1. Продукты А, Б, и В в схеме реакций СO2 + Н2O → фотосинтез А → брожение – СO2 Б → HCOOH B
3) пропановая кислота
2. Фенол будет участвовать в процессах:
6) «серебряного зеркала»
3. Возможно протекание реакций:
1) твердый жир + водород →…
2) муравьиная кислота + формальдегид →…
3) метанол + оксид меди (II) →…
6) этиленгликоль + NaOH (р-р) →…
4. Для промышленного синтеза фенолформальдегидной смолы следует взять набор реагентов
5. Правильное название вещества CH3COOCH2CH3 – это
6. Водородные связи образуются между молекулами соединений
3) уксусная кислота
7. Для состава С4Н8O2 названия структурных изомеров из класса сложных эфиров – это
2) диэтиловый эфир
8—11. Формула соединения с названием
12. Для предельных одноатомных спиртов характерные реакции – это
13. Молекула конечного продукта реакции между фенолом и бромом в воде содержит общее число атомов всех элементов, равное
14—17. В уравнении реакции
Альдегиды. Урок 19. Химия 10 класс
14. окисления этанола оксидом меди (II)
15. бромирования фенола
16. межмолекулярной дегидратации этанола
17. нитрования фенола
сумма коэффициентов равна
18. В реакции этерификации группа ОН отщепляется от молекулы
19. С помощью хлорофилла в зеленом растении образуются
20—21. Химические свойства глюкозы, характерные для
проявляются в реакции
1) спиртового брожения
2) «серебряного зеркала»
22—24. При нагревании с водой в присутствии H2SO4 углевода
после окончания гидролиза получают
3) глюконовую кислоту
25. Способы получения этанола – это
1) гидратация этена
2) брожение глюкозы
3) восстановление этаналя
4) окисление этаналя
26. Способы получения этиленгликоля – это
1) окисление этена
2) гидратация этена
4) гидратация этина
27. Способы получения муравьиной кислоты – это
1) окисление метана
2) окисление фенола
3) окисление метанола
4) реакция СН3ОН с СО
28. Для синтеза уксусной кислоты используют соединения
29. Метанол применяется в производстве
4) жиров и масел
30. Для распознавания фенола (в смеси с бутанолом-1) используют
1) индикатор и раствор щелочи
3) гидроксид меди (II)
4) аммиачный раствор оксида серебра (I)
31. Для распознавания в своих растворах глицерина, уксусной кислоты, ацетальдегида и глюкозы подходит один и тот же реактив
32. Органическое вещество – продукт гидратации ацетилена, которое вступает в реакцию «серебряного зеркала», а при восстановлении образует этанол, – это
Источник: xn--d1ababeji4aplhbqk6k.xn--p1ai
Тест с ответами: «Амфотерные гидроксиды»
25. Веществами «х» и «у» 2 в схемах превращений: целлюлоза + СН3СООН х; целлюлоза + H2SO4 + HNO3 у; являются:
41. Альдегиды и кетоны (часть 4)
а) х – глюкоза, у – нитроцеллюлоза
б) х – ацетилцеллюлоза, у – глюкоза
в) х – ацетилцеллюлоза, у – нитроцеллюлоза +
26. При взаимодействии 66,5 мл бензола (0,88 г/мл) с хлором на свету образуется гексахлоран массой:
а) 253,3 г
б) 218,3 г +
в) 243,4 г
27. Объем кислорода (при н.у.), который потребуется для сжигания 1м3 природного газа, в составе которого 70% метана, 20% этана, 5% пропана, 5% бутана:
а) 2,275 м3
б) 2,075 м3
в) 2,675 м3 +
28. Если через раствор содержащий 0,4 моль NaOH пропустили 8 л (н.у.) HBr, то реакция среды:
а) кислая
б) водная
в) щелочная +
29. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
а) H2SO4 и NaNO3
б) CO2 и CuCl2 +
в) NH3 и HCl
30. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ:
а) магнием и нитратом серебра +
б) медью и гидроксидом натрия
в) свинцом и нитратом калия
Источник: liketest.ru
Khimia_Polny_spravochnik_dlya_podgotovki_k_EGE
Очень важны в народном хозяйстве азотсодержащие органические вещества. Азот может входить в органические соединения в виде нитрогруппы NO 2 , аминогруппы NH 2 и амидогруппы (пептидной группы) – C(O)NH, причем всегда атом азота будет непосредственно связан с атомом углерода.
Нитросоединения получают при прямом нитровании предельных углеводородов азотной кислотой (давление, температура) или при нитровании ароматических углеводородов азотной кислотой в присутствии серной кислоты, например:
Низшие нитроалканы (бесцветные жидкости) используются как растворители пластмасс, целлюлозного волокна, многих лаков, низшие нитроарены (желтые жидкости) – как полупродукты для синтеза аминосоединений.
Амины (или аминосоединения) можно рассматривать как органические производные аммиака. Амины могут быть первичными R – NH 2 , вторичными RR’NH и третичными
RR’R» N, в зависимости от числа атомов водорода, которые замещены на радикалы R, R’, R». Например, первичный амин – этиламин C 2 H 5 NH 2 , вторичный амин – дижетиламин (CH 3 ) 2 NH, третичный амин – триэтиламин (C 2 H 5 ) 3 N.
Амины, как и аммиак, проявляют основные свойства, они в водном растворе гидратируются и диссоциируют как слабые основания:
а с кислотами образуют соли:
Третичные амины присоединяют галогенпроизводные с образованием солей четырехзамещенного аммония:
Ароматические ажины (в которых аминогруппа связана непосредственно с бензольным кольцом) являются более слабыми основаниями, чем алкиламины, из-за взаимодействия неподеленной пары электронов атома азота с π-электронами бензольного кольца. Аминогруппа облегчает замещение водорода в бензольном кольце, например на бром; из анилина образуется 2,4,6-триброманилин:
Получение: восстановление нитросоединений с помощью атомарного водорода (получают либо непосредственно в сосуде по реакции Fe + 2НCl = FeCl 2 + 2Н 0 , либо при пропускании водорода Н 2 над никелевым катализатором Н 2 = 2Н 0 ) приводит к синтезу
первичных аминов: a)
б) реакция Зинина
Амины используются в производстве растворителей для полимеров, лекарственных препаратов, кормовых добавок, удобрений, красителей. Очень ядовиты, особенно анилин (желто-коричневая жидкость, всасывается в организм даже через кожу).
11.2. Аминокислоты. Белки
Аминокислоты – органические соединения, содержащие в своем составе две функциональные группы – кислотную СООН и аминную NH 2 ; являются основой белковых веществ.
Аминокислоты проявляют свойства и кислот, и аминов. Так, они образуют соли (за счет кислотных свойств карбоксильной группы):
и сложные эфиры (подобно другим органическим кислотам):
С более сильными (неорганическими) кислотами они проявляют свойства оснований и образуют соли за счет основных свойств аминогруппы:
Реакцию образования глицинатов и солей глициния можно объяснить следующим образом. В водном растворе аминокислоты существуют в трех формах (на примере глицина):
Поэтому глицин в реакции со щелочами переходит в глицинат-ион, а с кислотами – в катион глициния, равновесие смещается соответственно в сторону образования анионов или катионов.
Белки – органические природные соединения; представляют собой биополимеры, построенные из остатков аминокислот. В молекулах белков азот присутствует в виде амидогруппы – С(О) – NH– (так называемая пептидная связь С – N). Белки обязательно содержат С, Н, N, О, почти всегда S, часто Р и др.
При гидролизе белков получают смесь аминокислот, например:
По числу остатков аминокислот в молекуле белка различают дипептиды (приведенный выше глицилаланин), трипептиды и т. д. Природные белки (протеины) содержат от 100 до 1 10 5 остатков аминокислот, что отвечает относительной молекулярной массе 1 • 10 4 – 1 • 10 7 .
Образование макромолекул протеинов ( биополимеров), т. е. связывание молекул аминокислот в длинные цепи, происходит при участии группы СООН одной молекулы и группы NH 2 другой молекулы:
Физиологическое значение белков трудно переоценить, не случайно их называют «носителями жизни». Белки – основной материал, из которого построен живой организм, т. е. протоплазма каждой живой клетки.
Примеры заданий частей А, В, С
1–2. Класс органических веществ
2. первичные амины
содержит функциональную группу
3. Водородные связи образуются между молекулами 1) формальдегида 2) пропанола-1 3) циановодорода 4) этиламина
4. Число структурных изомеров из группы предельных аминов для состава C 3 H 9 N равно
5. В водном растворе аминокислоты CH 3 CH(NH 2 )COOH химическая среда будет
6. Двойственную функцию в реакциях выполняют (по отдельности) все вещества набора
1) глюкоза, этановая кислота, этиленгликоль
2) фруктоза, глицерин, этанол
3) глицин, глюкоза, метановая кислота
4) этилен, пропановая кислота, аланин
7–10. Для реакции в растворе между глицином и
7. гидроксидом натрия
10. аминоуксусной кислотой продуктами будут 1) соль и вода 2) соль
3) дипептид и вода
4) сложный эфир и вода
11. Соединение, которое реагирует с хлороводородом, образуя соль, вступает в реакции замещения и получается восстановлением продукта нитрования бензола, – это
12. При добавлении лакмуса к бесцветному водному раствору 2-аминопропановой кислоты раствор окрашивается в цвет:
13. Для распознавания изомеров со строением СН 3 –СН 2 –СН 2 –NO 2 и NH 2 –СН(СН 3 ) – СООН следует использовать реактив
1) пероксид водорода
3) раствор NaHCO 3
4) раствор FeCl 3
14. При действии концентрированной азотной кислоты на белок появляется… окрашивание:
15. Установите соответствие между названием соединения и классом, к которому оно относится
16. Анилин действует в процессах:
1) нейтрализация муравьиной кислотой
2) вытеснение водорода натрием
3) получение фенола
4) замещение с хлорной водой
17. Глицин участвует в реакциях
1) окисления с оксидом меди (II)
2) синтеза дипептида с фенилаланином
3) этерификации бутанолом-1
4) присоединения метиламина
18–21. Составьте уравнения реакций по схеме
12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость
12.1. Скорость реакций
Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B → D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия частиц реагентов А и В или скорость
появления продуктов D и Е. Изучением скорости химических реакций занимается особый раздел химии – химическая кинетика.
В гомогенных (однородных) системах исследуется скорость реакции между реагентами, не имеющими границы раздела (газовые реакции, реакции в растворах). В гетерогенных системах изучается скорость реакции на поверхности раздела между реагирующими веществами (например, А – твердое вещество, В – газ или А – твердое вещество, В – вещество в растворе).
Для гомогенных систем скорость реакции – это изменение концентраций реагентов
или продуктов в единицу времени:
где v – скорость реакции, моль/(л с);
Δc реаг = (с’ реаг – с» реаг ) ― уменьшение концентрации реагентов, моль/л, за промежуток времени Δτ = τ 2 – τ 1 ;
Δc прод = (с» прод – с’ прод ) – увеличение концентрации продуктов, моль/л, за тот же промежуток времени.
В начальный момент времени (τ = 0) концентрация реагентов наибольшая , а концентрация продуктов равна нулю . В процессе реакции концентрация реагентов уменьшается, а концентрация продуктов растет.
К факторам, влияющим на скорость реакции, относятся природа реагентов, катализатор, температура, концентрация реагентов.
1. Природа реагентов. Здесь большую роль играет характер химических связей в соединениях, строение их молекул. Например, выделение водорода цинком из раствора хлороводорода происходит значительно быстрее, чем из раствора уксусной кислоты, так как
полярность связи Н – Cl больше, чем связи О – Н в молекуле СН 3 СООН; иначе говоря, из-за того, что НCl – сильный электролит, а СН 3 СООН – слабый электролит в водном растворе.
2. Катализаторы. Большое влияние на скорость реакции оказывают катализаторы – вещества, увеличивающие скорость реакции (часто от нуля до очень больших значений), но не входящие в состав продуктов. Увеличение скорости реакции под влиянием катализаторов называется катализом. Во многих случаях катализаторы образуют с одним из реагирующих веществ промежуточное соединение, которое реагирует с другим исходным веществом, в результате получается продукт и высвобождается катализатор.
Иногда употребляют отрицательные катализаторы – ингибиторы, которые, наоборот, замедляют нежелательные химические реакции (например, коррозию металлов).
3. Температура. Для газовых реакций известно, что при повышении температуры на десять градусов (Δ Т = 10 К или t = 10 °C) скорость реакции возрастает в 2–4 раза
( правило Вант-Гоффа). Для скорости реакции ν 2 и ν 1 при значениях температуры t 2 и t 1 имеем:
ν 2 = ν 1 γ 0,1(t 2 -t 1 ),
где γ – температурный коэффициент скорости реакции, γ = 2–4.
Для реакций в растворах скорость также увеличивается с ростом температуры и часто в той же мере, как и для газовых реакций.
При повышении температуры возрастает число активных молекул, т. е. таких молекул,
которые в момент столкновения обладают большей энергией и могут образовать продукты. Как показывают исследования, активных молекул в реакционной среде при обычных
4. Концентрация реагентов. Чтобы произошло взаимодействие, частицы реагирующих веществ в гомогенной среде должны столкнуться . Число столкновений пропорционально числу частиц реагирующих веществ в объеме реактора, т. е. молярным концентрациям этих веществ.
Чем большие количества веществ взяты для реакции в данном объеме системы, т. е. чем выше концентрация реагентов, тем больше число столкновений частиц и тем больше скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов распространяется на газовые смеси и растворы.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов
если для реакции необходимо столкновение двух реагирующих молекул. Эта зависимость носит название кинетического закона действующих масс (К. Гулльберг, П.
Для гомогенной реакции А + В →… этот закон изображается уравнением
где k – константа скорости реакции [л/(моль с)], зависящая от природы реагентов, присутствия катализатора и температуры, но не зависящая от концентрации реагентов и численно равная скорость реакции при условии с А с в = 1.
Для гетерогенной реакции А + В (ж, т) →… взаимодействие происходит лишь на поверхности конденсированного (жидкого, твердого) вещества, поэтому концентрация такого вещества не входит в выражение закона действующих масс: ν = kc A .
Для реакций, уравнения которых не отражают механизма протекания этих реакций, необходимо рассматривать каждую элементарную стадию отдельно. Тройные и более столкновения (А + В + В +… →) маловероятны, поэтому такие реакции (например, N 2 + ЗН 2 = 2NH 3 ) протекают всегда в несколько элементарных стадий (А + В →). Кинетический закон действующих масс применим только к каждой из этих стадий, но не к уравнению химической реакции в целом.
12.2. Энергетика реакций
Любая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в форме теплоты. В исходных веществах химические связи разрываются, и на это энергия затрачивается (т. е. она при этом поглощается системой), в продуктах же, наоборот, химические связи образуются, и при этом энергия выделяется. Разность между затраченной и выделившейся энергией называется тепловым эффектом химической реакции (обозначается Q). Если затрата энергии выше, чем ее выделение, то тепловой эффект будет отрицательным , или эндо- эффектом (-Q) в противном случае – положительным , или экзо -эффектом (+Q).
Тепловой эффект является внешним признаком реакций, в термохимических
уравнениях он указывается после продуктов:
Такая запись означает, что при сгорании 4 моль железа в 3 моль кислорода с образованием 2 моль оксида железа (III) выделяется 1648 кДж теплоты, а при взаимодействии 1 моль углерода (в виде кокса) и 1 моль углекислого газа с получением 2 моль угарного газа поглощается извне 173 кДж теплоты.
Тепловые эффекты прямой и обратной реакций одинаковы по числу, но противоположны по знаку. Например, реакция
(обработка 1 моль оксида кальция водяным паром в количестве 1 моль с образованием 1 моль гидроксида кальция) сопровождается экзо -эффектом Q = +108 кДж, тогда как обратная реакция
(разложение 1 моль гидроксида кальция на 1 моль оксида кальция и 1 моль водяного пара) сопровождается эндо- эффектом Q = -108 кДж.
При протекании реакций (особенно с участием газов ) могут существенно меняться объем и температура реакционной системы. Если тепловой эффект определяется при постоянном давлении (1 атм для каждого газа в системе, а при отсутствии газов общее давление 1 атм) и постоянной температуре (обычно 298 К, или 25 °C), то он отвечает стандартной энтальпии реакции, характеризующей в целом всю систему (функция системы). Энтальпия реакции обозначается Н °, знак Н ° противоположен знаку Q:
Значение Н ° записывается после уравнения и отделяется от него запятой:
Помимо энтальпии, химическая система характеризуется еще одной функцией – стандартной энтропией реакции S ° (кДж/К), связанной с неупорядоченностью системы
Источник: studfile.net