Чем похоже золото и свинец

Территории Римской Империи, на которых обнаружены свинцовые саркофаги, связаны с местами, где добывали свинец. В древности свинец добывают из руды, так же как золото, свинец, медь и железо. Плиний рассказывает, как в металлической руде galena разделяли свинец и серебро, так как эта руда часто содержала и арджентит.

Зоны добычи свинца, известные в древности, — Африка, Роди, Кипр, Сардиния, Этрурия, Эльба, Испания (добыча со II века до н.э., интенсивная с 19г. до н.э. до конца III века), Галия и Британия, в которой были даже законы, ограничивающие добычу свинца в этом районе. Сопоставляя находки свинцовых саркофагов со свинцовыми рудниками, пришли к выводу, что на север Италии свинец привозили из Галии, Испании и Британии. Свинец широко использовали в римскую эпоху- для производства водопроводных труб, им закрепляли штыри в камнях для основания статуй, и даже таблички с проклятиями делали из свинца.

Захоронение в Парме найдено в 2009 году в виде свинцового

Трансмутация — получение золота из меди.

Захоронение в Табии,18 км от Рима,найдено в 2010 г. в виде свинцового «конверта»

Изучения захоронений в свинцовых саркофагах говорят о том, что все они помещались в надёжное место – в замурованную каменную стену, мавзолей или закрывались мраморными пилястрами. Так свинцовые гробы предохраняли от внешних воздействий и гарантировалось надёжное захоронения для тела усопшего.

В районе Венето и Вальполичелле в таких захоронениях были обнаружены молодые женщины или подростки с богатым погребальным убранством. Таким образом, предполагают, что свинцовые гробы были привиллегией богатых, умерших преждевременно, в детском или подростковом возрасте.

В обновленной экспозиции Археологического Музея Вероны появились экспонаты из некрополя в Коррубио (провинция Вероны) — свинцовый гроб и две золотые монеты в прекрасном состоянии. Читайте подробно в статье Золотые монеты из могилы. В районе Модены обнаруженный свинцовый саркофаг содержал два скелета, мужской и женский, поэтому пока все выводы — это только гипотезы. Очень мало таких захоронений дошли до нас неразграбленными, только в Вальполичелле обнаружили нетронутое захоронение молодой женщины с богатым убранством.

Свинцовые саркофаги в районе Сирии и Палестины были богато украшены снаружи барельефами с изображениями Вакха, Минервы, побеждающей смерть, львами, дельфинами и Медузой-Горгоной. Пока единственный украшенный свинцовый саркофаг найден в Вальполичелле в районе Сан Пьетро ин Кариано, и его украшения типичны для Галлии, со сценами охоты и зрелищ.

Читайте также:
Золото код золотой хлопок носки

Свинцовый гроб, обнаруженный в крипте Сан Проколо (Верона) в 1986 году

Всего на территории провинции Вероны нашли 7 свинцовых саркофагов, во всей Италии их известно 70. Подробнее читайте в статье Свинцовые гробы римлян, часть 2. Два саркофага из свинца обнаружены в 1828 году в Сан Пьетро ин Кариано, они находились в закрытых каменными плитами могилах. Особенно интересно захоронение № 1 ,принадлежавшее молодой женщине, которую сопровождали в загробную жизнь с ценными украшениями: ожерелье с кулоном-камеей в виде Дианы, золотое кольцо ( датируются III веком), золотая брошь, браслет из и два других украшения, сохранившиеся фрагментарно, также III века. Также в гробу нашли два стеклянных сосуда, медный сосуд, два музыкальных инструмента-цимбалы из бронзы, пластинку из серебра, сестерций времён Каракаллы и дюпондий Фаустины (монета асс времён 141-147гг). Монетка нужна была умершим, чтобы заплатить за переправу в загробном мире.

Камея с Дианой из захоронения в Сан Пьетро (Музей Вены)

Камея с Дианой из захоронения в Сан Пьетро (Музей Вены)

Прекрасная работа древних ювелиров – Камея из оникса с изображением Дианы подтверждает проживание на территории вокруг Вероны престижных социальных групп населения. На камее богиня Диана представлена нам правым профилем, искуссно вырезаны складки одежды на плечах, локоны причёски и тонкие черты лица.

Не так много дошло да нас таких ценных произведений ювелиров римской эпохи, поэтому учёным трудно сопоставлять их и делать выводы и обобщения. В датировке такого украшения помощь оказало то, что камея оправлена в рамку и выполнена в виде кулона.

До начала II века не было принято у римлян делать кулоны из камеи, такая мода распространилась только во втором-третьих веках н.э. До этого были распространены камеи маленькие удлинённой формы с повторяющимися изображениями Эроса, опирающегося на факел. Их использовали в перстнях и серёжках. Несколько таких украшений нашли в Аквилее, и они есть во многих коллекциях. В Парме и Милане найдены украшения позднего античного периода, IV –VI веков, но камни в них – камеи из оникса и янтаря сделаны раньше, в III веке, и их позднее использовали вторично для создания новых украшений.

Римская камея с Дианой в Париже

Античная камея с Дианой в Париже

Камея из свинцового саркофага в Сан Пьетро ин Кариано выполнена из двух слоёв оникса на контрасте между светлым резным рельефом и тёмным фоном. Такая работа характерны для «эпохи Августа» и имитировалась в изящных стеклянных вазах-камеях (называемых Портланд). Влияние на создателя нашей камеи, без сомнения, оказали произведения резчика Gnaios – известного нам мастера августовской эпохи. Ему приписывают произведения с профилями героев и богов, а также официальных портретов, например, Антония. В Национальном Музее Неаполя посетителей удивляет его камея с изображением головы Геракла.

Читайте также:
Золото в огне жгут чтобы оно стало чистым

Очень точно воспроизведён мотив богини Дианы на великолепных камеях коллекции Национальной Библиотеки Парижа, хотя они и больше размером, чем камея из захоронения под Вероной.Такие модели Эпохи Возрождения мы видим на великолепных камеях Коллекции Фарнезе в Музее Неаполя. Таким образом, скорее всего веронская камея создана мастерами Рима или Аквилеи, никак такой уровень работы не характерен для местных мастеров. Захоронение № 1 — это захоронение уровня сенаторской семьи, местной аристократии, которые имели под Вероной обширные владения и захоронения.

Камея с головой Антония, I век до н.э., автор Gnaios

Камея из аметиста, Антоний, I век до н.э., автор Gnaios

Второе захоронение сохранило более бедное, но не менее интересное убранство – масляный светильник с клеймом производителя CRESCES и жертвенную чашу-патеру, украшенную камнем в центре.

Внутреннее украшение Захоронения № 1 – на стенах расположены сцена борьбы венатора с кабаном, справа изображена собака, слева бегущий лев. Вторая сцена — венатор сражается с быком, которого преследует медведь. Аналогичные сцены встречаются на керамике Галлии, которую привозили сюда. Датируются такие находки началом III века.

Саркофаги из свинца, найденные в Сан Пьетро ин Кариано считаются местного производства. Где они находятся теперь, я пока не узнала, но судя по Камее, которая в Музее Вены, находки из захоронений в 1828 году (в период правления австрийцев в Вероне) «уехали» в коллекции австрийцев.

Статьи об экспонатах Музеев Вероны на сайте

Источник: veronavisita.it

Роль катионов свинца в процессе выщелачивания и цементации золота Текст научной статьи по специальности «Промышленные биотехнологии»

Похожие темы научных работ по промышленным биотехнологиям , автор научной работы — Соложенкин П. М.

Проблемы кучного выщелачивания комплексных золотосурьмяных и ртутно-сурьмяных руд
Роль катионов свинца в процессе выщелачивания и цементации золота
К проблеме выщелачивания сульфидных минералов сурьмы галогенидами металлов
Феррохлоридное выщелачивание сульфидов сурьмы и электролиз пульпы

Влияние форм дисперсного золота в минеральном и органическом веществах на технологическую упорность руд

i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

Текст научной работы на тему «Роль катионов свинца в процессе выщелачивания и цементации золота»

УДК 622.765+665.75 П.М. Соложенкин

РОЛЬ КАТИОНОВ СВИНЦА В ПРОЦЕССЕ ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ И ЦЕМЕНТАЦИИ ЗОЛОТА

ш ш о классификации В.В. Лодейщи-

-И. кова сульфид сурьмы является основным химическим депрессором золота первого рода [1-2].

Авторы учебника [3] отмечали, что не реагируя непосредственно с цианидом, антимонит легко растворяется в щелочных растворах с образованием соответствующих окси-и тиосолей .

Читайте также:
Как получить золото гто

Если антимонит не взаимодействует с цианистыми растворами, то, как он может быть химическим депрессором золота первого рода?

Различные пирометаллургические операции (окислительный обжиг) и бактериальное окисление антимонита приводят к лучшему взаимодействию золота с ионами цианида за счет разрушения пленки на поверхности золота, раскрытия частиц и проникновения цианида к золоту.

При бактериальном окислении антимонита, деятельность бактерий приводит к разрушению сульфида сурьмы и вскрытию золота.

Замедление процесса выщелачивания золота. Следует указать на хорошо известные факты образование различных пленок на поверхности золота, сульфидов, перекисей, окисей, нерастворимых цианидов сульфидов сурьмы и других

пленок, которые отрицательно сказываются на процесс выщелачивания.

Снижение концентрации свободного цианида вследствие образования рода-нидов. При наличии в руде антимонита, сульфид сурьмы взаимодействует с щелочью и сернистым натрием с образованием тиоантимонита по реакциям:

Sb2Sз + 6Ca(OH) 2 = Caз (SbOз)2 + +Caз(SbSз)2 +6 2^0 (1)

Caз (SbSз)2 +3 NaCN +3/2 O2 +3 H2O = =Sb2Sз + 3 NaCNS +3Ca(OH)2 (2)

Caз (SbOз)2 + O2 +2H2O = Caз (SbOз)2+ +2 Ca(OH)2 (3)

Sb2Sз +3Na2S = 2NaзSbSз (4)

Sb2S3 + 6NaOH = Na3SbS3+ Na3SbO3+ +3^0 (5)

Sb203+ 3№^ = Na3SbS3+ Na3SbO3 (6)

Sb203+ 6№^ +3^0 = 2 Na3SbS3+

Тиоантимонит поглощает кислород и происходит окисление серы с образованием роданистой соли и образования сульфида сурьмы:

NaзSbSз +3 NaCN +3/2 O2 +3 H2O= =Sb2Sз + 3 NaCNS +6 NaOH) (8)

S2- +CN — +1/2 O2 +H2O = CNS- +2 OH-

Эти реакции постоянно представлены в различных учебниках, хотя убедительного экспериментального подтверждения нет. Практика сульфидно-ще-лочного выщелачивания показывает, что для получения высокого извлечения сурьмы необходима значительная концентрация щелочи (120 г/л) и повышение температуры до 80-95 °С. Насколько правомочны эти реакции в цианистом процессе, который идет при обычной температуре — вопрос неоднозначен?

В цианистом растворе при наличии сульфидных минералов появляются сульфид- ионы. Они взаимодействуют с ионами цианида и кислородом. давая инертные по отношению к золоту роданид- ионы.

Замедляющее действие сульфид-ионов проявляется уже при концентрации их в растворе 0,5 мг/л. Это нельзя объяснить снижением в растворе концентрации цианида и кислорода, так как раствор обычно содержит избыток этих компонентов. Можно полагать, что на поверхности золота образуется пленка сульфида золота, сульфида сурьмы препятствующие растворению металла.

Эти реакции снижают общую концентрацию свободного цианида в пульпе.

Ускорение процесса выщелачивания золота. Имеются многочисленные данные по цианирования золотой руды с добавкой аурипигмента и антимонита. В обоих случаях понижение концентрации щелочи повышает извлечение золота в цианистый раствор вследствие более медленного разложения минералов сурьмы и мышьяка.

Для повышения извлечения золота из руд, содержащих сульфиды сурьмы применяют свинцовые соли, вводимые в виде раствора азотнокислого или уксуснокислого свинца или в виде глета или использования капелей. Известно, что добавка Pb(NO3)2 при цианировании золотой руды, содержащей антимонит и аурипигмента дает значительный эффект.

Читайте также:
Евро золото что это такое

При этом сульфоантимониты разлагаются с образованием сульфида свинца и сурьмы. Под действием кислорода суль-

фид свинца окисляется в цианистом растворе. давая ионы CNS-, PbO22-. Идут следующие реакции:

PbS + CN- +1/2 O2 + 2OH- = CNS- + +РЬ022-+H2O (10)

2 NaзSbSз +Pb(NOз)2 = PbS + Sb2Sз +

PbO22- +S2- +2 Н20 = PbS +4 OH- (12)

3 PbO22- + 2SbSз 3- +6 H2O =PbS + +Sb2Sз

Необходимо также отметить, что в присутствии малых количеств висмута, ртути и таллия процесс растворения золота протекает быстрее.

В пульпе возможно образование ионов гидросульфида вследствие реакции гидро-

S2- +H2O = SH- +OH- (14)

S2- +H2O = SH- +OH- (15)

4Au + 4SH- + O2 = 4[А^-] (17)

2 Au +4 №^203 + Н2 O +1/2 O2 = =Au2 S2Oз.3 Na2S2Oз +2 NaOH (19)

В этих условиях золото растворяется в растворах, содержащих ионы гидросульфида, с образованием прочного комплекса AuS-.

Растворение золота в контакте с антимонитом в цианистом растворе

Растворение Au и Ag можно рассматривать как результат действия электрической пары, образованной частицей Аи и минералом антимонитом, в который она вкраплена или примесями других минералов, входящих в состав зерен самородного золота. Частицу золота, изолированную от других минералов, также можно рассматривать как совокупность анодных и катодных участков, образованных кристаллитами различного состава или одного состава, но различно ориентированными [5].

Золото в цианистых растворах обычно является анодом, а другой компонент па-

ры — катодом ^Ь^3). Анионы С№, диффундирующие в направлении к золоту, растворяют его. Антимонит, в который вкраплено золото, или соответствующий участок на частице металла ( свободного от контакта с породой) является катодом. Процесс растворение может успешно идти лишь при условии кислородной деполяризации.

Если деполяризации нет, растворение золото замедляется и даже прекращается. Кислород в процессе растворения производит деполяризацию на поверхности антимонита, который образует пару с анодными участками поверхности золота.

При растворении свободных зерен металлического золота, не находящихся в контакте с минералами, на поверхности этих зерен возникают электрохимические пары, образованные участками поверхности, обладающими различной способностью к растворению.

РЬ^03)2 является сильным окислителем и может непосредственно ускорять процесс цианирования за счет окисления пленки на поверхности золота.

Освинцовывания цинковой пыли. Этот процесс проводят для улучшения ее цементирующей способности путем создания рыхлового свинцового осадка, который увеличивает катодную поверхность и способствует удалению водорода. Водород образуется в процесс цементации: №(Аи, Ag)( С№)2 +ги +х NaCN + Н20

На поверхности свинца или на катодных участках самого цинка происходит восстановление водорода, так как потенциал восстановления водорода ниже потенциала других катионов раствора:

Читайте также:
Оказывает влияние на золото

Образование рыхлого осадка свинца на поверхности цинка в результате реакции: 2п + РЬ2+ = РЬ + 2п2+ аме1. аме2 =10-11

в значительной мере подавляет поляризацию. Создание пары освинцовывания 2п-РЬ благодаря значительному размеру рыхлой поверхности ускоряет удаление водорода.

Соли свинца в нейтральной среде могут вступать во взаимодействие с №С^ образуя РЬ(С№)2.Однако при pH раствора более 8 цианид свинца разлагается с выделением цианидных комплексов Аи- и Ag.

Красивая химическая реакция «Золотой дождь»

Это весьма зрелищный классический демонстрационный химический опыт. Из горячего раствора при остывании выпадает осадок йодистого свинца, который похож на золотые чешуйки.

Для этого опыта понадобиться растворимая в воде йодистая соль, а также соль свинца, например, йодид калия и нитрат свинца. При смешивании горячих растворов двух солей происходит реакция обмена:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

Образующийся иодид свинца нерастворим в холодной воде. При высокой температуре его растворимость увеличивается. Поэтому осадок не выпадает в горячем растворе. По мере остывания смеси растворимость иодида свинца снижается и постепенно выпадают кристаллы PbI₂.

Растворите в химическом стакане при нагревании 3 г ацетата свинца (Pb(CH3COO)2) в 10 мл воды и прилейте к полученному раствору порциями 90 мл глицерина, непрерывно помешивая палочкой. Теперь посыпьте поверхность раствора кристалликами йодида калия (KI). Под действием силы тяжести кристаллики будут медленно опускаться на дно, прочерчивая красивые золотистые следы, похожие на струи золотого дождя.

Принцип получения «огненных струй» точно такой же, но реагенты нужны другие. Растворите 1 г хромата калия (K2CrO4) в 10 мл воды и смешайте с глицерином точно так, как в первом опыте. Посыпьте поверхность раствора кристалликами нитрата серебра (AgNO3), и тут же вниз потянутся тонкие оранжево-красные «струйки». Через некоторое время за счёт восходящих потоков жидкости в стакане они поднимутся вверх, и рисунок станет похож на скопления огненных волос.

Механизм реакций

В обоих случаях мы используем один из принципов взаимодействия двух солей в растворе, когда в результате реакции получается третья соль, нерастворимая в воде.

Запишем уравнения протекающих обменных реакций:

Образующийся йодид свинца (PbI2) имеет красивый ярко-жёлтый цвет, а хромат серебра (Ag2CrO4) — кирпично-красный. Глицерин в данном случае играет роль загустителя, который препятствует быстрому осаждению кристаллов соли на дно.

Вместо указанных сочетаний солей могут быть взяты и другие: например, хлорид, бромид и йодид серебра имеют белый цвет, хромат свинца — оранжевый, сульфиды серебра, меди и свинца — чёрный, карбонаты кобальта и никеля — розовый и зелёный соответственно. Чтобы определить, какие соли должны при этом взаимодействовать, удобно использовать таблицу растворимости.

Библиография

Источник: www.nowaste.ru

Рейтинг
Загрузка ...