Чем объясняется полная взаимная растворимость серебра и золота

До настоящего времени нет теории, с помощью которой можно предсказывать и вычислять растворимость. Это объясняется сложностью взаимодействия частиц в растворе, а также отсутствием общей теории жидкого состояния. Тем не менее многие наблюдаемые зависимости, связанные с растворимостью, можно объяснить.

Известно, что силы, действующие между ковалентными молекулами, обычно неспецифичны и для малополярных молекул невелики. В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с малополярными ковалентными связями, энергия взаимодействия частиц А и В существенно не отличается от энергии взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкие вещества с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге. По этой же причине молекулярные кристаллы также хорошо растворяются в таких жидкостях. Например, растворимость толуола в бензоле не ограничена, а кристаллический нафталин хорошо растворим в неполярных жидкостях.

Из сказанного становится понятной справедливость старинного, найденного из многовекового опыта правила: «подобное растворяется в подобном». Наоборот, если энергия взаимодействия молекул А и А или В и В больше, чем, А и В, то одинаковые молекулы одного и того же компонента будут связываться между собой и растворимость А в В понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора, например, полярный хлороводород мало растворим в неполярном бензоле. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например, в воде. Молекулы Н2O в жидкой воде связаны друг с другом сильными водородными связями, поэтому притяжение неполярных молекул к молекулам воды меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу.

Золото, платина и палладий из жёстких дисков

Очень высокая растворимость веществ часто обусловлена образованием с растворителем водородных или донорно-акцепторных связей. Например, водородные связи образуются при растворении этилового спирта в воде, а донорно-акцепторные связи – при растворении AgCl в жидком аммиаке (практически не растворимый в воде AgCl хорошо растворим в жидком аммиаке).

Растворимость солей в воде определяется разностью между энергией кристаллической решетки соли и энергией гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана теоретически с хорошей точностью. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме галогенидов серебра, ртути, свинца и таллия) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов.

Для сходных веществ (например, для малополярных газов) растворимость обычно закономерно уменьшается с увеличением эндотермичности теплового эффекта процесса растворения (рис. 2).

Родий — САМЫЙ НЕЗАМЕТНЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!

Рис. 2. Взаимосвязь между теплотой растворения ∆Hр и растворимостью газов с в C2H5OH при 25°С: 1 -Не; 2 — Ne; 3 — N2; 4 -СО; 5 — Ar; 6 -СO2

Влияние на растворимость посторонних веществ. В присутствии примесей растворимость данного вещества обычно уменьшается. Так, растворимость газов в воде часто сильно уменьшается при внесении в воду солей или других растворимых в ней веществ. Например, в 1 г воды при 20°С растворяется ≈ 3 см 3 хлора, а в 1 г насыщенного раствора NaCl растворяется всего 0,3 см 3 хлора (поэтому хлор хранят над водным раствором соли).

Растворимость многих жидкостей понижается в присутствии солей. Например, растворимость фенола в чистой воде больше, чем в солевом растворе. Эффект понижения растворимости в присутствии солей называется высаливанием. Одной из причин высаливания может быть сольватация солей, вызывающая уменьшение числа свободных молекул растворителя, а значит, и понижение растворяющей способности жидкости.

На растворимость электролитов очень сильно влияют добавки веществ, содержащих одноименные ионы.

Особенности растворимости вещества

1. Растворимость газов в жидкостях

Как было показано, процесс растворения газов – процесс экзотермический, и поэтому с повышением температуры растворимость газов в воде понижается.

В табл. 2 приведены данные о растворимости некоторых газов при различных температурах воздуха. Давление газа над поверхностью воды составляет 1 атм (0,1 МПа).

Растворимость газов, мг/кг, при различных температурах (давление газа 1 атм)

Источник: studfile.net

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Солевые системы, имеющие полную взаимную растворимость в жидком состоянии, слишком многочисленны, чтобы их все перечислять. Для более детального ознакомления с равновесиями, устанавливающимися в этих системах, читатель может обратиться к справочникам, в которых приводятся фазовые диаграммы. [19]

Объясните на молекулярном уровне полную взаимную растворимость кристаллических серебра и золота. [21]

С железом ванадий обладает полной взаимной растворимостью как в жидком, так и в твердом состоянии. Сплав, содержащий 31 % V, имеет минимальную температуру плавления 1468 С. Химические соединения типа V2A18, VAl3 плавятся с разложением. [22]

Медь и никель обладают полной взаимной растворимостью как в жидком, так и в твердом состоянии. Таким образом, структура всех сплавов состоит из кристаллов одного типа. В литом состоянии ( металл низа) обычно наблюдается сильная кристаллическая ликвация, поскольку взаимная диффузия протекает очень медленно. В этом случае твердый раствор неоднороден. [23]

Реальные жидкие смеси с полной взаимной растворимостью компонентов не следуют закону Рауля. Отклонение от этого закона в каждой из фаз может быть положительным или отрицательным, причем последнее наблюдается реже. [25]

Построенная диаграмма состояния характеризуется полной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии и ограниченной — в твердом. [26]

Диаграмма состояния Sc-Y характеризуется полной взаимной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях и образованием твердых растворов на основе высокотемпературных р модификаций со структурой объемно центрированного куба и низкотемпературных а модификаций с гексагональной структурой. [27]

Реальные жидкие смеси с полной взаимной растворимостью компонентов не следуют закону Рауля. Отклонение от этого закона в каждой из фаз может быть положительным или отрицательным, причем последнее наблюдается реже. [28]

Подобие типа кристаллических решеток — полная взаимная растворимость может иметь место лишь при одинаковых типах кристаллических решеток обоих металлов, например, медь и никель, имеющие кубическую гранецентрированную решетку, неограниченно взаимно растворяются в твердом состоянии. Однако это наблюдается не всегда, например, взаимная растворимость меди и у-железа очень ограничена, несмотря на подобие их решеток. [29]

Источник: www.ngpedia.ru

Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения»

Сегодня у нас урок химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, обращая особое внимание на уроки химии 10-14 «Металлы и их важнейшие соединения».

1. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:

1. Масса (г) гидроксида кальция, получаемая из 6,4г карбида кальция, равна: 1) 14,8; 2) 7,4; 3) 3,7; 4) 5,6.

1. В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS2 . Сера в процессе обжига превращается в: 1) SO2; 2) H2S; 3) CS2; 4) SO3.

1. При взаимодействии 2,12г карбоната одновалентного металла с кислотой выделилось 448 мл углекислого газа (н.у.). Молярная масса этого карбоната равна: 1) 106; 2) 138; 3) 84; 4) 160.

1. Какую кислоту следует взять для растворения медно-серебряного сплава: 1) соляную; 2) азотную; 3) фосфорную; 4) угольную.

1. Серебро, так же, как и медь, не может:

1) растворяться в концентрированной серной кислоте;

2) растворяться в разбавленной азотной кислоте;

3) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами;

4) образовывать соединения со степенью окисления +1.

1. Оксид цинка ZnO – это:

1) один из сильнейших окислителей;

2) амфотерное вещество;

3) ангидрид цинковатистой кислоты;

4) газообразное вещество.

8. Для качественного обнаружения катионов Fe 2+ используют реакцию с:

1) желтой кровяной солью; 2) гексацианоферратом (II) калия; 3) роданидом аммония;

4) красной кровяной солью.

9. При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра

1) образуется цинкат натрия Na2ZnO2 и водород;

2) выделяется осадок пентагидрата цинката натрия и кислород;

3) образуется комплексная соль тетрагидроксицинката натрия Na2[Zn(OH)4];

4) реакция не происходит, поскольку Zn(OH)2 не растворим в щелочах.

1. При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется: 1) FeCl3 и H2; 2) FeCl2 и H2; 3) Fe(OH)Cl3 и H2O; 4) Fe(OH)2Cl и H2.

1. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди(II):

1) добавить раствор BaCl2; 2) добавить раствор AgNO3; 3) опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь; 4) осторожно прилить к раствору царскую водку.

1. Литий массой 10,50г вступил в реакцию с 300г воды. Раствор какого вещества получился при этом? Массовая доля его в растворе в % равна: 1) 10,53; 2) 11,65; 3) 12,65; 4) 13,65.

1. После пропускания 11,2 л СО2 (н.у.) через раствор КОН образовалось 57,6г смеси кислой и средней солей. Определите массу средней соли. 1) 27,6; 2) 31,5; 3) 24,7; 4) 30,1.

1. Железную пластинку массой 5,2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 2,6г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?

1) 5,28; 2) 6,03; 3) 4,75; 4) 7,15.

1. К раствору, содержащему 20г гидроксида натрия, прибавили 70г 30%-ного раствора азотной кислоты. Какой цвет будет иметь лакмус в полученном растворе? 1) красный, 2) фиолетовый; 3) синий; 4) желтый.

1. Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром?

1) 0,27; 2) 5,4; 3) 2,7; 4) 0,54.

1. Полная взаимная растворимость серебра и золота объясняется тем, что:

1) оба металла имеют близкие физические свойства;

2) атомы обоих металлов имеют полное заполнение d-орбиталей и помещаются в I группе периодической системы;

3) оба металла имеют одинаковые кристаллические структуры и почти одинаковые атомные радиусы;

4) оба металла имеют разные физические свойства.

1. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5г водородом образовалась металлическая медь массой:

1) 32,75г; 2) 63,6г; 3) 79,5г; 4) 54,1г.

1. При полном восстановлении водородом 14,4г оксида металла (II) образовалось 11,2г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? В ответе укажите его химический символ. 1) Cu; 2) Mg; 3) Fe; 4) Ba.

1. Характерные степени окисления элементов II группы главной подгруппы равны: 1) +2; 2) +1; +2; 3) 0; +2; 4) +1.

Это у нас был урок по химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

1-1; 2-2; 3-1; 4-1; 5-2; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-2; 11-3; 12-2; 13-1; 14-1; 15-3; 16-3; 17-3; 18-2; 19-3; 20-3.

Источник: sovety-tut.ru