3 2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [CO3 2- ] = 0,0145 моль/дм 3 , а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
    Поскольку Пр(Ag2CO3) = [Ag + ] 2 . [CO3 2- ], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

    Пр(Ag2CO3) = [Ag + ] 2 . [CO3 2- ] = (2x) 2 . x = 4x 3 = 5,0 . 10 -12

    карбонат

    Потери (г) за счёт растворимости равны:

    карбонат

    Потери в процентах равны:

    карбонат

    Таким образом, при промывании осадка Ag2CO3 300 см 3 0.2% раствора Ag2CO3 мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

    Ответ: 7,69 . 10 -4 г; 2,56 . 10 -1 %.

    Источник: onlearning.ru

Рейтинг
Комментарии0
Загрузка ...
Похожие материалы