В каких случаях речь идет о ртути-ХИМИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ,Fа в каких -ПРОСТОМ ВЕЩЕСТВЕ:
1)из разбитого термометра вылилась ртуть
2)ртуть входит в состав оксида ртути
3)в воздухе были обнаружены пары ртути
4)в состав сульфида ртути входит ртуть
2 (10 оценок)
Belonogowa 10 лет назад
Светило науки — 20 ответов — 698 раз оказано помощи
1)простое в-во
2)химический элемент
3)химический элем.
4)химический элем.
Источник: vashurok.com
Ртуть и её соединения
УРАНОВЫЙ ЛОМ В РТУТИ / классика и оригинал
Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна
более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии,
Месопотамии и Китае; считалась важнейшим
исходным веществом в операциях по
изготовлению пилюль бессмертия.
В IV — Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре
(произошло лат. Hydrargirum) упоминают
Аристотель и Теофраст.
Ртуть считали основой металлов,
близкой к золоту и поэтому называли
меркурием (Mercurius), по имени
ближайшей к солнцу (золоту)
планеты
Меркурий.
Астрономический символ
планеты Меркурий
3. Нахождение в природе
Ртуть — относительно редкий элемент в Земной
коре.
В природе известно около
20 минералов ртути:
киноварь HgS (86,2 % Hg);
киноварь
ливингстонит HgSb4S7
каломель Hg2Cl2 ;
В редких случаях предметом
добычи является самородная
ртуть.
каломель
4. Строение атома ртути
Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы,
VI периода периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером
80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Электронная конфигурация: [Xe]4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая
5. Физические свойства ртути
Ртуть — единственный
металл, который
находится в жидком
состоянии при комнатной
температуре.
Обладает свойствами
диамагнетика.
Образует со многими
металлами жидкие и
твёрдые сплавы амальгамы. Стойкие к
амальгамированию
металлы: V, Fe, Mo, Cs,
Nb, Ta, W.
Плотность ртути при
н. у.— 13500кг/м3.
6. Химические свойства ртути
Ртуть — малоактивный металл (см.
ряд напряжений).
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в
реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается
РТУТЬ, ОСТОРОЖНО!
до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически
-один из первых способов получения
кислорода.
7. Химические свойства ртути
При нагревании ртути с серой образуется
сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но
взаимодействует с концентрированными азотной
и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
8. Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида
ртути(II)). Этот способ применяли алхимики
древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
9. Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в
качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется
в радиофармакологии.
10. Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутнокварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источниках тока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела
в ионных двигателях.
11.
В металлургии
для получения целого
ряда важнейших
сплавов.
Амальгамы золота и
серебра, ранее широко
использовались в
ювелирном деле, в
производстве зеркал.
Как катод для
электролитического
получения ряда
активных металлов,
хлора и щелочей.
Для переработки
вторичного алюминия
и добычи золота
12. Токсикология ртути
Токсикология ртути
Ядовиты только парыы и растворимые
соединения ртути. Металлическая ртуть не
оказывает существенного воздействия на
организм. Пары могут вызвать
тяжёлое отравление, поражают нервную
систему, печень, почки, желудочнокишечный тракт, при вдыхании —
дыхательные пути. По классу
опасности ртуть относится к 1 классу
(чрезвычайно опасное химическое
вещество). Опасный загрязнитель
окружающей среды.
13. Исторический факт
Одно из тяжелейших загрязнений
ртутью в истории случилось в
японском городе Минамата в 1956
году, что привело к более чем трём
тысячам жертв, которые либо
умерли, либо сильно пострадали от
болезни Минамата.
14. Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного
цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления
семян, дубления кожи, как катализатор в
органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и
в качестве фунгицида. В ряде стран каломель
используется в качестве слабительного.
Источник: ppt-online.org
Что за красная жидкость находится (залита) в термометре, она опасна как ртуть?
Купили комнатный термометр, что-то внутри красное и это жидкость.
Что за жидкость красного цвета и не опасна ли она как ртуть.
комментировать
в избранное
Elden [96.1K]
3 года назад
Если вы видите термометр с красной жидкостью внутри, значит перед вами спиртовой термометр.
В основном состав этой жидкости: керосин или метилкарбитол, или смесь метилкарбитола и керосина. А также краситель красный.
Если с керосином всё достаточно просто и все его знают, то метилкарбитол это всего лишь метиловый спирт, одна из производных метанола.
Насчёт вреда для здоровья.
Не знаю какие грамотеи пишут во всём интернете, что ничего страшного, это просто спирт, но на самом деле это не совсем так.
Если эта жидкость попадёт в пищевод в размере 100 грамм (среднее значение, тут всё индивидуально), то в лучшем случае вы ослепните или летальный исход. В медицине описаны случаи развития слепоты при попадании всего 15 грамм, а ребёнку и того меньше надо. Так что это сильнейший яд!
Да и не просто яд, а сильнейший нервно-сосудистый и протоплазматический, вызывающий атрофию зрительного нерва.
Менее опасен при дыхании, но может вызвать головокружение, рвоту, сонливость.
Но есть такие термометры на этиловом спирте, они менее опасны, так как данный спирт в маленьких дозах вреда здоровью не приносит.
Источник: www.remotvet.ru