А1. в каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: • хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот а2. наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: • nh3 2) no2 3) hno3 4) hno3 а3. электронная формула элемента-неметалла • 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē а4. формула вещества с ковалентной неполярной связью: • nacl 2) so2 3) h2 4) mg а5. для простых веществ-неметаллов характерны: • только атомные кристаллические решетки • только молекулярные кристаллические решетки • атомные и молекулярные кристаллические решетки • металлические кристаллические решетки а6. элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: • фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот а7. газ тяжелее воздуха: • водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак а8. пара элементов, сходных по строению и свойствам: • фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор а9. данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: • алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая часть в. дайте развернутые ответ, представив подробное решение в1. составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. в2. расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного : р + кс1о3 = р2о5 + кс1 в3. осуществите цепочку превращений: сl2 → hcl → zncl2 → agcl ↓ nacl при необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций. в4. решите . 60 грамм технического магния, содержащего 40 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. найдите объем выделившегося газа (при н.
§18, 9 кл. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон и воздух
Химия 15.06.2021 16:11
Ответы
4,6(11 оценок)
1-4, 2-3и4 она формула. 3-3, 4-3, 5-атомная и молекулярная.
6-4, 7-2, 8-1, 9-3
4,4(1 оценок)
N = 5л/22,4 л = 0,223 моль
каждого газа содержится по 1/3 от этой смеси
n(N₂) = n(He) = n(O₂) = 0,223:3 = 0,0744 моль
m(N₂) = n*M = 0,0744*28 г/моль = 2,0832 г.
m(He) = n*M = 0,0744*4 г/моль = 0,2976 г.
m(O₂) = n*M = 0,0744*32 г/моль = 2.3808 г.
m(общ) = m(N₂) + m(He) + m(O₂) = 2,0832 г.+ 0,2976 г + 2.3808 г. = 4,76 г.
Источник: 0tvet.com
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē
А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
Химия 11 класс (Урок№14 — Обзор неметаллов. Свойства и применение важнейших неметаллов.)
NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
металлические кристаллические решетки
А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
А7. Газ тяжелее воздуха:
водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
В3. Осуществите цепочку превращений:
Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl
↓
NaCl
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
Ответы 1
A1-4A2-2A3-3A4-2A5-4A6-3A7-4A8-3A9-2B1-B2-6P+5KC₁O₃=3P₂0₅+5KC₁B3-Cl₂+H₂=2HCl(РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ) 2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂(РЕАКЦИЯ ОБМЕНА) ZnCl₂+2AgF=ZnF₂+2AgCl(РЕАКЦИЯ ОБМЕНА)
Источник: znanija.site
В каком ряду представлены простые вещества неметаллы хлор никель серебро 2 вариант
В процессе изучения химии вы уже ознакомились со многоми неметаллическими элементами и их соединениями. Наиболее известные вам неметаллы – водород, кислород и их уникальное соединение – вода. В 8 классе на примере VII группы главной подгруппы вы познакомились с семейством неметаллов – галогенами, с их свойствами.
В новой теме вы получите целостные представления об элементах-неметаллах. Учитывая, что вы имеете некоторый запас знаний о них, умеете использовать ПСХЭ, мы сначала ознакомимся с общими свойствами групп неметаллов, затем и с их конкретными представителями. Такой подход в изучении предмета называется дедуктивным.
I. Положение элементов-неметаллов в ПСХЭ
Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПСХЭ (вдоль и над диагональю B-At). Всего 22 элемента-неметалла в Периодической системе. Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.
Виртуальная образовательная лаборатория: “Знакомство с образцами природных соединений неметаллов”
II. Строение атомов неметаллов
Для атомов-неметаллов характерно:
- Небольшой атомный радиус (в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).
- Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В.
- Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.
- Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.
III. Общие свойства элементов-неметаллов по их положению в ПСХЭ
Своеобразной мерой неметалличности элементов является электроотрицательность (вспомнить понятия электроотрицательности, ряд электроотрицательности). Чем больше ЭО элемента, тем сильней его способность к оттягиванию общих электронных пар, а значит тем сильнее неметаллические, т.е. окислительные способности. Чем ближе в ПС элемент располагается к фтору, тем сильнее проявляются у него окислительные свойства.
III. Неметаллы в природе
Атомы неметаллических элементов составляют подавляющее большинство соединений во Вселенной и верхних слоях Земли. Они более распространены в природе, чем металлы. Некоторые неметаллические элементы встречаются в природе в виде простых веществ: месторождения самородной серы в Прикарпатье; Завальевское месторождение графита; существуют залежи пород, содержащих алмазы.
В состав воздуха входят: азот, кислород, инертные газы. Распространенным элементом в космосе является водород. Гораздо больше атомов неметаллических элементов образуют различные сложные вещества. Так, значительную часть литосферы составляет кремнезем SiO2, гидросферы — вода.
Кислород один из самых распространенных элементов на Земле. В земной коре в составе соединений 49% по массе. Он входит в состав воды, горных пород, минералов, солей. Есть обязательной составной частью растительных, животных организмов: входит в состав белков, жиров, углеводов. В воздухе свободного кислорода 21% по объему.
Сера широко распространен в природе как в свободном виде (с примесями горных пород), так и в соединениях с различными металлами (сульфиды), а также в виде солей. Сульфиды: железный колчедан или пирит FeS2, цинковая обманка ZnS, медный блеск CuS, киноварь HgS. Сульфаты: гипс CaSO4 • 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 • 10H2O, горькая соль MgSO4 • 7H2O. Содержится в живых организмах, входит в состав белка, в состав органических соединений в нефти.
Элемент Карбон (углерод) входит в состав нефти, газа, угля, сланцев, органических соединений, углекислого и угарного газов. Важный элемент живой природы — входит в состав белков, жиров, углеводов, витаминов, ферментов, гормонов. В виде простых веществ графита и алмаза; сложных веществ: CaCO3 — мел, известняк, мрамор, CaCO3 • MgCO3 — доломит, MgCO3 — магнезит.
Чистый кремний в природе не существует, его добывают химическим способом. По распространенности занимает второе место после кислорода. Оболочка Земли на 97% состоит из соединений кремния. Встречается в виде: SiO2 — песок, кварц, кремнезем; минералов — слюда, асбест, тальк, нефелин, полевой шпат. В стеблях растений (хвощ, бамбук), в теле птиц и животных — перья, глаз, скелет, тело губок.
Азот в виде простого вещества азота входит в состав воздуха, примерно 78% по объему. Содержание элемента в земной коре — 0,01% по массе в виде нитратов. Небольшое количество в составе нефти и каменном угле. Входит в состав белковых веществ всех живых организмов.
Фосфор в природе существует только в соединениях в виде фосфатов. Главные минералы в состав которых входит Фосфор — Ca3(PO4)2 — апатиты и фосфориты (0,08%). Элемент Фосфор входит в состав костной, мышечной, нервной тканей человека и животных, многие его в клетках мозга.
IV. Аллотропия неметаллов
Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ.
- Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).
- Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
- Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).
Источник: kardaeva.ru