В пробирке находится раствор нитрата серебра с каким металлом будет реагировать данная соль

Содержание

хлорида меди (||). С каким веществом будет реагировать данная соль
Нитрат калия, сульфат натрия, Хлорид лития , Гидроксид натрия Для того, чтобы соль реагировала с другой солью или гидроксидом, должны выполняться два условия: 1). Исходные вещества должны быть растворимые; 2). В результате реакции должен образоваться осадок или выделиться газ. Проверим выполнение первого условия.

Из таблицы растворимости видно, что все исходные вещества растворимые. Проверим выполнение второго условия. Составим уравнения реакции взаимодействия хлорида меди с перечисленными веществами: CuCl2 + 2KNO3 ≠ Cu(NO3)2 + 2KCl — обе получившиеся соли растворимые, реакция невозможна; CuCl2 + Na2SO4 ≠ CuSO4 + 2NaCl — обе получившиеся соли растворимые, реакция невозможна; CuCl2 + LiCl ≠ CuCl2 + LiCl — обе получившиеся соли растворимые, реакция невозможна; CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl — образуется осадок, реакция возможна. В результате реакции образуется гидроксид меди(||).

Как добавить хороший ответ?

Разбор Варианта №3 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина Строганова

Что необходимо делать:

Написать правильный и достоверный ответ;
Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.

Практическая работа № 2 стр. 44 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Задача 1. Различить растворы: а)Na2SO4; б) NaCl; в)H2SO4;

а) Действия: В пробирки со всеми растворами помещаем цинк. Наблюдения: В одной из пробирок происходит выделение газа. Уравнения реакции:

Выводы: В данной пробирке находится раствор серной кислоты, т. к. с металлом с выделением водорода может взаимодействовать только кислота. б) Действия: К оставшимся растворам добавляем хлорид бария. Наблюдения: В одной из пробирок образуется белый осадок. Уравнения реакции:

Выводы: В данной пробирке находится сульфат натрия. в) Действия: К оставшемуся раствору добавляем нитрат серебра. Наблюдения: Образуется белый осадок. Уравнения реакции:

Выводы: В данной пробирке находится хлорид натрия, т.к. проведенная реакция является качественной на хлорид-ион. Примечание: В случае сульфата образуется малорастворимая соль

Разбор Варианта №5 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина Строганова

которую трудно отличить от

поэтому нельзя изменять последовательность в определении сульфата и хлорида.

Задача 2. Из сульфата меди (II) получить хлорид меди (II).

а) Действия: К раствору сульфата меди (II) добавляем щелочь. Наблюдения: Образуется синий осадок. Уравнения реакции:

Выводы: В результате связывания ионов

образуется нерастворимое основание, которое взаимодействует с кислотой. б) Действия: К полученному осадку добавляем соляную кислоту. Наблюдения: Осадок растворяется.

Выводы: В результате связывания ионов

образуется нерастворимое основание, которое взаимодействует с кислотой.

Задача 3. С помощью характерных реакций различить: KJ, K2SO4,KBr;

а) Действия: Ко всем растворам добавляем хлорид бария. Наблюдения: В одной из пробирок образуется белый осадок. Уравнения реакции:

Выводы: В данной пробирке находится сульфат калия, т.к. данная реакция — качественная на сульфат ион. б) Действия: К оставшимся р-рам добавляем нитрат серебра (I). Наблюдения: В одной пробирке образуется белый осадок, в другой — светло-желтый, а в третьей — желтый. Уравнения реакции:

Выводы: В пробирке с белым осадком

содержится

со светло-желтым

ас желтым

Реакция с нитратом серебра (I) — качественная на ионы галогенов.

Задача 4. Осуществить превращение: а) Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2

1) Действия: К нескольким кусочкам цинка добавляем разбавленную серную кислоту. Уравнения реакции:

2) Действия: Через некоторое время добавляем щелочь. Уравнения реакции:

б) CuO → CuSO4 Действия: К оксиду меди (II) добавляем раствор серной кислоты, нагреваем. Уравнения реакции:

в) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 1) Действия: К кусочкам цинка добавляем соляную кислоту Уравнения реакции:

2) Действия: Через некоторое время добавляем щелочь. Уравнения реакции:

Выводы: В результате связывания ионов

образуется нерастворимое основание

Задача 5. Даны вещества: H2SO4, Zn, Ba(NO3)2, NaCl, CaCl2, CuCl2. Какие из веществ реагируют с H2SO4?

Задача 6. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот.

а) Подтверждаем состав серной кислоты. 1) Действия: В раствор серной кислоты опускаем кусочек цинка. Наблюдения: Выделяется газ. Уравнения реакции:

Выводы: Т.к. при взаимодействии с цинком происходит выделение водорода в свободном состоянии, значит, в состав серной кислоты входит водород. 2) Действия: К раствору серной кислоты добавляем раствор хлорида бария. Наблюдения: Образуется белый осадок. Уравнения реакции:

Выводы: Эта реакция — качественная на сульфат-ион,

значит, в серной кислоте есть сульфат-ион. б) Подтверждаем качественный состав соляной кислоты. 1) Действия: Берем несколько кусочков цинка и добавляем соляную кислоту. Наблюдения: Выделяется газ. Уравнения реакции:

Выводы: Т.к. при взаимодействии с цинком выделяется

значит, в состав соляной кислоты входит водород. 2) Действия: К раствору соляной кислоты добавляем раствор нитрата серебра (I). Наблюдения: Образуется белый осадок. Уравнения реакции:

Выводы: Эта реакция является качественной на хлорид-ион, значит, он имеется в соляной кислоте.

Источник:

Домашняя работа по химии за 9 класс к учебнику «Химия. 9 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

Решебник по химии за 9 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 1999 год),
задача №0
к главе «Лабораторные и практические работы».