7. Общая характеристика P-, S-, D-элементов
Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента и каким уровнем заканчивается заполнение оболочки электронами.
К s-элементам относят элементы IA-группы – щелочные металлы. Электронная формула валентной оболочки атомов щелочных металлов ns1. Устойчивая степень окисления равна +1. Элементы IА-группы обладают сходными свойствами из-за сходного строения электронной оболочки.
При увеличении радиуса в группе Li-Fr связь валентного электрона с ядром слабеет и уменьшается энергия ионизации. Атомы щелочных элементов легко отдают свой валентный электрон, что характеризуют их как сильные восстановители.
Восстановительные свойства усиливаются с возрастанием порядкового номера.
К p-элементам относятся 30 элементов IIIA-VIIIA-групп периодической системы; p-элементы расположены во втором и третьем малых периодах, а также в четвертом—шестом больших периодах. Элементы IIIА-группы имеют один электрон на p-орбитали. В IVА-VIIIА-группах наблюдается заполнение p-подуровня до 6 электронов. Общая электронная формула p-элементов ns2np6.
Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 2 часть. 8 класс.
В периодах при увеличении заряда ядра атомные радиусы и ионные радиусы p-элементов уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность соединений и неметаллические свойства элементов усиливаются. В группах радиусы атомов увеличиваются. От 2p-элементов к 6p-элементам энергия ионизации уменьшается. Усиливаются металлические свойства p-элемента в группе с увеличением порядкового номера.
К d-элементам относятся 32 элемента периодической системы IV–VII больших периодов. В IIIБ-группе у атомов появляется первый электрон на d-орбитали, в последующих Б-группах d-подуровень заполняется до 10 электронов. Общая формула внешней электронной оболочки (n-1)dansb, где a=1?10, b=1?2. С увеличением порядкового номера свойства d-элементов изменяются незначительно.
У d-эле-ментов медленно происходит возрастание атомного радиуса, также они имеют переменную валентность, связанную с незавершенностью предвнешнего d-электронного подуровня. В низших степенях окисления d-элементы обнаруживают металлические свойства, при увеличении порядкового номера в группах Б они уменьшаются. В растворах d-элементы с высшей степенью окисления обнаруживают кислотные и окислительные свойства, при низших степенях окисления – наоборот. Элементы с промежуточной степенью окисления проявляют амфотерные свойства.
- Альтернативная медицина
- Астрономия и Космос
- Биология
- Военная история
- Геология и география
- Государство и право
- Деловая литература
- Домашние животные
- Домоводство
- Здоровье
- История
- Компьютеры и Интернет
- Кулинария
- Культурология
- Литературоведение
- Математика
- Медицина
- Науч. литер. — прочее
- Педагогика
- Политика
- Психология
- Религиоведение
- Сад и огород
- Самосовершенствование
- Сделай сам
- Спорт
- Технические науки
- Транспорт и авиация
- Учебники
- Физика
- Философия
- Химия
- Хобби и ремесла
- Шпаргалки
- Эзотерика
- Юриспруденция
- Языкознание
Источник: www.redov.ru
Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.
Дайте общую характеристику элемента с порядковым номером 78, 47, 17, 26, 80, 30.
Элемент Платина (порядковый номер 78) находится в 6 периоде, в VIII группе, его относительная атомная масса 195. Заряд ядра +78. Ядро атома состоит из 78 протонов и 117 нейтронов. Электроны (их 78) расположены вокруг ядра на 6 электронных оболочках. На последнем уровне находится 1 электрон.Элемент Серебро (порядковый номер 47) находится в 5 периоде, в I группе, его относительная атомная масса 108.
Заряд ядра +47. Ядро атома состоит из 47 протонов и 61 нейтронов. Электроны (их 47) расположены вокруг ядра на 5 электронных оболочках. На последнем уровне находится 1 электрон.Элемент Хлор (порядковый номер 17) находится в 3 периоде, в VII группе, его относительная атомная масса 35 (35,5). Заряд ядра +17.
Ядро атома состоит из 17 протонов и 18 нейтронов. Электроны (их 17) расположены вокруг ядра на 3 электронных оболочках. На последнем уровне находится 7 электронов.Элемент Железо (порядковый номер 26) находится в 4 периоде, в VIII группе, его относительная атомная масса 56. Заряд ядра +26. Ядро атома состоит из 26 протонов и 30 нейтронов.
Электроны (их 26) расположены вокруг ядра на 4 электронных оболочках. На последнем уровне находится 2 электрона.Элемент Ртуть (порядковый номер 80) находится в 6 периоде, в II группе, его относительная атомная масса 201. Заряд ядра +80. Ядро атома состоит из 80 протонов и 121 нейтронов. Электроны (их 80) расположены вокруг ядра на 6 электронных оболочках.
На последнем уровне находится 2 электрона.Элемент Цинк (порядковый номер 30) находится в 4 периоде, в II группе, его относительная атомная масса 65. Заряд ядра +30. Ядро атома состоит из 30 протонов и 35 нейтронов. Электроны (их 30) расположены вокруг ядра на 4 электронных оболочках. На последнем уровне находится 2 электрона.
Источник: znanija.site
Характеристика элемента по периодической системе золото
Составте характеристику элемента №14,и №20.по плану
Ответ проверен экспертом
4 (187 оценок)
RiwTkM 10 лет назад
Светило науки — 141 ответ — 2591 помощь
2. Кремний — элемент третьего периода, четвёртой группы главной подгруппы
3. Заряд ядра +14, число электронов — 14, число протонов — 14, число нейтронов — 28 — 14 = 14
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
5. а) валентность элемента в высшем оксиде равна 4,
б) валентность элемента в летучем водородном соединении равна 4
6. а) Характер оксида — SiO2 — кислотный оксид
SiO2 + 2NaOH ——> Na2SiO3 + H2O
б) Характер гидроксида — H2SiO3 — нестабильная кислота
H2SiO3 + 2KOH ——> K2SiO3 + 2H2O
2. Кальций — элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.
3. Заряд ядро — +20, число электронов — 20, число протонов — 20, число нейтронов — 20
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²
5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2
6. а) характер оксида — CaO — основной оксид
CaO + SO2 —-> CaSO3
б) характер гидроксида — Ca(OH)2 — основание
3Ca(OH)2 + Al2S3 ——> 2Al(OH)3 + 3CaS
7. Летучее водородное соединение отсутствует
Вот пожалуйста)) Отметь моё решение как лучшее, пожалуйста))
Источник: vashurok.com