Сера – вещество твердое при обычных условиях.
Залежи свободной серы имеются в Западной Украине, в Туркмении – в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги.
Кроме самородной серы, в природе много соединений, в состав которых входит сера:
цинковая обманка ZnS,киноварь HgS,свинцовый блеск PbS,медный колчедан Cu2S,железный колчедан (пирит) FеS2,глауберова соль Na2SO4•10H2O,гипс CaSO4•2H2O,барит BaSO4.
Области применения: медицина, производство удобрений, резины, спичек, взрывчатки, пластмассы, красок и т. д.
Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты.
Александр Мачин
хех, цинковая обманка, забавно. привет из 2к19 чтоль, спасибо за хороший ответ, спустя 6 лет )
Источник: sprashivalka.com
В каком виде сера встречается в природе? охарактеризуйте области применения серы
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
СЕРА | Химия 9 класс
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
3. Сера, распространение в природе, способы получения, физические и химические свойства.
Сера 16S расположена в 3 малом периоде, 6 группе, главной подгруппе.
Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
В основном состоянии у атома серы на внешнем энергетическом уровне находится 2 электрона. В возбужденном состоянии спаренные электроны s- и p – орбиталей могут переходить на свободные орбитали 3d –подуровня.
Возможные степени окисления: -2, 0, +4, +6.
Распространение в природе
Сера достаточно широко распространена в природе: массовая доли этого элемента в земной коре составляет 0,05%. Сера встречается в природе в виде простого вещества (самородная сера) и входит в состав многих минералов — сульфидов. Из них наиболее распространенные: пирит FeS2, халькопирит FеСuS2, киноварь HgS, медный блеск CuS, свинцовый блеск PbS, мирабилит (глауберова соль) Na2SO4∙10Н2O, гипс CaSO4∙ 2H2O. Сера входят в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмов (в составе белков).
Соединения серы. 9 класс.
Добыча серы производится из природных ее залежей или выплавкой из серосодержащих горных пород.
В лаборатории серу можно получить при неполном сгорании сероводорода или при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
Известны три аллотропные модификации серы: α- сера, или ромбическая, β-сера, или моноклинная, и пластическая, или каучукоподобная.
Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами.
Наиболее устойчивая модификация — ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном состоянии. Ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями.
Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде CS2, и некоторых других органических растворителях, температура ее плавления +112,8 0 C, плотность 2,07 г/см 3
Моноклинная сера окрашена в темно- желтый цвет, температура плавления 119,3 0 С, плотность 1,96 г/см 3 .
При быстром охлаждении расплавленной серы образуется еще одна аллотропная модификация — пластическая сера, которая состоит из длинных молекул Sx (число x равно нескольким тысячам)
Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств, с которыми она реагирует.
S 0 +2e — → S -2 (окислитель, при взаимодействии с водородом, металлами, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО)
с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями)
Источник: studfile.net