Примеры 1–2 помогут Вам при решении задач № 1–5.
Пример 1. Вычислить произведение растворимости иодида серебра AgI, если растворимость этой соли при температуре 25°С равна 2,865 ∙ 10 –6 г/л.
Решение. Химическое равновесие в насыщенном растворе AgI описывается уравнением
Запишем выражение произведения растворимости для иодида серебра:
Вычислим растворимость иодида серебра (моль/л). Так как молярная масса AgI составляет 234,772 г/моль, то концентрация AgI в растворе составит
[AgI] = 2,865 ∙ 10 –6 /234,772 = 1,22 ∙ 10 –8 моль/л.
При диссоциации каждого моля иодида серебра образуется 1 моль Ag + и 1 моль I – . Следовательно, их концентрации равны:
[Ag + ] = [I – ] = [AgI] = 1,22 ∙ 10 –8 моль/л.
Подставляя значения [Ag + ] и [I – ] в уравнение произведения растворимости, получим:
ПРAgI = 1,22 ∙ 10 –8 ∙ 1,22 ∙ 10 –8 = 1,5 ∙ 10 –16 .
Пример 2. Вычислить произведение растворимости Ag2CrO4, если в 100 мл насыщенного раствора его содержится 0,002156 г.
Произведение растворимости
Решение. Найдем растворимость хромата серебра (моль/л):
в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,002156 г соли
в 1000 мл ¾» ¾ ¾» ¾ ¾» ¾ х г соли
x = 1000 ∙ 0,002156/100= 0,02156 г/л.
Молярная масса Ag2CrO4 равна 331,73 г/моль, тогда растворимость Ag2CrO4 (моль/л) будет
[Ag2CrO4] = 0,02156/331,73 моль/л = 6,5 ∙ 10 –5 моль/л.
Хромат серебра диссоциирует следующим образом:
[Ag + ] = 2 ∙ 6,5 ∙ 10 –5 = 1,3 ∙ 10 –4 моль/л;
= [Ag + ] 2 [ ] = (1,3 ∙ 10 –4 ) 2 ∙ 6,5 ∙ 10 –5 ≈ 1,1 ∙ 10 –11 .
Источник: studopedia.su
Тимко Анастасия Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag2CrO4, если в 100 мл воды растворяется 1,65*10-2 г этой соли. (Решение → 39683)
Тимко Анастасия Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag2CrO4, если в 100 мл воды растворяется 1,65*10-2 г этой соли.
Молярная растворимость соли: 2 2 4 4 2 4 2 4 (Ag CrO ) 1,65 10 (Ag CrO ) 4,97 10 / (Ag CrO ) 332 0,1 m С моль л
- (Тимко Анастасия) Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл воды, требуется 12 мл 0,06 моль/л раствора НС1.
- (Тимко Анастасия) На титрование 80,00 мл анализируемой воды 0,0115 М раствором комплексона III израсходовано 9,21; 9,23 и 9,21 мл титранта. Чему равна общая жесткость анализируемой воды?
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлов Sn и Fe (II), погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента
- Найти степень гидролиза 0,001 н. раствора СН3СООК и рН этого раствора.
- Какова молярная концентрация раствора кислоты, если рОН=11,1, а Кд=1,5∙10-5?
- Сколько граммов НСl содержится в 0,25 л 10,52%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1050 кг/м3?
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции N2(г) + O2(г) → 2NO(г)
- Определить титры хлорной кислоты по аммиаку и едкому кали, если раствор приготовлен из навески 0,201 г, растворенной в мерной колбе на 500 мл.
- Определите константу скорости реакции А + В = С + Д, если известны следующие опытные данные: t, с 5 15 25 35 CА=СВ,104моль/л 3,0 4,1 5,6 7,5
- Определить изменится ли величина константы равновесия, если в 4CO + 2SO2 S2(г) + 4CO2 все стехиометрические коэффициенты уменьшить в два раза?
- На основе правила фаз Гиббса определите количество степеней свободы у воды при температуре: а) кристаллизации; б) сублимации.
- На примере реакции MgO + СО2 ↔ МgСО3 напишите уравнение изотермы Вант-Гоффа и объясните, какие вопросы можно решать, применяя его.
- Через колонку, содержащую 4 г катионообменника, пропустили 200 мл 0.07 М CdSО4. Вытекающий из колонки раствор собирали порциями по 50 мл.
- Для построения градуировочного графика при турбидиметрнческом определении хлорид-ионов были приготовлены стандартные суспензии AgCl и измерена иx кажущаяся оптическая плотность: С 10-5 (Сl- ). мг/мл 2 5 10 15 Акаж 0,075 0,2 0,4 0,6
Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?
Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.
Библиотека Ирины Эланс
Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт:
Ирина Эланс открыла библиотеку в 2007 году.
Источник: student-files.ru
задачка вычислите творенье растворимости хромата серебра если в 100 мл насыщенного
Хромат серебра — сильный малорастворимый электролит. То малое, что сумело раствориться в растворе, полностью распалось на ионы.
Уравнение диссоциации: Ag2CrO42Ag+CrO4
Творенье растворимости: Ks[Ag2CrO4]=[Ag]*[CrO4]
(то есть творение растворимости одинаково произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном аква растворе хромата серебра).
[Ag]=2S, [CrO4]=S
Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим
Ks[Ag2CrO4]=(2S)*S=4S
Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V=
0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л
Подставим в формулу Ks=4S=4*(0.0000649)=1.093*10^-12
Ks[Ag2CrO4]=1.093*10^-12
Источник: obrazovalka.com