К какой группе относится золото в таблице менделеева

VI группа главная подгруппа периодической таблицы Менделеева (кислород, сера)

К элементам главной подгруппы VI группы периодической таблицы Менделеева относятся:

Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы

От O к Po (сверху вниз в периодической таблице)

Увеличивается

• атомного радиуса,
• металлических, основных, восстановительных свойств,

Уменьшается

• электроотрицательность,
• энергия ионизация,
• сродство к электрону.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 6 электронов на внешнем слое ns 2 np 4 :

ХИМИКИ И ФИЗИКИ НАМ ВРУТ. ФАЛЬСИФИКАЦИЯ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА. ПОЧЕМУ ИЗ ТАБЛИЦЫ ИЗЪЯЛИ ЭЛЕМЕНТ ЭФИР

Электронное строение кислорода и серы

Нахождение в природе кислорода и серы

Кислород занимает первое место среди элементов по распространенности в земной коре. Содержится он главным образом в силикатах и составляет около 47 % массы твёрдой земной коры. В больших количествах связанного кислорода содержится в воде — 85,82 % по массе. Также кислород содержится более, чем в 1500 соединений земной коры. В атмосфере доля свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Сера встречается в виде самородной серы, сульфатов (CaSO4∙2H2O, CaSO4∙H2O, Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O), сульфидов (FeS2, CuS, CuFeS2, PbS, ZnS, HgS) и в промышленных газах.

Аллотропные модификации серы

Кислород

Способы получения кислорода

В природе

Кислород образуется в процессе фотосинтеза:

Промышленный способ

Лабораторный способ

• термическое окислительно-восстановительное разложение солей:

• Для автономного дыхания кислород получают в герметически замкнутых помещениях и в аппаратах при помощи реакции:

Физические свойства кислорода

При обычных условиях молекулярный кислород O2 – это малорастворимый в воде газ без цвета, запаха и вкуса.

Иридий — Самый РЕДКИЙ металл на Земле!

При сильном охлаждении под давлением переходит в бледно — голубую жидкость с Ткип = — 183°С. При Т = -219°С образует сине — голубые кристаллы.

Химические свойства кислорода

Кислород — сильный окислитель, уступающий по химической активности только фтору.

Вступает во взаимодействия со всеми элементами, кроме инертных газов (Не, Ne и Аг). Со многими простыми веществами реагирует непосредственно при обычных условиях или при нагревании или в присутствии катализаторов (кроме Au, Pt, Hal2, благородные газы).

Большинство реакций с участием О2 экзотермичны, часто часто сопровождаются горением, иногда — взрывом.

Взаимодействие с простыми веществами

С металлами

• Кислород взаимодействует с металлами, с образованием оксидов металлов:

• Сщелочными металламив результате реакций образуются различные кислородсодержащие продукты:

4Li + О2 = 2Li2O оксид лития

К + О2 = КО2 супероксид калия

• С железом образуется смесь оксидов:

• С марганцем образуется диоксид марганца:

С неметаллами

При взаимодействии с неметаллами (кроме фтора и инертных газов) образуются оксиды, со степенью окисления кислорода – 2:

Окисление сложных веществ

Горение сульфидов

Горение водородных соединений

Окисление оксидов

Кислород окисляет входящие в оксид элементы до более высокой степени окисления:

Окисление гидроксидов и солей

Окисление гидроксидов и солей в водных растворах происходит, если исходное вещество неустойчиво на воздухе:

Окисление аммиака

В отсутствие катализатора при окислении аммиака кислородом образуется азот, а в присутствии катализатора — оксида азота(II):

Окисление фосфина

На воздухе самопроизвольно воспламеняется:

Окисление силана

На воздухе он самовоспламеняется (часто со взрывом) с образованием SiO2 и H2O:

Окисление органических веществ

• Все органические соединения горят, окисляясь кислородом воздуха полностью:

Продукты окисления различных элементов, входящих в молекулы органических соединений:

Кроме горения возможны также реакции неполного окисления:

• каталитическое окисление алканов, с образованием спиртов или кислот:

• каталитическое окисление алкенов, с образованием окиси этилена:

• окисление первичных спиртов до альдегидов, вторичных – до кетонов:

• окисление альдегидов до кислот:

Сера

Способы получения серы

Промышленный способ

• Извлечение самородной серы из ее месторождений или вулканов
• Получение серы из серной руды с помощью пароводяного, фильтрационного, термического, центрифугального и экстракционного методов.
• Переработка природных газов, содержащих H2S и их окисление при недостатке О2.

Лабораторный способ

Физические свойства серы

Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. Не смачивается водой и практически нерастворимо в ней. Имеет несколько аллотропных модификаций. См. аллотропные модификации серы.

Химические свойства серы

При обычных температуре и давлении химическая активность серы небольшая. При нагревании сера довольно активна, и проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.

Свойства окислителя сера проявляет при взаимодействии с элементами, расположенными ниже и левее в Периодической системе, а свойства восстановителя — с элементами, расположенными выше и правее в Периодической системе.

Непосредственно сера не взаимодействует с азотом и йодом.

Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом

Горение серы на воздухе с образованием оксида серы (IV):

В присутствии катализаторов:

С водородом

С водородом сера вступает в реакцию при нагревании, образуя сероводород:

С галогенами

При взаимодействии со всеми галогенами, кроме йода образуются галогениды:

С фосфором

Взаимодействие серы с фосфором приводит к образованию сульфидов фосфора

С углеродом

В реакции серы с углеродом образуется сероуглерод:

С металлами

При взаимодействии с металлами сера выступает в качестве окислителя, образуя сульфиды.

Щелочные металлы реагируют с серой без нагревания, остальные металлы (кроме золота Au и платины Pt) –при нагревании:

Взаимодействие со сложными веществами

С водой

Сера вступает в реакцию диспропорционирования с перегретым паром:

С окислителями

В реакциях с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) SO2 или до серной кислоты H2SO4 при протекании реакции в растворе:

С щелочами

При взаимодействии с щелочами сера диспропорционирует до сульфита и сульфида:

Рубрики

• ОБЩАЯ ХИМИЯ

• Основные понятия и законы химии
• Строение атомов элементов
• Периодический закон Д.И.Менделеева
• Химическая связь и строение молекул
• Основы термодинамики
• Химическая кинетика и равновесие химической реакции
• Растворы
• Окислительно-восстановительные реакции
• Электролиз
• Коррозия металлов
• Комплексные соединения
• Дисперсные системы. Коллоидные растворы

• I группа (щелочные металлы)
• II группа (щелочноземельные металлы)
• III группа (алюминий)
• IV группа (углерод, кремний)
• V группа (азот, фосфор)
• VI группа (кислород, сера)
• VII группа (галогены)

• Краткая история органической химии
• Теория строения А.М. Бутлерова
• Классификация органических соединений
• Изомерия и номенклатура органических соединений
• Типы химических реакций
• Алканы
• Алкены, алкадиены
• Алкины
• Спирты
• Простые эфиры
• Альдегиды, кетоны
• Карбоновые кислоты и сложные эфиры

Источник: zadachi-po-khimii.ru

Периодическая таблица Менделеева

Периодическая таблица Менделеева — это русский триумф в мировой химической науке. Русскому гению Дмитрию Менделееву удалось не просто решить загадку взаимосвязей химических элементов, над которой ломали голову лучшие умы человечества, но и систематизировать их. Сегодня таблица Менделеева открывает каждый школьный учебник по химии в любом уголке планеты!

Благодаря появлению таблицы Менделеева стало возможным изучать химию как цельную науку, а не набор разрозненных сведений, как это было раньше. Появление периодической таблицы химических элементов собрало воедино химию и смежные с ней дисциплины.

По распространенной легенде, Менделеев увидел таблицу во сне. Но на самом деле ее появление — результат десятилетий упорного труда нашего соотечественника.

Изобретение русского ученого прошло испытание временем — предсказанные им химические элементы пополняли и продолжают пополнять таблицу по мере их открытия. Периодическая таблица Менделеева во всем мире считается одним из высочайших достижений науки.

Периодическая система Менделеева

Открытие таблицы Менделеева провозгласило начало новой эпохи в развитии химии. Благодаря ей ученые систематизировали свои знания об известных науке химических элементах. Более того, модель Менделеева позволила предсказать появление новых элементов в будущем.

До Менделеева

Дмитрий Иванович не был первым, кто попытался уложить знания о химических элементах в удобную, логически выстроенную модель. Работу над периодическим законом и первичной версией таблицы он закончил в 1869 году, но еще задолго до этого с похожими идеями выступили несколько химиков, каждый из которых все ближе и ближе подбирался к правильной формуле.

Интересный факт:

К середине XIX века науке было известно лишь 63 элемента. Для сравнения, сейчас в таблице Менделеева их 118. Элементы до 92 номера встречаются в природе, а остальные можно создать лишь в лабораторных условиях.

Открытие закона периодичности и периодической таблицы

Вокруг фигуры Менделеева и создания периодической таблицы ходит множество мифов. Самый знаменитый из них гласит, что образ таблицы пришел к Менделееву, пока тот спал. И это правда! Но лишь отчасти.

Как сам Менделеев будет вспоминать, ощущение близости к решению главной в химии задачи не давало ему покоя. Он признается: да, таблицу он действительно увидел во сне. Вот только это был не глубокий, здоровый сон.

Ученый на протяжении нескольких недель спал урывками, а его мозг ни на секунду не отвлекался от главного вопроса — как упорядочить все знания, накопленные за десятки лет. И вот так, в день открытия — 1 марта 1869 года — то ли во сне, то ли в бдении, русский гений нашел тот самый «магический принцип», благодаря которому химия как наука изменилась навсегда.

Разумеется, открытию Менделеевым периодической таблицы предшествовали годы, проведенные на университетской скамье и за грудами книг в библиотеке. Тем не менее людям понравилось, что таблица «пришла» к ученому в полусне — так родилась легенда об озарении, ниспосланном Дмитрию Ивановичу свыше.

Сам он над этим только смеялся:

«Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

Кстати, Менделеев начал активно работать над составлением таблицы из-за трудностей, которые он испытывал при разработке курса лекций по химии. Он понял, что несовершенные модели, которые уже существовали, не могут полноценно объяснить студентам взаимосвязи между элементами.

Поэтому первыми периодическую таблицу Менделеева увидели читатели первого издания его учебника «Основы химии» в 1869 году. Колоссальную значимость своего открытия ученый осознал не сразу, но как только он это понял — тут же послал результаты своих исследований по научным журналам России и Европы.

Принцип периодической таблицы Менделеева

Модель таблицы химических элементов Менделеева от предыдущих версий отличало наличие двух критериев классификации: атомная масса и химическое сходство.

Интересный факт:

Самый легкий элемент таблицы — водород. Его порядковый номер — 1. А самый тяжелый — оганесон, под номером 118. Это значит, что в его атомном ядре 118 протонов.

Кроме того, в основе периодической таблицы лежал сформулированный самим ученым закон периодичности. Он гласит: рост атомной массы химических элементов приводит не к монотонному изменению их свойств, а к периодическому. Иными словами, после определенного числа разных по свойствам элементов, расставленных в порядке возрастания атомной массы, их свойства начинают повторяться. По этому принципу в таблице Менделеева формируются группы.

Так, расположенные в одной группе магний и кальций похожи по своим свойствам, хотя между ними расположено семь элементов. То же касается натрия и калия, гелия и неона, цинка и кадмия и так далее.

Благодаря обнаружению этих закономерностей Менделеев добился сразу двух вещей: он упорядочил все уже открытые на тот момент химические элементы и описал пока неизвестные. В течение столетия после открытия таблицы химики открыли галлий, скандий и германий, физико-химические свойства которых Менделеев с точностью предсказал.

В систему закономерностей Менделеева также вписался радий и все остальные элементы, открытые после смерти великого ученого.

Наследие

Вклад Менделеева в развитие науки трудно переоценить. Открытия ученого принесли пользу не только для химии, но и для квантовой физики. Безусловно, современная бытовая жизнь, медицина, техника, производство — все это стало возможно в том числе благодаря научному гению Дмитрия Ивановича Менделеева.

Его ценят и в России, и во всем мире. Так, 2019 год мировое сообщество в лице ООН посвятило памяти о Дмитрии Ивановиче — год объявили Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

Популярные вопросы

Вопрос: Сколько элементов в таблице Менделеева на сегодняшний день?

Ответ: 118 химических элементов.

Вопрос: Сколько лет Менделеев трудился над периодическим законом?

Ответ: 20 лет, по его собственным словам. Но, по сути, периодический закон и таблица были делом всей его жизни.

Вопрос: День создания таблицы Менделеева?

Ответ: 1 марта 1869 года.

Источник: www.osnmedia.ru