Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе СаCl2 по сравнению с растворимостью в воде при той же температуре? ПРAgCl = 1,8∙10-10 (при 25 оС). Дано: ССаCl2 = 0,01 М; ПРAgCl = 1,8∙10-10. Найти: sв/sр-р — ?
При растворении хлорид серебра диссоциирует по уравнению:
AgCl ↔ Ag+ + Cl-.
Выражение для ПР имеет вид
ПРAgCl = [Ag+]∙[Cl-].
Растворимость хлорида серебра в воде равна
sв=ПРAgCl;
sв=1,8∙10-10=1,34∙10-5 (моль/л).
Хлорид кальция в растворе диссоциирует по уравнению
СаCl2 ↔ Са2+ + 2Cl-.
Так как хлорид кальция диссоциирует практически полностью, то из каждого моля СаCl2 образуется 2 моля ионов Cl- . Поэтому при ССаCl2 = 0,01 М концентрация ионов хлора [Cl-] = 2∙ССаCl2 = 2∙0,01 = 0,02 моль/л.
Растворимость хлорида серебра в 0,01 М растворе СаCl2 равна
sp-p=ПРAgClCl-;
sp-p=1,8∙10-100,02=9,0∙10-9 (моль/л).
Отношение растворимости хлорида серебра в воде к его растворимости в растворе хлорида кальция равно
Гетерогенные равновесия
sвsp-p=1,34∙10-59,0∙10-9=1,5∙103.
Ответ: растворимость хлорида серебра в 0,01 М растворе хлорида кальция по сравнению с его растворимостью в воде уменьшится в 1,5∙103 раз.
. Поэтому при ССаCl2 = 0,01 М концентрация ионов хлора [Cl-] = 2∙ССаCl2 = 2∙0,01 = 0,02 моль/л.
Растворимость хлорида серебра в 0,01 М растворе СаCl2 равна
sp-p=ПРAgClCl-;
sp-p=1,8∙10-100,02=9,0∙10-9 (моль/л).
Отношение растворимости хлорида серебра в воде к его растворимости в растворе хлорида кальция равно
sвsp-p=1,34∙10-59,0∙10-9=1,5∙103.
Ответ: растворимость хлорида серебра в 0,01 М растворе хлорида кальция по сравнению с его растворимостью в воде уменьшится в 1,5∙103 раз.
Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.
Библиотека Ирины Эланс
Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт:
Ирина Эланс открыла библиотеку в 2007 году.
Источник: student-files.ru
Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра
Привет Лёва Середнячок
Помогите решить задачу по химии,пожалуйста!
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты,чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равна 0,002 моль/л ПР(AgCl)=1,6*10^-10.
2 (7 оценок)
ylllactbli 9 лет назад
Светило науки — 13 ответов — 0 раз оказано помощи
Источник: vashurok.com
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl,
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтоб концентрация ионов Сl в растворе стала одинаковой 0,03 моль/л?
- Илья Полик
- Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ
- 2019-11-05 06:49:10
- 3
- 1
Эльвира 2019-11-05 06:57:01
ПР(AgCl)=[Ag+] [Cl] = 1,7810^-10
До прибавленья соляной кислоты [Ag+]=[Cl]=х, тогда
х=1,7810^-10
х=[Ag+] = (1,7810^-10) = 1,33410^-5 моль/л
После прибавленья соляной кислоты [Cl]=0,03 моль/л, ПР — величина постоянная, тогда:
[Ag+] = ПР(AgCl)/[Cl] = 1,7810^-10/0,03 = 5,93310^-9 моль/л
[Ag+]/[Ag+] = 1,33410^-5 / 5,93310^-9 = 2248
Концентрация ионов серебра уменьшится в 2248 раз
Источник: obrazovalka.com