Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью (см. Химическая связь). Из 110 известных химических элементов (см. Периодическая система химических элементов) 88 — металлы и только 22 — неметаллы.
Такие металлы, как золото, серебро и медь, известны человеку с доисторических времен. В древние и средние века считали, что существует только 7 металлов (золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть). М. В. Ломоносов определял металл как «светлое тело, которое ковать можно» и относил к металлам золото, серебро, медь, олово, железо и свинец. А. Лавуазье в «Начальном курсе химии» (1789) упоминал уже 17 металлов. В начале XIX в. последовало открытие платиновых металлов, затем щелочных, щелочноземельных и ряда других.
Триумфом периодического закона было открытие металлов, предсказанных на его основе Д. И. Менделеевым,— галлия, скандия и германия. В середине XX в. с помощью ядерных реакций были получены трансурановые элементы — не существующие в природе радиоактивные металлы.
МЕДНЕНИЕ СТАЛЬНЫХ ДЕТАЛЕЙ ЗА 2 СЕКУНДЫ!!!
Современная металлургия получает свыше 60 металлов и на их основе более 5000 сплавов.
В основе структуры металлов лежит кристаллическая решетка из положительных ионов, погруженная в плотный газ подвижных электронов. Эти электроны компенсируют силы электрического отталкивания между положительными ионами и тем самым связывают их в твердые тела.
Такой тип химической связи называют металлической связью. Она обусловила важнейшие физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск.
Пластичность — это способность металлов изменять форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку. При этом происходит смещение атомов и ионов кристаллической решетки, однако связи между ними не разрываются, так как соответственно перемещаются и электроны, образующие связь. Пластичность металлов уменьшается в ряду Au, Ag, Си, Sn, Pb, Zn, Fe. Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной до 0,003 мм, которые используют для золочения.
Высокая электропроводность металлов объясняется присутствием свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов перемещаются от отрицательного полюса к положительному. С повышением температуры колебания ионов и атомов металлов усиливаются, что затрудняет движение электронов и тем самым приводит к уменьшению электропроводности.
При низких же температурах колебательное движение ионов и атомов, наоборот, сильно уменьшается, и электропроводность возрастает. Вблизи абсолютного нуля электрическое сопротивление у металлов практически отсутствует. Лучший проводник электричества — серебро, за ним идут медь, золото, алюминий, железо. Также изменяется и теплопроводность металлов, которая вызвана как высокой подвижностью свободных электронов, так и колебательным движением ионов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры в массе металла. Металлический блеск тоже связан с наличием свободных электронов.
золото, серебро аффинаж
Из других физических свойств металлов наибольший практический интерес представляют плотность, температура плавления и твердость. Самый легкий из металлов — литий (плотность 0,53 г/см3), самый тяжелый — осмий (22,6 г/см3). Металлы с плотностью меньше 5 г/см3 называются легкими, остальные — тяжелыми. Температуры плавления металлов различаются очень сильно: цезий и галлий можно расплавить теплом ладоней, а температура плавления вольфрама +3410° С. При обычных условиях единственный жидкий металл — ртуть. В парообразном состоянии все металлы одноатомны, их кристаллическая решетка разрушается.
Металлы различаются по твердости. Самый твердый из них — хром — режет стекло, а самые мягкие — калий, рубидий и цезий — легко режутся ножом. Прочность, температура плавления и твердость зависят от прочности металлической связи. Она особенно велика у тяжелых металлов.
В технике сплавы на основе железа, т. е. чугун, сталь, а гакже само железо называют черными металлами, все остальные металлы называются цветными. Существуют и другие классификации металлов (см. Периодическая система химических элементов).
Химические свойства металлов определяются слабой связью валентных электронов с ядром атома. Атомы сравнительно легко отдают их, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются хорошими восстановителями. В этом их главное и наиболее общее химическое свойство.
Очевидно, как восстановители металлы должны вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие вещества. Соединения металлов с кислородом называются оксидами, с галогенами галогенидами, с серой — сульфидами, с азотом -нитридами, с фосфором — фосфидами, с углеродом — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в технике.
При взаимодействии металлов с кислотами окислителем является ион водорода Н + , который принимает электрон от атома металла:
Mg + 2H + = Mg 2+ + H2
Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов (ряду напряжений) левее водорода, обычно вытесняют (восстанавливают) водород из разбавленных кислот типа НСl или H2SO4, а металлы, стоящие правее водорода, его не вытесняют.
Взаимодействие металлов с водными растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu
В этом случае происходит отрыв электронов от атомов более активного металла — цинка и присоединение их ионами менее активного Си2+. Руководствуясь рядом стандартных электродных потенциалов, можно сказать, что металл вытесняет (восстанавливает) из растворов их солей многие следующие за ним металлы.
Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) взаимодействуют и с водой, которая в этом случае выступает в роли окислителя.
Металлы, гидроксиды, которые амфотерны (см. Амфотерность), как правило, взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей.
Металлы могут образовывать химические соединения между собой. Такие соединения обычно образуют типичные металлы с металлами, обладающими слабыми металлическими свойствами, например определенные соединения натрия со свинцом:
Na5Pb2, NaPb, Na2Pb, Na4Pb
Соединения одних металлов с другими носят общее название интерметаллидов, интерметаллических соединений, или металлидов.
Рассмотренные свойства металлов, связанные с отдачей электронов в химических реакциях, называют металлическими. В различной степени ими обладают все химические элементы. О металлических свойствах судят, сопоставляя электроотрицательности элементов. Эта величина, выраженная в условных единицах, характеризует способность атома в молекуле притягивать электроны.
Относительные значения электро-отрицательностей элементов приведены в таблице. Чем меньше электроотрицательность, тем сильнее выражены металлические свойства элементов.
Источник: yunc.org
Что объединяет золото серебро медь олово
Определите, что объединяет приведенные в логических рядах элементы: а) золото, серебро, медь, олово — . б) сахарный тростник, кофе, табак, хлопок, рис — . в)виноград, оливы, лен — . Прошу помогите
653 
Комментарии (0)
По дате По дате Популярные
Нет комментарий
Войдите, чтобы комментировать
Ответов нет
Знаешь ответ? Добавь его сюда и заработай денег! Ответы проходят модерацию. Минимум 100 символов.
Чтобы добавить ответ — нужно войти или зарегистрироваться
Похожие вопросы
(Лилиана Лебедева ученик ) (История)
3
(Зоя Мудрая ученик ) (История)
1
(Юзефа Малышева ученик ) (История)
1
(Марта Леонова ученик ) (История)
(Афанасий Колобов ученик ) (История)
1
Источник: teachs.ru
Определите, что объединяет в логических рядах элементы
а) золото, серебро, медь, олови
б) сахарный тросик, кофе, табак, хлопок, рис
в) виноград, оливы, лён
Решить кроссворд. 1)легендарный владыка критского царства 5 букв .2) знатные юноши итаки-не званные гости в доме одиссея 6 букв.3)имя под которым одиссей представил себя циклопу полифему 5 букв.4)предмет явившийся причиной
раздора между тремя богинями 6 букв 5)сын одиссия и пенелопы 7букв 6)богиня которую парис обьявил побидительницей в споре 8 букв 7)вещество которому спутники одиссея не услышали пение сирен 4 буквы 8)греческий поэт автор двух
знаменитых поэм 5 букв.
История, 03.03.2019 07:30
Что относится к 19 веку 1.окончательное закрепощение крестьян 2.отмена крепостного права 3.разрушение крестьянской общины 4 введение подушной подати.
Источник: otvetovik.com