Чему равен электрохимический эквивалент золота

Электрохимический эквивалент (устар. электролитический эквивалент) — масса вещества, которая должна выделиться во время электролиза на электроде, согласно закону Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества заряда. Электрохимический эквивалент измеряется в кг/Кл. Лотар Мейер использовал термин электролитический эквивалент.

• 1 Законы Фарадея
• 2 Таблица значений электрохимических эквивалентов
• 3 Примечания
• 4 Литература

Законы Фарадея

Основная статья: Законы электролиза Фарадея

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества [1] . А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

где [math]displaystyle< Q >[/math] — количество электричества (измеряемое как правило в кулонах), а [math]displaystyle< m >[/math] — масса осаждённого вещества. Коэффициент пропорциональности [math]displaystyle< k >[/math] зависит от вещества и называется электрохимическим эквивалентом этого вещества.

Что такое эквивалент?

Согласно второму закону Фарадея, электрохимический эквивалент в свою очередь прямо пропорционален эквивалентной массе вещества. А именно:

где [math]displaystyle< F= >[/math] 96 485,33289 Кл/моль — постоянная Фарадея, а [math]displaystyle < mu_>[/math] — эквивалентная масса (называемая также химическим эквивалентом), то есть та доля молярной массы вещества, которая может быть замещена в частице одним атомом водорода:

где [math]displaystyle< mu >[/math] — молярная масса, а [math]displaystyle< z >[/math] — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион). Таким образом электрохимический эквивалент может быть вычислен как:

[math]displaystyle< k = frac cdot mu >[/math] .

Таблица значений электрохимических эквивалентов

Таблица значений электрохимических эквивалентов наиболее важных веществ Элемент

молярная масса [math]displaystyle< mu >[/math] (г/моль)	изменение валентности z	[math]displaystyle< frac >[/math] (мкмоль/кулон)	электрохимический эквивалент (мг/кулон)	электрохимический эквивалент (г/Ампер-час)	пример применения
Водород	1,0079	1 ↔ 0	10,364	0,0104	0,0376	электролиз воды
Кислород	15,999	2 ↔ 0	5,1821	0,0829	0,298
Фтор	18,998	1 ↔ 0	10,364	0,197	0,709	производство фтора
Натрий	22,990	1 ↔ 0	10,364	0,238	0,858	производство натрия
Алюминий	26,981	3 ↔ 0	3,4548	0,0932	0,336	производство алюминия
Хлор	35,451	1 ↔ 0	10,364	0,367	1,32	электролиз хлорида натрия [en]
Хром	51,996	6 ↔ 3 или 3 ↔ 0	3,4548	0,180	0,647
Хром	51,996	6 ↔ 0	1,7274	0,0898	0,323
Марганец	54,938	4 ↔ 3 или 3 ↔ 2	10,364	—	—	щелочной элемент
Марганец	54,938	4 ↔ 2 или 2 ↔ 0	5,1821	0,285	1,02
Марганец	54,938	7 ↔ 4 или 3 ↔ 0	3,4548	0,190	0,683
Марганец	54,938	7 ↔ 0	1,4806	0,0813	0,293
Железо	55,845	3 ↔ 2	10,364	—	—
Железо	55,845	2 ↔ 0	5,1821	0,289	1,04
Железо	55,845	3 ↔ 0	3,4548	0,193	0,695
Никель	58,693	2 ↔ 0	5,1821	0,304	1,09
Кобальт	58,933	2 ↔ 0	5,1821	0,305	1,10
Медь	63,546	2 ↔ 1 или 1 ↔ 0	10,364	0,659	2,37
Медь	63,546	2 ↔ 0	5,1821	0,329	1,19	рафинирование меди [de]
Цинк	65,409	2 ↔ 0	5,1821	0,339	1,22
Родий	102,91	3 ↔ 0	3,4548	0,356	1,28
Палладий	106,42	2 ↔ 0	5,1821	0,552	1,99
Серебро	107,87	1 ↔ 0	10,364	1,12	4,02
Кадмий	112,41	2 ↔ 0	5,1821	0,583	2,10
Олово	118,71	4 ↔ 2 или 2 ↔ 0	5,1821	0,615	2,21
Олово	118,71	4 ↔ 0	2,5911	0,308	1,11
Платина	195,08	2 ↔ 0	5,1821	1,01	3,64
Золото	196,97	1 ↔ 0	10,364	2,04	7,35	Au(I)
Золото	196,97	3 ↔ 0	3,4548	0,680	2,45
Свинец	207,2	4 ↔ 2 или 2 ↔ 0	5,1821	1,07	3,87	свинцово-кислотный аккумулятор
Свинец	207,2	4 ↔ 0	2,5911	0,537	1,93

Примечания

1. ↑Кистяковский В. А.Электрохимический эквивалент // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.

Литература

• Петрий, О. А. Эквивалент электрохимический // Краткая химическая энциклопедия / гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Сов. энциклопедия. — Т. 5: Т−Я. — С. 979.

Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai

Электролиз. Законы Фарадея. Задачи

Зная электрохимический эквивалент серебра, вычислить электрохимический эквивалент золота

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Источник: www.soloby.ru

Электрохимический эквивалент некоторых веществ

1. Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б. Учебник для 10 класса средней школы.- М.: Просвещение, 2006.

2. Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б. Учебник для 11 класса средней школы.- М.: Просвещение, 2006.

3. Кикин Д.Г., Самойленко П.И. Физика с основами астрономии. Учебник для средних специальных учебных заведений. – М.: Высшая школа, 1995.

4. Рымкевич А.П. Сборник задач по физике для 9-11 классов средней школы.- М.: Просвещение, 1992.

5. Физика. Учебник для 10 класса школ и классов с углубленным изучением физики. Под редакцией А.А. Пинского.- М.: Просвещение, 2000.

6. Физика. Учебник для 11 класса школ и классов с углубленным изучением физики. Под редакцией А.А. Пинского.- М.: Просвещение, 1999.

ОГЛАВЛЕНИЕ

РАЗДЕЛ 1 «МЕХАНИКА». 4

1.1 КИНЕМАТИКА.. 4

1.3 СИЛЫ В ПРИРОДЕ. 14

1.4 ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ В МЕХАНИКЕ. 16

РАЗДЕЛ 2 «МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА». 25

2.1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ.. 25

2.2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ.. 35

2.3 АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ И ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ.. 40

РАЗДЕЛ 3 «ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОДИНАМИКИ». 52

3.1 ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ПОЛЕ. 52

3.2 ЗАКОНЫ ПОСТОЯННОГО ТОКА.. 66

3.3 ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ.. 76

Источник: studopedia.su