Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Из солей серебра наибольшее применение находит азотнокислое серебро. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [16]
Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [17]
Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты. [18]
Соединения меди являются производными одновалентной ( I), двухвалентной ( II) и трехвалентной ( III) меди. Наиболее устойчивы соединения двухвалентной меди . [20]
Из известных способов периодического определения концентрации кислорода в водороде и водородсодержа-щих атмосферах на отечественных заводах распространен метод Мугдана, основанный на реакции окисления аммиачных соединений одновалентной меди кислородом, находящимся в анализируемом газе. При окислении образуются соединения двухвалентной меди , которые окрашивают раствор в синий цвет.
При сравнении полученной окраски с окраской стандартных растворов, содержащих аммиак и различные количества раствора CuSC4, определяется концентрация кислорода в исследуемой атмосфере. Имеются и другие газоанализаторы. Прибор ТП-5101М основан на принципе измерения теплопроводности анализируемого газа. Чувствительный элемент газоанализатора — нагревательный элемент из платиновой нити — непрерывно омывается водородом, например отходящим с электролизной установки. При изменении теплопроводности газа, зависящей от содержания в нем кислорода, меняется теплоотдача нити и, следовательно, ее температура и электрическое сопротивление. Величина электрического сопротивления определяет концентрацию кислорода в водороде. [21]
Медь по химическим свойствам резко отличается не только от щелочных металлов, с которыми она находится в одной группе периодической системы, но и от серебра и золота, с которыми она образует одну подгруппу первой группы периодической системы. По химическим свойствам соединения двухвалентной меди близки к соединениям никеля, который стоит перед ней в ряду переходных элементов, и к соединениям цинка, находящегося в ряду после нее. [22]
Двухзарядный положительный ион меди является ее наиболее распространенным состоянием. Большинство соединений одновалентной меди очень легко окисляется в соединения двухвалентной меди , но дальнейшее окисление до Си1 затруднено. Химия водных растворов иона Сиа весьма обширна, так как наряду с большой группой комплексов меди известно множество растворимых в воде солей с разными анионами. [23]
Серицин богат сери-ном, глицином и аспарагиновой кислотой, причем часть аспара-гиновой и глутаминовой кислот присутствует в серицине в форме аспарагина и глутамина, гидролиз которых сопровождается выделением аммиака. При диализе очень разбавленных растворов фиброина в присутствии комплексов этилендиамина с соединениями двухвалентной меди или, лучше, в присутствии роданистого лития получаются метастабильные водные растворы этого белка, легко коагулирующие с образованием фи-броинового геля. G gA oSergTyr, порошковая рентгенограмма которого аналогична рентгенограмме исходного фиброина. Отсюда был сделан вывод, что кристаллические участки фиброина шелка ( составляющие около 60 % его веса) построены из этого полипептида. [24]
Медь образует одно — и двухвалентные соединения. Соединения одновалентной меди ( закисные) малоустойчивые, легко окисляются и превращаются в соединения двухвалентной меди . [25]
К равно отношению констант скоростей образования анилина и фенола. Для хлорбензола установлено, что энергия активации реакции с аммиаком в присутствии соединений одновалентной меди равна 16 8 ккал и в присутствии соединений двухвалентной меди примерно 30 ккал. [26]
На стереохимию этих комплексов сильно влияет строение полидентатного лиганда; однако известны и другие соединения, для которых, подобно уже рассмотренным выше соединениям двухвалентной меди , существенно учитывать характер структуры в целом. [27]
Прежде всего, метод ЭПР позволяет решить вопрос о наличии в системе неспаренных электронов. Этот важный вопрос не является тривиальным и в ряде случаев не может быть решен иначе, чем посредством ЭПР. Так, например, соединения двухвалентной меди , обладая одним неспаренным электроном, вообще говоря, парамагнитны. Однако большой класс упомянутых выше алкаоатов меди обнаруживает необычные, зависящие от температуры магнитные свойства. [28]
Медь в соединениях положительно одно — и двухвалентна. Соединения одновалентной меди менее распространены. Наибольшее значение имеют соединения двухвалентной меди . [30]
Источник: www.ngpedia.ru
Анализ лс соединений серебра меди и железа Общая характеристика
Серебро и медь — элементы I группы побочной подгруппы. Являются d-элементами. На внешнем электронном слое подобно атомам щелочных металлов, имеет один электрон, но предпоследний, в отличие от них, имеет 18 электронов. Элементы подгруппы меди – малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются. В соединениях наиболее характерны степени окисления:
серебро +1, медь+1 и +2. Медь, наряду с однозарядными, образует и двухзарядные катионы, которые для неё даже более характерны.
Железо — элемент VIII группы побочной подгруппы. Является d-элементом. На внешнем и предвнешнем электронном слое имеет 8 электронов, в наружном электронном слое имеет два электрона, но в образовании химических связей могут принимать участие электроны предыдущего недостроенного слоя.. Наиболее характерны степени окисления +2 и +3.
Данные элементы обладают восстановительными свойствами. Наиболее сильным восстановителем являются железо. Серебро и медь — более слабые восстановители. В ряду стандартных электродных потенциалов находятся после водорода. Эти металлы окисляются кислотами, проявляющими окислительные свойства (например, HNO3).
Катионы данных металлов проявляют свойства окислителей, у Fe 2+ они выражены очень слабо. Соединения элементов способны вступать в реакции осаждения, комплексообразования. Медь, железо и их соединения обладают амфотерными свойствами.
Распространение в природе
Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь – в земной коре его 10 -5 % (масс). Большей частью его получают из его соединений, основной серебряной рудой является серебряный блеск или аргентит Ag2S.
Медицинское значение
Соединения данной группы ЛC обладают широкой терапевтической активностью. Применяются в качестве антисептических, подсушивающих, вяжущих, прижигающих, противовоспалительных и антианемических средств.
Металлы являются необходимыми микроэлементами для жизнедеятельности организма и входят в состав ферментов. Железо и медь участвуют в окислительно-восстановительных реакциях в организме. Они необходимы для синтеза гемоглобина. При недостатке их развивается гипохромная анемия.
При приёме внутрь препараты железа плохо всасываются, причём препараты закисного железа всасываются и усваиваются лучше. При секреторной недостаточности желудка одновременно с железом назначают желудочный сок или развед. хлороводородную кислоту. Ещё более улучшается всасывание и усвоении препаратов железа при назначении их в сочетании с аскорбиновой кислотой.
Применение меди в основном связано с вяжущим и антисептическим наружным действием, иногда назначается внутрь в качестве рвотного средства и средства, усиливающего эритропоэз при анемиях.
Бактерицидное действие серебра было известно и использовалось в различных целях ещё издавна – в Древнем Египте при лечении ран на поверхность накладывались серебряные пластинки; вода, если она хранится в серебряном сосуде, долгое время не портится, а «серебряная вода» (Aqurgen)с глубокой древности известна как бактерицидное средство.
В настоящее время в медицине применяется как вяжущее, противовоспалительное и антисептическое средство соль серебра – серебра нитрат и его коллоидные препараты – колларгол и протаргол.
Источник: studfile.net
Лекарственные средства из золота,серебра,меди( d-элементов I группы).
Лекарственные средства меди
Меди сульфат CuS04-5Н20
Лекарственные средства серебра
Серебро относится к «благородным» металлам, характеризующимся химической устойчивостью вследствие положительных значений окислительно-восстановительного потенциала пары Ag + /Ag. В природе элемент встречается главным образом в виде сульфида (Ag2S), в смеси с сульфидами других тяжелых металлов — свинца, меди, висмута.
Лечебные свойства металлического серебра были известны за 2500 лет до н. э. в китайской и персидской цивилизациях. Как ЛС нитрат серебра (ляпис) был впервые применен Парацельсом при лечении эпилепсии и желтухи. Затем до конца XIX в. это Л С использовалось как панацея от всех болезней — тифа, туберкулеза, астмы, эпилепсии.
Для снижения чрезмерного прижигающего действия ляписа в конце XIX в. Н. Кредэ предложил использовать серебро в неионизированном состоянии в виде коллоидных частиц металлического серебра (колларгол) и серебра оксида (протаргол), стабилизированных белками (отсюда название «протеинаты» серебра). С глубокой древности известны бактерицидные свойства серебряной воды (Aquargen).
Доказано, что ионы серебра проявляют активность против грампо-ложительных и грамотрицательных микроорганизмов, а также вирусов. Известен электролитический метод приготовления серебряной воды — электролитическое обогащение воды ионами серебра при растворении серебряного анода.
Серебряная вода, полученная таким методом, широко используется для дезинфекции питьевой и минеральных вод, консервирования некоторых продуктов питания, приготовления ряда фармацевтических препаратов и в лечебных целях. Следует подчеркнуть, что длительное применение препаратов серебра (в течение 7 — 8 лет) может привести к изменению окраски кожи и мукозных мембран. Такая пигментация кожи (аргирия) является следствием фотохимического восстановления ионов серебра, входящих в состав аргентаффинных тканевых компонентов, или образования тиоловых производных серебра. Биологические эффекты действия серебра изучены явно недостаточно. В то же время установлено, что ионы серебра являются антагонистами ионов меди и ингибируют образование церулоплазмина.
Серебра нитрат AgN03
Получение. Серебра нитрат получают растворением металлического серебра в азотной кислоте при нагревании с последующей кристаллизацией из раствора: 3Ag + 4HN03 — 3AgN03 + NOt + 2Н20 Определение подлинности.
Подлинность препарата устанавливается по иону Ag + ; при добавлении к лекарственному препарату соляной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в аммиаке: AgN03 + НС1 — AgCU + HNO3 AgCl + 2NH3- Н20 — [Ag(NH3)2]Cl + 2H20 Для обнаружения серебра в его солях используется восстановление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают.
Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра в виде зеркального покрытия: AgN03 + 3NH3- Н20 — [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2Н20 НСОН + 4[Ag(NH3)2]OH — 4AgJ, + (NH4)2C03 + 6NH3 + 2Н20 Эти две реакции являются фармакопейными. Неофицинальная реакция обнаружения серебра — реакция с хроматом калия.
При этом выпадает осадок хромата серебра кирпично-красного цвета: 2AgN03 + К2СЮ4 —*■ Ag2Cr044, + 2KN03 Осадок растворим в HN03 и аммиаке и трудно растворим в СН3СООН. Нитрат-ион определяют по реакции с дифениламином (синее окрашивание) и по образованию бурого кольца (FeS04NO) при взаимодействии AgN03 с FeS04 в концентрированной серной кислоте: 2AgN03 + H2S04 — Ag2S044, + 2HN03 2HN03 + 3H2S04 + 6FeS04 — 3Fe2(S04)3 + 2NO + 4H20 FeS04 + NO — FeS04- NO Испытания на чистоту.
В растворе препарата (1:10) отсутствие ионов свинца, меди, висмута доказывают, добавляя раствор аммиака. Не должен образовываться осадок или появляться окраска. В USP в качестве недопустимой примеси рассматриваются только ионы меди. Нейтральность раствора устанавливают по метиловому красному или по бромкрезоловому зеленому (ВФ). Количественное определение.
Серебра нитрат в препарате определяется методом осаждения по Фольгарду: AgN03 + NH4NCS — AgNCSJ, + NH4N03 После достижения точки эквивалентности избыток титранта — тиоцианат аммония взаимодействует с индикатором — железоаммонийными квасцами, окрашивая раствор в розовый цвет: 6NH4NCS + FeNH4(S04)2 — (NH4)3[Fe(NCS)6] + 2(NH4)2S04 1 мл 0,1 моль/л раствора аммония тиоцианата соответствует 16,99 мг AgN03. Содержание серебра нитрата в препарате должно составлять не менее 99,75 % и не более 100,5 %.
| Рубрики: | интересное народная медицина |
Метки: лекарственные средства из золота серебра меди.
Источник: www.liveinternet.ru