Хлорид золота 3 растворим или нет

Составьте уравнения электролиза раствора хлорида золота aucl3

Составьте уравнения электролиза: а) расплава хлорида калия; б) раствора хлорида золота AuCl3. Укажите общие черты и найдите различия в этих процессах.

а) электролиз расплава хлорида калия

Катод (-): K + + 1ē ⟶ K 0	2	восстановление
Анод (+): 2Cl — — 2ē ⟶ Cl2 0	1	окисление
2K + + 2Cl — ⟶ 2K + Cl2
2KCl эл. ток ⟶ 2K + Cl2↑

б) раствора хлорида золота

Катод (-): Au 3+ + 3ē ⟶ Au 0	2	восстановление
Анод (+): 2Cl — — 2ē ⟶ Cl2 0	3	окисление
2Au 3+ + 6Cl — ⟶ 2Au + 3Cl2
2AuCl3 эл. ток ⟶ 2Au + 3Cl2↑

Различие состоит в том, что электролиз хлорида калия протекает в виде расплава, в электролиз хлорида золота в виде раствора, и в том, что для восстановления ионов металлов требуется разное количество электронов.

Димер хлорид золота

Сходство состоит в том, что в обоих случаях в результате гидролиза на катоде восстанавливается металл, а на аноде протекает окисление хлора до молекулярного состояния Cl2.

Составьте уравнения электролиза раствора хлорида золота aucl3

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Через раствор хлорида меди (II) пропустили электрический ток. Какой процесс произошёл на катоде, а какой – на аноде? Напишите суммарное уравнение электролиза. Назовите окислитель и восстановитель.
Катод (-): Cu 2+ +2ē ⟶ Cu |1 ― восстановление, элемент-окислитель
Анод (+): 2Cl — -2ē ⟶ Cl2 |1 ― окисление, элемент-восстановитель
_______________________________________________________________
Cu 2+ + 2Cl — ⟶ Cu + Cl2

Демир хлорид золота 3. Растворяем золото хлором.

CuCl2 эл. ток ⟶ Cu + Cl2↑
В приведённой реакции хлорид меди (II) — окислитель (за счёт атомов меди в степени окисления +2) и восстановитель (за счёт атомов хлора в степени окисления -1) .

Задание 2
Натрий впервые был получен электролизом расплава гидроксида натрия. Составьте молекулярное уравнение электролиза, если известно, что гидроксид-ион окисляется на аноде по уравнению: 4OH — –4ē ⟶ O2↑ + 2H2O. Определите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
Катод (-): Na + +1ē ⟶ Na |4 ― восстановление, элемент-окислитель
Анод (+): 4OH — –4ē ⟶ O2↑ + 2H2O |1 ― окисление, элемент-восстановитель
_____________________________________________________________________
4Na + + 4OH — ⟶ 4Na + O2↑ + 2H2O
4NaOH эл. ток ⟶ 4Na + O2↑ + 2H2O

Задание 3
Составьте уравнения электролиз и укажите общие черты и найдите различия в этих процессах.
а) расплава хлорида калия
Катод (-): K + +1ē ⟶ K |2 ― восстановление
Анод (+): 2Cl — -2ē ⟶ Cl2 |1 ― окисление
________________________________________________
2K + + 2Cl — ⟶ 2K + Cl2
2KCl эл. ток ⟶ 2K + Cl2↑
б) раствора хлорида золота AuCl3
Катод (-): Au 3+ +3ē ⟶ Au |2 ― восстановление
Анод (+): 2Cl — -2ē ⟶ Cl2 |3 ― окисление
__________________________________________________
2Au 3+ + 6Cl — ⟶ 2Au + 3Cl2
2AuCl3 эл. ток ⟶ 2Au + 3Cl2↑
Различие: электролиз хлорида калия протекает в виде расплава, в электролиз хлорида золота в виде раствора;на восстановления ионов металлов требуется разное количество электронов.
Сходство: в результате гидролиза на катоде восстанавливается металл, а на аноде протекает окисление до свободного хлора Cl2.

Задание 4
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах электролиза расплавов:
a) Al2O3 ⟶ Al + O2↑
Al 3+ +3ē ⟶ Al |4 ― восстановление
2O 2- -4ē ⟶ O2 |3 ― окисление
___________________________________________
4Al 3+ + 6O 2- ⟶ 4Al + 3O2↑
2Al2O3 ⟶ 4Al + 3O2↑

б) KBr ⟶ K + Br2
K + +1ē ⟶ K |2 ― восстановление
2Br — -2ē ⟶ Br2 |1 ― окисление
_______________________________________
2K + + 2Br — ⟶ 2K + Br2
2KBr ⟶ 2K + Br 2

в) KOH ⟶ K + H2O↑ + O2↑
K + +1ē ⟶ K |4 ― восстановление
2O 2- -4ē ⟶ O2 |1 ― окисление
_________________________________________
4KOH ⟶ 4K + 2H2O↑ + O2↑

г) NaI ⟶ Na + I2
Na + +1ē ⟶ Na |2 ― восстановление
2I — -2ē ⟶ I2 |1 ― окисление
___________________________________
2Na + + 2I — ⟶ 2Na + I2
2NaI ⟶ 2Na + I 2

Задание 5
Используя источники информации, установите, какие металлы и какие неметаллы получают в промышленности с помощью электролиза. Щелочные и щелочноземельные металлы получают с помощью электролиза расплавов, а алюминий, медь ― электролиза растворов.
Электролизом расплавов получают фосфор, кремний, а электролизом растворов ― фтор, хлор, водород.

Вычисление массы продуктов электролиза с использованием закона Фарадея

Электролиз раствора серной кислоты

Задача 39.
Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 3 А.
Решение:
р-р H2SO4;
t = 10 мин = 600 с;
I = 3 A;
F = 96 500 Кл/моль
m (O2) — ?
Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:

На электродах протекают следующие реакции:

После сокращения ионов водорода в левой и правой частях уравнения, получим:

Так как на аноде выделяется кислород:

m(O2) = [M(O2) . I . t]/(n . F) = (32 г/моль . 3 А .

600 с)/ (4 . 96500 A . c/моль) = 0,15 г.

Электролиз растворов солей нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III)

Задача 40.
Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.
Решение:
р-ры AgNO3; CuSO4; AuCl3
I = 2,5 A
t = 20 мин = 1200 с
F = 96500 Кл/моль
m (Ag) — ?
m (Cu) — ?
m (Au) — ?

1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:

►Ag + + 1 = Ag 0 ; n = 1, M(Ag) = 108 г/моль;
►Cu 2+ + 2 = Cu 0 ; n = 2, M(Cu) = 64 г/моль;
►Au 3+ + 3 = Au 0 ; n = 3, M(Au) = 197 г/моль.

2) По формуле объединенного закона электролиза:

m (в-ва) = [M(в-ва) . I . t]/(n . F)

Вычисляем массы металлов, получим:

m(Ag) = (108 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (1 . 96500 A . c/моль) = 3,358 = 3,36 г;
m(Cu) = (64 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (2 . 96500 A . c/моль) = 0,995 = 1,00 г;
m(Au) = (197 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (3 . 96500 A . c/моль) = 2,042 = 2,00 г;

Ответ: m(Cu) = 1 г, m(Ag) = 3,36 г, m(Au) = 2 г.

Источник: al-shell.ru

Facts about Хлорид золота(III) AuCl₃

Хлорид золота(III) is a chemical compound and has a chemical formula of AuCl₃.

[AuCl3] AuCl3 gold(III) chloride

Основные свойства

Формула Mass / Молярная масса Decomposition Point

AuCl₃

+301.873 а.е.м.

+160±1 ℃

Structure of Хлорид золота(III)

Number and Types of Bonds in AuCl₃

Single Bonds

3

Composition of Хлорид золота(III)

Пересчет

арабский	كلوريد الذهب الثلاثي
South Azerbaijani	کولورید قیزیل
каталанский	clorur d’or(III)
чешский	chlorid zlatitý
немецкий	Gold(III)-chlorid
английский	gold trichloride
эсперанто	ora(III) klorido
испанский	cloruro aúrico
персидский	کلرید طلا(III)
финский	Kulta(III)kloridi
французский	chlorure d’or(III)
хинди	गोल्ड(III) क्लोराइड
хорватский	Zlato(III)-klorid
венгерский	Arany(III)-klorid
итальянский	cloruro aurico
японский	塩化金(III)
нидерландский	Goud(III)chloride
нюнорск	gull(iii)klorid
панджаби	ਗੋਲਡ
польский	chlorek złota(III)
португальский	cloreto de ouro
русский	Хлорид золота(III)
сербскохорватский	Zlato(III) hlorid
словацкий	Chlorid zlatitý
сербский	Zlato(III) hlorid
телугу	గోల్డ్(III)క్లోరైడ్
тайский	โกลด์(III) คลอไรด์
вьетнамский	Vàng(III) clorua
кантонский	氯化金
китайский	三氯化金

Related

Identifiers

Wikidata	Q174129
регистрационный номер CAS	13453-07-1
идентификатор PubChem (CID)	26030
идентификатор ChEBI	30076
InChI	InChI=1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey	RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K
UNII	15443PR153
идентификатор ChemSpider	8036939
идентификатор ChemSpider	24244
номер ZVG	5590
код ECHA InfoCard	100.033.280
код RxNorm	1311297
код вещества DSSTox	DTXSID4044379
код соединения DSSTox	DTXCID2024379
код Freebase	/m/06f6s4

Источник: www.chemicalaid.com

Хлорное железо — реактив, полезный для промышленности и радиолюбителей

Хлорное железо — неорганическое вещество, соль соляной кислоты и железа (III). Правильное название — хлорид железа (III), трихлорид железа с формулой FeCl3.

Получают соединение различными способами, в том числе экономически дешевым методом — из отходов при производстве хлорида титана и хлорида алюминия.

Свойства

Темные кристаллы с красновато-коричневым металлическим блеском, которые на воздухе быстро приобретают ржаво-коричневый цвет. Очень гигроскопичные, легко растворяются в воде, образуют несколько видов кристаллогидратов. Самый востребованный из них — железо хлорное 6-водное FeCl3 ∙ 6H2O. Растворение в воде сопровождается выделением тепла. Реактив растворяется в спиртах, ацетоне.

При нагревании теряет часть хлора, превращаясь в хлорид двухвалентного железа.

Трихлорид железа обладает окислительными свойствами, вступает в реакции с медью и другими металлами, йодоводородом, оксидом железа (III), некоторыми хлоридами металлов. Качественной реакцией на реагент является реакция с фенолом. Несколько капель FeCl3 окрашивают раствор фенола в фиолетовый цвет.

Меры предосторожности

Хлорид железа (III) не горит и не взрывается. В тоже время он опасен для кожи, органов дыхания, глаз, вызывает прижигание слизистой желудочно-кишечного тракта. При работе следует использовать респираторы, очки, резиновые перчатки. Если работать с реактивом без перчаток, то он въедается в кожу и очень плохо смывается. При чувствительной коже или склонности к аллергическим реакциям контакт может вызвать зуд, раздражение и даже химический ожог.

Попадание брызг в глаза приводит к химическому ожогу. Если это произошло, следует немедленно их промыть и обратиться к врачу. Очень опасно проглатывание хлорного железа. Рабочее место должно быть оборудовано вентиляцией, так как вдыхать пары опасно.

Перевозить реактив можно любым видом транспорта. Хранят его в прохладных складах без отопления, без доступа солнечных лучей, в герметичной таре, защищающей от контакта с воздухом.

Раствор трихлорида железа коррозионно активен, поэтому его хранят в стойких к коррозии емкостях.

Применение

• Для быстрого осаждения части растворимых и большинства нерастворимых органических и неорганических примесей из производственных и бытовых сточных вод.
• Для осветления и умягчения воды в водоподготовке.
• В нефтедобыче для нейтрализации сероводорода при ремонте скважин; в нефтеперерабатывающей отрасли в качестве катализатора при производстве термостойких смол и битумов.
• В химпроме — катализатор при производстве органических веществ и материалов.
• В радиоэлектронике, промышленной и любительской, для травления плат, деталей, медной фольги.
• В печатном деле (цинкография, офорт) для изготовления печатных форм.
• В текстильной индустрии (относится к «мягким» протравам, не разрушающим волокна ткани).
• Для замены азотной кислоты в тех случаях, когда в результате реакции выделяется ядовитый оксид азота NO2.
• В качестве хлорирующего агента при извлечении нужных элементов из рудного сырья.
• Для удаления масла из сточных вод масложиркомбинатов; хрома из сточных вод кожевенных предприятий.
• В быту — для удаления гальванических покрытий на основе хрома и меди.
• В строительной индустрии добавляют в портландцемент для ускорения схватываемости и увеличения прочности бетона.
• В косметической, пищевой, пивоваренной, фармацевтической индустрии и ювелирном деле.

В продажу хлорное железо поступает в виде твердого вещества и в виде раствора. В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить 6-водное хлорное железо в виде кусков или кристаллов, оптом и в розницу. Есть скидки, возможность самовывоза и доставка.

Источник: pcgroup.ru