Условия задач основной волны прошедшего ЕГЭ по химии 26 мая 2022 года.
1. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,96 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
2. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе.
3. К раствору аммиака массой 125 г с массовой долей протонов 56% добавили хлорид алюминия массой 40,05 г. К образовавшемуся раствору добавили сернистый газ, которого прореагировало 2,24 л (н.у.). Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
4. Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 67,5 г и общим числом протонов большим числа Авогадро в 32 раза растворили в 730 г соляной кислоты с массовой долей 30%. Определите массовую долю оставшейся кислоты в конечном растворе.
Марафон очень страшных задач ЕГЭ по химии #2 | 34 задачи на протоны | Екатерина Строганова
5. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов 54,7% пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю всех протонов в конечном растворе.
6. Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток растворили в 300 г йодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли йодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
7. Олеум массой 114 г и количеством электронов в 58 раз больше числа Авогадро, добавили 26 г воды и 23,2 г железной окалины. Вычислите массовую долю соли в растворе. Образованием кислой соли пренебречь.
8. Смесь нитрата магния и нитрата серебра, где массовая доля протонов составляет 48,32%, прокалили до постоянной массы. Выделившиеся газы поглотили 800 мл воды. При этом 13,44 л газа не были поглощены. Найдите массовую долю образовавшегося вещества.
9. Смесь нитратов натрия и серебра массой 42,5 г, где массовая доля протонов составляет 48%, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 10мл воды. Найдите массовую долю растворенного вещества.
10. Смесь фосфида и нитрида лития с массовой долей протонов 46% от массы смеси растворили в 200 г 36,5% раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.
11. Смесь нитрата железа(III) и нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов оказалась равна 49,07%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток смешали с избытком серной кислоты. После окончания реакций масса раствора стала равна 299 г с массовой долей соли 25%. Найдите массу смеси солей в исходном растворе.
Разбор всех заданий 34 из ЕГЭ 2022 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул
12. Смесь нитрида магния и фосфида цинка массой 65,7 г, в котором общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, смешали с 730 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в конечном растворе.
13. Пластинку цинка и свинца смешали с раствором хлорида олова(II) массой 100 г. Число электронов в исходной смеси в 56 раз больше числа Авогадро. После того как хлорид олова(II) прореагировал до конца, пластинку достали, и число электронов трех металлов стало в 12,5% больше, чем в исходной смеси двух металлов. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю щелочи в конечном растворе.
14. К 800 г раствора нитрата серебра, в котором количество атомов в 110 раз больше числа Авогадро, добавили 16 г порошка меди. После окончания реакции к полученному раствору добавили 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
15. Смесь меди и оксида меди(II), в котором массовая доля протонов равна 46%, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом получилось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили избыток разбавленного раствора азотной кислоты массой 700 г. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.
16. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов составляет 54,7%, пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю протонов в конечном растворе.
№1.
При сгорании 2,16 г органического вещества А образовалось 2,52 л (н.у.) углекислого газа, 1,215 г воды и 0,975 г карбоната натрия. Это вещество можно получить добавлением раствора гидроксида натрия к веществу Б, в котором два заместителя находятся у двух соседних атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№2.
При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната натрия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№3.
При сгорании неизвестного вещества А массой 2,88 г образовалось 2,88 г воды и 3,584 л (н.у.) углекислого газа. Искомое вещество имеет всего два заместителя у атомов углерода при кратной связи. Его можно получить мягким окислением вещества Б. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции мягкого окисления перманганатом калия вещества Б, используя структурную формулу вещества.
№4.
При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н.у.) углекислого газа, 4,05г воды и 0,56 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащая группа находится в α-положении к одной из кислородсодержащих групп. Вещество А может реагировать как с раствором гидроксида калия, так и с раствором соляной кислоты. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с избытком раствора гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.
№5.
Вещество А содержит 11,11% водорода, 22,22% кислорода и 66,67% углерода по массе. Искомое вещество реагирует со свежеосажденным гидроксидом меди(II), а получают его из реакции вещества Б с перманганатом калия с нейтральной среде. Вещество Б содержит у кратной связи только два заместителя. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б перманганатом калия в нейтральной среде, используя структурную формулу вещества.
№6.
При сгорании 29,2 г органического вещества А образовалось 26,88 л (н.у.) углекислого газа, 25,2 г воды и 4,48 л (н.у.) азота. Искомое вещество имеет три функциональные группы, реагирует как с кислотами, так и с щелочами. Вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, а азотсодержащие функциональные группы максимально удалены друг от друга. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№7.
При сгорании вещества А массой 4,32 г выделяется 5,06 л (н.у.) углекислого газа, 2,43 г воды и 1,59 г карбоната натрия. Вещество А получают из вещества Б действием раствора щелочи, у которого все заместители расположены у нечетных атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствора гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№8.
Вещество А содержит 57,5% углерода, 4,8% водорода, 21,9% кислорода и натрий по массе. Искомое вещество получают из вещества Б с раствором гидроксида натрия в соотношении 1:1. Также известно, что вещество Б реагирует с натрием в соотношении 1:2, и заместители находятся у первого и третьего атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
Источник: 4ege.ru
Задачи на пластинки с решениями
Сегодня у нас урок по химии 59 – Задачи на пластинки. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите предыдущие уроки химии, особенно урок химии 10.
- В 50 мл. 0,5 м. раствора CuSO4 опущена железная пластинка массой 5 гр. Определить массу пластинки после реакции.
Чтобы решить эту и последующие задачи, надо вспомнить ряд активности металлов (урок химии 10). Здесь же вспомним, что в этом ряду металлы располагаются по убывающей активности, чем левее он расположен, тем более он активен. В этом ряду каждый предыдущий металл вытесняет из соединений все последующие металлы:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Железо как более активный металл будет переходить в раствор, а медь как менее активный, будет откладываться на поверхности железной пластинки:
n(CuSO4) = n(Cu) = 0,5 ⃰ 50/1000 = 0,025 моль.
n(Fe) = 5/56 = 0,089 моль.
Значит, в реакцию вступает 0,025 моль железа и выделяется 0,025 моль меди
Грамм-атомная масса Fe – 56 г., Сu 64 г. По недостатку расчитаем массы растворяющегося железа и выделяющейся меди.
m(Fe) = 0,025 ⃰ 56 = 1,4 г.
m(Cu) = 0,025 ⃰ 64 = 1,6 г.
Масса железной пластинки в конце реакции будет:
5 – 1,4 + 1,6 = 5,2 г.
- В растворCuSO4 опущена цинковая пластинка массой 10 гр. После окончания реакции промытая и высушенная пластинка весит 9,9 гр. Сколько гр. ZnSO4 образовалось?
Цинк как более активный металл будет переходить в раствор, а медь как менее активный, будет откладываться на поверхности цинковой пластинки:
Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 г/моля атомов цинка (65 г.) выделяется 1 г/моль атомов меди (64 г.), т.е. масса уменьшается на 1 г. При этом образуется 1 г/моль ZnSO4 (161 г.). Таким образом, при образовании 161 г. ZnSO4, масса пластинки уменьшится на 1 г. По условию задачи, уменьшение массы цинковой пластинки составляет 10 – 9,9 = 0,1 г. Отсюда можно составить пропорцию:
При образовании 161 г. ZnSO4 масса пластинки уменьшается на 1 г.
При образовании Х г. ZnSO4 масса пластинки уменьшается на 0,1 г.
Х = 161,4 ⃰ 0,1/1 = 16,1 г.
- В растворнитрата серебра погрузили медную пластинку массой 80 гр. После полного вытеснения серебра массапластинки увеличилась на 7,6 %. Сколько гр. нитрата серебра содержалось в растворе? (ответ 6,08 гр.)
Медь как более активный металл будет вытеснять серебро из раствора на поверхности медной пластинки:
Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 г/моля атомов меди (64 г.) выделяется 2 г/моль атомов серебра (216 г.) т.е. масса должна увеличиться на 216 — 64 = 152 г. При этом в реакцию вступают 2 г/моль AgNO3 (340 г.). Таким образом, при вступлении в реакцию 340 г. AgNO3, масса пластинки увеличится на 152 г. По условию задачи, увеличение массы медной пластинки составляет 7,6 %.
Это составляет: 80 ⃰ 7,6/100 = 6,08 г.
Отсюда можно составить пропорцию:
340 г. AgNO3 увеличивают массу пластинки на 152 г.
Х г. AgNO3 увеличивают массу пластинки на 6,08 г.
Х = 6,08 ⃰ 340/152 = 13,6 г.
- При нагревании 4,2 гр. смеси Fe, FeO и Fe2O3 с водородом образовалось 3,08 гр. Fe. Если то же количество смеси обработать избытком раствора сульфата меди (II), то массасмеси увеличивается до 4,24 гр. Сколько гр. Fe2O3, в исходной смеси? (ответ 3,2 гр.)
С водородом реагируют оксиды железа:
С избытком раствора сульфата меди (II) реагирует железо:
Раз масса смеси с 4,2 г. увеличилась до 4,24 г., можем по приращению массы вычислить массу железа в исходной смеси:
4,24 – 4,2 = 0,04 г. – приращение массы.
Грамм-атомная масса Fe – 56 г., Сu 64 г., разность масс составляет 8 г.
56 г. Fe увеличивают массу смеси на 8 г.
Х г. Fe увеличивают массу смеси на 0,04 г.
Х = 0,04 ⃰ 56/8 = 0,28 г. – масса Fe в исходной смеси.
Тогда масса Fe2O3 и FeO будет:
Масса железа, которая образовалась из оксидов железа будет:
Нам осталось решить задачу на смеси. Для этого обзначим массу Fe2O3 в смеси через «х», а массу FeO «3,92 – х». Массу железа, образовавшуюся из Fe2O3 обозначим через «а», а массу железа, образовавшуюся из FeO обозначим через «б».
М(Fe2O3) = 160 г/моль; М(FeO) = 72 г/моль.
б = (3,92 – х) ⃰ 56/72
112х/160 + (3,92 – х) ⃰ 56/72 = 2,8
Решив уравнение находим, что х = 3,2.
Медь как более активный металл будет вытеснять серебро из раствора на поверхности медной пластинки:
Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 г/моля атомов меди (64 г.) выделяется 2 г/моль атомов серебра (216 г.) т.е. масса должна увеличиться на 216 — 64 = 152 г. При этом в реакцию вступают 2 г/моль AgNO3 (340 г.). Таким образом, при вступлении в реакцию 340 г. AgNO3, масса пластинки увеличится на 152 г. По условию задачи, увеличение массы медной пластинки составляет 7,6 %.
Это составляет: 10 ⃰ 7,6/100 = 0,76 г.
Отсюда можно составить пропорцию:
Вступление в реакцию 340 г. AgNO3 увеличивает массу пластинки на 152 г.
Вступление в реакцию Х г. AgNO3 увеличивают массу пластинки на 0,76 г.
Х = 0,76 ⃰ 340/152 = 1,7 г. – вступило в реакцию.
n(AgNO3) = 1,7/170 = 0,01 моль.
Масса исходного раствора AgNO3:
m(р-ра) = 67,3 ⃰ 1,2 = 80,76 г.
Если в реакцию вступили 1,7 г. AgNO3, и это составляет по условию задачи 20%, то оставшися в растворе 80%, составят:
m(AgNO3) = 1,7 ⃰ 80/20 = 6,8 г.
Новая масса раствора:
m(р-ра) = 80,76 – 1,7 + 0,94 = 80 г.
ω(р-ра) = 6,8 ⃰ 100/80 = 8,5 %.
- В раствор содержащий 3,2 г. безводного сульфата меди и 6,24 гр. безводного сульфата кадмия, погрузили цинковую пластинку. Определить на сколько увеличится масса пластинки, если полностью вытеснить медь и кадмий.
Из уравнений реакции видно, что при растворении 1 г/моля атомов цинка (65) выделяется 1 г/моль атомов меди (64 г.), т.е. масса уменьшается на 1 г. Образование 1 моля атомов кадмия сопровождается увеличением массы пластинки на 112 – 65 = 47 г. Отсюда можно составить пропорции:
Вступление в реакцию 160 г. CuSO4 уменьшает массу пластинки на 1 г.
Вступление в реакцию 3,2 г. CuSO4 уменьшает массу пластинки на Х г.
Х = 3,2 ⃰ 1/160 = 0,02 г.
Вступление в реакцию 208 г. CdSO4 увеличивает массу пластинки на 47 г.
Вступление в реакцию 6,24 г. CdSO4 увеличивает массу пластинки на Х г.
Х = 6,24 ⃰ 47/208 = 1,41 г.
Масса цинковой пластинки увеличится 1,41 – 0,02 = 1,39 г.
- Железную сетку массой 10 гр. опустили в 200 г. 20 %-го раствора сульфата меди. Когда реакция прошла на 10 %, сетку вынули промыли водой и высушили. Определить массу сетки после реакции и концентрацию оставшегося раствора медного купороса.
(ответ:10,2 гр. и 18,7 % ).
m(CuSO4) = 20 ⃰ 200/100 = 40 г. – в исходном растворе.
m(CuSO4) = 40 ⃰ 10/100 = 4 г. – вступило в реакцию.
m(CuSO4) = 40 – 4 = 36 г. – осталось в растворе.
n(CuSO4) = n(Cu) = n(Fe) = 4/160 = 0,025 моль.
m(Cu) = 64 ⃰ 0,025 = 1,6 г. – выделилось из раствора.
m(Fe) = 56 ⃰ 0,025 = 1,4 г. – перешел в раствор.
m(пластинки) = 10 – 1,4 + 1,6 = 10,2 г.
m(CuSO4∙5Н2О) = 0,225 ⃰ 250 = 56,25 г.
m(р-ра) = 200 – 0,2 = 199,8 г. – конечного раствора.
ω(р-ра) = 56,25 ⃰ 100/199,8 = 28,15 %.
8. Железная пластинка массой 100 гр. погружена в раствор медного купороса. Покрытую медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили. Вес ее оказался 101,3 гр. Сколько меди отложилось на пластинке? (ответ : 10,4 гр.)
Решим задачу наиболее легким путем.
Видно, что переход в раствор 56 г. железа в раствор сопровождается выделением из раствора 64 г. меди. При этом приращение массы пластинки составляет 8 г. По условию задачи, приращение массы пластинки составляет: 101,3 – 100 = 1,3 г.
Тогда легко составить пропорцию:
При отложении 64 г. Cu масса пластинки увеличивается на 8 г.
При отложении Х г. Cu масса пластинки увеличивается на 1,3 г.
Х = 64 ⃰ 1,3/8 = 10,4 г.
Это был у нас был урок по химии 59 – Задачи на пластинки.
Источник: sovety-tut.ru
Тест по теме Марганец, цинк и серебро
N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
14819. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия? (Запишите число с точностью до десятых.)
Проверить Показать подсказку
Верный ответ: 9,7
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 14819.
14811. В результате взаимодействия 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца образуется свинец массой в ___ г. Ответ округлите до десятых.
Проверить Показать подсказку
Верный ответ: 20,7
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 14811.
14802. Сульфид марганца(II) массой 8,7 г обработали избытком бромоводородной кислоты. Определите объём (н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)
Проверить Показать подсказку
Верный ответ: 2,24
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 14802.
14708. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) соль средняя
2) кислота
3) оксид основный
4) оксид амфотерный
Проверить Показать подсказку
Верный ответ: 244
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 14708.
14692. Установите соответствие между формулой вещества и классом /группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
Проверить Показать подсказку
Верный ответ: 131
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 14692.
Источник: studarium.ru