Принимаем, что активности ионов равны их концентрациям. В то время, как равновесная концентрация ионов Ag + СAg + создается только за счет диссоциации комплекса, равновесная концентрация ионов CN — складывается из двух частей:
В присутствии избытка ионов CN — , создаваемого в результате диссоциации KCN (которую можно считать полной), равновесие диссоциации комплекса смещено влево настолько, что C»cn — «C’CN — . Количеством ионов CN — , образующихся при вторичной диссоциации комплексного иона [Ag(CN)2] — можно пренебречь, т.е. СCN — = 0,01 моль/л.
По той же причине (равновесие диссоциации комплекса сильно смещено влево) C» [Ag(CN)2] — «C'[Ag(CN)2] — и равновесная концентрация комплексных ионов C[Ag(CN)2] — может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,05 моль/л). Отсюда
CAg + = 5 . 10 -19 моль/л.
Пример 4. В 1л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 содержится дополнительно 1 моль аммиака. Произойдет ли выпадение осадка AgCl, если добавить в этот раствор 1,5 г KCl?
Химия. Лекция 6. Часть 1. Решение задач на электродные потенциалы и электропроводность растворов.
Решение. Задача состоит из двух частей. Во-первых, надо найти концентрацию ионом Ag + в данном растворе. Решение этой задачи заложено в предыдущем примере. По методике, изложенной в примере 3, рассчитаем, что концентрация ионов серебра в приведенном растворе: СAg + = 9,3 . 10 -9 моль/л.
Для полного решения задачи надо рассчитать молярную концентрацию ионов С1 — , найти произведение концентраций ионов Ag + и С1 — и сравнить его с ПРAgCl.Если произведение концентраций будет превышать ПРAgCl, осадок выпадет.
Из таблицы 2 находим, что ПРAgCl = 1,8 . 10 -10 . Рассчитаем молярную концентрацию ионов Cl (CCl — ) в растворе:
Масса ионов хлора mCl — в 1,5 г соли КС1 составляет:
mCl — = 1,5 MCl — / M KCl = 1,5 . 35,5/(39,1 + 35,5) = 0,71 г. Отсюда CCl — = 0.71/35,5 . 1 = 0,02 моль/л. Произведение молярных концентраций ионов Ag + и Сl — составляет: 9,3 . 10 -9. 0,02 = 1.8 . 10 -10 , что не превышает величину ПP. Следовательно, выпадение осадка AgCl в данном растворе не произойдет.
4. Двойные соли.
Так называются соединения, пограничные между комплексными и обычными солями. В таких соединениях связи между комплексообразователем и лигандами имеют в большей или меньшей степени ионный характер. Для таких соединений допустимы обе формы написания: а) в виде двойных солей; б) в виде комплексных соединений.
Двойные соли отличаются от истинных комплексных солей лишь степенью диссоциации комплексного иона: у первых она практически полная, у вторых — незначительная. Для двойных солей характерны большие значения констант нестойкости (малая устойчивость). K2[CuCl4] . 2H2O ↔ 2K + + [CuCl4] 2- + 2Н2О
Образующийся комплексный нон [CuCl4] 2- устойчив только в концентрированных растворах и его Кнест при комнатной температуре выражается: Кнест = [Cu 2+ ] . [Cl — ] / [CuCl4] 2- = 2 . 10 -6
Для сравнения: Кнест [Cu(NH3)4] 2- = 2 . 10 -13 , что на пять порядков ниже. Таким образом, в водных растворах двойные соли практически полностью распадаются на отдельные ионы.
Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.
CuCl2 . 2KCl ↔2К + + Сu 2+ + 6Сl —
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.ru
Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составляет 85 % от величины его стандартного электродного потенциала.
⚡ Условие + 37% решения:
Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составляет 85 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрации ионов Ag+ в моль/л?
Решение: Стандартный электродный потенциал серебра равен В Ag Ag 0,799 / Находим потенциал серебряного электрода В Ag Ag Ag Ag 0,679 100 0,799 85 100 85 / / Находим молярную концентрацию ионов серебра в растворе, используя уравнение Нернста С В Ag Ag Ag Ag Ag lg0,0001 0,518 2 0,059 lg 0,799 1 0,059 / / Ag 0,679 0,799 0,059 lgС 0,059lg 0,12 Ag С lg 2,034
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите эквивалентные массы металла и серы, если 14,05 г металла образуют 16,05 г оксида и 18,06 г сульфида.
- Металл, молярная масса эквивалента которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты водород, объемом 0,7 л (условия нормальные).
- Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов (свинец и никель), находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
- Вычислите стандартную теплоту (энтальпию) образования вещества А, участвующего в процессе 2А + B = 2C, если H B кДж моль обр ( ) 45 / 298 и H С кДж моль обр ( ) 60 / 298 H 150 кДж/ моль.
- Напишите известные Вам эндотермические и экзотермические процессы, происходящие: а) в неживой природе: б) в живой природе; в) в промышленности; г) в быту
- Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г гидроксида натрия.
- Определите объем природного газа (который содержит 98 % метана), требуемого для получения 644 кг муравьиной кислоты методом каталитического окисления.
- Дайте термодинамическую характеристику процесса согласно плану, представленному в примере (табл.4).
- Указать тип химической связи в ионе гидроксония H3O + .
- Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com
Вычислить потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор Ag2S (ПР=6,3·10-50).
По уравнению Нернста Рассчитаем концентрацию ионов серебра в растворе. Потенциал серебряного электрода равен Рассчитаем активность ионов серебра в растворе, в котором Е = 0. Активность ионов серебра необходимо увеличить в Ответ: -0,162 В; увеличить в 550 раз.
Похожие готовые решения по физике:
- По диаграмме состояния о-ксилол – м-ксилол (рис.) определить, какая твердая фаза и в каком количестве будет
- При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции
- Константа равновесия Кс реакции SO2 + Cl2 = SO2Cl2 при 102 0С равна 13,33. Определить значение Кр при данной температуре.
- Для реакции CO + Cl2 = COCl2 при 600 0С Кс = 6,386. В каком направлении будет протекать реакция при следующих
- При понижении температуры на 20 оС скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ
- Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода 10- 3 моль/л
- Вычислить молярную, моляльную, нормальную и процентную концентрации раствора K2SO3 плотностью 1080 кг/м3
- Произведение растворимости BaSO4 составляет 1,1·10-10. Вычислить растворимость BaSO4 в молях на литр и в граммах
- При смешении одного моля с одним молем при 400 К имеет место реакция: По достижении равновесия в реакционной смеси находится по 0,165 молей
- Как выполняют в гравиметрических методах осаждения операцию фильтрования (т.е. отделения осадка от раствора
- Ориентируясь на уравнение реакции определите молекулярность (М) и порядок (П) реакции. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении
- Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа Определите численное значение константы равновесия при
При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org
Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи
Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей
Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.
Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.
Источник: www.evkova.org