Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:2 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
Разбор вопроса и ответ на него
Раздел ‘Разное’, к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Фосфор. 9 класс.
4) кислород, озон, азот
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.
- Главная
- Актуальные статьи и новости
Источник: www.referat-web.ru
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: хлор, никель, серебро 2) ??лмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3 А3. Электронная формула химического элемента-неметалла 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg А5.
Для простых веществ-неметаллов характерны: только атомные кристаллические решетки только молекулярные кристаллические решетки атомные и молекулярные кристаллические решетки металлические кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот А7. Газ тяжелее воздуха: водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак А8.
Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение В1.
Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1 В3. Осуществите цепочку превращений: Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl ↓ NaCl При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
?лмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3 А3. Электронная формула химического элемента-неметалла 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg А5.
Габриелян О. С. 8 класс §15 «Простые вещества — неметаллы»
Для простых веществ-неметаллов характерны: только атомные кристаллические решетки только молекулярные кристаллические решетки атомные и молекулярные кристаллические решетки металлические кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот А7. Газ тяжелее воздуха: водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак А8.
Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение В1.
Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1 В3. Осуществите цепочку превращений: Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl ↓ NaCl При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
Источник: shpora.org
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
тест по химии (9 класс) по теме
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s 2 2s 2 2p 3 :
А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S — O 4) Sе – Те – S – O
А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют
1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)
А 8. Схеме превращения Р -3 → Р +5 соответствует химическое уравнение:
А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем
1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки
Часть В.
В1.Соляная кислота не взаимодействует
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.
Часть С.
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
С3. Решите задачу
При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
2 вариант
Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 1 соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются
1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне
3) металлические свойства 4) неметаллические свойства
А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются
1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь
А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха 3) выделение газа
2) образование осадка 4) изменение цвета раствора
А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа
2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор
А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью
образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород
А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя
равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют
1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет
Часть В.
В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с
1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром
4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.
Часть С.
С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
С3. Решите задачу.
Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты.
Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s 2 2s 2 2p 3 :
1) ЭO 2 и ЭН 4 2) ЭО З и Н 2 Э. 3) Э 2 О 5 и ЭН 3 4) Э 2 О 7 и НЭ.
А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S — O 4) Sе – Те – S – O
А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А7 . Для получения кислорода в лаборатории не используют 1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)
А 8. Схеме превращения Р -3 → Р +5 соответствует химическое уравнение:
1) 4Р + 5O 2 = 2Р 2 О 5 2) 4Р + 3O 2 = 2Р 2 О 3 3) 3Mg + 2Р = Мg 3 P 2
4) 2РН 3 + 4O 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О
А 9 . Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) Са(ОН) 2 2) SO 2 3) Н 2 О 4) Ва(ОН) 2
А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем
1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки
В1. Соляная кислота не взаимодействует
5) Li 2 O 6) Na 2 SO 4
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.
А) CaO 1) P 2 O 5 , Na 2 SO 4
Б) HCl 2) Ba(NO 3 ) 2 , KOH
В) Ba(OH) 2 3) H 2 O, CO 2
Г) MgSO 4 4) Zn, Mg(OH) 2
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
S + HNO 3 = SO 2 + NO 2 + H 2 O
С2 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CuSO 4
С3 . Решите задачу
При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 1 соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются
1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне
3) металлические свойства 4) неметаллические свойства
А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются
1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь
А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха 3) выделение газа
2) образование осадка 4) изменение цвета раствора
А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа
2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор
А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью
образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород
А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя
равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют
1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет
В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с
1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром
4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.
А) HBr 1) HNO 3 , FeCl 3
Б) LiOH 2) MgO, H 2 O
В) SO 2 3) NaOH, H 3 PO 4
Г) Zn(NO 3 ) 2 4) Ca(OH) 2 , Fe
С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
C+ H 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H 2 O
С2 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Ba → BaO → Ba(OH) 2 → BaCl 2 → BaSO 4
С3 . Решите задачу.
Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.
Источник: fragen.homes