В каком ряду представлены простые вещества неметаллы хлор никель серебро железо фосфор

Содержание

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:2 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел ‘Разное’, к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

Читайте также:
Серебро растет или падает

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Фосфор. 9 класс.

4) кислород, озон, азот

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.

  • Главная
  • Актуальные статьи и новости

Источник: www.referat-web.ru

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: хлор, никель, серебро 2) ??лмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3 А3. Электронная формула химического элемента-неметалла 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg А5.

Для простых веществ-неметаллов характерны: только атомные кристаллические решетки только молекулярные кристаллические решетки атомные и молекулярные кристаллические решетки металлические кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот А7. Газ тяжелее воздуха: водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак А8.

Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение В1.

Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1 В3. Осуществите цепочку превращений: Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl ↓ NaCl При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

?лмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3 А3. Электронная формула химического элемента-неметалла 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg А5.

Габриелян О. С. 8 класс §15 «Простые вещества — неметаллы»

Читайте также:
Как получить гиппогриф серебряного союза

Для простых веществ-неметаллов характерны: только атомные кристаллические решетки только молекулярные кристаллические решетки атомные и молекулярные кристаллические решетки металлические кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот А7. Газ тяжелее воздуха: водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак А8.

Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение В1.

Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1 В3. Осуществите цепочку превращений: Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl ↓ NaCl При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

Источник: shpora.org

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
тест по химии (9 класс) по теме

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s 2 2s 2 2p 3 :

А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S — O 4) Sе – Те – S – O

А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют

1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)

А 8. Схеме превращения Р -3 → Р +5 соответствует химическое уравнение:

А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем

1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки

Часть В.

В1.Соляная кислота не взаимодействует

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

Читайте также:
Серебро почему так пишется

Часть С.

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

С3. Решите задачу

При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

2 вариант

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 1 соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь

А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа

2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор

А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью

образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород

А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют

1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет

Часть В.

В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с

1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром

4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

Часть С.

С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

С3. Решите задачу.

Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты.

Читайте также:
Температура плавления серебра 962 что можно сказать о температуре кристаллизации серебра

Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s 2 2s 2 2p 3 :

1) ЭO 2 и ЭН 4 2) ЭО З и Н 2 Э. 3) Э 2 О 5 и ЭН 3 4) Э 2 О 7 и НЭ.

А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S — O 4) Sе – Те – S – O

А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А7 . Для получения кислорода в лаборатории не используют 1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)

А 8. Схеме превращения Р -3 → Р +5 соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O 2 = 2Р 2 О 5 2) 4Р + 3O 2 = 2Р 2 О 3 3) 3Mg + 2Р = Мg 3 P 2

4) 2РН 3 + 4O 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О

А 9 . Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН) 2 2) SO 2 3) Н 2 О 4) Ва(ОН) 2

А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем

1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки

В1. Соляная кислота не взаимодействует

5) Li 2 O 6) Na 2 SO 4

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

А) CaO 1) P 2 O 5 , Na 2 SO 4

Б) HCl 2) Ba(NO 3 ) 2 , KOH

В) Ba(OH) 2 3) H 2 O, CO 2

Г) MgSO 4 4) Zn, Mg(OH) 2

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

S + HNO 3 = SO 2 + NO 2 + H 2 O

С2 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CuSO 4

С3 . Решите задачу

При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Читайте также:
Подставка для ноутбука xo c49 серебряная

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 1 соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь

А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа

2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор

А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью

образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород

А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют

1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет

В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с

1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром

4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

А) HBr 1) HNO 3 , FeCl 3

Б) LiOH 2) MgO, H 2 O

В) SO 2 3) NaOH, H 3 PO 4

Г) Zn(NO 3 ) 2 4) Ca(OH) 2 , Fe

С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

C+ H 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H 2 O

С2 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Ba → BaO → Ba(OH) 2 → BaCl 2 → BaSO 4

С3 . Решите задачу.

Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.

Источник: fragen.homes

Рейтинг
Загрузка ...