Водные соли серебра что это

Серебро, оксид серебра (I). Соли серебра и комплексные соединения серебра

Распространенность в природе

Занимает всего лишь 67-е место среди других элементов (7•10 -6 % по массе), однако в 20 раз превосходит золото. Встреча­ется серебро в виде самородков с примесью золота, ртути и сурь­мы; известны серебряные самородки весом до 13,5 тонн. Из мине­ралов серебра наиболее важны серебряный блеск Ag2S и роговое серебро AgCl. Однако и самородное серебро, и его собственные минералы редки. Основная масса серебра извлекается в качестве побочного продукта при добывании других металлов, главным образом цинка и меди.

Серебро почти полностью отражает падающий свет. Лучше всех металлов серебро проводит тепло и электрический ток. По ковкости и тягучести оно уступает только золоту. Серебро тверже золота, но мягче меди. Чтобы сделать серебро более твердым, его сплавляют с медью.

Серебро довольно тяжелый металл (плот­ность 10,49 г/см 3 ), плавится при 961,9°С, а кипит при 2167°С.

BioDefend Pro Idrosmalto на основе ионов серебра

Как и другие благородные металлы, серебро химически мало­активно, по сравнению с медью обладает значительно большей химической стойкостью. В отличие от меди, оно сохраняет метал­лический блеск при действии воздуха, влаги и углекислого газа. Но подобно меди серебро уже при комнатной температуре покры­вается темным налетом сульфида серебра Ag2S, если потереть металл кусочком серы:

Темнеет серебро и на воздухе, содержащем сероводород и дру­гие летучие соединения серы.

Свободные галогены при обычной температуре медленно со­единяются с серебром:

Подобно меди серебро легко растворяется в разбавленной и концентрированной азотной кислоте с образованием нитрата се­ребра:

и в горячей концентрированной серной кислоте с образованием сульфата серебра:

В растворе цианистого натрия в присутствии кислорода воздуха серебро растворяется с образованием комплексного соединения:

Будучи в ряду напряжений металлов после водорода, серебро в кислотах-неокислителях не растворяется, не взаимодействует оно и с щелочами.

В соответствии со своим положением в I группе периодичес­кой системы серебро в большинстве соединений проявляет сте­пень окисления +1 (одновалентно). Однако есть и производные серебра со степенью окисления +2 и +3, например AgO, AgF2. Проявление серебром высших степеней окисления объясняется тем, что в реакциях атома серебра может участвовать не только единственный валентный s-электрон внешней оболочки, но также один или два d-электрона предыдущей оболочки (конфигу­рация 4d 10 5s 1 ). Рассмотрим соединения, в которых серебро явля­ется одновалентным.

Ag2O — оксид серебра (I) — вещество буро-черного цвета, может быть получено только косвенным путем. Осаждается при введении ионов ОH — в раствор, содержащий ионы Ag + :

Оксид серебра (I) уже при 300°С разлагается на кислород и серебро:

В воде нерастворим, но растворим в водном растворе аммиака с образованием комплексной соли: Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]OH

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ИЗ ВОДЫ И СОЛИ! ПРОЩЕ НЕ ПРИДУМАТЬ…

Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:

реакция «серебряного зеркала»

Из солей серебра следует отметить галогениды. Из галогенидов серебра в воде растворим фторид серебра AgF. Хлорид, бромид и иодид серебра отличаются очень слабой растворимостью в воде и разбавленных кислотах. Их получают действием соответствую­щих галогенидов натрия или калия на раствор нитрата серебра:

Образующиеся галогениды серебра выпадают в осадок в виде хлопьев (AgCl — белый, AgBr и AgI — желтоватые). Такие реак­ции имеют большое значение в аналитической химии: ионы сереб­ра Ag + служат очень чувствительными реагентами на галогенид-ионы. Наименее растворимая соль серебра — сульфид серебра Ag2S. Из растворимых солей наиболее распространен нитрат се-

ребра AgNO3, его получают непосредственным растворением се­ребра в азотной кислоте. ,

Характерной особенностью солей серебра, как и других эле­ментов побочных подгрупп I группы, является способность обра­зовывать комплексные соединения с аммиаком, цианидами ще­лочных металлов и тиосульфатом натрия:

Все соли серебра легко восстанавливаются до металла. Нитрат серебра и его растворы, попав на кожу, оставляют на ней черные пятна мелкораздробленного серебра; отсюда старинное название AgNO3 — ляпис.

Цианирование служит основой добычи серебра из серебряных руд. Предварительно руду измельчают и обогащают. Затем обога­щенный концентрат цианируют — переводят серебро в раствор действием NaCN в присутствии кислорода, образующийся цианидный комплекс серебра разрушают цинковой пылью по обмен­ной реакции:

Полученный осадок серебра отправляют на переплавку, в про­цессе которой серебро очищается от примесей. В наше время ос­новную часть серебра добывают в качестве побочного продукта при переработке свинцово-цинковых и медных руд.

Из серебра изготавливают специальное химическое оборудо­вание и аппаратуру для пищевой промышленности. Значитель­ное количество серебра идет на покрытие радиодеталей ответст­венного назначения, на серебрение проводов в высокочастотной радиотехнике, стекла и керамики в электронной аппаратуре.

Немалое количество серебра идет на производство серебряно-цин­ковых аккумуляторов. AgNO3 в медицине оказывает антисепти­ческое действие. Идет на изготовление электролита для гальвани­ческого серебрения. Без труднорастворимых галогенидов серебра невозможно представить существование всей современной фото- и кинопромышленности.

Шире, чем само серебро, применяют его сплавы с другими металлами.

Дата добавления: 2016-01-03 ; просмотров: 3598 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Хлорид серебра(I)

Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Оптические свойства Классификация

Хлорид серебра(I)
Систематическое наименование	Хлорид серебра(I)
Традиционные названия	Хлорид серебра
Химическая формула	AgCl
Эмпирическая формула	AgCl
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	143,32 г/моль
Плотность	5,56 [1] г/см³
Твёрдость	2,5 [2]
Температура плавления	455 [1] °C
Температура кипения	1554 [3] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50,79 [4] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	− 127 [3] кДж/моль
Удельная теплота испарения	1,28·10 6 [4] Дж/кг
Удельная теплота плавления	9,2·10 4 [4] Дж/кг
Растворимость в воде	25 °C: 0,021 г/100 мл
Растворимость в воде	100 °C: 0,064 г/100 мл
Показатель преломления	2,071 [2]
Рег. номер CAS	7783-90-6
Регистрационный номер EC	232-033-3
RTECS	VW3563000

Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм [5] .

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6 [6] .

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера [6] .

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро» [7] .

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10 −8 [8] . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке [9] [4] .

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением [11] :

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства

• Разлагается при комнатной температуре под действием света:

• Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

• Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра [12] :

324 ^oC> 2BaCl_2+4Ag+O_2>» border=»0″/>Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов [13] :[стр. 233] : :

• Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

• Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении [14] :

• В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах [15] :

Применение

• Светочувствительный компонентфотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
• Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии [16] ;
• Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды [13] :[стр. 167] :

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

Источник: ollimpia.ru

Соли серебра





ЧТО ТАКОЕ СОЛИ ЗОЛОТА Благодаря своей химической устойчивости в природе насчитывается от 15 до 20 минералов , в том числе.

СУЛЬФИД СЕРЕБРА (I) (Ag2S) Свойства . В чистом состоянии имеет серо — чёрный цвет , природный в зависимости от примесей имеет.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА По своей химической активности серебро занимает промежуточное положение между золотом и медью. С кислородом серебро непосредственно не.

ОКСИД СЕРЕБРА Ag2O( I ) Основное получение взаимодействие нитрата серебра с гидроксидом натрия : 2AgNO3 + NaOH → Ag2O.

АФФИНАЖ СЕРЕБРА Комплекс мероприятий по очищению загрязнённого материала от посторонних примесей , для дальнейшего получения серебра высокой чистоты . Они.

ХЛОРАТ СЕРЕБРА(AgClO3) Свойства Температура плавления — 230°C Температура разложения — 270 °C Состояние — кристаллы имеют бесцветное состояние , примеси.

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Источник: znaesh-kak.com

Соли серебра. Что это и в каких сферах применяются?

Соли серебра. Что это и в каких сферах применяются?

1. нитрат серебра (серебро азотнокислое, ляпис Химическая формула AgNO3 )
2. сульфат серебра (серебро сернокислое)
3. хлорид серебра (серебро хлористое, роговое серебро) и другие соли.

Применение солей серебра. Серебро азотнокислое используется для серебрения стекла или металлов, для окрашивания шёлка, в фотографии, как антисептик или средство против паразитов. Так же широко в лабораториях применяют серебро азотнокислое стандарт-титр 0,1Н. Серебро сернокислое применяется для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды. Серебро хлористое используется как:

• Cветочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl−; Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии.

Фасовка. Отгрузка. Заявка на поставку солей серебра осуществляется при наличии разрешительных документов. Предлагаем:

• серебро азотнокислое «ХЧ» и «ЧДА» ГОСТ 1277-75,
• серебро сернокислое «ХЧ» ТУ 26 25-001-44460240-2015
• серебро хлористое «Ч» ТУ 6-09-3862-87

Фасовка 50 гр. в заводской упаковке. Отгружаем от 50 гр. до необходимых вам объёмов. Качество продукции подтверждается соответствующей документацией, заявленной чистоте реактива.

Источник: reaktiv-bel.ru