Атмосферная коррозионная стойкость алюминия обьясняется наличием оксидной пленки, образующейся сразу после взаимодействия металла с кислородом воздуха (Литер.: В.Ф. Хенли «Анодное оксидирование алюминия и его сплавов»).
https://prof-il.ru
Ставь лайк и подписывайся на свежие статьи!
П — совместимые при пайке, но несовместимые при непосредственном соприкосновении, так как образуют гальваническую пару
ПОС — припой оловянно-свинцовый
Пример нежелательных гальванических пар:
1 ПАРА: алюминий и все сплавы на его основе не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с медью и ее сплавами
2 ПАРА: алюминий и все сплавы на его основе не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с титаном и с его сплавами
3 ПАРА: магниево-алюминиевые сплавы не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— со сталью легированной и нелегированной
4 ПАРА: цинк и его сплавы не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с медью и ее сплавами
Гальванические элементы. 1 часть. 10 класс.
5 ПАРА: никель и хром не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с медью и ее сплавами
6 ПАРА: сталь нелегированная, олово, свинец, кадмий не рекомендуется и недопустимо сочетать:
https://prof-il.ru
Гальваническая коррозия более активного металла начинается в тот момент, когда две или более детали из разнородных металлов, имеющие взаимный контакт (благодаря обычному соприкосновению, или же посредством проводника) помещаются в электролит (любую жидкость, проводящую электричество). Электролитом может быть что угодно, за исключением химически чистой воды. Не только соленая морская, но и обычная вода из-под крана благодаря наличию минеральных веществ является превосходным электролитом, и с ростом температуры электропроводность ее только растет.
Катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — это электрод, где протекают окислительные процессы.
Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов)
Источник: dzen.ru
Гальванические пары металлов
Гальваническая пара, погруженная в кислотный (или щелочной) раствор, будет корродировать (разрушаться под действием коррозии). Этот процесс называется гальванической коррозией. Как правило, соединения разных металлов всегда подвержены коррозии (если не электролитической, так атмосферной). Но некоторые пары металлов корродируют намного сильнее. Ниже приведён список металлов, которые не рекомендуется применять в паре.
Недопустимые гальванические пары:
первая пара:
алюминий и все сплавы на его основе;
медь и её сплавы, серебро, золото, платина, палладий, родий, олово, никель, хром, нелегированная сталь;
вторая пара:
магниево-алюминиевые сплавы;
сталь легированная и нелегированная, хром, никель, медь, свинец, олово, золото, серебро, платина, палладий, родий;
Гальваническая коррозия. Что это такое и как с этим бороться?
третья пара:
цинк и его сплавы;
медь и её сплавы, серебро, золото, платина, палладий, родий;
четвёртая пара:
сталь нелегированная, олово, свинец, кадмий;
медь, серебро, золото, платина, палладий, родий;
пятая пара:
никель, хром;
серебро, золото, платина, палладий, родий;
шестая пара:
титан и его сплавы;
алюминий и его сплавы.
Необходимо избегать механического соединения деталей, изготовленных из металлов с заметно разными электрохимическими потенциалами. Например, недопустимо соединять латунные детали алюминиевой заклёпкой. Для выбора материалов в этих случаях можно руководствоваться таблицей электрохимических потенциалов (или так называемым электрохимическим рядом).
P.S. Это к вопросу о смазке ступиц при установке колёс и бессистемном пшикании медной смазкой налево и направо.
Источник: www.drive2.ru
гальванические пары металлов
Атмосферная коррозионная стойкость алюминия обьясняется наличием оксидной пленки, образующейся сразу после взаимодействия металла с кислородом воздуха (Литер.: В.Ф. Хенли «Анодное оксидирование алюминия и его сплавов»).
Табл. 1 Совместимость металлов и сплавов
П — совместимые при пайке, но несовместимые при непосредственном соприкосновении, так как образуют гальваническую пару
ПОС — припой оловянно-свинцовый
Пример нежелательных гальванических пар:
1 ПАРА : алюминий и все сплавы на его основе не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с медью и ее сплавами
2 ПАРА : алюминий и все сплавы на его основе не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с титаном и с его сплавами
3 ПАРА : магниево-алюминиевые сплавы не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— со сталью легированной и нелегированной
4 ПАРА : цинк и его сплавы не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с медью и ее сплавами
5 ПАРА : никель и хром не рекомендуется и недопустимо сочетать:
— с медью и ее сплавами
6 ПАРА : сталь нелегированная, олово, свинец, кадмий не рекомендуется и недопустимо сочетать:
Рисунок 1 — Гальваническая коррозия двух деталей из разнородных металлов
Гальваническая коррозия более активного металла начинается в тот момент, когда две или более детали из разнородных металлов, имеющие взаимный контакт (благодаря обычному соприкосновению, или же посредством проводника) помещаются в электролит (любую жидкость, проводящую электричество). Электролитом может быть что угодно, за исключением химически чистой воды. Не только соленая морская, но и обычная вода из-под крана благодаря наличию минеральных веществ является превосходным электролитом, и с ростом температуры электропроводность ее только растет.
Катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — это электрод, где протекают окислительные процессы.
Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов)
1 — Активные металлы
2 — Металлы средней активности
3 — Неактивные металлы
Химическая коррозия — металлы защищают себя оксидной пленкой на своей поверхности, является ли она самовосстанавливающейся, вот вопрос, как в случае алюминия, нержавеющей стали, цветных металлов или же как у стали отделяется.
Рис 2 — многослойная панель на основе сотового или гофро алюминия «Perfaten»
Рис 3 — угловое соединение многослойной панели
Статья «Алюминиевая кассета», ссылка
Рис 4 — структура многослойной панели
Размеры: H= от 6 до 50мм.; L = до 9000 мм.
Обучение и техническая поддержка для проектировщика на Prof-il.ru
раздел случайные записи
Источник: prof-il.ru