Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Золото (I) хлорид представляет собой соединение золото и хлор с химическая формула AuCl.
Подготовка
Хлорид золота (I) получают термическим разложением хлорид золота (III).
Хотя существует область стабильности при более высоких температурах и соответствующем давлении паров хлора, соединение является метастабильным в условиях окружающей среды. При нагревании с водой соединение диспорсирует к металлическому золоту и хлориду золота (III) в автоокислительной реакции:
3 AuCl → 2 Au + AuCl3
Реакция с бромид калия дает бромистый калий ауриновый и хлорид калия с отделением металлического золота:
3 AuCl + 4 KBr → KAuBr4 + 2 Au + 3 KCl
Безопасность
Хлорид золота (I) может раздражать кожу и глаза, нарушать функцию почек и снижать количество лейкоцитов.
Рекомендации
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
Источник: iiwiki.ru
Золото.Не токсичный метод хлорирования.Делаем даже на кухне, без проблем.
AuCl3
Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).
Введите часть названия или формулу для поиска:
Общее число найденных записей: 1. Показано записей: 1.
Хлорид золота(III)
Брутто-формула: AuCl3 CAS# 13453-07-1
PubChem CID: 26030 | ChemSpider ID: 24244 | ChemSpider ID: 8036939 | CHEBI:30076 | CHEMBL2097006
Димер хлорида золота(III) [Wiki] Хлорид золота(III)
Auric chloride Auric trichloride Auricchloride EINECS:236-623-1 Gold chloride Gold chloride (AuCl3) Gold trichloride Gold(III) chloride [Wiki] Gold(III)chloride trichlorogold (IUPAC)
Источник: www.charchem.org
Золото (III) хлорид
Золото (III) хлорид, традиционно названный золотоносный хлорид, является химическим соединением золота и хлора. С молекулярной формулой AuCl золото имени trichloride является упрощением, относясь к эмпирической формуле. Римские цифры на имя указывают, что у золота есть степень окисления +3, который характерен для золотых составов.
Есть также другой связанный хлорид золота, золота (I) хлорид (AuCl). Кислота Chloroauric, HAuCl, продукт сформировался, когда золото распадается в царской водке, иногда упоминается как «золотой хлорид» или «кислотное золото trichloride». Золото (III) хлорид очень гигроскопическое и очень разрешимое в воде, а также этаноле. Это разлагается выше 160 °C или в свете.
Структура
AuCl существует как соединенный хлоридом и как тело и как пар, по крайней мере при низких температурах. Золото (III) бромид ведет себя аналогично. Структура подобна тому из йода (III) хлорид.
В золоте (III) хлорид, каждый золотой центр квадратный плоский, который типичен для металлического комплекса с d электронным количеством. Соединение в AuCl считают несколько ковалентным.
Растворение золота без соляной кислоты
Подготовка
Золото (III) хлорид чаще всего подготовлено мимолетным хлоргазом по золотому порошку в 180 °C:
:2 атомных единицы времени + 3 сл → 2
Другой метод подготовки, реагируя разновидности Au с хлоридом, чтобы произвести tetrachloroaurate. Ее кислота, chloroauric кислота, тогда нагрета, чтобы устранить водородный газ хлорида. Реакция с царской водкой производит золото (III) хлорид:
:Au + 3 + 6 H Au + 3 НЕ + 3 HO
:Au + 3 NOCl + 3 → AuCl + 6 НИКАКИХ
:2 HAuCl → AuCl + 2 HCl
На контакте с водой, кислыми гидратами форм и сопряженной основой. Это может быть уменьшено причинами элементное золото, которое будет ускорено из решения.
Безводный AuCl начинает разлагаться к AuCl в пределах 160 °C; однако, это в свою очередь подвергается disproportionation при более высоких температурах, чтобы дать золотой металл и AuCl.
:AuCl → AuCl + Статья (> 160 °C)
:3 AuCl → AuCl + 2 атомных единицы времени (> 420 °C)
AuCl — кислый Льюис и с готовностью формирует комплексы. Например, это реагирует с соляной кислотой, чтобы сформировать chloroauric кислоту :
Другие источники хлорида, такие как KCl, также преобразовывают AuCl в. Водные растворы AuCl реагируют с водной основой, такой как гидроокись натрия, чтобы создать поспешный из Au (О), который распадется в избыточном NaOH, чтобы сформировать аурат натрия (NaAuO). Если мягко нагрето, Au (О), разлагается к золоту (III) окись, AuO, и затем к золотому металлу.
Золото (III) хлорид является отправной точкой для синтеза многих других золотых составов. Например, реакция с цианидом калия производит растворимый в воде комплекс, K [Au (CN)]:
Применения в органическом синтезе
AuCl вызвал интерес органических химиков как умеренный кислотный катализатор для разнообразия реакции, хотя никакие преобразования не были коммерциализированы. Золото (III) соли, особенно На [AuCl] (подготовленный из AuCl + NaCl), обеспечивает альтернативу ртути (II) соли как катализаторы для реакций, включающих alkynes. Иллюстративная реакция — гидратация терминала alkynes, чтобы произвести methylketones:
Некоторые alkynes подвергаются аминированию в присутствии золота (III) катализаторы. Золотые катализы алкилирование определенных ароматических колец и преобразование фуранов к фенолам. Например, в растворе ацетонитрила, золоте (III) катализы хлорида алкилирование 2-methylfuran (лесистых) виниловым кетоном метила в с 5 положениями:
Эффективность этой organogold реакции примечательна, потому что и фуран и кетон чувствительны к реакциям стороны, таким как полимеризация при кислых условиях. В некоторых случаях, где alkynes присутствуют, фенолы иногда формируются:
Эта реакция включает перестановку, которая дает новое ароматическое кольцо.
Источник: ru.knowledgr.com