Тест по химии Строение кристаллов. Кристаллические решетки 11 класс с ответами. Тест состоит из 10 заданий с выбором ответа.
1. Укажите аморфные вещества
1) нафталин
2) смола
3) поваренная соль
4) стекло
5) известняк
2. Укажите вещества с ионной кристаллической решёткой
1) сахароза
2) поваренная соль
3) медный купорос
4) графит
5) железо
3. Укажите вещества с молекулярной кристаллической решёткой
1) стекло
2) графит
3) глюкоза
4) лёд
5) нитрат калия
4. Атомная кристаллическая решётка у простых веществ
1) красный фосфор
2) белый фосфор
3) аргон
4) алмаз
5) фтор
5. Оба вещества имеют молекулярную кристаллическую решётку
1) белый фосфор и красный; фосфор
2) этанол и хлороводород
3) серная кислота и сульфат железа(II)
4) глюкоза и стекло
5) сероводород и хлорметан
6. Оба вещества имеют атомную кристаллическую решётку
Гимн холодного железа (Льдинка; Готэм)
1) кремний и оксид кремния(IV)
2) алмаз и аргон
3) бор и графит
4) натрий и красный фосфор
5) медь и сероводород
7. Укажите два вещества, которые имеют сравнительно низкие температуры плавления
1) хлорид натрия
2) железо
3) аммиак
4) хлороводород
5) бор
8. Укажите два вещества, которые ковки, пластичны и электропроводны
1) хлор
2) железо
3) глюкоза
4) медь
5) сера
9. Укажите два вещества, которые очень прочные, непластичные, твёрдые с очень высокими температурами плавления
1) кремний
2) оксид кремния(IV)
3) сахароза
4) серебро
5) озон
10. Укажите два вещества, которые твёрдые и хрупкие, не проводят электрический ток в твёрдом состоянии, ко проводят электрический ток в растворах
1) гидроксид калия
2) оксид углерода(IV)
3) поваренная соль
4) свинец
5) аргон
Ответы на тест по химии Строение кристаллов. Кристаллические решетки 11 класс
1-24
2-23
3-34
4-14
5-25
6-13
7-34
8-24
9-12
10-13
Источник: testschool.ru
В каких примерах речь идет о физических телах, а в каких — о веществах? Кирпич, сахар, стакан, проволока, ртуть, железо, поваренная соль, дрова, сера, кислород.
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
МНОГО ТЕХ СЕРЕБРА ИЗ ЭЛЕКТРОХЛАМА! + МЕДЬ, ЛАТУНЬ, ЖЕЛЕЗО!
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Железо поваренная соль серебро это
Соли — самый разнообразный и многочисленный класс неорганических соединений. Они бывают средними, кислыми, основными, двойными, смешанными и комплексными. При н. у. все соли являются твердыми кристаллическими веществами, часто имеющими красивую окраску, причудливую форму кристаллов и самые разнообразные свойства.
Средние соли
средние соли — это соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков
Свое название эти соли получили именно потому, что представляют собой нечто среднее между основанием и кислотой:
Согласно правилам систематической номенклатуры название средней соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла и валентности металла, если она не постоянна:
AgBr — бромид серебра (I)
CaCO3 — карбонат кальция
| сульфид натрия | нитрат марганца (II) |
необходимо, как и в любых подобных ситуациях:
К средним солям относится и хорошо знакомая нам поваренная соль — это хлорид натрия NaCl. Обычно ее добывают в солончаках, к числу которых относятся, например, высохшие соляные озера (рис. 1).
Насыпи поваренной соли в солончаке Уюни (Боливия)
Original by Carsten Drossel on flickr.com
| K2SO4 — сульфат калия NiCrO4 — хромат никеля (II) Cr2S3 — сульфид хрома (III) |
Ba(NO2)2 — нитрит бария Cu3(PO4)2 — фосфат меди (II) AgCN — цианид серебра (I) |
| хлорид олова (IV) — SnCl4 дихромат кобальта (II) — CoCr2O7 |
борат рубидия — Rb3BO3 перманганат алюминия — Al(MnO4)3 |
Кислые соли
кислые соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, кислотных остатков и не замещенных металлами атомов водорода
Например, серная кислота может образовывать как средние, так и кислые соли:
AgHSO4 — кислая соль
В то же время бромистоводородная кислота HBr, не может образовывать кислых солей вообще, поскольку имеет лишь один атом водорода: либо он есть, либо его нет. А вот фосфорная кислота способна давать две кислых соли, отщепляя поочередно по одному атому водорода: LiH2PO4, Li2HPO4.
Каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу. Так, если для образования средней соли одному атому двухвалентного кальция требовался один сульфат, то в случае кислой соли их потребуется уже два:
Ca SO4 — средняя соль
Название кислой соли состоит из названия кислотного остатка, к которому добавляется префикс гидро- или дигидро-, в зависимости от того, сколько атомов водорода — один или два, — с ним связано, а также названия металла и его валентности, если она не постоянна:
AgH 2PO4 — дигидрофосфат серебра (I)
Ca(HSO4)2 — гидросульфат кальция
- ставим над кислотным остатком его степень окисления (равную валентности, взятой со знаком «минус»), а над водородом — его постоянную степень окисления, равную +1:
- oбозначаем степень окисления металла за x :
- приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
x + 3(+1 –2) = 0 - решаем уравнение, находим x — это и есть валентность металла:
x + 3(–1) = 0
x = +3
II
название кислой соли — гидросульфит хрома (III)
| дигидрофосфат магния |
- запишем символ металла и кислотный остаток, связанный с двумя атомами водорода:
Mg H 2PO4 - учтем, что каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу:
- металл имеет либо постоянную валентность (как магний в нашем случае), либо она должна быть указана в скобках в названии соли; проставим валентности над обеими частями будущей формулы:
- найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
НОК (2; 1) = 2 - поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
2 : 2 = 1
2 : 1 = 2
формула — Mg(H2PO4)2
Основные соли
основные соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, незамещенных гидроксилов и кислотных остатков.
Так, кальций может образовывать одну основную соль:
а трехвалентное железо — две:
Гидроксиды же одновалентных металлов, очевидно, вообще не могут образовывать основных солей.
Каждый гидроксил уменьшает валентность металла на единицу: в средней соли на один карбонат приходится один атом кальция, а в основной соли — уже два:
Ca CO3 — средняя соль
Название основной соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла, к которому добавляется префикс гидроксо-, дигидроксо- или тригидроксо-, в зависимости от того, сколько гидроксилов — один, два или три, — связано с одним атомом металла, а также валентности металла, если она не постоянна:
Fe(OH)2Br — бромид дигидроксожелеза (III)
(CaOH)2CO3 — карбонат гидроксокальция
- ставим над кислотным остатком его степень окисления, равную валентности, взятой со знаком «минус», над гидроксилом — постоянную степень окисления, равную –1:
- обозначаем степень окисления металла за x :
- приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
x + 3(–1) + (–1) = 0 - решаем уравнение:
x – 4 = 0
x = +4
V
название основной соли — нитрат тригидроксоолова (IV)
| силикат гидроксомеди (II), |
сделаем следующее:
LiHS — гидросульфид лития
Ni(H SO3)2 — гидросульфит никеля (II)
Fe2(H PO4)3 — гидрофосфат железа (III)
(BaOH)I — иодид гидроксобария
Al(OH)2 NO3 — нитрат дигидроксоалюминия
(FeOH)2CrO4 — хромат гидроксожелеза (II)
хлорид гидроксомарганца (II) — (MnOH)Cl
гидродихромат калия — KHCr2O7
нитрит дигидроксоцинка — такого не бывает
дигидрофосфат свинца (IV) — Pb(H2PO4)4
Источник: nscience.ru