Вычислите массу 5 ного раствора нитрата серебра с которым может прореагировать медь

18. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бериллия, зная, что его молярная масса 152 г/моль. В ответе укажите количество воды в кристаллогидрате.

А) 2 моль; B) 3 моль; C) 4 моль; D) 5 моль E) моль.

19. Вещество А, получаемое в результате превращений

H2→ CH4 →C2H2→ X → X → A

1. Хлористый аммоний.
2. Уксуснокислый аммоний.
3. Этиламин.
4. Аминоуксусная кислота.

E) α-аминопропановая кислота.

20. Наибольшее количество разных солей могут образовать A)Cr2О3 и HNО3

21. Из 3,36 л ацетилена (н.у) получено 2,5 мл бензола, (0,88 г/мл).Массовая доля выхода бензола

22. Объем водорода (при н.у.), который образуется при взаимодействии 0,6 моль уксусной кислоты с 0,5 моль металлического натрия

23. Название жира, формула которого Н2С-0 -СО -С17Н31

1. триглицерид пальмитиновой кислоты
2. триглицерид линолевой кислоты
3. триглицерид акриловой кислоты
4. триглицерид стеариновой кислоты

E) триглицерид олеиновой кислоты

600 мл 0,1 М раствора нитрата меди(II) и 300 мл 0,2 М раствора нитрата серебра подвергли электролизу

24. При гидролизе 1620 г крахмала получена глюкоза (выход 75 %). Масса этанола, образующаяся в процессе брожения этой глюкозы

1. 700 г.
2. 650 г.
3. 630 г.
4. 690 г. Е) 720 г.

25. При взаимодействии 0,5 моля металлического калия с 100 г аминопропионовой кислоты, образуется соль массой

Глава 1. Химические формулы и расчеты по ним. Задачи на нахождение химической формулы вещества.

1-28. Массовый состав этана следующий: 80% углерода, 20%водорода. Плот­ность этана по водороду равна 15. Определите формулу этана.

1-36. При сжигании 7,6 г соединения, состоящего из углерода и серы, получено 2,24 л углекислого газа и 4,48 л сернистого газа (н.у.). Определите молеку­лярную формулу вещества.

1-37. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного ки­слорода равно 2. Определите простейшую формулу этого оксида.

1-38. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор мас­сой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения.

1-39. В некотором органическом веществе массовая доля углерода равна 85,71%, водорода — 14,29%. 42 г этого вещества при температуре 127° С и давлении 5 атм. занимают объем 3,28 л. Определите молекулярную формулу вещества.

Тестовые задания для 10 класса за второе полугодие

1.Если элемент имеет конфигурацию…3s 2 3p 1 , то молярная масса его гидроксида равна

2. Ядро атома 80 36Kr содержит

3. Наиболее сильно выражены окислительные свойства у

А) полония B) серы C) селена D) теллура E) кислорода.

4.Формула высшего оксида RO не характерна для

А) Цинка. B) Бериллия. C) Углерода. D) Бария. E) Кальция.

5.Масса гидроксида натрия, которая может прореагировать максимально с раствором, содержащим 13,35 г хлорида алюминия ( если образуется Na[AI(OH)4]).

А) 12 г. B) 4 г. C) 8 г. D) 16 г. E) 10 г.

6.14 г железа сплавили с 6,4 г серы. При обработке продуктов соляной кислотой образуются газы объемом

День 4. Задача на две колбы. Задание № 33 | ЕГЭ по химии 2022

А) 2,24 л. B) 5,6 л C) 4,48 л. D) 1,12 л. E) 3.36 л.

7.Смесь массой 10 г, состоящая из 80 % CuO, 20 % Cu, обработали HCI. Масса полученной соли будет (в г)

А) 13,5. B) 6,4. C) 18. D) 18,5. E) 27.

8. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%- ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл. В ответе укажите молярную массу металла.

А) 65,4 г/моль; B) 55,8 г/моль; C) 108 г/моль D) 63,5 г/моль.

9. Какой объем при 21⁰ С 765 мм рт.ст. займет водород, необходимый для превращения 8,3 г Ni2O3 в металлический никель?

А) 3,6 л; B) 3,75 л; C) 3,8 л; D) 3,9 л.

10. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л(н.у.) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите % выхода продукта реакции от теоретически возможного.

А) 95%; B) 85%; C) 75%; D) 65%.

11. Подберите коэффициенты, и ответ дайте в виде суммы коэффициентов правой части молекулярного уравнения реакции: AI +HNO3 → AI(NO3)3 + N2O +H2O

А) 15; B) 26; C) 21; D) 12.

12. При действии кислоты на смесь железа и цинка массой 4,66 г получено 1,792 л водорода. Масса железа в смеси равна:

А) 3,8 г; B) 5,6 г; C) 3,2 г; D) 4,3 г.

13. Если масса медной пластинки, опущенной в раствор нитрата серебра, увеличилась на 3,04 г, значит, масса серебра, отложившегося на пластинке, равна:

А) 4,32 г; B) 4,08 г; C) 4,42 г; D) 4,63 г.

14.Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8- процентного раствора сульфата меди (II)

А) 7,4 г В) 8,1 г С) 6,4 г Д) 7,9 г Е) 3,4 г

15. Вычислите массу соли, полученной при сливании 21,7 мл 30- процентного раствора KOH (плотность 1,288г/мл) с 5,25 мл 26 – процентного раствора азотной кислоты ( плотность 1,153 г/мл)

В) 4,67 г С) 3,4 г Д) 2,52 г

16.СмесьCa и Ba массой 1,085 г обработали соляной кислотой и получили 336 мл газа (н.у.). Какова массовые доли металлов в смеси?

17. Сплав латунь( медь и цинк) массой 78 г вытесняет из соляной кислоты 13,44 л газа (при н.у.).Найдите массовую долю (%) меди в сплаве.

А) 45 %. В) 30 %. С) 50 %. D) 65 %. Е) 46 %.

18. При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь?

А) Са. В) Ва. С) Cu. D) Hg. Е) Sr.

19. При обработке 64,2 г смеси AI и AI2O3 избытком раствора щелочи выделилось 26,88 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю оксида в смеси.

20. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции

21. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г и выделился газ массой и объемом: А) 7,1 г; 2,24 л CI2.

В) 5,6 г; 22,4 л H2. C) 8,875 г; 1,4 л CI2. D) 3,35 г; 1,12 л CI2. Е) 2,6 г; 10,2 л O2.

22. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде — газ объемом (при н.у.)

А) 5,6 л В) 1,12 л С) 11,2 л D) 112 л Е) 0,56 л

23. Количество вещества на катоде, полученное в результате электролиза раствора, в котором содержится 37,6 г нитрата меди(II)

А) 0,25 моль В) 0,1 моль С) 0,2 моль D) 0,4 моль Е) 0,3 моль.

24. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах можно получить

25. В электролизер поместили 250 г 12,8 %-ного раствора сульфата меди и подвергли раствор электролизу. После окончания электролиза масса раствора в электролизере оказалась равной 229,5 г. Какие вещества и в каких количествах выделились на электродах? Какие вещества содержатся в растворе и каковы их массовые доли?

А) 12,8 г, 7,2 г, 0,5 г, 8,54 %; В) 12,4 г, 4,2 г, 0,3 г, 8,41%.

С) 11,6 г, 5,4 г, 0,2 г, 8,26 %. D) 13,7 г, 8,2 г, 0,8 г, 8,96 %.

Тестовые задания для 10 класса за второе полугодие

1. Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 принадлежит элементу

А) № 15 B) № 12 C) №13 D) №14 E) №11.

2. Электронная конфигурация атома скандия

А) … 3s 2 3p 6 4s 2 4р 2 ;

B) …3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ;

C)… 3s 2 3p 6 4s 1 ;

D) …3s 2 3p 6 4s 2 ;

E) …3s 2 3p 6 4s 2 4р 1

3. У атома фосфора полностью завершенных уровней

А) 1 B) 5 C) 2 D) 4 E) 3.

4. Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s 2 4p 4 соответствует атому

А) Cr. B) Ti. C) S. D) Se. E) Ge.

5.Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия

А) 30. B) 32. C) 31. D) 29. E) 33.

В схеме превращений, стадия в которой участвуют одновременно два восстановителя

А) 4,3. B) 2. C) 1. D) 2,3. E) 3.

7. Для полного осаждения серебра из 170 г 1 %-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл HJ. Молярность раствора HJ.

А) 0,01 М. B) 1,1 М. C) 0,1 М. D) 10 М. E) 1 М.

8. 5,6 г оксида кальция обработали 0,6 моль азотной кислоты. Масса полученной соли, при условии выхода 80 % выхода.

А) 13,1 г. B) 7,9 г. C) 12,6 г. D) 16,4 г. E) 14,2 г.

9. Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм. и температуре 25⁰ С равна 7,5 г/л. Установите формулу газа.

А) кислород; B) ксенон; C) йодоводород; D) бутан.

10. Какой объем газа (при н.у.) образуется при взаимодействии 2 кг известняка, содержащего 15 % примесей, с азотной кислотой?

А) 1,5 м 3 ; B) 0,38 м 3 ; C) 1 м 3 ; D) 2,5 м 3 .

11. Сплав магния, алюминия, кремния массой 50 г обработан при обычных условиях, избытком концентрированной серной кислоты, в результате выделился сероводород объемом 5,6 л (н.у.). Определите массовую долю магния в сплаве.

А) 60%; B) 24%; C) 48 %; D) 30%.

12. Сульфат двухвалентного металла массой 7,2 г образовал с избытком раствора соли бария осадок массой 13,98 г. Это металл:

А) цинк; B) магний; C) медь; D) железо.

13. Мрамор массой 5 г обработали избытком соляной кислоты. При этом получили газ объемом 1 л. Следовательно, массовая доля карбоната кальция в образце мрамора составляет:

А) 0,892; B) 0,843; C) 0,855; D) 0,904.

14. Мольные отношения солей в смеси хлоридов калия и натрия массой 3 г, образовавшей осадок массой 7,1 г при обработке избытком раствора нитрата серебра, составляют:

А) 3:2 B) 7:1 C) 1:6,5 D) 2:7.

15. Железную пластинку погрузили в сульфат меди (II). Через некоторое время выделилось 40 г меди. Масса пластинки

1. не изменилась
2. на 10 г уменьшилась
3. на 5 г увеличилась
4. на 10 г увеличилась
5. на 5 г уменьшилась

16. К 500 мл 2М. раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4М. раствора гидроксида калия. Вычислите массу полученной соли

А) 90,2 г В) 80,8 г С) 78,9 г Д) 56,9 г Е)46,7 г

17.Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 –процентного раствора соляной кислоты ( плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?

А) 2,24 л В) 3,36 л С) 4,48 л Д) 5,6 л Е) 6,48 л

18. Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8- процентного раствора сульфата меди (II)

А) 7,4 г В) 8,1 г С) 6,4 г Д) 7,9 г Е) 3,4 г.

19. При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь?

А) Са. В) Ва. С) Cu. D) Hg. Е) Sr.

20. Электролиз 400 г 8% -ного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.

А) 5,24 %, 14,6 г, 0,7 г и8,6 г. В) 5,04 %, 9,8 г, 0,3 г и 4,2 г.

С) 5,16 %, 12,8 г, 0,5 г и 7,2 г. D) 4,34 %, 8,8 г, 0,2 г и 3,0 г.

21. В электролизер поместили 250 г 12,8 %-ного раствора сульфата меди и подвергли раствор электролизу. После окончания электролиза масса раствора в электролизере оказалась равной 229,5 г. Какие вещества и в каких количествах выделились на электродах? Какие вещества содержатся в растворе и каковы их массовые доли?

А) 12,8 г, 7,2 г, 0,5 г, 8,54 %; В) 12,4 г, 4,2 г, 0,3 г, 8,41%.

С) 11,6 г, 5,4 г, 0,2 г, 8,26 %. D) 13,7 г, 8,2 г, 0,8 г, 8,96 %.

22. При электролизе расплава хлорида калия: А) О2 ⁰ , КOH.

23. Быстро подвергается коррозии:

А) железо, покрытое медью. В) железо, покрытое цинком. C) хром, покрытый цинком. D) олово, покрытое никелем. Е) железо, покрытое хромом.

24. Молекулярная формула вещества, выделяющегося на катоде при электролизе раствора нитрата ртути (II):

А) 201. В) 233. C) 2. D) 203. Е) 32.

25.Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза расплава хлорида цезия:

А) 8. В) 3. C) 5. D) 6. Е) 2.

Источник: studfile.net

Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:52 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел ‘Разное’, к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1) Составлено уравнение реакции: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
2) Определена масса нитрата серебра, вступившего в реакцию:
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 3,2 : 64 = 0,05 моль
n(AgNO3) = 2n(Cu) = 0,1 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) • M(AgNO3) = 0,1 • 170 = 17 г
3) Рассчитана масса раствора нитрата серебра:
m(р-ра) = m(AgNO3)/ω = 17 : 0,05 = 340 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.

• Главная
• Актуальные статьи и новости

Источник: www.referat-web.ru

Как решишь задачи по химии за 9 класс (см.)?

1. К 150 г 15%-го раствора нитрата серебра добавили 200 г 5%-го раствора хлорида калия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

2. Какое количество вещества серной кислоты прореагировало с гидроксидом калия, если в результате реакции образовалось 156 г сульфата калия, что составляет 80% от теоретически возможного?

3. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обработке 25 г карбоната натрия, содержащего 10% примесей, избытком серной кислоты?

комментировать
в избранное
Gordg­ ik [131]
5 месяцев назад

1. Масса осадка, образующегося при добавлении 150 г 15%-ного раствора азотнокислого серебра к 200 г 5%-ного раствора хлорида калия, составляет 90,75 г. Чтобы получить эту цифру, нам сначала нужно рассчитать молярную массу нитрата серебра, которая составляет 169,87 г/моль. Затем мы умножаем эту цифру на количество нитрата серебра в растворе, что составляет 150 г * 0,15 = 22,5 г. Это дает нам количество нитрата серебра в молях 22,5/169,87 = 0,132 моля.

Далее нам нужно рассчитать молярную массу хлорида калия, которая составляет 74,55 г/моль. Затем мы умножаем эту цифру на количество хлорида калия в растворе, что составляет 200 г * 0,05 = 10 г. Это дает нам количество хлорида калия в молях 10/74,55 = 0,134 моль.

Наконец, мы умножаем моли нитрата серебра на моли хлорида калия, чтобы получить молярное соотношение 0,132 * 0,134 = 0,0176 моль. Затем мы умножаем эту цифру на молярную массу хлорида серебра, которая составляет 143,32 г/моль, чтобы получить массу осадка 0,0176 * 143,32 = 2,5 г. Это дает нам общую массу осадка 2,5 + 88,25 = 90,75 г.

1. Количество серной кислоты, прореагировавшей с гидроксидом калия с образованием 156 г сульфата калия, что составляет 80% от теоретически возможного, составляет 125,12 г. Чтобы получить эту цифру, нам сначала нужно рассчитать молярную массу сульфата калия, которая составляет 174,25 г/моль. Затем умножаем эту цифру на количество образовавшегося сульфата калия, что равно 156 г * 0,8 = 124,8 г. Это дает нам количество сульфата калия в молях 124,8/174,25 = 0,717 моль.

Далее вычисляем молярную массу серной кислоты, которая составляет 98,07 г/моль. Затем мы умножаем эту цифру на количество прореагировавшей серной кислоты, что составляет 0,717 * 98,07 = 70,41 г. Это дает нам общую сумму

Источник: www.bolshoyvopros.ru