Вычислите произведение растворимости agcl при 18 если потенциал серебряного электрода

⚡ Условие + 37% решения:

Произведение растворимости AgСl при 18 °С равно 1,56·10-10 . Вычислите растворимость (моль/л и г/л) хлорида серебра при тех же условиях.

Решение: В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между твердой фазой (осадком) и перешедшими в раствор ионами. В данном случае Применение закона действия масс к этому равновесию дает: Знаменатель этой дроби – постоянная величина, так что произведение K [AgCl] дис  при данной температуре тоже является постоянной величиной, которая называется произведением растворимости и обозначается ПР

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO (С = 1,5 моль/л): а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3, б) как окислителя, если KBrO восстанавливается до KBr?
2. Напишите структурную и брутто-формулу (например, C3H5N) биоорганического соединения и формулу гетероциклического соединения, производным которого оно является.
3. Цинковую и кадмиевую пластинки опустили в раствор соляной кислоты.
4. В 1 л раствора содержится 160 г гидроксида натрия.
5. Какие элементы принадлежат к f-электронному семейству?
6. Золь Ag2S получен при прибавлении к 0,03 л 0,003 н. раствора Na2S 0,035 л 0,001 н. раствора AgNO3.
7. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: CH4(г) + СО2(г)  2СО(г) + 2H2(г).
8. Используя энтальпию образования веществ, определите ∆Hº химической реакции: 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + Сграфит.
9. Как называется процесс превращения каучука в резину ?
10. Вычислить объем занимаемый при нормальных условиях : а) 11 г CO2, б) 4 г СН4; в) 71 г Cl2 ; г) 8 г О2.

34 задача на кристаллогидрат + электролиз + растворимость | Тренировочный вариант № 3 от 28.02.2023

Интенсив СИРОП по математике. Профильный ЕГЭ. Планиметрия. Задача 1

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Источник: lfirmal.com

Книги / Аналитическая химия

Определите молярную концентрацию хлористоводородной кислоты в анализируемом растворе.

3.2. Анализируемый образец соли Мора массой 0,3922 г растворили в серной кислотесмолярной концентрацией 0,500моль/дм 3 , провели потенциометрическое титрование раствора железа (II) стандартным раствором сульфата церия (IV) с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/дм 3 и получили следующиерезультаты ( V т , см 3 — объем прибавленного титранта):

С (NO – ), моль/дм 3

В тех жеусловиях измерили ЭДС цепи с анализируемым раствором и нашли ее равной 250 мВ. Определите методом градуировочного графика титр нитрат-ионов в анализируемом растворе.

3.4. Вычислите произведение растворимости AgCl при 18 о С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный растворAgCl, равен 0,518 В относительно стандартноговодо-

родного электрода ( E 0

3.5. Вычислите рН раствора, если ЭДС электрохимической ячейки, составленной из ВЭ ( Р Н 2 = 1 атм) и ХСЭ сравнения ( Е ХСЭ =

= 0,248 В), равна 0,505 В.

3.6. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН раствора, если ЭДС элемента: Pt | H 2 (1 атм), раствор кислоты || 1,0 моль/дм 3

КСl, Hg 2 Cl 2 | Hg, при 25 o С равна 0,580 В ( Е НКЭ = 282 мВ).

3.7. В электрохимической цепи, составленной из платинового

и каломельногоэлектродов, опущенных в исследуемый раствор, содержащийионыFe 3+ иFe 2+ ,разностьпотенциаловсоставила812мВ. Рассчитайте соотношение концентраций Fe 3+ и Fe 2+ в раствореи определитеих концентрации в мг/см 3 , если суммарная концентрация

железа равна 3,4 10 –2 моль/дм 3 . Е 0 Fe 3+ /Fe 2+ = 0,771 B, E НКЭ = 0,246 В.

3.8. Какой процент ионов железа (Fe 2+ ) остался неоттитрованнымпри титровании растворомперманганата калия, если титрование закончили при потенциале платинового электрода, равном 0,950 В? Составьте электрохимическую цепь ячейки, если электродом сравнения был ХСЭ.

3.9. Навеску сульфамидного препарата растворили в 10,0 см 3 разбавленной хлористоводородной кислоты и получили анализируемый раствор, который разбавили водой до 100,0 см 3 , получили испытуемый раствор. Провели потенциометрическое титрование испытуемогораствора стандартным0,050моль/дм 3 растворомнит-

рита натрия и получили следующие результаты ( V т , см 3 — объем прибавленного титранта):

Определите молярную концентрацию сульфамидного препарата в анализируемом растворе.

3.10. Определите при комнатной температуре ЭДС гальванической цепи, составленной из цинкового (Zn | ZnSO 4 ) и каломельного (Hg | Hg 2 Cl 2 , KCl) электродов. Концентрация ZnSO 4 равна 0,100 моль/дм 3 , концентрация KCl — 0,200 моль/дм 3 . Коэффици- ентыактивностиионов: f (Zn 2+ )=0,45и f (Cl – )=0,80.Условныестан-

дартныеэлектродныепотенциалы при комнатной температурерав-

ны: Е 0 Zn 2+ /Zn = –0,764 B, E КЭ = 0,268 В.

3.11. При титровании ионов Fe 2+ дихромат-ионами с использованием автоматического титратора выяснилось, что потенциал электрода в конечной точкетитрования на 60 мВ ниже теоретического значения потенциала в точке эквивалентности. Принимая ре-

альные потенциалы систем Fe 3+ /Fe 2+ и Cr 2 O 7 2– /2Cr 3+ соответственно 0,68 В и 1,06 В, оцените погрешность этого титрования (%).

3.12. При потенциометрическом титровании раствора Fe 2+ неоттитрованным оказалось 0,015 % Fe 2+ . Определите, при каком потенциале платинового электрода закончилось титрование.

3.13. Потенциометрическими измерениями найдено, что потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, содержащий ионы Ag + , относительно стандартного водородного электрода оказался равным +0,622 В. Рассчитайте молярную концентрацию ионов серебра в растворе.

3.14. Потенциал серебряного электрода в растворе соли серебра равен 0,434 В (отн. СВЭ). Какова равновесная концентрация ионов Ag + в растворе, если Е 0 Ag + /Ag = 0,799 В.

3.15. Пластинкумагния опустили в растворегосоли. При этом электродный потенциал получился равным 2,45 В. Определите концентрацию ионов магния в растворе.

3.16. Провели потенциометрическоетитрование20,0см 3 раствора уксусной кислоты стандартным раствором гидроксида натрия с концентрацией 0,100 моль/дм 3 и получили следующие результаты ( V т , см 3 — объем прибавленного титранта):

Источник: studfile.net

вычислите константу растворимости хлорида серебра при 20 0С, если реальный электродный потенциал серебряного электрода, опущенного в

вычислите константу растворимости хлорида серебра при 20 0С, если реальный электродный потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор хлорида серебра равен 0,518 В относительно стандартного электродного водорода. Приведите схему ГЭ.

Записываем уравнение Нернста: Учитываем, что откуда Объединяем два уравнения: Подставляем значения: Откуда Ответ

Похожие готовые решения по химии:

• Рассчитайте величину диффузионного тока восстановления ионов цинка на ртутном капающем электроде в 3∙10-3 М растворе хлорида цинка,
• При полярографироании 10,0 мл раствора никотинамида получена волна высотой 38 мм. После добавления к этому растворе 1,50 мл стандартного
• Рассчитайте массу железа (3) в 100 мл раствора, если на полное восстановление его до железа (2) при постоянном потенциале потребовалось
• Определение тиосульфата натрия в растворе проводили методом кулонометрического титрования йодом при постоянном токе
• Удельная электрическая проводимость раствора, в 1,5 л которого находится 2,81 г уксусной кислоты, равна 0,241 См∙м -1 . Определите степень и
• вычислите константу растворимости лекарственного вещества – дигидрохлорида декалина при 25 0С, если предельная полярная электрическая
• Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с рН 5,0 по отношению к хлорсеребряному электроду. Константа стеклянного электрода
• вычислите потенциал медного электрода, помещенного в раствор, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 300 см3

• Десять спортсменов-бегунов проранжированы по двум признакам: – рост спортсмена, – скорость бега
• Прядильщица обслуживает 1000 веретен. Вероятность обрыва нити на каждом из веретен в течение одной минуты
• Прядильщица обслуживает 2000 веретен. Вероятность обрыва нити на одном веретене в течение 1 минуты равна 0,001
• Рассчитайте величину диффузионного тока восстановления ионов цинка на ртутном капающем электроде в 3∙10-3 М растворе хлорида цинка,

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

Источник: www.evkova.org