В чем способно раствориться золото

Пользователь
Регистрация: 22.05.2006

Сообщений: 13
В друзьях у: 1
Голосов: 2 / 0

Добавлено: 15.11.2006 04:55:36

Господа, кто знает как осадить из стандартного раствора золото не применяя гидрозин. Его заразу у нас практически не достанеш, а через интернет заказать ломят цену по 1000 руб. за кг.

Пользователь
Регистрация: 01.03.2006
Откуда: Крым

Сообщений: 37
В друзьях у: 0
Голосов: 1 / 0

Добавлено: 30.06.2009 00:58:21

Уважаемые господа химики!
Подскажите пожалуйста, можно ли выделить серебро из раствора после золотого аффинажа. Имеем 9 литров отработанного раствора (растворяли половой мусор, процесс классический: царская и гидразин) Серебра там должно быть очень много, потому и жалко выливать
Буду благодарен за любой ответ по этой теме.

Пользователь
Регистрация: 06.06.2008

Сообщений: 62
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Добавлено: 02.07.2009 21:38:34

так серебро не в растворе. оно в виде хлорида в мусоре с пола , после травления ЦВ, остается. думаю надо восстановить до металла, а затем растворить в азотной килоте, раствор отфильтровать от грязи с пола, ну и затем получить снова хлорид и т.д. здесь выше много про это писали

А вы знали? Как растворить Золото без кислот.

Пользователь
Регистрация: 01.03.2006
Откуда: Крым

Сообщений: 37
В друзьях у: 0
Голосов: 1 / 0

Добавлено: 03.07.2009 01:06:30

Хлорида серебра в осадке нет (или очень немного). Его должно быть 100-150 гр а такой объем незаметить сложно. Весь осадок вместе с песком занимает треть литровой банки. Я начинаю аффинаж с чистой азотки, потом солянка до нормы и заканчиваю с небольшим избытком азотки, который потом убираю медью. Все это для того чтобы избавиться от хлорида серебра — забивает фильтры, зараза.
Уважаемые спецы, если в чем-то ошибаюсь, поправте пожалуйста.

Пользователь
Регистрация: 15.04.2009

Сообщений: 13
В друзьях у: 0
Голосов: 1 / 0

Добавлено: 03.07.2009 12:53:13
Серебро после ЦВ переходит в хлориды (если ЦВ было достаточно)

Пользователь
Регистрация: 06.06.2008

Сообщений: 62
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Добавлено: 04.07.2009 22:50:04

в азотке Ag растворится, и как только добавляется солянка,выпадает хлорид(ни в азотной, ни в соляной, ни в ЦВ он не растворяется). Кстати источник происхождения Ag какой(опилки 925 или компонент лигатуры золотого сплава?)

Пользователь
Регистрация: 01.03.2006
Откуда: Крым

Сообщений: 37
В друзьях у: 0
Голосов: 1 / 0

Добавлено: 09.07.2009 01:48:53

Источник — Ag 925 пыль и опилки, которые мы безжалостно трусим на пол (не подумайте что зажрались — специфика работы такая, серебро не учитываем при изготовлении моделей)
Соотношение работ по Ag и Au у нас примерно 10 к 1, и сняв с мусора 15гр. Au995 я заинтересовался серебром. Для тех кто не верит могу сфотографировать осадок в банке, ну нету там хлорида серебра!

Золото которое мы теряем! Электролит + Азотная кислота

Если я ошибаюсь прошу прощения, спорить с прфессионалами не буду, но куда все-таки могло деватся серебро?

Пользователь
Регистрация: 15.04.2009

Сообщений: 13
В друзьях у: 0
Голосов: 1 / 0

Добавлено: 09.07.2009 17:38:58

Если переработывается мусор то хлорид смешается с шламами этого мусора. Особо его там и не разглядишь

Пользователь
Регистрация: 29.05.2008
Откуда: РХТУ им. Менделеева, Москва

Сообщений: 853
В друзьях у: 18
Голосов: 164 / 2

Добавлено: 09.07.2009 20:19:39
И этот хлорид серебра может быть серого цвета с фиолетовым оттенком, поскольку на свету

Пользователь
Регистрация: 01.03.2006
Откуда: Крым

Сообщений: 37
В друзьях у: 0
Голосов: 1 / 0

Добавлено: 10.07.2009 23:08:16
Спасибо за советы, попытаюсь переработать этот навоз

Пользователь
Регистрация: 04.04.2008

Сообщений: 135
В друзьях у: 1
Голосов: 3 / 1

Добавлено: 11.07.2009 11:59:32

вопрос не совсем про аффинаж, но все таки. Необходимо сделать реактив из хлорного золота. знаю, что надо расстворить чистое в царке, затем выпарить до образования осадка, затем полученные осадок расстворить в дисцилированной воде.интересует какое кол-во золота надо расстворить, как долго упаривать раствор для получения соли(упаривать полностью или до начала образования осадка, а затем ждать выпадения всего осадка) , сколько брать полученной соли для получения 1000мл реактива.

Пользователь
Регистрация: 23.09.2007
Откуда: Стольный Город

Сообщений: 243
В друзьях у: 2
Голосов: 13 / 6

Добавлено: 11.07.2009 13:34:47

Приготовление реактива: 1,818 г золота марки Зл 999,9 помещают в высокий стеклянный термостойкий стакан вместимостью 250-300 мл, приливают 10-20 мл смеси концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении 4:1. Смесь готовят непосредственно перед употреблением. Накрывают стакан часовым стеклом и нагревают, избегая кипения, до полного растворения золота.

При необходимости смесь кислот добавляют. После растворения, стакан снимают с плитки, обмывают из промывалки часовое стекло и стенки стакана дистиллированной водой и упаривают до влажных солей (но не досуха!) при слабом нагревании. Затем вносят несколько кристаллов хлористого натрия, приливают 5-7 мл концентрированной соляной кислоты и вновь упаривают до влажных солей.

Указанную процедуру выпаривания с соляной кислотой проводят для удаления следов азотной кислоты и повторяют 3-4 раза. Во время выпаривания необходимо следить, чтобы вся масса выпадающего осадка была смочена кислотой, так как сухой осадок при нагревании выделяет металлической золото. Если такое происходит, о чем свидетельствует бурый цвет осадка, то добавляют несколько капель азотной кислоты и после растворения выпавшего золота процедуру выпаривания с соляной кислотой проводят сначала.

После полного удаления азотной кислоты образовавшуюся соль смачивают 1-2 каплями концентрированной соляной кислоты, приливают 30-40 мл дистиллированной воды. При необходимости, можно слегка подогреть раствор. Осадок должен полностью раствориться. Прозрачный, желтый раствор свидетельствует о том, что реактив приготовлен правильно.

Раствор переливают в мерную колбу вместимостью 100 мл. Стенки стакана несколько раз обмывают дистиллированной водой, присоединяя промывные воды к остальному раствору. В принципе, небольшой ошибкой будет разбавление до метки на стакане. Раствор хранят в склянке из темного стекла с притертой крышкой. Со временем раствор стареет, из него выпадает металлическое золото.

В таком растворе следует провести регенерацию золота, а для работы приготовить новый по вышеописанной методике.

Применяется, в основном, для опробования сплавов не выше 600 пробы. На более высокопробные сплавы он не реагирует.

Пользователь
Регистрация: 04.04.2008

Сообщений: 135
В друзьях у: 1
Голосов: 3 / 1

Добавлено: 14.07.2009 20:25:04

Спасибо, а есть еще варианты приготовления реактива.и еще вопрос: допустим я взял для реактива 5гр чистоты — сколько получиться хлорного золота и полность ли надо выпаривать раствор?

Пользователь
Регистрация: 14.07.2009

Сообщений: 2
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Добавлено: 14.07.2009 21:45:21

Господа, приветствую. Я тут новенький.

Просьба пнуть меня в направлении моей ошибки. Итак:
1. Имелась куча старых керамических процессоров (позолоченные ногикрышки итд), а также еще большая куча столь же позолоченного радиотехнического хлама, собираемого и бережно обкусываемого с носителей оного много лет. Также был кое-какой золотой лом низких проб.
2. Намутил ЦВ (3:1) из концентр.кислот, подождал полчаса (раствор приобрел ярко-рыжий, почти коричневый на просвет чистый прозрачный цвет, дымил на воздухе).
3. Аккуратно скормил в туда всё из п.1. Реакция была бурной, «лисий хвост» был длинный — всё по классикам жанра.
4. Добавлял хлам по растворению старого, пока ЦВ не выработалась и растворяться не прекратилось. Раствор имел на тот момент насыщенный желто-зелено-синеватый цвет (уж не знаю как описать точнее), непрозрачный на просвет, с большим количеством пескообразной взвеси.
5. Отфильтровал, оставшееся на фильтре — собрал и отложил, чистый раствор выпарил на водяной бане до нейтральной реакции и упаривания. Получилось около полулитра черно-буро-коричневой вязкой тягучей тяжелой сиропообразной субстанции. При остывании и оставлении в покое на пару дней — раствор расслоился примерно напополам, внизу были хлопьежелеобразные образования, вверху прозрачный в тонком слое красно-бурый раствор.
6. Отфильтровал еще раз, оставшееся на фильтре — собрал и отложил, чистый раствор осадил пергидролем (ничего более вменяемого не нашлось). По окончании весьма бурной реакции и оставлении в покое — раствор снова расслоился, на дне образовался порошкообразный быстро оседающий желтый осадок (ОНО??).
7. Отфильтровал еще раз. Раствор слил в канистру для отработки, оставшееся на фильтре — промыл несколько раз водой, подсушил, и потом сплавил при помощи пропан-кислородной горелки под слоем буры вместе с фильтром. Плавилось с умеренным количеством белого весьма едкого дыма (фильтр горел?), по расплавлении всего — подержал минут 10 в жидком состоянии при желто-красном калении (дыма уже не было). Остудил, выбил из тигля, обстукал буру молоточком.

В итоге обнаружил тяжелый компактный королек примерно половину чайной ложки обьемом. При процарапывании поверхности — оказался розово-красным, зараза такая. Худшие подозрения подтвердились — при кидании в чистую конц.азотку королек махом растворился — полностью, с классическим лисьим хвостом. Раствор стал сине-зеленым, с небольшим кол-вом черного осадка на дне (остатки буры с поверхности, имхо).

Получил банальную медь, другими словами.

Вопрос к знатокам: КУДА делось золото, на каком этапе я сделал ошибку? Растворыотфильтрованное не выкидывал, так что попробовать выделить еще раз — не вопрос. Вопрос — в чем ошибка, и где ОНО сейчас?

Источник: www.jportal.ru

В чем растворяется золото: обзор химикатов, способных растворить золото

Добрый день, читатели! В этой статье вы найдете информацию об одном из самых сложных процессов в химии — растворении золота. С помощью моих советов вы сможете воссоздать тяжелейшую реакцию самостоятельно и без особых навыков!

Золото — довольно малоактивный металл. В природе чаще всего оно встречается в качестве соединений. Когда неопытный химик задается целью получить чистый драгметалл, сам собой возникает вопрос, в чем растворяется золото. Без растворения выделить его невозможно. Но найти вещество, которое вступит в сложную реакцию, — непростая задача, не зря ведь золото называют благородным металлом.

Промышленный метод

При добыче золота из так называемых золотоносных песков приходится работать со взвесью примерно одинаково мелких частиц золота и песчинок, которые нужно отделить друг от друга. Можно сделать это с помощью промывания, а можно использовать цианид натрия или калия — разницы нет. Дело в том, что золото образует растворимый комплекс с цианид-ионами, а песок не растворяется и остается как есть.

Ключевым моментом в этой реакции является наличие кислорода (того, что содержится в воздухе, достаточно): кислород окисляет золото в присутствии цианид-ионов и получается комплекс. При недостаточном количестве воздуха или сама по себе без цианида реакция не идет.

Сейчас это наиболее распространенный способ промышленного получения золота. Конечно, до получения конечного продукта еще много стадий, но нас интересует конкретно этот этап: растворы цианидов — то, в чем растворяется золото.

Амальгама

Процесс амальгамации также применяют в промышленности, только уже при работе с рудами и твердыми породами. Суть его заключается в способности ртути образовывать амальгаму — интерметаллическое соединение. Строго говоря, ртуть в этом процессе не растворяет золото: оно остается в амальгаме в твердом виде.

При амальгамации идет смачивание породы жидкой ртутью. Однако процесс «вытягивания» золота в амальгаму долгий, опасный (пары ртути ядовиты) и малоэффективный, поэтому этот метод уже редко где применяют.

Какие растворители существуют еще?

Как растворить золото, не используя соляную и азотную кислоты? Для этого понадобится еще одна кислота, синильная. Такой метод растворения осуществим путем цианирования руд. В основном применяется в промышленности, потому что считается технологически сложным процессом, который нельзя осуществить в домашних условиях.

Каким образом проходит процесс:

Долгое время цианирование проходило немного иначе, сегодня процесс технически доработан и носит иное название — крупное выщелачивание.

Используется для извлечения золота из пород руды на крупных предприятиях. Но процедура имеет несколько минусов из-за того, что получить золото таким образом можно не из всех руд. Необходимо учитывать свойства металла.

Если речь идет о сульфидных рудах, то для того, чтобы извлечь из них благородный металл, придется использовать сложные технологии. Необходимо подвергать породу специальным системам очистки, которые называют аффинажем и используют на заводах.

Растворяется золото и при контакте со ртутью, но это не совсем то, что необходимо. Амальгама — это сплав ртути и золота. Этот способ интересен тем, что для того чтобы получить благородный металл, породу смешивали со ртутью и дополнительно измельчали ее в мельницах. Ртуть образовывала сплав с золотом. Сплав разрушали при помощи промывки, после чего ртуть извлекали и использовали повторно, поскольку свойств своих она не теряла.

Примечательно, что этот метод известен человечеству еще с I века нашей эры, но масштабно его стали применять лишь в XVI веке, произошло это в Испании, территория которой на тот момент являлась колонией американцев. Причиной всему было крупное месторождение ртути. Позднее технологию усовершенствовали. Стали использовать шлюзы с пластинами из меди, на которые ртуть была нанесена тонким слоем.

Царская водка

Есть много кислот, способных разъедать живые ткани и оставлять страшные химические ожоги (вплоть до летального исхода). Однако нет такой одиночной кислоты, в какой растворяется золото. Из всех кислот подействовать на него может только знаменитая смесь — царская водка. Это азотная и соляная (хлороводородная) кислоты, взятые в соотношении 3 к 1 по объему. Замечательные свойства этого адского коктейля обусловлены тем, что кислоты берутся в очень больших концентрациях, что сильно повышает их окислительную способность.

Царская водка начинает действовать с того, что азотная кислота начинает окислять сперва соляную, и в ходе этой реакции образуется атомарный хлор — очень реакционноспособная частица. Именно она идет на атаку золота и образует с ним комплекс — золотохлористоводородную кислоту.

Это очень полезный реактив. Очень часто золото хранят в лаборатории именно в виде кристаллогидрата такой кислоты. Нам же оно служит лишь подтверждением того, что золото растворяется в царской водке.

Стоит еще раз обратить внимание на то, что окисляет металл в этой реакции не одна из двух кислот, а продукт их взаимной реакции. Так что если взять, например, одну лишь «азотку» — известную кислоту-окислитель — ничего не выйдет. Ни концентрация, ни температура не смогут сделать так, чтобы золото растворилось в азотной кислоте.

Рубрика вопрос — ответ

Как сделать царскую водку для растворения золота?

Прибрежный Геннадий Валентинович

Ювелир 6-го разряда

Состав, в котором действуют две кислоты, получают соединением их в определенном процентном соотношении: 65-67% HNO3 и 33-35% HCl. При пересчете на чистые вещества один к двум.

Чем осадить золото из царской водки в домашних условиях?

Гришанов Михаил Петрович

Ювелир, директор мастерской «Гришанов и Ко»

Если проводить реакцию травления дома, применимы и сравнительно безопасны несколько химических реагентов:

• железный купорос; FeSO4 добавляют водным раствором, пропорция 1 к 2;
• щавелевая кислота успешно может использоваться при вторичном осаждении;
• пиросульфит натрия подходит для вторичного осаждения, добавляют в чистом виде, в водном растворе, требует осторожности: если что-то сделать не так – произойдет выделение вредных газообразных веществ;
• перекись водорода должна иметь высокую концентрацию, чтобы процесс пошел.
• гидразин — сильный растворитель, не очень пригодный для домашних условий, если его применять, необходимо добавлять малыми каплями, поскольку, если действовать неаккуратно, может произойти взрыв.

Добытое золото после осаждения

Хлорка

В отличие от кислот, в частности хлороводородной кислоты, отдельные вещества могут стать тем, в чем растворяется золото. Широко известная бытовая хлорка — раствор газообразного хлора в воде. Конечно, обычным магазинным раствором ничего не сделаешь, нужны концентрации повыше.

Хлорная вода действует следующим образом: хлор диссоциирует на соляную и на хлорноватистую кислоты. Хлорноватистая кислота под светом разлагается на кислород и соляную кислоту. В таком разложении выделяется атомарный кислород: как и атомарный хлор в реакции с царской водкой, он очень активен и окисляет золото за милую душу. В итоге опять получается комплекс золота с хлором, как и в предыдущем способе.

Пошаговая инструкция по растворению золота

Растворение металла — трудоемкий процесс. Действенный способ — использование цинка. Он применяется химиками для выделения чистейшего металла высокой пробы.

Существует множество видео, на которых наглядно показана бурная реакция с цинком.

Необходимые материалы и инструменты

Требуются следующие инструменты:

• емкость для нагрева;
• большой пинцет;
• плита;
• огнеупорная колба;
• колпак с щелью;
• аппарат для плавления металлов.

• чистый тетраборат натрия (бура);
• азотная кислота концентрированная;
• соляная кислота средней концентрации;
• цинк.

Процесс растворения

Емкость для нагрева из огнеупорного стекла или фарфора с небольшим углублением в центре необходимо избавить от влаги и нагреть на плите. В углубление емкости добавить тетраборат натрия. Золотой лом опустить в емкость и нагреть. Убедившись, что лом покраснел, посыпать его тетраборатом.

Золото начинает плавиться, а значит, необходимо добавить к нему небольшие кусочки цинка.

Полученный раствор нужно прокипятить. После остывания добавить в колбу чистую прохладную воду, чтобы промыть осадок. Взболтать колбу для оседания хлопьев желтого оттенка, осторожно слить воду и промывать до того момента, пока вода в колбе не перестанет быть мутной.

Отделить осадок от воды с помощью марли, отжать лишнюю воду и присыпать тетраборатом натрия. Завязать марлю в тугой узел, поместить в колбу и нагревать до тления марли и расплавления тетрабората. На дне колбы должен образоваться золотой ком.

Как только слиток металла затвердеет, его нужно вытащить, очистить от остатков соединения буры с окисленными металлами, прокипятив пять минут в растворе азотной и соляной кислот. Должен получиться гладкий и блестящий золотой слиток.

Другие галогены

Кроме хлора, золото также неплохо окисляют и другие элементы седьмой группы таблицы Менделеева. В полной мере сказать о них: «то, в чем растворяется золото» — трудно.

С фтором золото может реагировать по-разному: при прямом синтезе (с температурой 300-400°С) образуется фторид золота III, который в воде немедленно гидролизуется. Он настолько неустойчив, что разлагается даже при воздействии плавиковой (фтороводородной) кислоты, хотя среди фторид-ионов ему должно быть комфортно.

Также действием сильнейших окислителей: фторидов благородных газов (криптона, ксенона) можно получить и фторид золота V. Такой фторид вообще взрывается при контакте с водой.

С бромом дела обстоят несколько проще. Бром в обычных условиях — жидкость, и золото неплохо рассеивается в его растворах, образуя растворимый бромид золота III.

С йодом золото также реагирует при нагревании (до 400°С), образуя йодид золота I (такая степень окисления объясняется меньшей активностью йода по сравнению с другими галогенами).

Таким образом, золото, несомненно, реагирует с галогенами, однако растворяется ли золото в них — спорное утверждение.

Раствор Люголя

На самом деле, йод (обычный йод I2) в воде нерастворим. А растворим его комплекс с йодидом калия. Это соединение называется раствором Люголя — и он умеет растворять золото. Между прочим, им же часто смазывают горло болеющим ангиной, так что не все так однозначно.

Эта реакция также идет через образование комплексов. Золото образует с йодом комплексные анионы. Используется, как правило, для травления золота — процесс, при котором взаимодействие идет только с поверхностью металла. Раствор Люголя удобен в этом случае, потому что в отличие от царской водки и цианидов, реакция идет заметно медленнее (и реактивы доступнее).

Самые мощные средства очистки, или Как избежать похода в мастерскую

Существует еще более мудреное средство, как очистить золото от йода, не прибегая к помощи профессионалов, чьи услуги недешевы, а результат непредсказуем. Готовим настоящую «адскую смесь»!

Не стоит бояться ее ингредиентов, все они по отдельности довольно-таки безобидны, по крайней мере, для металлов. Необходимо взять обычную соду – 2-3 столовых ложки, 50-70 г негашеной извести, пару ложек натрия хлорида (обычной поваренной соли) и одну ложку 9%-го уксуса.

Все компоненты растворяем в горячей воде и доводим до кипения. Затем выключаем плиту и в горячую смесь опускаем наше золото или серебро. Вынимаем и скрупулезно осматриваем свою драгоценность, повторяя процесс до ее полного восстановления.

Бонус

Говоря о том, что одиночные кислоты — это то, в чем золото не растворяется, мы немного соврали — на самом деле такие кислоты есть.

Хлорная кислота — одна из самых сильных кислот. Ее окислительные свойства чрезвычайно высоки. В разбавленном растворе они проявляются плохо, однако в больших концентрациях творят чудеса. При реакции образуется ее соль перхлорат золота — желтый и неустойчивый.

Из кислот, в каких растворяется золото, есть еще горячая концентрированная селеновая кислота. В результате также образуется соль — селенат золота красно-желтого цвета.

Как по шагам растворить золотое изделие?

Первым делом, если в качестве материала выступает лом драг металла, либо изделия с примесями, следует провести очистку посредством феромагнитного вмешательства.

Далее процесс продолжается в виде обработки чистой азотной, либо других кислот. Только после этого можно приступать к непосредственному растворению.

Начинать следует с точных замеров пропорций. То есть, если в потенциальном материале масса равняется 1 грамму, следует приготовить 3.75 миллилитров концентрированной соляной кислоты, после чего все смешать в таре.

Практически сразу после смешивания должны наступить растворяемые процессы. Как только реакция завершится, раствор сливается и повторяется как в первом случае.

После добавления 2 порции соляной кислоты, колбу необходимо подвергнуть нагреву. В процессе нагрева не спеша вносится следующая составляющая в виде азотной кислоты.

В течение короткого времени драгоценный металл полностью растворится, но следует заметить, под определением полностью имеется ввиду исключительно золотая составляющая. Другие составляющие, например, серебряные имеют свойство пассивироваться.

Как только весь процесс подошел к стадии завершения, следует выждать 20-30 минут, поддерживая температуру нагрева на прежнем уровне.

Ни в коем случае при нагреве не следует допускать процесса кипения. Если это произойдет, драг металл начнет выпадать в осадок раньше времени, а это значительно осложнит дальнейший этап осаждения аурума в чистом виде.

Источник: ufa-fotosalon.ru

В чем растворяется золото: обзор химикатов, способных растворить золото

Добрый день, читатели! В этой статье вы найдете информацию об одном из самых сложных процессов в химии — растворении золота. С помощью моих советов вы сможете воссоздать тяжелейшую реакцию самостоятельно и без особых навыков!

Золото — довольно малоактивный металл. В природе чаще всего оно встречается в качестве соединений. Когда неопытный химик задается целью получить чистый драгметалл, сам собой возникает вопрос, в чем растворяется золото. Без растворения выделить его невозможно. Но найти вещество, которое вступит в сложную реакцию, — непростая задача, не зря ведь золото называют благородным металлом.

Промышленный метод

При добыче золота из так называемых золотоносных песков приходится работать со взвесью примерно одинаково мелких частиц золота и песчинок, которые нужно отделить друг от друга. Можно сделать это с помощью промывания, а можно использовать цианид натрия или калия — разницы нет. Дело в том, что золото образует растворимый комплекс с цианид-ионами, а песок не растворяется и остается как есть.

Ключевым моментом в этой реакции является наличие кислорода (того, что содержится в воздухе, достаточно): кислород окисляет золото в присутствии цианид-ионов и получается комплекс. При недостаточном количестве воздуха или сама по себе без цианида реакция не идет.

Сейчас это наиболее распространенный способ промышленного получения золота. Конечно, до получения конечного продукта еще много стадий, но нас интересует конкретно этот этап: растворы цианидов — то, в чем растворяется золото.

Амальгама

Процесс амальгамации также применяют в промышленности, только уже при работе с рудами и твердыми породами. Суть его заключается в способности ртути образовывать амальгаму — интерметаллическое соединение. Строго говоря, ртуть в этом процессе не растворяет золото: оно остается в амальгаме в твердом виде.

При амальгамации идет смачивание породы жидкой ртутью. Однако процесс «вытягивания» золота в амальгаму долгий, опасный (пары ртути ядовиты) и малоэффективный, поэтому этот метод уже редко где применяют.

Оборудование

Чтобы начать в домашней мастерской аффинаж, как золота, так в равной степени и серебра, вам потребуется приобрести довольно много инструментов и расходных материалов.

Вот список самого необходимого:

• мензурки на литр и 250 мл;
• лабораторная воронка для перелива жидкостей;
• палочка из стекла (длиной не менее 30 см);
• тигли для переплавки;
• электроплитка;
• толстые резиновые перчатки;
• респиратор с угольным фильтром;
• защитные очки;
• фарфоровые чаши для химических веществ.

Царская водка

Есть много кислот, способных разъедать живые ткани и оставлять страшные химические ожоги (вплоть до летального исхода). Однако нет такой одиночной кислоты, в какой растворяется золото. Из всех кислот подействовать на него может только знаменитая смесь — царская водка. Это азотная и соляная (хлороводородная) кислоты, взятые в соотношении 3 к 1 по объему. Замечательные свойства этого адского коктейля обусловлены тем, что кислоты берутся в очень больших концентрациях, что сильно повышает их окислительную способность.

Царская водка начинает действовать с того, что азотная кислота начинает окислять сперва соляную, и в ходе этой реакции образуется атомарный хлор — очень реакционноспособная частица. Именно она идет на атаку золота и образует с ним комплекс — золотохлористоводородную кислоту.

Это очень полезный реактив. Очень часто золото хранят в лаборатории именно в виде кристаллогидрата такой кислоты. Нам же оно служит лишь подтверждением того, что золото растворяется в царской водке.

Стоит еще раз обратить внимание на то, что окисляет металл в этой реакции не одна из двух кислот, а продукт их взаимной реакции. Так что если взять, например, одну лишь «азотку» — известную кислоту-окислитель — ничего не выйдет. Ни концентрация, ни температура не смогут сделать так, чтобы золото растворилось в азотной кислоте.

Хлорка

В отличие от кислот, в частности хлороводородной кислоты, отдельные вещества могут стать тем, в чем растворяется золото. Широко известная бытовая хлорка — раствор газообразного хлора в воде. Конечно, обычным магазинным раствором ничего не сделаешь, нужны концентрации повыше.

Хлорная вода действует следующим образом: хлор диссоциирует на соляную и на хлорноватистую кислоты. Хлорноватистая кислота под светом разлагается на кислород и соляную кислоту. В таком разложении выделяется атомарный кислород: как и атомарный хлор в реакции с царской водкой, он очень активен и окисляет золото за милую душу. В итоге опять получается комплекс золота с хлором, как и в предыдущем способе.

Пошаговая инструкция по растворению золота

Растворение металла — трудоемкий процесс. Действенный способ — использование цинка. Он применяется химиками для выделения чистейшего металла высокой пробы.

Существует множество видео, на которых наглядно показана бурная реакция с цинком.

Необходимые материалы и инструменты

Требуются следующие инструменты:

• емкость для нагрева;
• большой пинцет;
• плита;
• огнеупорная колба;
• колпак с щелью;
• аппарат для плавления металлов.

• чистый тетраборат натрия (бура);
• азотная кислота концентрированная;
• соляная кислота средней концентрации;
• цинк.

Процесс растворения

Емкость для нагрева из огнеупорного стекла или фарфора с небольшим углублением в центре необходимо избавить от влаги и нагреть на плите. В углубление емкости добавить тетраборат натрия. Золотой лом опустить в емкость и нагреть. Убедившись, что лом покраснел, посыпать его тетраборатом.

Золото начинает плавиться, а значит, необходимо добавить к нему небольшие кусочки цинка.

Полученный раствор нужно прокипятить. После остывания добавить в колбу чистую прохладную воду, чтобы промыть осадок. Взболтать колбу для оседания хлопьев желтого оттенка, осторожно слить воду и промывать до того момента, пока вода в колбе не перестанет быть мутной.

Отделить осадок от воды с помощью марли, отжать лишнюю воду и присыпать тетраборатом натрия. Завязать марлю в тугой узел, поместить в колбу и нагревать до тления марли и расплавления тетрабората. На дне колбы должен образоваться золотой ком.

Как только слиток металла затвердеет, его нужно вытащить, очистить от остатков соединения буры с окисленными металлами, прокипятив пять минут в растворе азотной и соляной кислот. Должен получиться гладкий и блестящий золотой слиток.

Другие галогены

Кроме хлора, золото также неплохо окисляют и другие элементы седьмой группы таблицы Менделеева. В полной мере сказать о них: «то, в чем растворяется золото» — трудно.

С фтором золото может реагировать по-разному: при прямом синтезе (с температурой 300-400°С) образуется фторид золота III, который в воде немедленно гидролизуется. Он настолько неустойчив, что разлагается даже при воздействии плавиковой (фтороводородной) кислоты, хотя среди фторид-ионов ему должно быть комфортно.

Также действием сильнейших окислителей: фторидов благородных газов (криптона, ксенона) можно получить и фторид золота V. Такой фторид вообще взрывается при контакте с водой.

С бромом дела обстоят несколько проще. Бром в обычных условиях — жидкость, и золото неплохо рассеивается в его растворах, образуя растворимый бромид золота III.

С йодом золото также реагирует при нагревании (до 400°С), образуя йодид золота I (такая степень окисления объясняется меньшей активностью йода по сравнению с другими галогенами).

Таким образом, золото, несомненно, реагирует с галогенами, однако растворяется ли золото в них — спорное утверждение.

ПРИМЕНЕНИЕ

Золото (англ. Gold) — Au

Молекулярный вес	196.97 г/моль
Происхождение названия	Праславянское «*zolto» («золото») родственно лит. geltonas «жёлтый», латыш. zelts «золото».
IMA статус	действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

Раствор Люголя

На самом деле, йод (обычный йод I2) в воде нерастворим. А растворим его комплекс с йодидом калия. Это соединение называется раствором Люголя — и он умеет растворять золото. Между прочим, им же часто смазывают горло болеющим ангиной, так что не все так однозначно.

Эта реакция также идет через образование комплексов. Золото образует с йодом комплексные анионы. Используется, как правило, для травления золота — процесс, при котором взаимодействие идет только с поверхностью металла. Раствор Люголя удобен в этом случае, потому что в отличие от царской водки и цианидов, реакция идет заметно медленнее (и реактивы доступнее).

Что потребуется для процесса и за счёт чего металл растворяется?

Прежде чем приступить к непосредственной процедуре, следует знать, как растворить золото. Также необходимо заранее подготовить:

1. Азотную кислоту.
2. Серную кислоту. Оба компонента должны быть концентрированными.
3. Ёмкость для реакций. Для этого лучше всего подойдет обычный стакан из лаборатории или стеклянная колба.
4. И главный участник процесса – ювелирный лом, либо любая другая деталь с элементами драгоценного металла.

Многие удивляются, как так происходит, что смесь кислот растворяет царя металлов. На самом деле при соединении двух видов кислот и драгоценного металла, появляется новый продукт.

Называется он тетрахлораурат водорода, или если по иному — золотохлористоводородная кислота.

Сам процесс реакции происходит следующим образом — Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O.

Это своеобразное уравнение дает объективно понять, что для процесса растворения 1 гр.

Драг металла потребуется не менее 5 мл реактивной жидкости. Что самое интересное, в качестве растворителя выступает не азотная кислота, а серная.

Бонус

Говоря о том, что одиночные кислоты — это то, в чем золото не растворяется, мы немного соврали — на самом деле такие кислоты есть.

Хлорная кислота — одна из самых сильных кислот. Ее окислительные свойства чрезвычайно высоки. В разбавленном растворе они проявляются плохо, однако в больших концентрациях творят чудеса. При реакции образуется ее соль перхлорат золота — желтый и неустойчивый.

Из кислот, в каких растворяется золото, есть еще горячая концентрированная селеновая кислота. В результате также образуется соль — селенат золота красно-желтого цвета.

Источник: lombard-mos.ru